江苏省南通市如东县徐州市丰县届高三联考化学试题.docx
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江苏省南通市如东县徐州市丰县届高三联考化学试题
2017届高三年级第一次学情检测
化学试卷
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
１．本试卷共7页，包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～第21题，共80分）两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40Mn—55Fe—56Ba—137
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是
A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用
C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响
2.下列有关元素及其化合物的表示正确的是
A．CaH2的电子式：
[H:
]Ca2+[:
H]-B．Cl-的结构示意图：
C．质子数为92、中子数为146的U原子：
D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥
C．MgO熔点高，可用作耐高温材料D．KAl（SO4）2·12H2O易溶于水，可用作净水剂
4.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质
实际应用
A.
三价铁比二价铜氧化性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B.
HF能与Si反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
C.
次氯酸盐具有氧化性
次氯酸钙可做漂白剂
D.
稀硝酸可与银反应
稀硝酸可除去试管内壁的银镜
5.从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是
A．称量B．灼烧C．过滤D．萃取
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入浓硝酸中：
Cu+4H++2NO3‾＝Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl‾
C．向Al2O3中加入氨水：
Al2O3+2OH‾＝2AlO2‾+H2O
D．碳和浓硫酸加热：
C+2H++SO42‾＝H2O+SO2↑+CO2↑
7.一定条件下，下列各组物质能一步实现如右图所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
B
Fe2O3
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
NH3
N2
NO
NO2
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C．
D.FeS2
SO3
H2SO4
9.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c（H+）/c（OH‾）=1的无色溶液中：
Fe3+、NH4+、Cl‾、SO42‾
B．使甲基橙呈黄色的溶液中：
Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：
H＋、Na＋、Cl－、SO42－
D．pH=12的溶液：
K+、Na+、CH3COO－、Br－
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L水中含有分子数目为0.1NA
B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA
C．5.6g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA
D．常温下，2L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－离子数为0.2NA
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.对下列反应：
3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O判断合理的是
A．Fe（NO3）x中的x为3
B．标准状况下产生4.48LNO，就有0．6mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
12某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者的大
元素非金属性：
S>C
B
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液,试管口出现红棕色气体
溶液中NO
被Fe2＋还原为NO2
C
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取,CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
D
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
14.已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液（pH>7）,下列关于该溶液说法正确的是
A.该溶液中，Ag+、K+、NO3‾、Mg2+可以大量共存
B.该溶液中，H+、NH4+、SO42‾、I‾可以大量共存
C.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023
D.向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：
SO32‾+ClO‾==Cl‾+SO42‾
15.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m。
取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99g。
另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.1600mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00mL。
该聚合硫酸铁样品中a：
b的比值为（已知：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。
A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．2∶5
非选择题（共80分）
16.（12分）危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。
请回答下列问题：
（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。
若金属Na着火，应用▲来扑（盖）灭。
（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。
则白烟的主要成份是▲。
（填化学式）写出产生白烟化学方程式▲。
（3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为▲。
（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为▲mol。
（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：
CN－与S2O32－反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式：
▲。
17.（14分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为▲。
（2）H的电子式为▲。
（3）写出反应②的离子方程式▲。
（4）写出反应④的化学方程式▲。
（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物，在微电池▲极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为▲。
18.（12分）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。
（1）工业上制备方程式为：
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入
稍过量的NH4HCO3的目的是▲。
（2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如右图
①石灰乳参与反应的化学方程式为▲。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例
一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有▲。
（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，
其固体残留率随温度的变化如右图所示。
则300℃时，剩余
固体中n（Mn）∶n（O）为▲；图中点D对应固体的成分为
▲（填化学式）。
19.（14分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备。
工业上制备AlC13溶液用图示流程（已知A1C13易升华）。
（1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？
▲
（2）用水处理添加的试剂X是▲，其目的是▲。
（3）AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）:
n（A1C13）＞12:
14，其原因是▲。
用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是▲。
（4）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：
将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，▲。
（实验中需用到的试剂和仪器有：
盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。
已知：
几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.5
4.7
补全实验步骤：
▲冰水洗涤，干燥，得到CaC12·2H2O。
20.（12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式▲。
（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是▲、▲。
（3）保温除铁过程中加入CuO的目的是▲。
（4）A步操作为▲要用硝酸调节溶液的pH，其理由是▲。
21.（16分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
离子
Ca2+
Fe3+
完全沉淀时的pH
13
4.1
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的▲。
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式▲。
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是▲。
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
ABCD
图1图2
1此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母）▲。
②滴定到终点，现象▲，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将▲（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为▲。
2017届高三年级第一次学情检测
化学参考答案及评分建议
选择题（共40分）
1D2A3C4B5C6A7B8C
9D10B11AB12D13C14CD15B
16.（12分）
（1）沙子
（2）NH4Cl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（3）5:
3
（4）0.75mol
（5）CN－+S2O32－＝SCN－+SO32－（每空2分）
17.（14分）
（1）Fe2O3
（2）
（3）
（3分）
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3分）
（5）正Cr2O72–+6e－+14H+=2Cr3++7H2O（其余每空2分）
18．（12分）
（1）加入稍过量的NH4HCO3能提高MnSO4的转化率，使MnCO3沉淀完全（2分）
（2）①Ca（OH）2十SO2=CaSO3+H2O；（2分）
②控制适当的温度、缓慢通人混合气体（2分）
⑶1∶2（3分）Mn3O4和MnO（或其他合理表达）（3分）
解析：
⑶设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g
①A点剩余固体质量为115g×75.65%＝87g
减少的质量为115g－87g＝28g
可知MnCO3失去的组成为CO
故剩余固体的成分为MnO2
②C点剩余固体质量为115g×61.74%＝71g
据锰元素守恒知m（Mn）＝55g，则m（O）1＝71g－55g＝16g
则n（Mn）∶n（O）＝
∶
＝1∶1
故剩余固体的成分为MnO
同理，B点剩余固体质量为115g×66.38%＝76.337g
因m（Mn）＝55g，则m（O）2＝76.337g－55g＝21.337g
则n（Mn）∶n（O）＝
∶
＝3∶4
故剩余固体的成分为Mn3O4
因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。
19.（14分）
（1）为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导气管
（2）盐酸抑制铝离子水解
（3）氢氧化钙微溶于水，造成损失NH4Cl（少量CaCl2）
（4）加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH为4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥（4分）（其余每空2分）
20（12分）
（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S
（2）温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小
（3）调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe（OH）3沉淀
（4）蒸发浓缩、冷却结晶抑制Cu2+的水解（每空2分）
21（16分）
（1）使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质；
（2）Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）静置，向上层清液中继续滴加氨水若无红褐色沉淀生成则说明D已沉淀完全，否则未沉淀完全
（4）①B；
②无色变为浅红色；
③偏高；
（5）0.3%；（除最后一空4分其余每空2分）
注：
其他合理答案均参照给分！
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