化学九年级上册第一单元走进化学世界课题2化学是一门以实验为基础的科学知识点.docx
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化学九年级上册第一单元走进化学世界课题2化学是一门以实验为基础的科学知识点
《课题2化学是一门以实验为基础的科学》知识点
课题1
物质的变化和性质一、定义：
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
二、物理变化和化学变化
物理变化:
没有生成其它物质的变化。
化学变化：
变化时都生成了其它物质的变化。
化学变化又叫化学反应。
三、物理性质和化学性质
物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
化学性质：
通过化学变化表现出来的性质。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、点燃前：
观察蜡烛的性质：
圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。
]
2、燃着时：
①燃烧过程中发生的变化：
蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
②观察火焰：
蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。
蜡烛的火焰可以分成三层：
最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度最高，内焰温度其次，焰芯温度最低。
如何用实验确定？
④燃烧后的物质是什么？
怎样来检验？
将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。
片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
3、熄灭后：
点燃蜡烛刚熄灭的白烟：
火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入的空气
呼出的气体
二氧化碳＜二氧化碳（不能供给呼吸，也不能支持燃烧）
氧气＞氧气（能供给呼吸，也能支持燃烧）
水蒸气＜水蒸气
课题3
走进化学实验室
一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则
（一）初中化学实验常用仪器
反应容器 可直接受热的：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：
烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）
常 存放药品的仪器：
广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
用 加热仪器：
酒精灯
计量仪器：
托盘天平（称量）、量筒（量体积）
仪 分离仪器：
漏斗
取用仪器：
药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：
试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1、试管。
（1）用途：
a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体
c、收集少量气体
（2）注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2、试管夹。
用途：
夹持试管；
注意事项：
①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3、玻璃棒。
（1）用途：
搅拌、引流（过滤或转移液体）；
（2）注意事项：
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。
4、酒精灯。
（1）用途：
化学实验室常用的加热仪器；
（2）注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
5．胶头滴管、滴瓶。
用途：
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
注意事项：
①先排空再吸液； ②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
6,铁架台（包括铁夹和铁圈）.用途：
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项：
a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
7,烧杯.用途：
用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
注意事项：
受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
8.量筒.用途：
量取液体的体积
注意事项：
不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
（1）用途：
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②用作物质在气体中燃烧的反应器。
（2）注意事项：
①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10．蒸发皿.用途：
用于蒸发液体或浓缩溶液。
注意事项：
①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅;
②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第18页）
1． 取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 ③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。
2． 注意节约药品。
如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。
3． 用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内。
（三）固体试剂的称量
仪器：
托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：
调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到①左物右码：
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=砝码读数+游码读数；
若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数 － 游码读数；
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：
称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
（四）连接仪器装置（见第152~153页）
1． 玻璃导管插入塞子；2、玻璃导管插入胶皮管；3、塞子塞进容器口。
二、药品的取用
1． 固体药品的取用（存放在广口瓶中）
（1） 块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）.仪器：
镊子;
步骤：
先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）
仪器：
药匙或纸槽
步骤：
先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注：
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
2． 液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾注法。
（一倒二向三紧挨）
步骤：
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
（3）一定量的液体可用量筒取用。
仪器：
量筒、胶头滴管；步骤：
选、慢注、滴加。
注意事项：
使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管；②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平；③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
三、物质的溶解
1． 少量固体的溶解（振荡溶解）：
手臂不动、手腕甩动
2． 较多量固体的溶解（搅拌溶解）。
仪器：
烧杯、玻璃棒
四、物质的加热
1． 给试管中的液体加热。
仪器：
试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：
（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。
（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。
（4）给试管中液体预热的方法：
夹住试管在外焰来回移动便可预热。
（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。
2． 给试管中固体加热。
仪器：
试管、铁架台、酒精灯
注意点：
装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序。
给物质加热的基本方法：
用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。
3． 蒸发。
仪器：
蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯
停止加热：
接近蒸干或有大量晶体析出；
玻璃棒的作用：
加快蒸发、防止液滴溅出。
4． 过滤和滤渣的洗涤。
仪器：
漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
注意点：
“一贴”、“二低”、“三靠”。
五、仪器的洗涤。
①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。
②洗涤干净的标准：
内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。
第二单元 我们周围的空气要掌握的知识点
课题1 空气
一、认课题2氧气
1．物理性质：
（1）色、味、态：
通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：
标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
P.S.：
通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；
（3）溶解性：
氧气不易溶于水
（4）三态变化：
降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
2．化学性质：
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：
剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：
_______________________________________
在空气中的燃烧情况：
木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
化学方程式_______________________________________________
注意事项：
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：
持续加热发红，离火后变冷。
（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：
比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：
石蜡+氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空气中燃烧情况：
燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
化学方程式：
__________________________________________
（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：
加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
化学方各式：
__________________________________________
（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
化学方程式：
__________________________________________
空气中燃烧情况：
黄白色火焰，放热，有大量白烟
（7）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：
动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
二、氧气的用途
1．供给呼吸：
医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃
课题3制取氧气
1．自然界氧气的获得：
主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳+水 葡萄糖+氧气
2．工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：
该过程是物理变化
3．实验室制法
（1）分解高锰酸钾或分解氯酸钾制取氧气
a.实验原理：
化学方程式：
_________________________________________；__________________________________________。
b.注意事项：
a）.试管口要略微向下倾斜：
防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）.试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：
有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c.实验步骤：
a）.仪器组装：
先下后上，从左到右的顺序。
b）.气密性检查：
将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
c）.装入药品：
按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d）.加热药品：
先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e）.收集气体：
若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f）.检验及验满：
用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g）.仪器的拆卸：
按先右后左，先上后下的顺序。
（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气
a.实验原理：
化学方程式：
__________________________________________
b.注意事项：
a）.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b）.导管只需略微伸入试管塞
c）.气密性检查：
用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d）.装药品时，先装固体后装液体
e）.该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：
若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾或氯酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
第三单元要掌握的知识点
课题1水的组成
一、 水的电解：
1、水===== 氧气 + 氢气
2、产生气体体积：
阴极氢气多，阳极氧气少，体积比2：
1
3、验证及现象：
能燃烧，产生火焰为淡蓝色的是氢气， 能使带火星的木条复燃的为氧气。
4、水的电解实验说明水是由氢和氧两种元素组成。
二、水的重要性质：
水在常温下是无色无味的液体，1标准大气压下凝固点是0℃，沸点是100℃，水在 0℃~4℃之间是热缩冷胀。
课题2 分子和原子
一、定义：
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
二、分子的特性：
1、 分子等微粒的体积和质量都很小。
2、分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。
3、分子等微粒间有间隔，气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。
注：
能从微粒的角度分析物质的物理变化和化学变化。
课题3 水的净化
一、自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。
自来水厂的净水过程大体上是：
取水---------沉淀---------过滤---------吸附-------消毒--------配水
二、水的净化
1、沉淀—加明矾后静置沉淀
明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。
2、过滤—分离可溶性和不溶性物质
①过滤用到的仪器：
漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用：
引流
②过滤操作三要素：
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗边缘。
（用水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡）。
“二低”：
（1）、滤纸要低于漏斗边缘；
（2）、滤液要低于滤纸边缘。
“三靠”：
（1）、盛浑浊液体的烧杯紧靠玻璃棒；
（2）、玻璃棒轻靠滤纸三层部分；
（3）、漏斗下口紧靠下面烧杯内壁。
3、吸附：
既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质--用活性炭
4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌。
三、硬水和软水
1、概念
硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水：
不含或少含可溶性钙、镁化合物的水区分：
用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
2、硬水的危害
3、硬水的软化方法
煮沸：
可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。
蒸馏：
给液体加热，使它边为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体的方法。
（可分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法）
4、蒸馏:
可以得到比较纯的蒸馏水制取蒸馏水的装置和简易装置。
课题4爱护水资源
一、人类拥有的水资源：
缺水的原因：
自然原因：
全球真正有效利用的淡水资源少；分布不均（时间和空间）
人为原因：
人口增长；水污染严重•森林破坏严重。
二、爱护水资源
修建水库，跨流域调水
节约用水；防止水体污染；植树造林、退耕还林还草、退耕还湖。
第四单元要掌握的知识点
课题1 原子的构成
1、原子的构成情况：
2、电性关系
不带电的微粒：
中子、原子（分子）；
带负电荷的微粒：
电子；
带正电荷的微粒：
原子核、质子
3、电量关系：
核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）
所以在原子中：
核电荷数=质子数=电子数
4、质量关系：
m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]
由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念
相对原子质量：
一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。
公式表达式：
Ar（原子）=
引申：
相对分子质量：
构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）
例题：
求出水的相对分子质量
Mr（H2O）=2Ar（H）+Ar（O）=2×1＋16＝18
课题2 元素
１、元素的概念。
２、地壳中和生物细胞中主要元素含量。
３、书写元素符号的要求。
４、元素名称造字的规律。
课题4 化学式与化合价
一、化学式反映了物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：
任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：
表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
宏观上：
表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况
我们以水（H2O）为例说明
化学式的涵义 以H2O为例
宏观 表示一种物质 表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的 表示水由氧元素和氢元素组成的
微观 表示该物质的一个分子 表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子 表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成
质量 表示物质的相对分子质量 Mr（H2O）=2Ar（H）+Ar（O）=2+16=18
表示物质中各种元素的原子个数比 水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：
1
表示物质中各种元素的质量比 水中氢元素和氧元素的质量比为1：
8
3、化学式中元素符号周围的数字的意义
如 aRbc
a表示有a个这样的微粒
b表示一个微粒中有b个原子或原子团
c表示一个该离子中带有c个正（负）电荷
如：
3H2SO4
二、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。
如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。
但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
2、含有OH原子团的化合物的命名
一般命名为“氢氧化某”
如：
NaOH读作“氢氧化钠”，Cu（OH）2读作“氢氧化铜”
3、含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：
CaCO3读作“碳酸钙”，Cu（NO3）2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
4、某些比较复杂物质的命名
如：
Cu2（OH）2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等
三、化合价和化学式的写法
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造
2、化合价。
大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价
某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的
3、单质的化学式的写法
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