福建省南平市中考真题化学.docx

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福建省南平市中考真题化学

2015年福建省南平市中考真题化学

一、选择题

1.现今我过每天生产各类塑料袋高达三十几亿个，对环境压力巨大。

下列说法正确的是（　　）

A.塑料在自然条件下易降解

B.塑料属于无机化合物

C.废弃塑料袋会造成白色污染

D.要大力推广使用塑料袋

解析：

A、普通塑料在自然条件下很难降解，错误；塑料属于有机化合物，错误；废弃塑料会造成白色污染，正确；要减少塑料袋的使用，错误。

答案：

C。

2.甲烷（CH4）分子结构的比例模型如图，下列说法正确的是（　　）

A.一个甲烷分子由五个原子构成

B.四个氢原子在同一平面上

C.甲烷中碳、氢两种元素质量比为1：

4

D.甲烷中氢元素质量分数为80%

解析：

A、由甲烷的化学式可知，一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，共含5个原子，故正确；

B、甲烷的正四面体结构，甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，不可能处于同一平面，故错误；

C、甲烷中碳、氢两种元素质量比为：

12：

（1×4）=3：

1≠1：

4，故错误；

D、甲烷中氢元素质量分数为

=25%，故错误。

答案：

A。

3.下列实验方法区别物质，其中不正确的是（　　）

A.滴加肥皂水：

硬水和软水

B.用燃着的木条：

氧气和二氧化碳

C.灼烧闻气味：

蚕丝和棉线

D.观察溶液颜色：

食盐水和蔗糖水溶液

解析：

取样品，滴入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；取样品，用带火星的木条检验，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故B正确；取样品，灼烧，会产生烧焦羽毛气味的气体的是蚕丝，有烧纸味的是棉线，现象不同，可以鉴别，故C正确；食盐水和蔗糖水都是无色无味的液体，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。

答案：

D。

4.下列化学实验基本操作不正确的是（　　）

A.

熄灭酒精灯

B.

倾倒液体

C.

加热液体

D.

取出粉状药品

解析：

熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作正确；取用液体时：

①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作错误；给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，图中操作正确；取用粉末状或小颗粒状的药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。

图中操作正确。

答案：

B。

5.下列化学用语表达正确的是（　　）

A.两个氢分子：

2H

B.铁离子：

Fe+2

C.三个硅原子：

Si3

D.五氧化二磷：

P2O5

解析：

A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：

2H2。

故A错误；

B、根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故铁离子可表示为：

Fe3+；故B错误；

C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以三个硅原子，就可表示为：

3Si；故C错误；

D、五氧化二磷是由显+5价的磷元素和显﹣2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：

P2O5；故D正确。

答案：

D

6.下列说法正确的是（　　）

A.铁在潮湿的空气中容易生锈

B.煤、石油和天然气是可再生能源

C.化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）属于复合肥

D.催化剂在化学反应前后化学性质发生改变

解析：

铁在潮湿的空气中与水和氧气同时接触，容易生锈，正确；煤、石油和天然气是不可再生能源，错误；化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）是含有一种营养元素氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误；催化剂在化学反应前后化学性质不发生改变，错误。

答案：

A。

7.铯原子钟300年误差不超过5秒。

铯元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是（　　）

A.铯元素属于非金属元素

B.铯原子的质子数是55

C.铯元素符号为CS

D.铯原子的相对原子质量为132.9g

解析：

A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铯，属于金属元素，说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为55，该元素的原子序数为55，根据原子序数=核电荷数=质子数，则铯原子的核内质子数为55，说法正确。

C、元素符号的写法是“一大二小”，故元素符号为Cs，说法错误。

D、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，说法错误。

答案：

B。

8.二氧化硒（SeO2）中氧元素化合价为﹣2价，则硒元素的化合价是（　　）

A.+2

B.+3

C.+4

D.+5

解析：

氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。

答案：

C。

9.已知化学反应Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推断R的化学式是（　　）

A.Na2O

B.Al（OH）3

C.NaAlO2

D.NaAlO

解析：

由反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2R+H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为

反应前反应后

Al原子20

H原子22

O原子51

Na原子20

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质R的2个分子中含2个Al原子，4个O原子，2个Na原子，则每个R的分子由1个Al，2个O原子构成，1个Na原子构成，则物质R的化学式为NaAlO2。

答案：

C

10.如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：

硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。

下列说法不正确的是（　　）

A.发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭

B.蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了

C.在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故

D.实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶

解析：

A、发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛会熄灭，正确；

B、着火点是物质故有的属性，不会降低，错误；

C、在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故，正确；

D、实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，正确。

答案：

B。

二、填空与简答（本题5小题，共44分）

11.（8分）闽北历史悠久，形成众多浓郁地方特色的产品，如：

①建阳建盏（陶瓷）②松溪湛泸剑③浦城“官路”薏米④光泽“圣农”生态鸡。

选择适当的物质填在下列横线上（填序号）：

（1）使用金属材料制成的是　　；

解析：

松溪湛泸剑是使用金属材料制成的。

答案：

②

（2）使用无机非金属材料制成的是　　；

解析：

建阳建盏（陶瓷）是使用无机非金属材料制成的。

答案：

①

（3）富含蛋白质的是　　；

解析：

光泽“圣农”生态鸡富含蛋白质。

答案：

④

（4）富含淀粉的是　　。

解析：

浦城“官路”薏米富含淀粉。

答案：

③

12.（7分）碳单质有金刚石、石墨和足球烯（C60）等，碳的化合物更是种类繁多。

（1）金刚石由　　构成（选填“分子”、“原子”或“离子”），足球烯（C60）在氧气中完全燃烧，生成物是　　。

解析：

金刚石是碳元素的一种单质，是由碳原子构成的，根据足球烯的化学式可知，其完全燃烧生成二氧化碳。

答案：

原子二氧化碳

（2）小苏打片（NaHCO3）可治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，写出反应的化学方程式　　。

解析：

小苏打（NaHCO3）与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

答案：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分子中碳、氢原子数目有一定关系，其关系式可用CnH2n表示（n≥2），n表示碳原子个数，当n=2时是乙烯（C2H4），当n=3时，其化学式为　　。

解析：

烯烃的关系式可用CnH2n表示，当n=3时，其化学式为C3H6。

答案：

C3H6

13.（10分）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈　　色。

解析：

氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。

答案：

红

（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐　　（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是　　。

解析：

随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小。

答案：

减小NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。

某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由　　。

解析：

b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量。

答案：

酸性，因为是溶液的温度由高到降低

（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是　　（填选项）。

A.品尝烧杯中溶液的味道

B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感

C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色。

解析：

A、在实验室中不能品尝试剂的味道；

B、此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；

C、往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠。

答案：

C。

14.（10分）在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）。

如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程

（1）操作a的名称是　　，反应①的化学方程式是　　。

解析：

经过操作a后，得到了溶液C和杂质，所以操作a是过滤，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑；

答案：

过滤CaCO3

CaO+CO2↑

（2）C的一种用途是　　。

解析：

氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤。

答案：

改良酸性土壤

（3）反应③的化学方程式是　。

解析：

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

答案：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于　　变化（填“化学”或“物理”）。

答案：

物理

15.（9分）水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关。

（1）自来水属于　　（填“纯净物”或“混合物”）。

解析：

故自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物。

答案：

混合物

（2）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向。

写出电解水的化学方程式　　。

解析：

水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可。

答案：

2H2O

2H2↑+O2↑

（3）物质溶于水，溶液的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度　　（填“升高”、“降低”或“不变”）。

解析：

物质溶于水，溶液对外表现的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度降低。

答案：

降低

（4）如图乙是甲物质的溶解度曲线图，据图回答：

①t1℃，要完全溶解15g甲物质至少需要水　　g。

②t2℃，甲物质饱和溶液溶质的质量分数是　　。

解析：

t1℃，要完全溶解15g甲物质至少需要水50g，因为在该温度下，甲的溶解度是30g；t2℃，甲物质饱和溶液溶质的质量分数=

。

答案：

5037.5%

三、实验与探究题（本题2小题，共21分）

16.（10分）实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气。

（1）写出标注仪器的名称：

a　　，b　　。

答案：

试管集气瓶

（2）若选择①与⑤组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是　　，实验结束时，应先　　，再停止加热。

解析：

若选择①与⑤组合制取并收集氧气，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：

2KClO3

2KCl+3O2↑；实验结束时，应先把导管移出水面，再停止加热。

答案：

2KClO3

2KCl+3O2↑把导管移出水面

（3）制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是　　（填选项，可多选）。

A.①③④

B.②③④

C.①③⑤

D.②③⑤

解析：

制取并收集干燥的氧气，可以用①制取氧气，用③干燥氧气，用④收集干燥的氧气；

可以用②制取氧气，用③干燥氧气，用④收集干燥的氧气；因为要收集干燥的氧气，因此不能用⑤收集氧气，因此制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是AB。

答案：

AB

（4）选择装置②制氧气，分液漏斗盛装的药品是　　。

解析：

选择装置②制氧气，分液漏斗盛装的药品是过氧化氢溶液。

答案：

过氧化氢溶液

17.（11分）为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。

【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。

【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：

锌

铜

镍

铜

稀盐酸的质量分数

3%

3%

15%

15%

反应现象

少量气泡

无现象

许多气泡

无现象

【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光。

（1）实验一的现象说明三种金属都具有　　性。

解析：

实验一的现象说明三种金属都具有导电性。

答案：

导电

（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是　　，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是　　。

解析：

镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式为：

Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是：

铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面。

答案：

Ni+2HCl═NiCl2+H2↑铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面

（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是　　。

解析：

要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是：

把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，放出气泡快并且多的金属活动性强。

答案：

把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢

（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。

下列关于实验三分析正确的是　　（填选项）。

A.铜的金属活动性变得比锌强

B.铜与稀盐酸发生了置换反应

C.该装置将化学能转化为电能。

解析：

A、铜的金属活动性比锌弱，该选项说法不正确；

B、铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确；

C、该装置将化学能转化为电能，该选项说法正确。

答案：

C

四、分析与计算（本题1小题，共5分）

18.（5分）钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志。

某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

计算

（1）铁矿石中氧化铁的质量为　　吨。

解析：

500t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=500t×64%=320t。

答案：

320

（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？

（写出简明的计算过程）

解析：

设可炼得铁的质量为x。

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

160112

320tx

x=224t

答案：

理论上可冶炼得铁的质量224吨。