福建9将右图所示实验装置的 K 闭合下列判断正确的是.docx
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福建9将右图所示实验装置的K闭合下列判断正确的是
（2012·福建）9.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c（SO42-）增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
【解析】K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。
A项：
正确。
B项：
在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：
甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。
错误；D项：
b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。
【答案】A
【考点定位】本题考查了原电池和电解池原理。
（2012·四川）11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
【答案】：
C
及相关计算。
（2011·大纲版）11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A①③②④B①③④②
C③④②①D③①②④
【答案】B
【解析】电流从正极流向负极，而负极活泼，则金属活泼性
>
；同理，
>
；H2在正极放出，则
>
；质量减少的一极为负极，则
>
。
综上可推得，金属活泼性顺序为
，B项正确。
【考点定位】原电池原理
（2011·山东）13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【答案】B
【解析】图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M置于N，Cu－Zn作正极，腐蚀速率减小，B对；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D项错误。
【考点定位】金属的腐蚀
（2012·浙江）10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为：
2H2O＋2e－
2OH―＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，
是因为阳极区H＋浓度增大，
使平衡2
＋2H＋
＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，
则此时铬酸钾的转化率为α＝
10．【答案】D
【解析】本题是电解法在制备物质中的具体应用。
分析该制备时，重点要把握其中的
x=2-d，转化率为（2-d）/1。
【考点定位】本题通过制备重铬酸钾考查电化学知识。
（2011·安徽）11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2+2e—＝2Cl—
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
11、【答案】D
【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，表明石墨为阳极，
对知识的综合应用能力。
（2012·北京）12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
【答案】：
C
【解析】：
根据题给信息和反应特点，该电池中发生的总反应式为：
2CO2+2H2O=2HCOOH+O2↑；故其将太阳能转化为了化学能，A对；根据氢离子的转移方向和电子转移的方向，催化剂a表面发生：
2H2O-4e-=4H++O2↑，氧元素化合价升高被氧化，B对；催化剂a表面产生氢离子，酸性增强，C错；催化剂b表面发生：
CO2+2H++2e一=HCOOH，D对。
【考点定位】此题考查了原电池的基本原理、电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化知识。
（2012·海南）10．下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
【答案】：
C
【解析】：
生铁中含有能导电的碳，两者可以作为原电池的两极，加快铁的腐蚀，A对；铁和锡作为原电池的两极，当其腐蚀时，铁会被腐蚀，B对；电镀铜时，镀层金属做阳极，镀件做阴极，C错；锌铁形成原电池，锌被腐蚀，D对。
【考点定位】此题考查了电化学中的原电池知识。
（2012·上海）14．右图装置中发生反应的离子方程式为：
Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电板
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
【答案】A
【考点定位】本题考查原电池和电解池。
（2012·全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：
（列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：
n（Cl）=1:
2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
（4）根据题意，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，根据元素守恒、电子转移守恒，可得反应的离子方程式。
根据原电池反应原理，锌做负极材料，失电子，发生氧化反应；K2FeO4在电池中作为正极材料，得电子，发生还原反应。
【考点定位】铁及其化合物、酸碱中和滴定、离子方程式的书写、电化学、化学计算。
（2012·江苏）20.（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ·mol－1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=bkJ·mol－1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。
Al4C3是反应过程中的中间产物。
Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为。
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。
得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气。
熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是。
在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。
1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。
在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，图8
混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图8所示（X－射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是
（填化学式）。
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，
其原理如图9所示。
该电池反应的化学方程式为。
【答案】
20.（14分）
（1）
a+b
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
（2）
防止Mg、Al被空气氧化
52mol
Al
（3）2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
【考点定位】盖斯定律，铝及其化合物的性质以及电化学反应方程式
（2012·海南）13．（8分）
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4
（1）△H1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
【答案】：
（1）5；
（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；（4）N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。
【解析】：
（1）氮原子的L层是第二层，该层上的电子数为5；
（2）根据题目给出的反应物和部分生成物，分析反应中的化合价变化，NH3转化为N2H4时化合价由-3升高到-2，故NaClO中的氯元素化合价只能下降到-1，可知产物中有NaCl，再结合元素守恒可知一定有水生成，故可表示为：
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）分析题给方程式，可知由2×②-①得到要求的热化学方程式，故△H=2△H2-△H1，写出结果：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；（4）碱性电池中负极反应是还原反应，也就是还原剂失电子的反应，结合电解质溶液为碱性条件，故写为：
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。
【考点定位】此题以氮元素为载体，综合考查了电子层排布、化学方程式书写、盖斯定律的应用、原电池中电极反应式的书写等知识。
（2012·海南）16.（9分）
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
（法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）。
【答案】：
（1）O2+2H2O+4e—=4OH—，CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O；
（2）H2；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65×104C.mol-1=3.45×104C；4。
【解析】：
（1）燃料电池的总反应就是燃料燃烧的反应即：
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故其正极反应式为：
O2+2H2O+4e—=4OH—，我们用总反应式减正极反应式可得负极反应式：
CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O；（2分析图中三池可看出1、2两池是串联的燃料电池，通
判断和电解知识。
（2012·北京）25.（13分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO3²﹣）:
n（HSO3﹣）变化关系如下表:
n（SO3²﹣）:
n（HSO3﹣）
91：
9
1：
1
1：
91
pH
８.２
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）:
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）=c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。
再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
【答案】：
（1）SO2+H2O
H2SO3，2H2SO3+O2
2H2SO4；
（2）SO2+2OH-=SO32-+H2O；（3）酸；HSO3－存在：
HSO3－
SO32-+H＋和HSO3－+H2O=H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；ab；（4）HSO3-+H2O-2e-=3H++SO42-；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。
【解析】：
（1）SO2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：
HSO3-+H2O-2e-=3H++SO42-；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。
【考点定位】此题以二氧化硫形成酸雨为背景，综合考查了化学反应方程式书写、离子方程式书写、水溶液中的离子平衡、溶液中的离子浓度大小比较、电解原理等知识。
（2012·天津）7．（14分））X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
______________________________________________________。
⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z+FeG2
Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为__________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。
（3）臭氧、氯气和二氧化氯等均可作为水的消毒剂；（4）硫化氢的燃烧热已知时，其燃烧的热化学方程式为：
H2S（g）＋3/2O2（g）=SO2（g）＋H2O（l）△H=-akJ·mol-1；（5）氢化钠的电子式为：
Na+[:
H]-；氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠：
NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（6）钠单质和FeCl2组成的可充电电池中，放电时做原电池，其正极反应式为：
Fe2++2e-=Fe；充电时，金属钠所在的一极接电源负极；电解质为：
β-Al2O3。
【考点定位】此题以元素推断为基础，综合考查了周期表的结构、元素性质的比较、常见的水消毒剂、热化学方程式的书写、电子式书写和化学方程式书写、电化学知识。
（2011·山东）28．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
a．浓H2SO4b．浓HNO3c．NaOH溶液d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
【答案】
（1）cd
（2）Fe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（3）3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu（4）bd（5）O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
因此正极反应为：
O2＋4H＋＋4e－＝2H2O。
【考点定位】Fe3+和Fe2+的性质及检验方法、铜的冶炼和精炼、原电池的原理。
（2012·福建）
24.（16分）
（1）电镀时，镀件与电源的极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。
该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。
据图中信息，给出使反应停止的方法：
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是（填离子符号）。
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6＋6H+
过滤后母液的pH=2.0,c（Fe3+）=amol·L-1，,c（NH4+）=bmol·L-1，,c（SO42-）=dmol·L-1，该反应的平衡常数K=＿（用含a、b、d的代数式表示）。
【解析】
（1）电镀时，待镀件与电源的负极相连，溶液中的镀层金属离子得到电子在镀件上析出。
（2）①
化学电镀的原理就是利用置换反应将镀层金属离子从溶液中置换出来，从铜盐中置换出铜通常用Fe等还原剂。
由图可看出溶液pH低于9时，该化学镀的反应速率为0，因此可调节pH略小于9即可使反应停止。
（3）
Cu2（OH）2CO3溶于H2SO4的反应为：
Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O。
加入的NH4HCO3中的NH4＋水解显酸性，HCO3－水解显碱性，且可以与溶液中的H＋反应，故起调节pH作用的离子是HCO3－。
溶液中具有还原性的只有Fe2＋，再根据1molMnO2转移2mol电子，即可写出相应的离子方程式为MnO2+2Fe2＋+4H＋
Mn2＋+2Fe3＋+2H2O。
化学平衡常数就是达到化学平衡时，生成物浓度幂之绩与反应物浓度幂之绩的比值，注意溶液中的沉淀和水的浓度看作是1。
【考点定位】本题考查了电镀原理、化学平衡的应用和物质的制备。
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