上海市初三化学一模汇编实验简答题气体制备含答案.docx
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上海市初三化学一模汇编实验简答题气体制备含答案
2019初三一模汇编-实验
【简答题】-气体制备
（宝山）50．根据下图提供的实验装置，完成相关问题：
①写出仪器名称：
Ⅰ
（1）。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置应选择
（2），若要收集较纯净的氧气，应选择（3）装置，该反应的化学方程式为（4），反应基本类型为（5），其中二氧化锰的作用是（6）。
③实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，可用装置（7）或装置F作发生装置，选用装置F的优点是（8）。
④某同学取两份块状大理石（大小、质量、纯度均相同），一份加入足量的稀盐酸，充分反应后共制得0.1mol二氧化碳，请问这份大理石中含碳酸钙多少克？
（根据化学方程式列式计算）（9）。
他在另一份中加入足量的稀硫酸（已知硫酸钙微溶），他可能观察到的现象是（10）。
50.
（1）长颈漏斗
（2）A（3）E（4）
（5）分解反应（6）催化作用（7）B（8）可以控制反应的发生和停止
（9）设大理石中含碳酸钙的物质的量为X
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O1分
11
X0.1mol
=
1分
X=0.1（mol）1分
m=0.1×100=10（克）1分
答：
大理石中含碳酸钙为10克
（10）刚开始产生大量气泡，但很快就不再有气泡产生。
（崇明）49．结合下图所示的实验装置回答问题。
m
ABCDE
①写出仪器m和装置C的名称：
仪器m
（1），装置C
（2）。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是（3）；选择E装置收集氧气，当看到（4），说明气体收集满了。
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是（5）（填字母序号）；选择D装置收集时，检验CO2已满的方法是（6）。
④实验室也可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为测定过氧化氢溶液的溶质质量分数，某学生将适量二氧化锰放入20g过氧化氢溶液，完全反应后，共收集到氧气0.025mol。
I．求参加反应的过氧化氢的物质的量。
（7）（根据化学方程式列式计算）。
II．该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是（8）。
⑤化学小组欲探究CuO能否起到类似MnO2的催化作用？
用天平称量0.2gCuO，用量筒量
取5mL5%的过氧化氢溶液，进行下图所示实验（a～g代表实验操作步骤）。
a
b
过氧化
氢溶液
0.2gCuO
带火星
的木条
c
带火星
的木条
I．“步骤d”过滤时用到玻璃棒，其作用为（9）。
II．小组同学通过上述实验得出结论：
CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据有（10）（填序号）。
A．“步骤a”带火星的木条不复燃
B．“步骤c”带火星的木条复燃
C．“步骤f”固体质量为0.2g
D．“步骤g”溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃
49．
（1）锥形瓶
（2）启普发生器
（3）2KClO3
2KCl+3O2↑（4）集气瓶口有气泡向外逸出
（5）BC（错选、漏选不得分）（6）用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则满
（7）解：
设参加反应的的过氧化氢的物质的量为xmol
2H2O2
2H2O+O2↑（1分）
21
x0.025mol
2：
x=1：
0.025（1分）
x=0.05mol（1分）
（8）0.085（或8.5%）
（9）引流作用（10）ABCD（完整得分）
（奉贤）
50．某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
①写出仪器Ⅰ的名称：
（1）。
②B装置用于制取CO2，反应的化学方程式为
（2）。
欲停止反应，应采取的操作是 （3），待反应完全停止后，容器中的液面位置为 （4）（填“a”、“b”或“c”）。
③用右图装置收集CO2，请将装置内的导管补充完整 （5）。
④若要C中的两个气球悬浮在空气中，气体甲可能是 （6）（填序号）。
Ⅰ.氢气Ⅱ.氧气Ⅲ.空气Ⅳ.二氧化碳
⑤往D试管中通入CO2，当出现 （7）现象，表示石灰水中的溶质恰好完全转化为沉淀。
⑥加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：
Ⅰ.
Ⅱ.
某同学采用反应Ⅰ的方法制取CO2，发生装置应该选用上图中的 （8）（填编号），他不选择反应Ⅱ制取CO2的理由是 （9）。
50
（1）
长颈漏斗
（2）
（3）
夹紧弹簧夹
（4）
c
（5）
作图：
导管左长右短
（6）
Ⅰ
（7）
红色液体变无色
（8）
A
（9）
CO2气体不纯
（虹口）50．某小组设计如下实验制取二氧化碳并验证其性质（不考虑盐酸的挥发）。
①写出仪器a的名称
（1）。
②A中发生反应的化学方程式是
（2）；B中使石蕊变红的物质是（3）；C装置的作用是（4），观察到的现象是（5）。
③实验二中，先通入二氧化碳一段时间后再加热，目的是（6）；D处玻璃管中发生反应的化学方程式是（7）；装置E的作用是（8）。
④设计实验证明储气装置中的一种气体成分。
（9）
步骤
现象及结论
50.（10分）
（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
（3）碳酸（4）验证二氧化碳能与氢氧化钙发生反应
（5）石灰水变浑浊
（6）将装置内的空气排尽，排除碳和空气中的氧气反应生成一氧化碳的可能；防止爆炸
（7）C+CO2
2CO（8）检验D中反应的产物一氧化碳
（9）将气体通入石灰水，变浑浊说明有二氧化碳（2分，合理给分）
（虹口）51．实验室常用的气体发生装置如图一所示。
①实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，“5%”的含义是（10）。
②含溶质0.2mol的过氧化氢溶液完全分解，可以生成多少克氧气？
（11）（根据化学方程式列式计算）
②用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是（12）（选填装置编号）；
③探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实验方案，其中实验甲、乙、丙的目的是（13）；实验戊中，w=（14），t=（15）。
实验
序号
过氧化氢溶液
溶质质量分数
二氧化锰
质量（g）
温度
（℃）
甲
10%
0.5
20
乙
10%
1
20
丙
10%
1.5
20
丁
5%
1.5
30
戊
w
1.5
t
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进行实验（装置气密性良好）。
试管中发生反应的化学方程式是（16）；有关该实验的说法合理的是（17）（选填编号）。
a．实验开始前装置D中必须装满水
b．连接C、D、E装置后点燃酒精灯
c．停止加热后，量筒内液面会下降
d．停止加热前应断开C、D装置，防止液体倒流
51.（12分）
（10）每100g过氧化氢溶液中含溶质过氧化氢5g
（11）解：
设可生成xmol氧气
（1分）
21
0.2x
（1分）
x=0.1（mol）（1分）
0.1mol×32g/mol=3.2g（1分）
（12）A
（13）探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响
（14）5%（或10%）（15）20（或30）
（16）2KClO3
2KCl+3O2
（17）bc（2分）
（黄浦）50．气体的制取是初中化学常见的实验（装置气密性均良好）。
实验室制取二氧化碳。
仪器m的名称是
（1）。
从长颈漏斗中加入的试剂名称是
（2）。
将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到石蕊变（3）色。
用（4）法收集一瓶二氧化碳。
证明二氧化碳已经集满的方法是（5）。
实验室制取氧气。
镊子
取用二氧化锰操作正确的是（6）（选填编号）。
用3%左右的双氧水可平稳地制取氧气。
现有100g15%的双氧水，为稀释成3%的双氧水，需加入（7）g水。
如需制取0.1摩尔的氧气，所需过氧化氢的质量至少为多少克？
（根据化学方程式列式计算）（8）
50
（1）
锥形瓶
（2）
稀盐酸
（3）
红
（4）
向上排气
（5）
把点燃的木条放在瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳集满。
（6）
A
（7）
400
（8）
解：
设需要x摩尔过氧化氢
1分
21
x0.1
=
1分
x=0.21分
0.2摩尔×34克/摩尔=6.8克1分
答：
所需过氧化氢的质量至少为6.8克。
（嘉定）50．氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答：
工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的
（1）不同。
二氧化碳通常不可燃，也不助燃，密度大于空气，因此通常用它来
（2）。
根据所给的仪器回答问题
a
．写出仪器a名称，a（3）。
.某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节右图中的旋钮（4）（填“①”或“②”或“③”）。
利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式：
（5），若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，氧气从（6）（填m或n）处进入。
.B、C、D、E均可作为实验室制备CO2的发生装置，与C相比，B装置的不足之处是（7）。
使用E装置时，装置E的优点是（8），要使反应停止，应进行的操作是（9） 。
.用石灰石和足量的稀盐酸充分反应，制得二氧化碳为0.2mol。
试计算：
参加反应的碳酸钙的质量为多少克？
（根据化学方程式列式计算）
（10）
50
①
（1）
沸点
（2）
灭火
②
Ⅰ
（3）
锥形瓶
Ⅱ
（4）
②
（5）
△
2KClO3
2KCl+3O2↑
（6）
n
Ⅲ
（7）
不方便添加液体
（8）
随时控制反应的发生与停止
Ⅳ
（9）
关闭活塞
（10）
设：
参加反应的碳酸钙为x摩尔
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
11
xmol0.2mol
1/x=1/0.2
x=0.2（mol）
0.2molx100g/mol=20g
答：
参加反应的碳酸钙为20g。
（金山）36．根据图1实验装置回答问题。
A实验中仪器a的名称是
（1）。
A实验中连接玻璃管和橡皮管的操作，先把玻璃管口
（2），然后稍稍用力，即可把玻璃管插入橡皮管内；该反应的化学方程式是（3），该反应类型是（4）；排水法收集满氧气后，用玻璃片（5）（填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。
上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是（6）（填字母）。
C实验中的实验现象是（7），该反应的化学方程式是（8）；该实验中细铁丝盘成螺旋状的原因是（9）。
B实验中，发生反应的化学方程式是（10）；
B实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图2：
CD段气压变化的原因是（11）。
实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；
实验后烧杯中剩余水的体积为V2。
计算空气中氧气体积
分数的表达式为（12）（用V、V1、V2表示）。
36．
（1）集气瓶
（2）润湿（3）2H2O2
2H2O+O2↑
（4）分解反应（5）磨砂（6）C（7）火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
（8）3Fe+2O2
Fe3O4（9）增大与氧气的接触面积
（10）2P+5O2
2P2O5（11）反应消耗氧气，降低温度（12）（V1-V2）/V
（金山）
37．下图是二氧化碳的实验室制备与性质实验，请回答相关问题。
写出图中m的仪器名称：
（13）。
用装置A制备二氧化碳,关闭K2和K3，打开K1，若用装置E所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则E装置（14）（填“a”或“b”）端与B装置相连。
现有50g含碳酸钙20%的大理石样品，与足量的稀盐酸反应，能产生多少摩尔二氧化碳气体？
（根据化学方程式列式计算）
（15）
打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。
若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到（16）（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应，反应的化学方程式为（17）；若装置C中试剂是澄清石灰水，则可看到的现象是（18），该反应的化学方程式是（19）。
打开K3、关闭K1和K2，观察到的实验现象是（20），此实验说明二氧化碳具有的性质是（21）。
为了验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，设计实验，装置如下图：
A、B瓶中装有等体积的二氧化碳气体，装置气密性良好，实验开始前红墨水左右两端液面相平。
实验时同时向A、B瓶中分别加入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，塞紧瓶塞、震荡、平放，实验结束红墨水液面呈现（22），证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，发生反应的化学方程式是（23）。
37．（13）长颈漏斗（14）a
（15）CaCO3的物质的量=（50*20%）/100=0.1mol设产生二氧化碳xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
11
0.1x
1/0.1=1/x
X=0.1mol
答：
能产生0.1mol二氧化碳气体。
（16）试液变红色（17）CO2+H2O→H2CO3（18）澄清的石灰水变浑浊
（19）CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O（20）下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭
（21）CO2密度比空气大，CO2不助燃也不能燃烧（22）左高右低
（23）CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
（静安）35.请你用已学的化学知识回答下列问题：
图1中仪器名称a是
（1）；b是
（2）。
用双氧水制取氧气，最适合的发生装置是（3）。
关闭C中弹簧夹后的现象是（4），实验结束后，A、B、C装置中不能实现固液分离的是（5）。
若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为（6），如果用图2所示装置收集氧气，气体应从（7）端（填“c”或“d”）导入。
实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是（8），上述反应若生成了0.1mol二氧化碳，求大理石中参与反应的碳酸钙的质量（9）。
（根据化学方程式列式计算）
35、
（1）长颈漏斗
（2）铁架台（3）B（4）试管中的液体倒流入漏斗中，固液分离（2分）
（5）AB（2分）（6）2KClO3
2KCl＋3O2↑（7）c（8）反应速度过快，来不及收集
（9）10g（5分）---方程式、数字对应关系、比例式、答案、质量转换）
（闵行）24．如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：
①指出标号仪器的名称①
（1），②
（2）。
2用B制取CO2：
现有碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸，选择试剂写出化学方程式（3）；长颈漏斗伸入液面以下的原因（4）；若用D收集气体，验满的方法是（5）；实验过程中，关闭该装置中的活塞后，可以观察到的现象是（6）；装置B与装置A相比，优点是（7）。
3一定质量的氯酸钾与二氧化锰共热制取并收集氧气，应选择的装置是（8）（填字母）；根据需要产生9.6g氧气后停止加热，请计算发生反应的氯酸钾的物质的量为多少mol？
（请根据化学方程式列式计算）（9）。
4装置G是硫在氧气中燃烧，现象是（10），该实验可能造成的后果是（11）。
24．
（1）铁架台
（2）燃烧匙（3）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（4）液封（防止气体逸出）
（5）燃着的木条放在瓶口，若熄灭则满（6）长颈漏斗中液面上升，固液分离
（7）随时控制反应的发生和停止（8）CD（CF/CD、CF）
（9）n（O2）=9.6/32=0.3mol（1分）
设KClO3为xmol
2KClO3
2KCl+3O2↑（1分）
23
x0.3
2/x=3/0.3（1分）
x=0.2mol（1分）
答：
略
（10）明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
（11）污染空气（有害气体逸出）
（浦东）50．根据题意回答。
①写出仪器名称：
a（20）。
②实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为（21），用装置E收集氧气验满的方法是（22）。
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用的发生装置是（23），若用装置D收集二氧化碳，则气体应从（24）（填“m”或“n”）端进入。
④装置C和装置B相比，其优点是（25），C中反应（26）（填“进行中”或“已结束”）。
⑤下图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是（27）。
⑥启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是（28）。
⑦含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳（29）g。
（根据化学方程式列式计算）
50
（20）
集气瓶
（21）
△
2KClO3
2KCl＋3O2↑
（22）
有气泡向瓶口外冒出
（23）
B、C
（24）
m
（25）
控制反应的发生与停止
（26）
已结束
（27）
温度没有达到铁丝的着火点
（28）
液体无法浸没固体
（29）
设生成CO2的物质的量为xmol
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋CO2↑＋H2O
11
0.1x
1
1
=
0.1
x
x=0.1（mol）
0.1×44=4.4g
答：
生成CO2的质量4.4g。
（普陀）48．实验室利用下图装置制取氧气，并检验氧气的性质。
A中盛放固体的仪器名称为（6）；A装置制取氧气，反应的化学方程式为
（7）。
“C”的收集方法称为（8）；铁丝在氧气中燃烧的现象为（9），
反应的化学方程式为（10）。
③B中锥形瓶中放入的二氧化锰的作用是（11），B装置中使用分液漏斗不使用
长颈漏斗的原因是（12）。
48．
（6）
试管
（7）
（8）
排水集气法
（9）
火星四射，生成黑色固体
（10）
3Fe+2O2
Fe3O4
（11）
催化（或加快化学反应速度）
（12）
调节加入双氧水的速率，使反应平稳进行
（普陀）50．实验室制取二氧化碳气体，并验证某些性质。
常见物质中，碳、一氧化碳都可以和同一物质发生化合反应得到二氧化碳，该物质是
（1）；而CH4不能通过化合反应得到二氧化碳，理由是
（2）。
利用大理石制取二氧化碳的化学方程式（3）。
空气中排放过多的二氧化碳会造成（4）效应。
为验证该效应，
利用右图装置收集一瓶二氧化碳气体，应由（5）（选填“长”
“短”）导管通入二氧化碳，验证收集满了的方法是（6）。
实验时，还需一瓶（同样大小）装满（7）的集气瓶放在太阳下
做对照实验。
因为二氧化碳具有（8），常用二氧化碳作灭火剂。
如果利用足量石灰水吸收0.1mol二氧化碳气体，计算所需氢氧化钙的质量。
（根据化学方程式列式计算）
（9）
50．
（1）
O2
（2）
CH4中含有氢元素，化合反应只得到一种物质，因此不可能只生成CO2
（3）
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
（4）
温室
（5）
长
（6）
短导管处用点燃的木条检验，木条熄灭，证明收集满了
（7）
空气
（8）
不助燃、不可燃
（9）
解：
设需氢氧化钙的物质的量为xmol
CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O
11
0.1x
x=0.1
Ca（OH）2质量为：
0.1×74=7.4g
答：
所需氢氧化钙的质量为7.4g。
（普陀）51．实验室进行氮气的制取。
实验室利用下图装置制备氮气。
方法一：
甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是（10）。
方法二：
利用NH4NO2受热分解得到氮气和水，该物质下划线的原子团称为（11）。
有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入NH4NO2进行实验，该方法可能造成的后果是（12）。
实验反思：
两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是（13）。
两者相比较，方法一的优点是（14），方法二的优点是（15）。
51．
（10）
铜
（11）
铵根
（12）
玻璃管炸裂
（13）
方法一收集到的氮气中有稀有气体
（14）
原料为空气，来源广
（15）
操作简单
（青浦）29．请结合图示，回答下列问题。
M
N
b
a
①写出有标号的仪器名称：
M
（1），N
（2）。
②实验室制取O2、CO2均可用的发生装置是（3）（填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为（4）。
可用装置E收集O2的依据是（5）。
③实验室用C装置制CO2的优点是（6）。
用图示D装置收集CO2应从（7）端通入（选填“a”或“b”）。
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。
加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如右图所示。
计算：
I．总共产生CO2的物质的量为 （8） mol；
II．所用稀盐酸溶质的质量分数为 （9） 。
（根据化学方程式列式计算）
MnO2
29．（本题12分）
（1）试管
（2）长颈漏斗（3）B（4）2H2O2→2H2O+O2↑（5）氧气难溶于水
（6）随开随用，随关随停（7）a（8）0.2mol
（9）设参加反应的稀盐酸中HCl物质的量为xmol
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O（1分）
21
x0.2mol
2/x==1/0.2（1分）
x=0.4mol（1分）
稀盐酸中溶质的质量为14.6g，质量分数为：
×100%=10%（1分）
（松江）
50．利用下列仪器进行气体的制取实验，请根据要求填空。
（夹持仪器已省略）
有孔塑料板
双孔橡皮塞
①编号A的仪器名称是
（1）。
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的发生和收集装置应选
（2）（填仪器编号）组合，反应的化学方程式是（3）。
③用ADEF组装的发生装置（4）（填“能”或“不能”）用于实验室制二氧化碳，该装置（5）（填“能”或“不能”）达到随时可使反应发生或停止的目的。
④12.5g含碳酸钙80%的大理石与足量的盐酸反应，计算生成二氧化
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