山东省商河县第一中学届高三月考理科综合化学试题.docx

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山东省商河县第一中学届高三月考理科综合化学试题

绝密★启用前

山东省商河县第一中学2019届高三12月月考理科综合-化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．下列说法中错误的是

A．合成纤维的“六大纶”都可以用聚合反应制备

B．不能用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4

C．使用国际通行的凯氏定氮法测定奶粉中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高

D．蓝矾、明矾、石膏、芒硝都是硫酸盐的结晶水合物

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．32gS8单质中含有的S—S键个数约为6.02×1023

B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

C．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

D．0.1molOH－含NA个电子

3．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

4．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。

其实验步骤为：

步骤1：

将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：

将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：

经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：

减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

下列说法错误的是

A．甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率

B．乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好

C．丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2

D．丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解

5．下列实验现象或结论判断错误的是（）

A．向Ca（OH）2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀

B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体

C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似

D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀

6．LED系列产品是一类新型节能产品。

图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。

下列叙述错误的是（）

A．电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动

B．电池A极区的电极反应式为：

H2O2+2e-=2OH-

C．每有1 molNaBH4参加反应，转移电子数为4NA

D．要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连

7．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是

A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀

B．已知酸性：

HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：

[c（Na+）－c（F－）]＜[c（K+）－c（CH3COO－）]

C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b

D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－）

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、综合题

8．过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

通常利用CaCl2在破性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下:

请回答下列问题:

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

（2）支管B的作用是___________________________________；

（3）步骤3中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是______；

A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

A．可缓慢供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。

该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体）

①检查该装置气密性的方法________________________；②使用______（填仪器名称）准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__________________（保留4位有效数字）

9．下图是某工业生产过程。

溶解度表：

温度℃

0

10

20

30

40

60

80

90

100

氯化铵

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

55.2

65.6

71.3

77.3

硫酸铵

70.6

73

75.4

78

81

88

95

98

103

硫酸钾

7.4

9.3

11.1

13

14.8

18.2

21.4

22.9

24.1

氯化钾

28

31.2

34.2

37.2

40.1

45.8

51.3

53.9

56.3

（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。

（写化学式）

（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。

（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________

A、0~10℃B、20~30℃C、40~60℃D、90~100℃

过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。

（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：

___________________________________________________

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

A、氯化氢气流中加热到174℃B、直接加热至174℃

C、直接加热至260℃D、氯化氢气流中加热到260℃

（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

10．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：

①NO2+CO

CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2（g）+O2（g）

2NO（g）ΔH＝+179.5kJ/molK2

③2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）ΔH＝-112.3kJ/molK3

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：

2NO2+4CO

4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的

，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v（CO）=________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

（3）电化学降解NO2-的原理如下图：

①电源的负极是________（填A或B）阴极反应式为________________________________________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差

为_________g。

11．（化学—选修5有机化学基础）

1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。

通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。

为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行如下反应：

（1）A中官能团名称为____________；写出B的结构简式__________________________

（2）写出B→C的反应方程式___________________________；反应类型是_______________________；

（3）D物质的手性碳有________________个

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

_________。

①能发生银镜反应；②分子中一个六元环；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）参照题干中的反应流程写出由

合成

的四步合成路线图（无机试剂任选）：

__________

参考答案

1．B

【解析】A、合成纤维的“六大纶”，有些通过加聚反应制备，有些通过缩聚反应制备，都可以用聚合反应制备，选项A正确；B、环己烷燃烧明亮的火焰，伴有黑烟，苯燃烧冒黑烟，比环己烷燃烧烟更浓，而四氯化碳不能燃烧，现象不同，可利用燃烧法区别，选项B错误；C.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶粉中的蛋白质含量时，是通过测定氮的含量再换算成蛋白质的含量，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高，选项C正确；D、蓝矾、明矾、石膏、芒硝的化学式分别是：

CuSO4·5H2O、KAl（SO4）2·12H2O、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O，所以都硫酸盐的结晶水合物，选项D正确。

答案选B。

2．C

【解析】A、一个S8分子中有8个S—S键，则32gS8的物质的量为0.125mol，含有的S—S键为1mol，选项A正确；B、白磷分子为P4，12.4g白磷的物质的量为0.1mol，所以含有磷原子数为0.4NA，选项B正确；C、稀有气体是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，选项C不正确；D、OH-离子为10电子微粒，0.1molOH－含0.1mol×10×NAmol-1=NA个电子，选项D正确。

答案选C。

3．C

【解析】试题分析：

X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X是N或O。

Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，Y是C或Si。

Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。

W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。

A、X元素的氢化物的水溶液显碱性（NH3）或中性（H2O），A不正确；B、若W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径；B不正确；C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确；D、若Y是碳元素，则CO2形成的是分子晶体，熔沸点低，D不正确；答案选C。

考点：

原子结构、元素周期律、元素周期表

视频

4．A

【解析】A、根据信息，有机物中催化剂一般是无机物，故是AlCl3，选项A错误；B、在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，然后是过滤，无水MgSO4的作用是除去有机相中水，实验效果可能会更好，选项B正确；步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤，类似乙酸乙酯中饱和碳酸钠的作用，除去溶解在间溴苯甲醛中溴和盐酸，选项C正确；D、醛基容易被氧化防止间溴苯甲醛被氧化，选项D正确。

答案选A。

5．B

【解析】

A.向Ca（OH）2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，发生反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2、NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，最终得到一种沉淀Al（OH）3，选项A正确；B.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，开始滴入盐酸时发生的反应为：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故开始时滴入盐酸没有产生CO2气体，选项B错误；C.不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似，发生反应Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑，产生大量气泡，选项C正确；D.向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀Al（OH）3和深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，选项D正确。

答案选B。

6．C

【解析】A.电池放电过程中,负极发生氧化反应生成BO2−，电极反应式为BH4−+8OH−−8e−=BO2−+6H2O，A电极为正极,正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，为维持电荷平衡，应选用阳离子交换膜，原电池中阳离子移向正极，Na+从负极区向正极区移动，故A正确；B.根据图片知，双氧水得电子发生还原反应,则A电极为正极,正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，故B正确；C.负极发生氧化反应生成BO2−,电极反应式为BH4−+8OH−−8e−=BO2−+6H2O,有1molNaBH4参加反应转移电子数为：

8NA，故C错误；D.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a阴极应与图甲中的B极负极相连，故D正确。

答案选C.

7．D

【解析】A、在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，选项A错误；B、pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（OH-）、c（H+）浓度分别相等，根据电荷守恒得c（OH-）+c（F-）=c（Na+）+c（H+）、c（OH-）+c（CH3COO-）=c（K+）+c（H+）、则c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-），选项B错误；C、同一温度下，浓度不同的氨水中，氨水的浓度越大其电离程度越小，所以0.1mol/L的氨水电离程度小于0.01mol/L的氨水，如果二者电离程度相等，则b=a-1，但稀氨水的电离程度大于浓氨水，则b>a-1，选项C错误；D、pH恰好等于7，则c（OH-）=c（H+），电荷守恒为：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl－），故①c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl－），故c（Na+）>c（CH3COO-），物料守恒为：

②c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），②式代入①式得c（CH3COOH）=c（Cl－），综上，得：

c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－），选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性结合守恒思想解答，注意C中氨水电离程度与氨水浓度的关系、注意酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的不同酸，其抑制水电离程度相等。

8．CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下AABD连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气分析天平或电子天平或电光天平43.20%或0.4320

【解析】

（1）利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得过氧化钙（CaO2），结合图示产物为过氧化钙晶体，故三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：

CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；

（2）支管B的作用是平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下；（3）A、过氧化钙不溶于醇类、乙醚等，选项A可选；B、过氧化钙易与酸反应，选项B不选；C、过氧化钙能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，选项C不选；D、CaCl2溶液中也含有水，而过氧化钙能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，选项D不选；答案选A无水乙醇；（4）A、过氧化钙可与水缓慢反应，可缓慢供氧，选项A正确；B、能吸收鱼苗呼出的CO2气体，反应为：

中2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，选项B正确；C、过氧化钙加入水中，与潮解无关，选项C错误；D、过氧化钙具有氧化性，可抑菌，选项D正确。

答案选ABD；（5）①检查该装置气密性的方法是：

连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气；②使用分析天平或电子天平或电光天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，根据反应2CaO2

2CaO+O2↑，则产品中过氧化钙的质量分数为

×100%=43.20%。

9．CaCl2·6H2O做石膏模型；加入到水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料DK2SO4（或K2SO4和KCl）NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓CNH3CaCO3

【解析】

（1）根据上面流程，起点由水吸收氨气，再吸收二氧化碳，最后转化产出的为红色圈的CaCl2·6H2O，本工业生产过程的目标产品是CaCl2·6H2O；而箭头指出的CaCO3受热分解可提供氧化钙和二氧化碳，根据溶解性表中硫酸铵、氯化钾、硫酸钾和氯化铵中硫酸钾溶解度最小，在转化Ⅱ中溶解度最小的先析出，故过滤Ⅱ滤渣A为硫酸钾，即箭头指出的在流程序中间的碳酸钙和硫酸钾都不是目标产品；

（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，根据前面转化Ⅰ加入的石膏应该过量且是微溶，故还有的固体为石膏，用途有：

做石膏模型；加入到水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料等；（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是90~100℃，该温度范围内，硫酸铵、氯化钾、氯化铵的溶解度都比硫酸钾溶解度大得多，容易析出硫酸钾晶体；过滤Ⅱ操作所得滤渣是K2SO4（或K2SO4和KCl）；（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备是在饱和食盐水中通入足量的氨气，再通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠，化学反应方程式为：

NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；（5）由于CaCl2·6H2O的相对分子质量为219、假如有CaCl2·4H2O、CaCl2·2H2O、CaCl2·H2O、，则相对分子质量分别为183、147、129，CaCl2的相对分子质量为111，根据相对分子质量及质量关系，将CaCl2·6H2O转化为CaCl2最佳脱水的方法是应该选D；（6）上述工业流程（参照前面的图）实现了绿色化学的理念，其中蒸氨过程中NH3实现了循环利用，副产品CaCO3可转化为原料氧化钙和二氧化碳，整个流程基本实现了污染物零排放。

10．

0.008mol/（L·s）0≤a<0.8（或a<0.8）B

32

【解析】

（1）根据焓变＝反应物总键能－生成物总键能，则反应①NO2（g）+CO（g）

CO2（g）+NO（g）ΔH1＝（812+1076-1490-632）kJ/mol=-234kJ/mol，②N2（g）+O2（g）

2NO（g）ΔH2＝+179.5kJ/mol；③2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）ΔH3＝-112.3kJ/mol；根据盖斯定律，由③+①×2-②得反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）ΔH＝ΔH3+ΔH1×2-ΔH2=-112.3kJ/mol+（-234kJ/mol）×2-179.5kJ/mol=-759.8kJ/mol；当总反应式相加时平衡常数相乘、相减时相除、成倍时为幂，则平衡常数K=

；

（2）设达到平衡时CO的浓度改变x，则：

2NO2+4CO

4CO2+N2

起始浓度（mol/L）：

0.10.200

改变浓度（mol/L）：

x2x　2x　　

x

平衡浓度（mol/L）：

0.1-x0.2-2x2x

x　　　

故

=

，解得x=0.02mo/L，v（CO）=

=0.008mol/（L·s）；

K=

=

；若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，则Q=

=

，解得a<0.8，a的取值范围为0≤a<0.8或a<0.8；（3）根据电化学降解NO2-的原理图可知，Ag/Pt电极上NO2-转化为N2，氮元素化合价从+3价降为0价，被还原，发生还原反应，作为阴极，则电源B为负极，故①电源的负极是B，阴极反应式为：

2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-或2NO2-+6e-+8H+=N2↑+4H2O；②根据图示装置，阳极反应为2H2O-4e－=O2↑+4H＋，转移6mol电子时，阳极消耗3mol水，产生6molH+进入阴极室，阳极室质量减少54g；阴极反应为2NO2-+6e-+8H+=N2↑+4H2O，阴极室中放出1molN2（28g），同时有6molH+（6g）进入阴极室，因此阴极室质量减少22g，膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝54g-22g＝32g。

11．碳碳双键，羧基

+HBr

加成反应4

【解析】

（1）

中官能团名称为碳碳双键，羧基；

与甲醇发生酯化反应生成B，则B的结构简式为

；

与HBr在过氧化物的作用下反应生成

，反应方程式为：

+HBr

；反应类型是加成反应；（3）

的手性碳有4个，如图（用*）标出：

；（4）

的同分异构体满足条件①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基；③分子中只有3种不同化学环境的氢说明分子高度对称，②分子中一个六元环；故可能是6个碳的环，剩下4个碳分别为2个醛基和2个甲基，其结构简式为：

；（5）参照题干中的前四步反应流程，由

合成

的四步合成路线图，流程如下：