届浙江省五校高三第二次联考化学试题及答案.docx

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届浙江省五校高三第二次联考化学试题及答案

2018学年浙江省第二次五校联考

理科综合化学试题卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分。

可能用到的相对原子质量：

H:

1N:

14

第I卷（选择题共120分）

一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）

A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：

用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

8．下列实验操作都能达到预期目的的是（）

①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体

A．⑥⑦B．②⑥C．⑤⑥⑦D．只有⑥

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是（）

A．原子半径：

rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的盐溶液一定显酸性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Z＞W

D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

10．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。

当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（）

A．泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2

B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2

C．泰雅紫属于烃的衍生物

D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

11．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO（OH）＝LaNi5＋6Ni（OH）2。

下列说法正确的是

A．放电时储氢合金作正极

B．放电时负极反应为：

LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+

C．充电时阳极周围c（OH－）减小

D．充电时储氢合金作负极

12．难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。

已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。

若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）

A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）

B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

13．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。

下列说法错误的是（）

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大

26．（14分）近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。

⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ，试写出该反应的热化学方程式▲。

⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。

①在蒸馏过程中不需要的仪器是▲（填序号字母）。

A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．冷凝管

E．牛角管（接液管）F．蒸馏烧瓶G．酸式滴定管

②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是▲。

⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。

若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为▲g。

⑷磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。

某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。

探究过程如下：

▲提出假设：

假设1.黑色粉末是CuO；假设2.黑色粉末是Fe3O4；

假设3.▲。

▲设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是▲。

②若所得溶液显血红色，则假设▲成立。

③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生▲的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：

Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生▲现象；若产生▲现象，则假设3成立。

27．（15分）已知2A（g）＋B（g）

2C（g），△H＝－akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ。

⑴比较a▲b（填“＞”“＝”或“＜”）。

⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中T1▲T2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度▲（填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系▲（用代数式表示）。

⑶在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是▲。

A.4molA和2molBB.4molA、2molB和2molC

C.4molA和4molBD.6molA和4molB

⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是▲。

A.及时分离出C气体B.适当升高温度

C.增大B的浓度D.选择高效催化剂

⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d▲b（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__

▲。

⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。

保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量▲（填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）。

28．（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

（VO2）2SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

回答下列问题：

⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式▲。

⑵滤液中含钒的主要成分为▲（写化学式）。

⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式▲；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为▲、▲。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O，试将其配平。

⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为▲。

29．（15分）某有机物X（C13H13O7Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：

Br－CH2－CH2－O－C－CH2－CH－C－O……

已知：

①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物；

②室温下B经盐酸酸化可以得到苹果酸D，D的分子式为C4H6O5；

③C能发生银镜反应。

试回答：

⑴D中所含官能团的名称是▲，D不能发生的反应类型是（填序号）▲。

①加成反应，②消去反应，③氧化反应，④酯化反应。

⑵D的一种同分异构体E有如下特点：

lmolE可以和3mol金属钠发生反应，放出33．6LH2（标准状况下），lmolE可以和足量NaHCO3溶液反应，生成lmolCO2，lmolE还可以发生银镜反应，生成2molAg。

试写出E可能的结构简式▲。

⑶A和D在一定条件下可以生成八元环酯，写出此反应的化学方程式▲。

⑷若C经盐酸酸化后得到的有机物F，其苯环上的一溴代物只有两种，则F可能的结构简式为▲，写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式▲。

⑸F的一种同分异构体是制取阿司匹林（）的原料，试写出其结构简式

▲，它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为▲。

化学参考答案

7.C8.B9.D10.D11.C12.A13.D

26.（14分）⑴N2O4（l）＋2N2H4（l）＝3N2（g）＋4H2O（g）　ΔH1＝－64akJ·mol－1

⑵①BG②温度计⑶8g（2，2，1，2）

⑷假设3：

黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物

①溶液显蓝色②2或3③有红色固体析出

④红褐色沉淀红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色（1，1，1，1，1，2）

27.（15分）⑴a＞b⑵＜＝a＝b＋c

⑶D⑷C

⑸＞由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多

⑹不变（1，1，1，2，2，2，2，2，2）

28.（14分）⑴3V2O5＋10Al＝5Al2O3＋6V　⑵VOSO4

⑶NH4+＋VO3—＝NH4VO3↓　4　80℃

⑷2VO2+＋H2C2O4＋2H+＝2VO2+＋2CO2↑＋2H2O

⑸VO2+＋H2O－e－＝VO2+＋2H+（2，2，2，2，2，2，2）

29.（15分）⑴羧基、羟基①（2，2）

⑵

、

（1，1）

⑶

（2）

⑷

、

（1，1）

（2）

⑸

（1，2）