完整版九年级化学下册教案.docx
《完整版九年级化学下册教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《完整版九年级化学下册教案.docx（49页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
完整版九年级化学下册教案
九年级化学下册教案
金华中学路璐
第一课时溶液的形成
教学目标
认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
重点和难点
重点：
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系.
难点:
对溶解过程的理解。
实验准备
五种溶液：
氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁.
教学过程
活动与探究
（一）几种固体物质溶解于水
药品:
食盐、糖、硫酸铜晶体、水
仪器：
玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙
食盐
糖
硫酸铜晶体
现象
结论
结论:
_________________________________________
溶液的特征有哪些？
糖水,糖是溶质，水是溶剂。
医生打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。
医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂
活动与探究
（二）:
药品：
碘、高锰酸钾、水、汽油
仪器:
药匙、试管若干、胶头滴管
溶剂
溶质
现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
结论
现象：
碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中
结论:
不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。
活动与探究（三）
药品：
酒精、水、高锰酸钾溶液
仪器：
试管一支、胶头滴管
溶剂
溶质
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
水
乙醇
①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同;
②溶质可以为：
固体、液体和气体；
③液体与液体互溶时:
多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。
板书设计
一、溶液
1．溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物叫溶液.
2．溶液的组成：
溶质：
被溶解的物质。
溶剂：
能溶解其他物质的物质.
不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同
同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同
3．溶质:
可以是固体、液体或气体。
4．液体和液体形成溶液时:
量多的称溶剂,量少的称溶质。
水是一种常见的溶剂.
二、乳化现象
1．乳浊液：
小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液.
2．乳化现象:
使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象
课堂小结:
课后作业：
第二课时
教学目标
掌握乳化现象定义及应用
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象
教学重难点
乳化现象定义及应用
物质在水中溶解时溶液的温度变化
教学过程
新课导入：
如果衣服上沾到小油滴怎么办？
活动与探究
药品：
植物油、洗涤剂、水
仪器：
试管两支、胶头滴管
试管内加入物质
现象
把液体倒掉后的
试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水、植物油、洗涤剂
什么是乳化现象____________________________________________________
讨论:
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变.你能否设计一个实验，来探究它们溶于水时是放热还是吸热呢?
并画出所设计的实验简图。
溶解时发生了两种变化:
1．溶质的分子向水中扩散：
放热。
2．溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子）：
吸热.
小结:
吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高.
第三课时溶解度
教学目标:
1、了解饱和溶液的涵义
2、了解溶解度的涵义,初步学习绘制和查阅溶解度曲线.
教学重点：
建立饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点:
溶解度概念的形成。
教学过程：
情景导入：
一杯水中能溶解多少氯化钠呢？
物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？
一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢？
我们还是让事实说话。
讲授新课：
［活动与探究一]
操作
往20mL水中
加入5gNaCl
再加入5gNaCl
再加入5mL水
现象
结论
[活动与探究二］
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾搅拌
再加5g硝酸钾搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾搅拌
冷却
提问：
同学们在实验过程中发现了什么吗？
这个实验事实说明了什么？
小结:
说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的.而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。
讲解：
在一定温度下,一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。
引导分析：
在这个实验中你还能得出什么结论？
（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）
小结:
饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的.
只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和"才有确定的意义。
总结:
作业：
第四课时
讨论：
P35页——在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？
分析、讨论：
由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么?
除此之外，还要附加什么条件？
设问:
用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？
小结：
我们把一定温度下,在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。
讨论：
20℃时，食盐的溶解度是36克。
这句话如何理解？
分析：
溶解度四要素：
一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量.
阅读：
P36页：
溶解度的相对大小.理解溶解度和溶解性的关系。
P37页：
资料
讨论：
为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？
讲解：
我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度.
读表：
P36页表9—1
指导绘图：
根据表9—1，绘制几种物质的溶解度曲线。
讨论〈投影〉：
1．绘制的溶解度曲线有什么特点？
为什么？
2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?
小结:
溶解度曲线所表示的意义
过渡:
前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。
那么气体是
否也有这样的特点呢？
讨论：
1．P38页讨论
2．烧开水时，锅底有很多小气泡,为什么？
这说明了什么?
小结：
影响气体溶解度的因素是：
温度和压强
讨论：
如何增加养鱼池水中的含氧量？
小结：
学完本课题，你知道了什么？
你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？
课堂练习：
课后习题
作业：
教后:
第五课时溶质的质量分数
教学目标:
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点:
溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液
教学难点：
溶液的溶质质量分数的概念的引入。
教学过程：
［第一课时：
]
情景导入：
［活动与探究一］：
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0。
5g、1g、1。
5g红糖.
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
2
3
讲授新课:
设问:
如何判断溶液的浓与稀?
是否精确?
讲解：
在实际应用中,常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量.如在施用农药时，过浓会毒害农作物,过稀不能有效地杀虫灭菌。
因此我们需要准确知道溶液的组成。
介绍:
表示溶液组成的方法很多,我们主要介绍溶质的质量分数：
即溶质的质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数=
〈讨论〉
在前面所做实验中，三种溶质的质量分数各是多少？
［活动与探究二］:
按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
设问:
已知溶质和溶剂的量，这样的溶液,我们会配制了.那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液,你会配制吗？
投影：
欲配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液该如何操作？
请你试一试。
小结：
配制溶液的步骤：
计算、称量、溶解
所需仪器：
溶解：
烧杯；玻璃棒
注意事项：
总结：
作业:
新学案
教后：
第六课时
过渡：
在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这题吗？
投影:
已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量。
例题一:
题目略
解：
溶质的质量分数=
溶质的质量分数=溶液质量×溶质质量分数
=150Kg×16％=24Kg
溶剂质量=溶液质量－溶质质量
=150Kg－24Kg
=126Kg
答：
配150Kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24Kg氯化钠和126Kg
小结:
将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善，进行板演
投影：
练习题：
配制500mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克?
讨论：
与例题1相比,两题的不同之处是什么？
该如何来解决这个问题呢？
分析小结：
共同之处都是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少。
不同之处在于本题中涉及到了密度问题。
需用到密度公式：
m=ρv
评价:
引导学生指出错误并及时纠正。
投影：
溶液稀释和配制问题的计算。
例题2:
把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水？
讨论:
解这道题的关键是什么？
分析：
抓住关键:
溶液稀释前后溶质的质量不变。
追问：
如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？
投影：
把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算.
例题3:
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。
试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
分析：
这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？
解:
设：
这种硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
13gx
=
x=
x=19.6g
溶质的质量分数=
=19。
6%
答：
这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
小结：
对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。
随堂检测：
了解学生知识掌握的情况。
小结:
本课题所学知识主要有哪几个方面？
其中计算的类型有哪几种？
1．溶质质量分数的概念;
2．根据溶质质量分数公式的计算。
3．配制一定质量分数的溶液。
4．计算类型有三种
作业:
教后:
第七课时常见的酸和碱
教学目标
1）认识几种常见的酸,知道酸都具有相似的化学性质。
2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。
3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性.
4）通过浓硫酸腐蚀性和浓硫酸稀释实验,学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
5）树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因.
教学重点：
①科学素养的培养和提高。
②常见酸物理特性的探究。
③认识常见的酸碱指示剂，开发和利用身边的物质
教学难点:
常见酸物理特性的探究.
教学过程:
一、自主学习
（一）酸碱指示剂
探究实验：
分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或无色酚酞,观察溶液的颜色并记录.
加入紫色石蕊试液后溶液的颜色变化
加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化
白醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
小结:
石蕊和酚酞的变色规律:
紫色石蕊遇酸变色,遇碱变色；
无色酚酞遇酸变色，遇碱变色.
（二）常见的酸
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及主要用途（教师演示实验10-2,学生观察并记录现象）
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖现象
气味
用途
思考并完成
（1）打开浓盐酸瓶口出现，是因为。
（2）浓硫酸具有，在实验室常用它做。
（3）人体胃液里含有酸，可帮助消化.
（4）浓盐酸敞开放置一段时间后，溶液质量，溶质质量，溶质质量分数；浓硫酸敞开放置一段时间后，溶液质量，溶质质量，溶质质量分数。
5、浓硫酸是一种液体，具有性,可以做某些气体的干燥剂;具有性，可以使纸张、木材炭化。
6、浓硫酸溶于水时热量，在稀释时一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
7、若不慎在皮肤上溅了一些浓硫酸，正确的处理方法是先，然后.
二、达标检测
1.无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。
如下表所示：
酒精
酸溶液
碱溶液
酚酞试液
无色
无色
红色
大红花
粉红色
橙色
绿色
紫罗兰
紫色
红色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
皱菊
无色
无色
黄色
（1）上表列出的五种物质中，不能
作为酸碱指示剂的有（填名
称）
（2）小明在厨房中取少量白醋滴入
大红花的花汁中，
他看到的现象为.
为什么？
.
3。
写出下列几种常见的酸和碱的化学式
盐酸,硫酸,碳酸,氢氧化钠,氢氧化钙，硝酸,
课堂小结
引导学生反思小结:
通过本次学习，同学们有什么收获？
掌握了哪些知识?
学会了哪些方法？
明白了哪些道理?
板书设计:
常见的酸和碱
一、常见的酸和碱
1。
常见的酸：
盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等
2.常见的碱：
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等
二、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂：
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
常见的有：
石蕊溶液、酚酞溶液
2。
变色规律:
3.用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
教学反思
第八课时常见的酸和碱
教学目标
1）掌握几种常见的酸的化学性质.
2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。
3）知道不同的酸为何具有相似的化学性质。
4）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因.
教学重点：
常见酸化学性质的探究.
教学难点：
知道不同的酸为何具有相似的化学性质.
教学过程：
复习回顾
1。
石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞遇酸变色,遇碱变色。
2。
金属活动性顺序表中，位于前面的金属能和酸发生反应，置换出酸中的氢,而位于后面的金属则不能置换出酸中的氢.
3.一根光亮的铁钉放入稀硫酸中,可观察到,相关反应方程式为。
精讲点拨
盐酸和稀硫酸的化学性质（指导生进行P54的探究,完成下列内容）
加入物质
稀盐酸中的现象和方程式
稀硫酸中看到的现象和方程式
滴入石蕊试液
滴入酚酞试液
镁
现象:
方程式：
方程式：
铁锈（主要成分Fe2O3）
现象:
方程式：
方程式：
氧化铜
现象：
方程式：
方程式：
由此可见，稀盐酸和稀硫酸在性质上是有些共性的：
1。
酸溶液能跟酸碱指示剂起反应
酸能使色石蕊试液变色，色酚酞试液色。
2。
酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气
金属＋酸盐＋氢气（置换反应）
Zn＋H2SO4--Fe＋HCl—
金属跟盐酸、稀硫酸反应的规律：
排在氢前面的。
3。
酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水
金属氧化物＋酸盐＋水（复分解反应）
Fe2O3＋H2SO4--CuO+HCl—-—
讨论：
为什么盐酸和硫酸具有一些相似的化学性质呢？
（生阅读P57内容）
酸的定义:
达标检测
写出下列反应的化学方程式：
（1）锌和稀硫酸反应：
（2）用稀硫酸除铁锈：
除锈时间不能过长的原因：
（3）用稀盐酸除水垢，盐酸与水垢中的碳酸钙反应的方程式为:
课堂小结
引导学生反思小结：
通过本次学习，同学们有什么收获?
掌握了哪些知识？
学会了哪些方法？
明白了哪些道理?
课后作业课后练习：
板书设计:
常见的酸和碱
一、常见的酸的化学性质
1.与酸碱指示剂的反应
2.与活泼金属的反应
3。
与金属氧化物的反应
4.与碱的反应
5。
与盐的反应
二、为什么酸具有相似的化学性质
教学反思
第九课时常见的酸和碱
教学目标
1.知道几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水），的化学性质.
2。
知道碱溶液解离出的阴离子，为何不同的碱有一些相似的化学性质.
3。
知道碱有很多重要的用途。
教学重点
知道几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）,的化学性质。
教学难点
知道碱溶液解离出的阴离子，为何不同的碱有一些相似的化学性质。
教学过程
（一）回顾旧知
1。
正确书写下列物质的化学式：
氢氧化钠氢氧化钙硫酸亚铁碳酸钙
2.实验室检验二氧化碳的方法（用方程式表示）
（二）自主学习
一、常见的碱
1.几种常见的碱（教师演示实验，学生观察并记录现象完成下列内容）
物质
性质、用途
氢氧化钠的化学式
（）俗名：
氢氧化钙的化学式
（）俗名：
物
理
性
质
观察颜色、状态
放在表面皿上一会儿
各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况
化
学
性
质
分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液观察
通入CO2后观察
现象
现象
方程式
方程式
用途
总结：
（1）氢氧化钠的物理性质:
①色体,能吸收空气中水分而。
②溶于水，溶解时大量热。
③氢氧化钠溶液有涩味和滑腻感且有强烈的性.
（2）NaOH俗称、、,是因为具有.
（3）氢氧化钠可做干燥剂，是因为.
（4）氢氧化钠必须要密封保存的原因是。
（5）氢氧化钙俗称或。
由制取熟石灰，相关反应的方程式为。
（6）熟石灰的水溶液，俗称.
（7）氢氧化钙的物理性质：
色固体（粉末），溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小），有性,水溶液有滑腻感.
（三）合作探究
请按照教材P57页图10-10的改进装置，根据［实验10—9］的内容进行实验,记录实验现象并分析原因。
从图10-11和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H+），而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH—），正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质,不同的碱也具有一些相似的化学性质。
二、碱的化学性质的相似性
碱有相似化学性质原因（即碱的定义）：
⑴碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
⑵碱和非金属氧化物反应，生成盐和水
Ca（OH）2+CO2-NaOH+CO2－NaOH+SO2－
（四）达标检测
写出下列反应的方程式：
1。
盐酸和铁锈的反应。
2。
盐酸除水垢的反应。
3。
二氧化碳的检验方法.4.火碱和二氧化碳的反应.
课堂小结
引导学生反思小结：
通过本次学习，同学们有什么收获？
掌握了哪些知识？
学会了哪些方法？
明白了哪些道理？
课后作业课后练习：
板书设计：
常见的酸和碱
一、常见的碱的化学性质
1。
与酸碱指示剂的反应
2.与非金属氧化物的反应
3。
与碱的反应
4.与盐的反应
二、为什么碱具有相似的化学性质
教学反思
第十课时酸和碱的中和反应
教学目标：
（1）知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水.并初步理解盐的概念。
（2）了解中和反应的实质;
（3）了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
教学重点、难点：
中和反应的探究过程.
了解中和反应的实质;
教学过程：
（一）中和反应
1、活动与探究
[演示实验]:
在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液,振荡。
[设疑]：
无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？
[讲解]:
从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。
[设疑］：
我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？
酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？
（1）、取一个50ml烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；
（2）、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌；
（3）、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。
［学生活动］：
学生按设计方案进行实验探究,要求学生注意观察实验现象,并分析产生颜色变化现象的原因.
通过实验证明：
加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。
［设问]：
在溶液恰好变为无色的时候,溶液的酸碱性是怎样的呢？
[学生活动]：
讨论，回答：
溶液可能为酸性或中性。
［设问］：
通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应,但生成了什么物质呢？
现在蒸发皿上的物质是什么？
是NaOH？
是HCl？
还是其他物质？
为什么？
［学生活动]:
取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发,观察蒸发皿上的现象.
现象：
蒸发皿上出现白色粉末.
[学生活动］:
讨论，回答：
是NaCl。
（若蒸发前溶液的颜色为红色时,则在蒸发皿是上的是NaOH,现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。
）
［小结］：
NaOH+HCl===NaCl+H2O
多媒体展示：
中和反应的实质（借助FLASH动画展示反应过程）
［过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。
例如：
石灰水与盐酸反应：
Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O
氢氧化钠溶液与硫酸反应：
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
[学生练习］：
书写化学方程式：
（1）、Cu（OH）2+H2SO4
（2）、Fe（OH）3+HCl
［思考讨论］：
NaCl、CaCl2、Na2SO4、CuSO4、FeCl3的组成特点
它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
[小结］：
盐:
由金属离子和酸根离子组成的化合物。
上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应,即:
酸+碱====盐+水
（二）中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.
1、土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、用于医药
［练习]：
1、胃酸过多的病人常内服含Al（OH）3的药物,反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O.
2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（C）
A.锌粒和稀硫酸B。
铁锈和稀盐酸
C。
氢氧化钠溶液和稀盐酸D。
大理石和稀盐酸
六、板书设计：
课题2酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、中和反应：
酸+碱====盐+水
2、盐：
由金属离子和酸根离子组成的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1。
改良土壤的酸碱性
2。
处理工厂的废水
3。
用于医药
升级会员 