精选3份合集四川省泸州市化学高一上期末统考模拟试题.docx

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精选3份合集四川省泸州市化学高一上期末统考模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（　　）

①有气泡产生　②生成白色沉淀　③生成红褐色沉淀　④无变化

A．①③B．①②C．①②③D．④

2．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）

A．

B．

C．

D．

3．下列物质与水反应生成强碱的是（）

A．NH3B．Na2OC．CO2D．NO2

4．下列表述不正确的是（　　）

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

D．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

5．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

6．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

7．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是

A．K＋、Na＋、Cl－、NO3-B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-

C．Na＋、OH－、Cl－、NO3-D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋

8．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）

A．碘水B．氯化铁溶液C．溴化钠溶液D．二氧化氮气体

9．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

10．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

A．HCl→H2B．CO2→CO

C．Fe2O3→FeD．Br－→Br2

11．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（　　）

A．热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

B．常温下，两种盐在水中的溶解度：

Na2CO3＞NaHCO3

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：

Na2CO3＜NaHCO3

D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：

Na2CO3＞NaHCO3

12．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。

下列有关说法正确的是

A．次氯酸中氯元素呈-1价B．次氯酸属于电解质

C．次氯酸的化学性质很稳定D．Cl2与水的反应中无电子转移

13．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

A．若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

14．己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是（）

A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba可从冷水中置换出氢

C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象

15．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳

B．Ca（ClO）2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

16．下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．铁与盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．氯化铁溶液与铁反应：

Fe3++Fe=2Fe2+

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

17．下列解释事实的离子方程式正确的是

A．氯化钙溶液中通入CO2气体:

Ca2++H2O+CO2==CaCO3↓+2H+

B．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

C．NaClO溶液中通入足量的SO2：

ClO-+H2O+SO2==Cl-+SO42-+2H+

D．用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：

Fe3++Cu==Cu2++Fe2+

18．下列说法不正确的是

A．焰色反应体现了元素的物理性质

B．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-

C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成

D．常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸

19．下列有关实验的说法正确的是

A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液

20．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　）

A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2

21．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（　　）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

D．生成1molN2有6mol电子转移

22．下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是

A．NaCl固体（I2）：

充分加热

B．Fe粉（Al）：

加入足量NaOH溶液，溶解后过滤

C．SiO2固体（CaO）：

加入足量稀HCl，溶解后过滤

D．CO2气体（HCl）：

通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥

23．有关下列物质的用途，叙述不正确的是

A．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体

B．氨容易液化，常用作制冷剂

C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体

D．Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂

24．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

其中反应④的离子方程式为4NH4+＋5O2＝2NO2-＋6H＋＋N2O＋5H2O，下列说法正确的是

A．①②均属于固氮反应

B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加

C．反应④中每生成1molH2O共转移2mole－

D．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环

25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B.产生丁达尔现象

C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D.胶体在一定条件下能稳定存在

二、填空题

26．在下列物质中，请选择正确的序号填空：

①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2H2O）⑨酒精溶液

（1）属于电解质的有_____。

（2）属于非电解质的有_____。

（3）上述状态下能导电的有_____。

（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。

三、推断题

27．A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

（1）合金A由________和________组成。

（2）写出下列变化的离子方程式。

C→E______________________________________________________________；

D→F______________________________________________________________。

四、综合题

28．化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（N2不与金属钠应），可利用的装置如下。

回答下列问题：

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序：

空气进入h，____接____，___接____，____接___，d

（3）装置Ⅱ的作用是_______。

（4）某学习小组发现：

在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。

②加入MnO2反应的化学方程式为____。

五、实验题

29．结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______（填字母）。

漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。

漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

①能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”“b”“c”或“d”）。

②c过程中的现象是________________。

30．Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？

（填选项字母）

A．萃取B．加热C．结晶D．分液E.过滤F.蒸馏

（1）除去食盐水中的泥沙____。

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。

（3）分离水和汽油____。

（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物____。

Ⅱ.实验室欲用NaOH固体来配制100mL0.5mol·L−1的NaOH溶液。

（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____。

（2）下列主要操作步骤的正确顺序是____。

（填序号）

①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出

D．定容时俯视刻度线

【参考答案】***

一、单选题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

26．①⑤⑧②⑥①③④⑤⑧

三、推断题

27．AlFeAl3＋＋4OH－===AlO

＋2H2OFe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

四、综合题

28．NaOH溶液2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2g　f　e　a　b　c防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ过氧化钠和水反应生成氢氧化钠反应生成的H2O2具有漂白作用2H2O2

2H2O＋O2

五、实验题

29．CCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClOCa（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑+2H2Od产生白色沉淀

30．ECDF100mL容量瓶①③④⑤②BD

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5N0

B．1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的数目约为N0

C．4.4gCO2含有的原子数为0.3N0

D．2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4N0

2．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

3．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．AgNO3B．FeSO4C．MgCl2D．（NH4）2SO3

4．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是

A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低

B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体

C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成

D．钠与水反应的离子方程式是:

2Na+2H+=2Na++H2↑

5．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，不正确的是

A．28gN2含分子数目为NA

B．1L0．1mol/LKCl溶液中，含K+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA

D．1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA

6．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均反应完全）：

①通过碱石灰时，气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色;③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原混合气体中

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种

B．一定含有H2O、CO，至少含有H2、CO2中一种

C．一定含有CO2、CO，至少含有H2、H2O中一种

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中一种

7．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．c（H+）=0.1mol/L溶液中:

K+、Fe2+、NO3-、SO32-

B．某无色透明溶液中:

Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-

C．能使酚酞变红的溶液中:

Na+、Cl-、SiO32-、NO3-

D．c（OH-）=0.1mol/L溶液中:

HCO3-、K+、Na+、AlO2-

8．已知溶液中可以发生反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是

A．反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂

B．由上述方程式可知氧化性顺序：

Cl2>Fe3+>I2

C．I－也可以被Cl2氧化

D．往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红

9．向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe3＋）、n（Br2）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.氧化性强弱：

Br2>Fe3＋

B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol·L－l

C.n（Cl2）＝0.12mol时，溶液中的离子浓度有c（Fe3＋）∶c（Br－）=1∶8

D.n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1时，反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋2Br－+2Cl2=2Fe3＋＋Br2+4Cl－

10．下列说法不正确的是（）

A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强

C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏

D.干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高

11．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（）

A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.X氢化物的稳定性比Q强

D.Y的原子半径比X的大

12．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（）

A．

B．

C．

D．

13．在明矾[（KAl（SO4）2）]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为

A．一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2－B．全部为AlO2－

C．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3＋D．全部为Al（OH）3

14．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）

①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③B．①③④⑤C．②③④⑤D．③⑤

15．不能用胶体的观点解释的现象是

A．在河流入海口处易形成三角洲

B．电影放映时会出现一条光路

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

16．在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是）

A．FeB．Fe和ClC．ClD．Br

17．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是

A．大试管、集气瓶B．烧杯、玻璃棒

C．酒精灯、铁架台D．导气管、单孔塞

18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A．实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

19．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）

A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液B．200ml0.25mol/LAlCl3溶液

C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液

20．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中：

H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：

Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣

C．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：

K+、Mg2+、NO3-、OH-

D．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：

Cu2+、K+、NO3-、SO42-

21．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）

A．用大量SO2漂白馒头

B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C．7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA

23．下列说法正确的是

A.1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

B.在0℃和101kPa（标准状况）的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4L

C.如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/L

D.我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

24．红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和

A．氧化亚铁B．氧化铁C．四氧化三铁D．氢氧化铁

25．下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

二、填空题

26．写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

（1）硫酸铝_________________________。

（2）碳酸氢铵_________________________。

三、推断题

27．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。

工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。

回答下列问题；

（1）A的化学式为_________，D的化学式为_______。

（2）在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：

___________、__________。

（3）得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：

加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。

四、综合题

28．某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。

经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。

已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

（1）若实验需要1L2.5mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。

配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。

（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。

（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式____________________________。

兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

出现这种现象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择____（填试剂名称），所发生反应的化学方程式为________________。

五、实验题

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