C.每生成0.lmolClO2转移0.5mol电子
D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:
1
5.下列离子方程式书写正确的是（）
A.Na2O2投入水中：
2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH−＋H2↑
B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO
C.钠投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋＋2H2O＝2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑
D.铜和稀HNO3反应：
3Cu＋8H＋＋2NO
＝3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O
6.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
7.某强氧化剂XO（OH）2＋，被亚硫酸钠还原到较低价态。
如果还原2.4×10－3molXO（OH）2＋，需用30ml0.2mol／L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（）
A.0B.＋2C.－2D.＋1
8.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。
下列叙述正确的是（）
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D.lmol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池的总反应方程式为：
PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是
A.正极反应式：
Ca＋2Cl－－2e－＝CaCl2
B.放电过程中，Li＋向负极移动
C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
10.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）△H>0
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y的值随x变化趋势合理的是（）
11.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）
A.将水加热到100℃，pH＝6：
c（H＋）＞c（OH－）
B.室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）
C.0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：
c（NH4＋）＞c（SO42－）＞c（H＋）
D.同浓度的三种溶液：
①CH3COONH4②NH4Cl③NH3·H2O中，c（NH4＋）由大到小的顺序是②③①
12.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A.稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：
A＝10B
B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/L
C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
13.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（）
A.相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
B.浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体
C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）
D.加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质
14.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是（）
A.探究不同催化剂对同一反应速率的影响
B.探究温度对化学平衡的影响
试剂：
淀粉溶液、碘水、
唾液、2mol/LH2SO4溶液
现象：
图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色
2NO2（g）
N2O4△H<0
试剂：
烧瓶中各充入等质量的NO2
现象：
一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深
C.探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱
D.验证外加电流的阴极保护法
试剂：
0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液
0.1mol/LNa2CO3溶液
现象：
图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象
试剂：
酸化的3%的NaCl溶液、
铁氰化钾溶液
现象：
一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀
Ⅱ卷（58分）
15.脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。
（2）化合物Ⅱ可使溶液（限写一种）褪色；以化合物Ⅱ为原料可制备高分子化合物，其结构简式是；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为。
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1:
1:
1:
2，Ⅳ的结构简式为。
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。
化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。
Ⅴ的结构简式为，Ⅵ的结构简式为。
（5）一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为。
16.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：
①BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O
②2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2
③IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
④2IO3－＋10Br－＋12H＋＝I2＋5Br2＋6H2O
实验如下：
步骤
现象
ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L－1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移mole－，该反应中硫酸表现出的化学性质是。
（2）上述资料中的反应（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：
在图中标出终点坐标）。
17.氢气是一种清洁能源。
用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
（2）第II步为可逆反应。
在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是。
（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。
a.四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
b.单位时间内断开amolH－H键的同时断开2amolO－H键
c.反应容器中放出的热量不再变化
d.混合气体的密度不再发生变化
e.混合气体的压强不再发生变化
（4）某温度下，第II步反应的平衡常数为K＝1/9。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是。
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2O）/mol/L
0.010
0.020
0.020
c（CO）/mol/L
0.010
0.010
0.020
A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B.平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25％
C.平衡时，丙中ｃ（CO２）是甲中的2倍，是0.015mol/L
D.平衡时，乙中H2O的转化率大于25%
18.银铜合金广泛应用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：
（注：
Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO＋Al2O3
CuAlO2＋↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、、过滤、洗涤和干燥。
19.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
____________________________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是__________________________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO
）∶n（HSO
）变化关系如下表所示：
n（SO
）∶n（HSO
）
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释__________________。
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）________。
a.c（Na＋）＝2c（SO
）＋c（HSO
）
b.c（Na＋）>c（HSO
）>c（SO
）>c（H＋）＝c（OH－）
c.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO
）＋c（HSO
）＋c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。
再生示意图如下：
①HSO
在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理_______________。
20.为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是。
（2）棉花中浸润的溶液为。
（3）A中发生反应的化学方程式为。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。
他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有SO42－
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO42－
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：
Fe2＋（aq）＋SO32－（aq）
FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：
FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为、。
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因。
【试题答案】
I选择题（共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
D
D
C
A
A
C
D
B
C
D
B
C
II（共58分）
15.（共10分）
（1）C6H10O3，7…………………………………………………………………各1分，共2分
（2）溴水或酸性高锰酸钾溶液，
…………………………………各1分，共2分
…………………1分
（3）
…………………………………………………1分
（4）
，
……………………各1分，共2分
（5）
…………………………………………………………2分
16.（共10分）
（1）0.006，酸性…………………………………………各1分，共2分
（2）②，不能，该反应只能说明I2的还原性比Br2强…………………各1分，共3分
（3）BrO3－>IO3－>Br2>I2………1分BrO3－＋5Br－＋6H＋＝3Br2＋3H2O…………………2分
（4）
………………………………………2分
17.（共7分）
（1）CH4（g）＋2H2O（g）＝4H2（g）＋CO2（g）△H＝－136.5KJ/mol……1分
（2）1，变小…………………………………………………………………………各1分，共2分
（3）bc……………………2分
（4）CD…………………2分
18.（共10分）
（1）Ag＋＋e－＝Ag，2NO＋O2＝2NO2……………………………………各1分，共2分
（2）Al（OH）3和CuO……………………………………………………………2分
Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O……………………………………………………1分
（3）4CuO＋
2Al2O34CuAlO2＋1O2↑…………………………1分
（4）50.0，25.0…………………………………………………………各1分，共2分
（5）蒸发浓缩、冷却结晶…………………………………………………………2分
19.（共11分）
（1）2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4………………………………………………1分
（2）SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O…………………………………………………1分
（3）①酸…………………………………………………………………………1分
HSO3－存在：
HSO3－
SO32－＋H＋和HSO3－＋H2O
H2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度大于水解程度………………………………………………………………………2分
②ab……………………………………………………………………………………2分
（4）①HSO3－＋H2O－2e－＝SO42－＋3H＋………………………………………2分
②H＋在阴极得电子生成H2，溶液中c（H＋）降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。
…………………………………………………………2分
20.（共10分）
（1）排除装置中的空气，防止干扰……………………………………………1分
（2）NaOH溶液………………………………………………………………1分
（3）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O……………………1分
（4）70%的硫酸中c（H＋）比98%的硫酸大，因此反应速率更快………………1分
（5）乙、丙…………………………………………………………………2分
（6）①Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3………………………………各1分，共2分
②Fe3＋消耗SO32－，c（SO32－）减小，使平衡Fe2＋（aq）＋SO32－（aq）
FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色……………………………………………2分
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