化学宁夏石嘴山市平罗中学届高三上学期期中解析版.docx
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化学宁夏石嘴山市平罗中学届高三上学期期中解析版
2016-2017学年宁夏石嘴山市平罗中学高三（上）期中化学试卷
一、选择题（共18小题，每小题2.5分，满分45分）
1．下列说法正确的是（ ）
①可用丁达尔现象区分溶液和胶体
②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质
③太阳能电池板是由二氧化硅构成的
④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷
⑤水玻璃和玻璃都是混合物．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
2．下列有关钠单质及其化合物的说法错误的是（ ）
A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B．侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠
C．钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部
D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
3．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①臭氧可用于漂白和消毒
②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
③二氧化硅可用于制作光导纤维
④硅酸钠具有阻燃防火性能．
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确
4．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法错误的是（ ）
A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
5．下列叙述正确的是（ ）
A．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质
B．Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中
C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性
D．Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：
Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：
CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：
Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：
Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④
7．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫氢化钠水解：
HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NA
B．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
D．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
10．下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）
①所有铵盐中．氮元素化合价都是一3价
②所有铵盐都易溶于水
③铵态氮肥贫不宜与碱性肥料混合使用
④铵盐都是由离子构成的化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气．
A．①③④B．②③④C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥
11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
12．关于SO2的叙述中正确的是（ ）
A．它可使石蕊试液褪色
B．通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去
D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色
13．下列对实验事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸
D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
14．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C．实验③发生反应的化学方程式为：
3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D．由上述实验可得出结论：
Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
15．下列说法正确的是（ ）
A．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2
C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8gS共转移0.8mol
16．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（ ）
A．A﹣B之前B．B﹣C间C．C﹣D间D．D﹣E间
17．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（ ）
A．
向1L浓度均为0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol•L﹣1的稀H2SO4
B．
向1L浓度分别为0.1mol•L﹣1和0.3mol•L﹣1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol•L﹣1的稀NaOH溶液
C．
向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．
向AlCl3溶液中滴加过量氨水
18．某澄清溶液中可能含有下列离子：
、
、Fe2+、Fe3+、Ba2+、
、
、Cl﹣．对其进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
下列关于该溶液的说法中正确的是（ ）
A．该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+
C．该溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣
D．另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4+
二、解答题（共4小题，满分55分）
19．Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 ．
A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式 ．
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ．
②下列操作会导致实验结果偏小的是 （填字母）．
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为 mL．
（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空
（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：
Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2）．
①能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是 ．
②a中发生反应的离子方程式是 ．
20．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知：
Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
（1）操作①加快反应速率的措施有 （写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 ．
（2）酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 ．
（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 ．
A．氨水B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 （填化学式）．
（5）步骤④的操作是 、 ．
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上．
21．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：
．
（2）A、B、H的化学式：
A 、B 、H ．
（3）①H2O2分子的电子式：
．
②写出D→F的离子方程式：
．
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
．
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
．
22．某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释．
（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接 ， 接 ， 接 ．
（3）烧杯中倒置漏斗的作用是 ．
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为 ．
（5）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：
；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成：
；
③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法不合理，理由是 ．
2016-2017学年宁夏石嘴山市平罗中学高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共18小题，每小题2.5分，满分45分）
1．下列说法正确的是（ ）
①可用丁达尔现象区分溶液和胶体
②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质
③太阳能电池板是由二氧化硅构成的
④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷
⑤水玻璃和玻璃都是混合物．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念；硅和二氧化硅．
【分析】①丁达尔现象是胶体的性质，溶液无丁达尔现象；
②硫酸钡熔融状态完全电离属于强电解质；
③太阳能电池板是硅晶体制成；
④依据结构分析氮化硅、碳化硅、氧化铝熔点高；
⑤水玻璃是硅酸钠水溶液，玻璃是二氧化硅，硅酸盐的混合物．
【解答】解：
①丁达尔现象是胶体的性质，溶液无丁达尔现象，可用丁达尔现象区分溶液和胶体，故①正确；
②硫酸钡熔融状态完全电离属于强电解质，故②错误；
③太阳能电池板是硅晶体制成，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故③错误；
④依据结构分析氮化硅、碳化硅、氧化铝熔点高，都可以做耐火材料，故④正确；
⑤水玻璃是硅酸钠水溶液，玻璃是二氧化硅，硅酸盐的混合物，故⑤正确；
故选D．
2．下列有关钠单质及其化合物的说法错误的是（ ）
A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B．侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠
C．钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部
D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．
【分析】A、过氧化钠具有强氧化性，可与二氧化碳反应生成氧气；
B、侯德榜“联合制碱法”制取的是纯碱；
C、钠的密度大于乙醇；
D、碳酸氢钠受热分解成碳酸钠．
【解答】解：
A、过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂，可与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，故A正确；
B、侯德榜“联合制碱法”制取的是纯碱，化学式为Na2CO3，故B正确；
C、钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C正确；
D、碳酸氢钠受热分解成碳酸钠，所以NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，故D错误；
故选D．
3．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①臭氧可用于漂白和消毒
②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
③二氧化硅可用于制作光导纤维
④硅酸钠具有阻燃防火性能．
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】①臭氧具有强氧化性；
②碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子；
③二氧化硅具有良好的光学特性；
④硅酸钠不能燃烧．
【解答】解：
①臭氧具有强氧化性，能够氧化有机色素，能够使蛋白质变性，所以臭氧可用于漂白和消毒，故正确；
②碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以能够用来治疗胃酸过多，故正确；
③二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理制造的，故正确；
④硅酸钠不能燃烧，具有阻燃防火性能，可以做木材防火剂，故正确；
故选：
D．
4．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法错误的是（ ）
A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
【考点】氧化还原反应．
【分析】“升炼倭铅”的反应：
ZnCO3
CO2↑+ZnO、CO2+C
2CO、ZnO+CO
Zn（g）+CO2，
A．Zn易被空气氧化；
B．CO是可燃性气体，易燃烧；
C．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体；
D．由一种物质生成两种或多种物质的反应是分解反应，有电子转移的反应是氧化还原反应；
【解答】解：
“升炼倭铅”的反应：
ZnCO3
CO2↑+ZnO、CO2+C
2CO、ZnO+CO
Zn（g）+CO2，
A．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故A正确
B．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故B正确；
C．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点），故C错误；
D．由一种物质生成两种或多种物质的反应是分解反应，有电子转移的反应是氧化还原反应，根据以上分析知，“升炼倭铅”的反应：
ZnCO3
CO2↑+ZnO是分解反应、CO2+C
2CO、ZnO+CO
Zn（g）+CO2为氧化还原反应，故D正确；
故选C．
5．下列叙述正确的是（ ）
A．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质
B．Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中
C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性
D．Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应
【考点】电解质与非电解质．
【分析】A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
B、氧化铝不能溶于弱碱氨水；
C、用FeCl3溶液制作印刷电路板的反应为：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
D、胶体的本质特征是分散质粒子介于1﹣100nm之间．
【解答】解：
A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而氯化铵溶液是混合物，故不是电解质，故A错误；
B、氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱溶液，但不能溶于弱碱氨水，故B错误；
C、用FeCl3溶液制作印刷电路板的反应为：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，在此反应中，铁离子显示氧化性，故C正确；
D、胶体的本质特征是分散质粒子介于1﹣100nm之间，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，故D错误．
故选C．
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：
Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：
CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：
Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：
Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④
【考点】离子共存问题．
【分析】①pH=0的溶液呈酸性，强氧化性物质和强还原性离子不能共存；
②pH=11的溶液呈碱性，离子之间不反应的能大量共存；
③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，离子之间不反应的能大量共存；
④加入Mg能放出H2的溶液呈强酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，离子之间不反应的能大量共存；
⑥中性溶液中，离子之间不反应的能大量共存．
【解答】解：
①pH=0的溶液呈酸性，C2O42﹣、MnO4﹣在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；
②pH=11的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故正确；
③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，故错误；
④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故正确；
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+和MnO4﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；
⑥中性溶液中Fe3+生成氢氧化铁而不能大量共存，故错误；
故选C．
7．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫氢化钠水解：
HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．弱电解质要写化学式；
B．氢氧化铝不溶于氨水；
C．硫氢化钠水解生成硫化氢和NaOH；
D．酸性条件下，亚铁离子和双氧水发生氧化还原反应生成铁离子和水．
【解答】解：
A．弱电解质要写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．硫氢化钠水解生成硫化氢和NaOH，离子方程式为HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故C正确；
D．酸性条件下，亚铁离子和双氧水发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正确；
故选A．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NA
B．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
D．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A.1个甲基含有9个电子；
B．Mg反应后变为+2价；
C．由2H和18O所组成水的摩尔质量为22g/mol；
D．铁与过量硝酸反应生成三价铁离子．
【解答】解：
A.1.5g甲基（﹣CH3）物质的量为
=0.1mol，所含电子数目为0.9NA，故A错误；
B．Mg反应后变为+2价，故0.1mol镁无论产物是什么，则均失去0.2NA个电子，故B正确；
C．由2H和18O所组成水的摩尔质量为22g/mol，故22g水的物质的量为1mol，而由2H和18O所组成水中含12个中子，故1mol此水则含12NA个中子，故C错误；
D.1molFe溶于过量硝酸生成1mol三价铁离子，电子转移数为3NA，故D错误；
故选：
B．
9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
【考点】氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性．
B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰．
C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮．
D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱．
【解答】解：
A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．
B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误．
C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．
D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于
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