上海高考压轴卷化学.docx
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上海高考压轴卷化学
2016上海高考化学三模
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权。
这种原子（记作
），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的。
下列说法，不正确的是（ ）
A．获得新核素
的过程，是一个化学变化
B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素
C．这种超重核素
的中子数与质子数之差为52
D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的
2．下列有关物质的用途叙述中，不正确的是（ ）
A．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性
B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热
C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素
D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应
3．下列有关物质结构的叙述正确的是（ ）
A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中
5．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．木炭吸附溴蒸气B．干冰升华
C．葡萄糖溶于水D．氯化氢溶于水
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl．
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部
7．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度
为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是（ ）
A.不能用水浴加热
B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
C.长玻璃管起冷凝回流作用
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
8．某无色溶液中含Na+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣，加入下列哪种溶液不会使其变色（ ）
A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水
9．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成—1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
10．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（ ）
A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B．钠与氧气的反应
C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中
11．在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是（ ）
A．CH2=C（CH3）CH2CH2CH3
B．CH2=CHCH（CH3）CH2CH3
C．CH3C（CH3）=CHCH2CH3
D．CH3CH=CHCH（CH3）CH3
12．用NA表示阿佛加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为NA
C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NA
D．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
13．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究Na与水反应可能有O2生成
B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS
D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
14．下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）
出现环境
实验事实
A
以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池
Cu为正极，正极上发生还原反应
B
电解CuCl2溶液
电子经过负极→阴极
阳极→正极
C
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
D
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
15．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
A：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成A的是
16．在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．C
CO
CO2
Na2CO3
B．Cu
Cu（NO3）2溶液
Cu（OH）2
C．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3溶液
D．CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
17．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（Cr—52，V—51，Mn—55）
①Cr2O3和V2O5②Fe3O4和FeO③Fe2O3和MnO2
④FeO和V2O5⑤CrO3和Mn2O7
A.①③B.②③④C.③④D.④⑤
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钠的水解反应 CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32－
D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－→3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
19．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）
A.根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）+Q”的Q<0
B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
20．25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a，以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是（ ）
A．a＞7
B．c（CH3COOH）﹣c（OH－）＞10－amol·L－1
C．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）
D．c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+）
21．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol·L－1•·min－1，下列判断错误的是（ ）
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）mol·L－1
0.10
0.20
0.20
c（CO2）mol·L－1
0.10
0.10
0.20
A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol·L－1H2和0.20mol·L－1CO2，到达平衡时c（CO）与乙不同
22．将铁粉和铜粉的均匀混合物平分成四等份，分别加入到同浓度的硝酸中充分反应，生成NO的体积（已换算到标准状况）和剩余的金属质量如下表（假定硝酸的还原产物只有NO），由此可知
实验编号
①
②
③
④
硝酸体积/mL
80
160
240
320
剩余金属/g
9.0
4.8
0.0
0.0
NO体积/mL
1120
2240
3360
V
A.将10mL该硝酸稀释至2.5L，可测得pH=2B.②中溶解了9.6gFe
C.最初的金属的总质量为52.8gD.④中，V=3360
四、（本题共12分）
含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
23.炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：
Si+2FeO
2Fe+SiO2，其目的是 ．
A．得到副产品硅酸盐水泥B．制取SiO2，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质D．除过量FeO，防止钢变脆
24.一种由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
．
对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是
A．NaX易水解 B．SiX4是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX4D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
25.粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：
．
26.此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：
SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如下图所示．下列说法正确的是 （填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
27.硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 ．
已知：
H2SiO3：
Ka1=2.0×10-10Ka2=1.0×10-12H2CO3：
Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11．
五、（本题共12分）
活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：
完成下列填空：
28．酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。
写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
29．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是。
30．反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是。
31．流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复操作的目的是。
32．流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：
（1）水解和电离（用离子方程式表示）
（2）如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
①加入少量Ba（OH）2固体，水解平衡向移动。
②加入少量NaClO固体，溶液的pH（选填：
增大、减小、不变），
六、（本题共12分）
SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2。
33、钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是。
34、已知常温下，H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10-2,K2＝1.02×10-7，H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10-7，K2＝5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）。
a．CO32-HSO3－b．HCO3－HSO3－c．SO32-HCO3－d．H2SO3HCO3－
35、已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因____________________________，
在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是_______________________________________。
36、实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式。
37、在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_________（填化学式）。
38、如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是____________（用编号排序）。
a．Na2SO3b．Na2Sc．酸性KMnO4
七、（本题共12分）
Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。
完成下列填空：
39．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在_____个平衡。
40．一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：
__________________________。
当消耗标况下22.4升富氧空气时，有mol电子转移。
41．H2来自于天然气：
CH4（g）+H2O（g）
3H2（g）+CO（g）。
如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是。
（选填编号）
a．υ正（H2）∶υ逆（CO）=3∶1b．气体密度不再改变
c．c（H2）∶c（CO）=3∶1d．气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。
42．在25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：
。
43．25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中。
（选填编号）
a．水的电离程度始终增大
b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同
c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH
）＝c（CH3COO－）
44．往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：
________________________。
答案
选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
C
D
B
D
D
A
A
A
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
A
A
D
D
C
AB
C
AC
AD
C
四.（每小题2分，共12分）
23.CD
24.SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）+0.025akJ·mol－1BC
25.C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）
26.a、c
27.硅酸钠硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸钠更易水解
五.（每小题2分，共12分）
28、2I-+2NO2-+4H+→I2+2NO+2H2O（1分）2e（方向略）（1分）
29、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2（2分）
30、碘在水中溶解度不大，且易升华（2分）
31、富集碘元素（2分）
32、HSO3–+H2O
H2SO3+OH–、HSO3–
H++SO32-、逆反应方向、减小（4分）
六、填空题（本题共12分）
33、SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－（2分）
34、bc（2分）
35、亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，Na+>HSO3－>H+>SO32－>OH-
36、2HSO3-+O2→2SO42-+2H+（2分）
37、NaI（2分）
38、c=b﹥a（2分）
七.（共12分）
39．（1分）4；
40．（3分）2NH4HS+O2→2NH3·H2O+2S↓（2分）2
41．（2分）ad
42．（2分）中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）
43．（2分）cd
44．（2分）饱和碳酸溶液中电离出的碳酸根离子很少，所以没有沉淀，加入氨水后促进碳酸电离，碳酸根离子浓度增大，产生沉淀。
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