n(C2H4)的比。
36、〔化学—选修2:
化学与技术〕(15分)
磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下:
熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
280.5
PH3
-133.8
-87.8
难溶于水,具有还原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列问题:
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的℅。
(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为:
。
现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸吨。
(3)如图(b)所示,热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是:
(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是:
冷凝塔2的主要沉积物是:
(4)尾气中主要含有,还含有少量PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可除去
再通入次氯酸钠溶液,可除去(均填化学式)
(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是:
。
37、〔化学—选修3:
物质结构与性质〕(15分)
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为:
可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为:
。
乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:
。
氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度g·cm-3(不必计算出结果)
38、〔化学—选修5:
有机化学基础〕(15分)
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①
②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C,且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
⑤
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为,反应类型为
(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为:
(3)G的结构简式为
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有____种(不考虑立体异构)。
其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6:
2:
2:
1的是_______。
(写出其中的一种的结构简式)。
(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________;反应条件2所选择的试剂为________;I的结构简式为_____________。
新课标2卷理综化学部分
7、下列过程没有发生化学反应的是
A、用活性炭去除冰箱中的异味
B、用热碱水清除炊具上残留的油污
C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密学科网封包装
8、四联苯
的一氯代物有
A、3种B、4种C、5种D、6种
9、下列反应中,反应后固体物质增重的是
A、氢气通过灼热的CuO粉末B、学科网二氧化碳通过Na2O2粉末
C、铝与Fe2O3发生铝热反应D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
10、下列图示实验正确的是
11、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A、pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B、pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH学科网溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
12、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是
A、a为电池的正极
B、电池充电反应为LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C、放电时,a极锂的化合价发生学科网变化
D、放电时,溶液中Li+从b向a迁移
13、室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是
A、△H2>△H3B、△H1<△H3
C、△H1+△H3=△H2D、△H1+△H2>△H3
26.(13分)
在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时,学科网体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
①T100℃(填“大于”“小于”),判断理由是。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。
2014广东高考化学试题
7.生活处处有化学。
下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有6nA个C-H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
11.某同学组装了图4所示的电化学装置,电极ⅠAl,其它均为Cu,则
A、电流方向:
电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B、电极Ⅰ发生还原反应
C、电极Ⅱ逐渐溶解
D、电极Ⅲ的电极反应:
Cu2++2e- = Cu
12.常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示,下列说法正确的是
A、HA为强酸
B、该混合液pH=7
C、图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D、该混合溶液中:
c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是
A.金属性:
甲>乙>丁
B.原子半径:
辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
30.(15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
(1)下列化合物I的说法,正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法:
化合物II的分子式为____________,1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
(3)化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得,但只有III能与Na反应产生H2,III的结构简式为________(写1种);由IV生成II的反应条件为_______。
(4)聚合物
可用于制备涂料,其单体结构简式为____________________。
利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉及的反应方程式为
____________________________________________________。
31.(16分)
用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。
11/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)∆H1=-47.3kJ∙mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)∆H2=+210.5kJ∙mol-1
③CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g)∆H3=-86.2kJ∙mol-1
(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的∆H=___________(用∆H1、∆H2和∆H3表示)
(2)反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18,结合各反应的∆H,归纳lgK-T曲线变化规律:
a)_______________________________;b)____________________________。
(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,c平衡(CO)=8.0X10-5mol∙L-1,计算CO的转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字)。
(4)为减少副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入____________。
(5)以反应①中生成的CaS为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生CaSO4,该反应的化学方程式为_______________;在一定条件下,CO2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为________________。
32.(16分)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:
(注:
SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)
(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是_________________。
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体I中的碳氧化物主要为________________________,由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
(3)步骤①为:
搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________,100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图19防腐示意图,并作相应标注。
33.(17分)H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器:
30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:
____________
②设计实验方案:
在不同H2O2浓度下,测定____________________________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
2设计实验装置,完成图20的装置示意图。
④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。
物理量
实验序号
V[0.1mol.L-1Fe2(SO4)3]/mL
……
1
a
……
2
a
……
(2)利用图21(a)和21(b)中的信息,按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是______________________________________________________。
答案
7
8
9
10
11
12
22
23
A
C
B
B
A
D
AD
BC
30.
(1)AC
(2)C9H104
(3)
或
(4)
(5)2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2一定条件CH2=CH-COOCH2CH3+2H2O
31.
(1)4∆H1+∆H2+2∆H3
(2)(a)当∆H>0时,lgK随温度升高而增大,当∆H<0时,lgK随温度升高而减小。
(b)当温度同等变化时,∆H的数值越大lgK的变化越大。
(3)99%
(4)O2
(5)CaS+2O2=高温=CaSO4
32.
(1)赶走反应器中的空气,防止高温时石墨氧化。
(2)COSiCl4+6NaOH=Na2SiO4+4NaCl+3H2O
(3)过滤,调滤液PHAlO2-、Cl-
(4)AlO2-+CH3COOH+H2O=Al(OH)3+CH3COO-7.8
(5)