第1课时氨知识点归纳及例题解析.docx

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第1课时氨知识点归纳及例题解析

第1课时　氨

[学习目标定位]　1.知道3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。

2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。

3.学会铵盐的性质及＋4的检验方法。

一　氨

1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水（易液化）。

2.氨气易溶于水——喷泉实验

实验装置

操作及现象

结论

（1）打开止水夹，并挤压滴管的胶头

（2）烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色

氨易溶于水，水溶液呈碱性

3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是3＋4。

43分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。

请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成的化学方程式：

43＋5O24＋6H2O。

归纳总结

1.氨气的化学性质

（1）氨与水反应生成一水合氨：

3＋H2O3·H2O。

（2）氨与酸反应生成铵盐：

3＋H＋。

（3）氨的催化氧化反应：

43＋5O24＋6H2O。

2.氨水的性质

（1）氨溶于水，大部分和水反应生成3·H2O。

3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是3·H23↑＋H2O。

（2）氨水具有弱碱性，电离方程式是3·H2O＋－，能使酚酞试液变红色（或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），能与氯化铝溶液反应，离子方程式是3＋＋33·H2（）3↓＋3。

1.氨水显弱碱性的主要原因是（　　）

A.通常状况下，氨的溶解度不大

B.氨水中的3·H2O少量电离

C.溶于水的氨分子只有少量发生电离

D.氨本身的碱性弱

答案　B

解析　氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨（3·H2O），3·H2O少部分电离成和－，因此氨水呈弱碱性。

氨气本身不能电离，也不显碱性。

2.下列关于氨水的叙述正确的是（　　）

A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是3（除水外）

D.1·L－1的氨水指在1L溶液中含3、3·H2O、物质的量之和为1

答案　D

解析　溶于水的氨气大部分与水反应生成3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是3·H2O；3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、3、3·H2O、、－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。

二　铵盐及氨气的制取

1.农业上常用的铵态氮肥，如43、（4）24、43等都属于铵盐，它们都易溶于水。

其化学性质是

（1）铵盐受热易分解

4受热分解的化学方程式：

43↑＋↑。

43受热分解的化学方程式：

433↑＋H2O＋2↑。

（2）铵盐与碱反应

43与反应的化学方程式：

＋433↑＋3＋H2O。

2.氨的实验室制法

答案　①向下排空气法　②防止3与空气对流，提高3的纯度和收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气　③24＋（）22＋23↑＋2H2O

归纳总结

1.铵盐的检验方法（有两种）

（1）取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有＋4。

（2）取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有＋4。

2.实验室制取氨气

（1）试剂的选择：

考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用（）2，不用，因为后者易潮解，成本高。

（2）氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。

可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。

用碱石灰（和）干燥氨气，不能用浓硫酸、2（因为可生成2·83）干燥氨气。

（3）实验室快速制取氨气的方法：

用浓氨水和固体反应或直接加热浓氨水。

3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）

A.①③B.②③

C.①④D.②④

答案　A

解析　实验室制取氨气的方法有：

铵盐与碱加热制取氨气，常用4与（）2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误；在浓氨水中加入，与水反应使溶液中c（－）增大，消耗了水，并且放出大量的热，使3·H2O分解放出氨气，②正确；加热浓氨水，加快氨气挥发，④正确；①是错误的，因为氯化铵分解生成的3与冷却后又生成4，不能得到3。

4.下列说法中正确的是（　　）

A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有3

B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

4溶液中加入浓溶液共热时反应的离子方程式为＋4＋－3↑＋H2O

4和的固体混合物可用升华法分离

答案　C

解析　A项，有的铵盐受热分解产生氨气（如4），有的铵盐受热分解不产生氨气（如硝酸铵）；D项，可用加热法分离4和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。

1.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是（　　）

A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

3·H2O不稳定，实验室可用4和石灰水制取氨气

3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂

答案　A

解析　3与反应为非氧化还原反应，B项错误；因3易溶于水，实验室制3用4固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。

2.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是（　　）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

答案　C

解析　从图可知甲中的气体摩尔质量较小，乙中的气体摩尔质量较大，又由于浓H24不能挥发出气体来，故C正确。

3.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：

＋－3↑＋H2O

浓溶液与4溶液混合加热：

＋－3·H2O

C.氨水中加盐酸：

3·H2O＋H＋＋H2O

D.氨水中加入氯化铁溶液：

3＋＋3－（）3↓

答案　C

解析　4和（）2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；浓溶液和4溶液混合加热放出3，不能写成3·H2O，B项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是3·H2O电离出的－参与反应，3·H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确，D项不正确。

4.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有（　　）

A.加热浓氨水

B.加热43固体

C.加热4和（）2的混合物

D.加热4晶体

答案　D

解析　A、B、C中均有3生成，D中4分解生成的3和气体在试管口又凝结为4晶体。

5.根据下列变化进行推断：

且已知A为正盐。

（1）推断A、B、C、D的化学式：

，，，。

（2）写出①②变化的离子方程式：

①。

②。

答案　

（1）（4）23　3　3　2

（2）①2＋＋3，＋－3＋H2O　②3＋2H＋2＋＋2＋H2O

解析　由溶液与溶液加热生成气体B，且气体B遇冒白烟，可知B为3，A中含有，气体D为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D为2，逆推C为3，可知A中含有或，但A为正盐，可知A为（4）23。

6.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请你参与探究，并回答下列问题：

（1）制取氨气的化学方程式为。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

。

（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的（填“甲”、“乙”或“丙”）。

他们还认为，装置中的43固体可用4固体代替，你认为（填“能”或“不能”）。

答案　

（1）24＋（）22＋23↑＋2H2O

（2）氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水

（3）乙

（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满）

（5）丙　不能

解析　

（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为24＋（）22＋23↑＋2H2O。

（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。

（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为乙。

（4）氨气为碱性气体，与水反应生成3·H2O，电离出－，溶液呈碱性，检验时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满。

（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气。