高考化学二轮复习仿真模拟卷四.docx

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高考化学二轮复习仿真模拟卷四

仿真模拟卷（四）

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于酸的是（　　）

A．NH3·H2OB．MnO2

C．HClO4D．NaHCO3

答案　C

解析　电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。

NH3·H2O是碱，A错误；MnO2是金属氧化物，B错误；HClO4是酸，C正确；NaHCO3是盐，D错误。

2．下图仪器名称为“长颈漏斗”的是（　　）

答案　B

解析　仪器名称依次为球形分液漏斗、长颈漏斗、普通漏斗、梨形分液漏斗，B正确。

3．下列属于电解质的是（　　）

A．蔗糖B．盐酸

C．苯D．硫酸镁

答案　D

解析　蔗糖是易溶于水但不能电离出阴、阳离子的有机物，属于非电解质，A错误；盐酸是HCl气体溶于水所得的混合物，不属于电解质，B错误；苯是有机物，属于非电解质，C错误；硫酸镁是盐，其化学式为MgSO4，属于电解质，D正确。

4．下列反应中，氧元素仅被氧化的是（　　）

A．2Na＋O2

Na2O2

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2C＋SiO2

2CO↑＋Si

答案　C

解析　氧元素化合价降低被还原，A错误；氧元素化合价既有升高又有降低，B错误；氧元素化合价升高被氧化，C正确；氧元素化合价未改变，D错误。

5．（2017·浙江省诸暨中学高三月考）下列叙述与胶体知识无关的是（　　）

A．“卤水点豆腐”

B．明矾可用作净水剂

C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱

D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀

答案　D

解析　A项，在豆浆里中加入盐卤做豆腐，盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，错误；B项，明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大比表面积，有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，错误；C项，胶体能发生丁达尔现象，在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱，和胶体的性质有关系，错误；D项，FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，正确。

6．（2017·嘉兴市第一中学高三月考）下列说法不正确的是（　　）

A．二氧化硅可用于制造光导纤维

B．二氧化硫可用于漂白纸浆

C．石灰石—石膏法可用于燃煤脱硫

D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

答案　D

解析　A项，纯净的二氧化硅透光性好、信号损失少，可用于制造光导纤维，正确；B项，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，正确；C项，石灰石在高温下分解为生石灰，生石灰与煤燃烧生成的二氧化硫结合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气反应转化为硫酸钙，从而实现了燃煤脱硫，正确；D项，浓硫酸具有强氧化性，但是不能把二氧化硫氧化，相邻价态不能相互转化（浓硫酸作氧化剂时还原产物一般就是二氧化硫），所以它可以干燥二氧化硫气体，错误。

7．下列各项中，表达正确的是（　　）

A．水分子的比例模型：

B．丙烷分子的分子式：

C3H8

C．CO2分子的电子式：

D．氯乙烯的结构简式：

CH3CH2Cl

答案　B

解析　水分子的比例模型为

，A错误；CO2是共价化合物，电子式为

，C错误；氯乙烯的结构简式为CH2==CHCl，D错误。

8．下列关于硫及含硫化合物的叙述不正确的是（　　）

A．SO2的漂白是可逆的过程

B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

C．浓硫酸可以干燥SO2气体

D．可用铝槽储运浓硫酸

答案　B

解析　SO2的漂白原理是与某些有机物化合生成不稳定的无色物质，是一个可逆的过程，A正确；硫在足量空气中燃烧生成大量SO2，B错误；浓硫酸虽具有氧化性，但能干燥SO2，C正确；常温下铝在浓硫酸中钝化，可用铝槽储运浓硫酸，D正确。

9．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是（　　）

A．ΔE1是该反应的活化能

B．ΔE2是2molH—Cl键的总键能

C．加入催化剂可以改变反应的焓变

D．该反应是一个放热反应

答案　C

解析　ΔE1是1molH2（g）和1molCl2（g）的总键能，是正反应的活化能，A正确；ΔE2是形成2molHCl（g）时释放的总能量，是2molHCl（g）的总键能，B正确；加入催化剂可以改变活化能，但反应的焓变不变，C错误；由图像分析该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，D正确。

10．（2017·嘉兴市第一中学高二10月月考）下列有关铁、铜及其化合物的说法不正确的是（　　）

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．硫酸铜溶液常用作游泳池的消毒剂

C．常温下铁与浓硫酸不反应

D．用激光照射Fe（OH）3胶体可以观察到丁达尔现象

答案　C

解析　B项，硫酸铜属于重金属盐，可以使蛋白质变性，所以常用作游泳池的消毒剂，正确；C项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，在铁表面生成一层致密的氧化膜，不是不反应，错误。

11．（2017·浙江省选考十校联盟10月适应性考试）下列说法正确的是（　　）

A．氧气和臭氧互为同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异

B．氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同种物质

D．C3H8的一氯取代物只有一种

答案　A

解析　A项，氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异，正确；B项，氕、氘、氚是三种不同的核素，互为同位素，均是氢元素，错误；C项，CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同一种物质，均是乙酸乙酯，错误；D项，C3H8的一氯取代物有两种，错误。

12．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2

CH4＋2H2O，该反应的下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡时，H2与CH4的体积之比为4∶1

B．四种物质共存时，该反应达到平衡状态

C．当断裂4molH—H键同时断裂4molO—H键，该反应达到平衡状态

D．当4v正（H2）＝v逆（CH4）时，该反应达到平衡状态

答案　C

解析　开始时CO2和H2的量以及CO2或H2的转化率未知，无法判断H2和CH4的体积比，A错误；反应开始后，四种物质一直共存，无论是否达到平衡状态，B错误；断裂4molH—H键，说明有4molH2被消耗，断裂4molH—O键，说明有2molH2O被消耗，因此能够说明反应达到平衡，C正确；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，应是v正（H2）＝4v逆（CH4），D错误。

13．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

A．用氨水吸收过量的二氧化硫：

NH3·H2O＋SO2===HSO

＋NH

B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

C．新制氯水中：

Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－

D．向含0.1mol·L－1Na2CO3和0.2mol·L－1NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol·L－1的硫酸：

CO

＋3H＋＋2OH－===2H2O＋HCO

答案　C

解析　氨水吸收过量的SO2，因此发生NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3，离子方程式是NH3·H2O＋SO2===NH

＋HSO

，A正确；利用过氧化氢的强氧化性，把I－氧化成I2，离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2，B正确；新制氯水中存在的离子反应为Cl2＋H2OH＋＋HClO＋Cl－，C错误；设溶液的体积为1L，硫酸先和氢氧化钠反应：

OH－＋H＋===H2O，消耗H＋的物质的量为0.2mol，剩余H＋的物质的量为（0.15×2－0.2）mol＝0.1mol，碳酸钠和H＋反应：

CO

＋H＋===HCO

，n（CO

）＝0.1mol，因此两者恰好完全反应，总离子方程式为CO

＋3H＋＋2OH－===2H2O＋HCO

，D正确。

14．（2017·衢州市高三1月质量检测）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。

下列说法不正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.Z元素的常见化合价为－1、－2

B．X元素的氢化物的沸点一定比Z的低

C．Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是Z

D．Z元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质

答案　B

解析　X原子的最外层电子数为4，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。

O元素的常见化合价为－1或－2，其中过氧化物中氧元素为－1价，A正确；C元素的氢化物有多种，多数常温下为液态或气态，沸点不一定比H2O低，B错误；N、O形成的简单离子为N3－、O2－，核外电子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，另外S2－核外多一个电子层，半径最大，C正确；氧的非金属性比硫强，O2能从Na2S溶液中置换出S的单质，D正确。

15．下列说法正确的是（　　）

A．1mol甲烷与1molCl2在光照条件发生取代反应，产物只有CH3Cl和HCl

B．等质量的乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，乙烯消耗氧气的物质的量更多

C．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．石油裂化的目的是获得更多的乙烯、丙烯等原料

答案　B

解析　烷烃与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到多种氯代物，A错误；等质量烃类有机物燃烧，含氢量越高，耗氧量越多，B正确；苯使溴水褪色是萃取，乙烯使溴水褪色是加成反应，原理不同，C错误；石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量，裂解的目的是获得更多的乙烯、丙烯等原料，D错误。

16．下列说法不正确的是（　　）

A．煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化

B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应

C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4种二氯代物

D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物

答案　A

解析　煤的气化、液化是化学变化，A错误；蛋白质在蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应，也是取代反应，B正确；丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4种二氯代物，C正确；乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物，D正确。

17．含氯苯（Cl）的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．A极为负极，发生氧化反应

B．H＋由A极穿过质子交换膜到达B极

C．A极电极反应式为Cl＋2e－＋H＋===Cl－＋

D．反应后电解液的pH升高

答案　C

解析　醋酸根失去电子转化为CO2，因此A为正极，B为负极，A错误；由示意图可知H＋从B极移向A极，B错误；A是正极，A极电极反应式为Cl＋2e－＋H＋===Cl－＋，C正确；B为负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2＋7H＋，由电极反应式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH＋，负极生成7molH＋，则处理后的废水pH降低，D错误。

18．在50mL过氧化氢溶液中加入1gMnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1min

B．A、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点最快

C．0～2min内产生O2的平均反应速率为22.5mL·min－1

D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度

答案　D

解析　放出一半气体，即V（O2）＝30mL时，t＝1min，A正确；因为随着反应的进行，c（H2O2）逐渐降低，所以反应逐渐变慢，即反应速率：

D＞C＞B＞A，B正确；0～2min内产生O2的体积是45mL，平均反应速率为45mL÷2min＝22.5mL·min－1，C正确；影响反应速率的因素还有温度，D错误。

19．（2017·金华市东阳中学高三月考）如图为反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应过程

B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量

C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

D．4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

答案　C

解析　根据图示，该反应是放热反应过程，故A错误；由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要吸收能量，故B错误；根据图示，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C正确；4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，故D错误。

20．下列说法不正确的是（　　）

A．Na2O和Na2O2的化学键类型不相同，其中阴、阳离子的个数比相同

B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物

C．HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D．SO2水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成的亚硫酸能电离产生自由移动离子

答案　C

解析　Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，它们中的阴、阳离子的个数比相同，均为2∶1，A正确；离子化合物由阴、阳离子构成，共价化合物由分子或原子构成，则通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物，B正确；HClO中氢原子最外层有2个电子，C错误；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸分子中共价键破坏而发生电离，产生自由移动离子，D正确。

21．下列事实不能说明MOH是弱碱的是（　　）

A．0.2mol·L－1MNO3溶液呈酸性

B．常温下，0.1mol·L－1MOH溶液的pH＝11

C．0.1mol·L－1MOH溶液的导电性比0.1mol·L－1NaOH溶液弱

D．等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应

答案　D

解析　0.2mol·L－1MNO3溶液呈酸性，说明其为强酸弱碱盐，能证明MOH是弱电解质，A不符合题意；常温下，0.1mol·L－1MOH溶液的pH＝11，溶液中c（OH－）＝0.001mol·L－1，说明MOH不完全电离，MOH是弱碱，B不符合题意；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol·L－1MOH溶液的导电性比0.1mol·L－1NaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，说明MOH部分电离，C不符合题意；等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，D符合题意。

22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸反应，转移电子数目为0.1NA

B．标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O—H键的数目为0.8NA

C．常温下1LpH＝2的硫酸溶液中由水电离出的H＋的数目为0.01NA

D．9g13CO2与N

O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA

答案　B

解析　4.6gNa物质的量为0.2mol，反应中失去电子数目为0.2NA，A错误；标准状况下，4.48L甲烷和乙烯，含氢原子的物质的量为0.8mol，氢原子产物中所含O—H键数目为0.8NA，B正确；由酸电离出的H＋的数目为0.01NA，C错误；13CO2与N

O两者摩尔质量相同，均为45g·mol－1，分子中所含中子数和电子数均为23和22，故9g混合物中含中子数为4.6NA，电子数为4.4NA，D错误。

23．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH

与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温），下列说法不正确的是（　　）

A．当n（NaOH）＝0.1mol时，溶液中存在NH3·H2O

B．a＝0.05

C．在M点时，n（OH－）－n（H＋）＝（a－0.05）mol

D．当n（NaOH）＝0.1mol时，c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）

答案　B

解析　A项，NH3·H2O为弱电解质，溶液中NH3·H2O和NH

共存，正确；B项，当a＝0.05mol时，溶液中溶质为0.05molNH4Cl和0.05molNH3·H2O，而NH

的水解程度和NH3·H2O的电离程度不同，即c（NH

）≠c（NH3·H2O），与题意不符，错误；C项，根据电荷守恒可知：

n（OH－）＋n（Cl－）＝n（H＋）＋n（Na＋）＋n（NH

），则n（OH－）－n（H＋）＝n（NH

）＋n（Na＋）－n（Cl－）＝0.05＋n（Na＋）－n（Cl－）＝（a－0.05）mol，正确；D项，当n（NaOH）＝0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－），正确。

24．向含有0.2molFeI2的溶液中加入bmolCl2。

下列叙述不正确的是（　　）

A．当b＝0.1时，发生的反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

B．当b＝0.25时，发生的反应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

C．当溶液中I－有一半被氧化时，c（I－）∶c（Cl－）＝1∶1

D．当0.2＜b＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2＋）＋3c（Fe3＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

答案　B

解析　由于还原性：

I－＞Fe2＋，当b＝0.1时，发生的反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A正确；当b＝0.25时，FeI2和Cl2的物质的量的比是4∶5，发生的反应为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B错误；当溶液中I－有一半被氧化时，只有I－被氧化，FeI2和Cl2的物质的量的比是2∶1，发生的反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，溶液中c（I－）∶c（Cl－）＝1∶1，C正确；当0.2＜b＜0.3时，溶液中I－都被氧化生成I2，根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2＋）＋3c（Fe3＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），D正确。

25．某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：

该同学得出的结论不正确的是（　　）

A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O

B．从现象3可推断样品中有SiO2

C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO

D．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO

答案　C

解析　SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉中，SiO2、CuO、MgO、Fe2O3和炭粉难溶于水，Na2O、CaO和水反应生成NaOH和Ca（OH）2，向溶液1中通入CO2，先出现白色沉淀后消失，发生反应CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3，硅酸钠与盐酸反应生成白色沉淀硅酸。

从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O，A正确；从现象3可推断样品中有SiO2，B正确；CuO、MgO、Fe2O3与盐酸反应生成CuCl2、MgCl2、FeCl3，黑色固体为炭粉，CuCl2溶液呈蓝色，则一定没有CuO，D正确；红褐色沉淀为Fe（OH）3，一定有Fe2O3，无法确定是否有MgO，C错误。

第Ⅱ卷

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）（2017·浙江省选考十校联盟10月适应性考试）A是石油裂解产物，可作水果催熟剂。

已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应。

C为有香味，不易溶于水的油状液体。

E为常见的调味剂。

请回答：

（1）有机物E中含有的官能团名称是________。

（2）A＋H2O→D的反应类型是____________。

（3）有机物D在催化剂条件下可与O2反应转化为B，写出化学方程式______________

________________________________________________________________________。

（4）下列说法正确的是________。

A．有机物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色

B．有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测

C．C能与NaOH溶液反应，该反应称为皂化反应

D．有机物E生活中可作杀菌剂

答案　

（1）羧基

（2）加成反应

（3）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（4）BD

解析　A是石油裂解产物，可作水果催熟剂，A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成D是乙醇。

已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应，B是乙醛。

C为有香味，不易溶于水的油状液体，所以C是乙酸乙酯，水解生成乙酸和乙醇，即E为乙酸。

27．（4分）天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：

请回答下列问题：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是__________________________________。

（2）操作Ⅰ的名称是__________，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是__________。

（3）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是_________________________________。

答案　

（1）硫酸钙微溶于水

（2）过滤　引流

（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红，说明滤液中不含Fe3＋，溶液变血红，说明滤液中含Fe3＋

解析　

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水。

（2）操作Ⅰ是对悬浊液进行分离，其名称是过滤，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是引流。

（3）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红，说明滤液中不含Fe3＋，溶液变血红，说明滤液中含Fe3＋。

28．（4分）某化学兴趣小组设计乙醇被氧化的实验装置如图所示，图中加热器、铁架台、铁夹等均未画出。

（1）写出装置b中的总反应方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。

（2）加热e处固体的目的是______________________________________________