人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷.docx
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人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷
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人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷（B卷）（时间：
90分钟 满分：
100分）
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（ ）
A．v（AB3）＝mol/（L·min）
B．v（B2）＝mol/（L·min）
C．v（A2）＝mol/（L·min）
D．无法判断
解析：
A项由v（AB3）＝（L·min）可推出v（A2）＝mol/（L·min）；B项由v（B2）＝（L·min），可得v（A2）＝mol/（L·min），由此可知表示反应最快的是C项。
答案：
C
2．（2009·杭州高二检测）在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态（ ）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．各气体物质的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
解析：
解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。
特别注意A的状态为固体。
由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝
，由于V不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C对。
答案：
BC
3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
解析：
化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。
答案：
C
4．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO2与水的反应）（ ）
A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升
C．U形管中液面无变化D．无法判断
解析：
对于可逆反应2NO2N2O4，减压后平衡向生成NO2方向移动，分子数增多，体积增大，a端下降，b端上升。
答案：
B
5．可逆反应A（s）＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应
C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应
D．B、C都是气体，正反应是放热反应
解析：
从图像推理可知，压强p增大，B的转化率增大，表明增大压强，平衡向正反应方向移动，即向气体体积缩小的方向移动，所以B为气体，C则为固体；在三条温度曲线上做一条等压线，则可看出，温度越高，B的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应。
答案：
B
6．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图像如图。
下列说法正确的是（ ）
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强
解析：
由v－t图像可以看出t0时条件改变后，v正、v逆以同等倍数增加，但平衡没有移动。
答案：
C
7．化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（ ）
A．温度越高 B．反应物浓度越小
C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大
解析：
应用化学平衡常数的前提是一定温度下（故A是错误的）。
化学平衡常数的大小表示的意义就是反应限度，即可逆反应可能进行的程度，所以化学平衡常数数值越大，可逆反应进行得就越完全，反应物浓度越小，生成物的浓度越大。
故B、C、D三项的意义都是正确的。
答案：
A
8．可逆反应A（g）＋BC（g）＋D达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
解析：
增大压强平衡不移动，B、C可以是气体，也可以不是气体。
答案：
B
9．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）＝4∶5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3）∶v正（NO）＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
解析：
平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；无论是否平衡，NH3、NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。
答案：
A
10．（2010·天津市塘沽区期末）可逆反应mA（固）＋nB（气）Pc（气）＋qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C．方程式中n＞p＋q
D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
解析：
使用催化剂，平衡不移动，A错误；由图1知T1＞T2（T1时，达到平衡所需时间短），T2→T1（升温），C%减小，平衡向逆反应方向移动，B正确；由图2知p2＞p1（p2时，达到平衡所需时间短），p1→p2（加压）C%减小，平衡向逆反应方向移动，则n＜p＋q，C错误。
A是固体，其量的改变对化学平衡没有影响，D错误。
答案：
B
11．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成Z，下列说法正确的是（ ）
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．以X浓度变化表示的反应速率为mol/（L·s）
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
解析：
这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质Y的转化率提高，故A错；容积增大1倍，平衡发生移动，因此Z的平衡浓度不会变成原来的
，故B错；v（Z）＝×10－3mol/（L·s），故v（X）＝1×10－3mol/（L·s）；X的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则正反应一定是放热反应，故D错。
答案：
C
12．如图表示可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．减小压强，同时降温
C．增大反应物的浓度，使用催化剂
D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度
解析：
题中图像信息显示：
改变条件后，正反应速率先突然增大，然后慢慢减小；逆反应的速率先突然减小，后慢慢增加，因此平衡向正反应方向移动。
答案：
D
13．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：
CO2＋H2H2O（气）＋CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：
n（CO2）＝n（H2）＝amol，乙：
n（CO2）＝amol，n（H2）＝2amol。
丙：
n（CO2）＝n（H2）＝n（H2O）（气）＝amol。
达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲D．乙＞甲＞丙
解析：
CO2的转化率是乙＞甲＞丙。
答案：
D
14．（2011·福建南安一中期末）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量：
kJ
②
放出热量：
Q
下列叙述错误的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜kJ
解析：
化学平衡常数只与温度有关，A正确；两个容器为恒温恒容下的等效平衡，B正确；两容器参加反应的起始物的量不同，反应热不同，C错误；若容器①体积为0.5L，相当于对平衡后的②体积增加一倍，则平衡左移，放出的热量＜kJ，D正确．
答案：
C
15．将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），在一定温度下，反应达到平衡后，得到mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低
B．反应物的转化率都提高
C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol
解析：
假设CO的转化率为100%，则CO2也只能是1mol，故CD错误；再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，故B错误。
答案：
A
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题
16．（6分）一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：
Fe（s）＋H2O（g）===FeO（s）＋H2（g） ΔH＞0。
在1000℃时，H2O（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（p）关系如图所示。
（1）写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。
当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，（填“增大”、“减小”或“不变”）；升高温度，则K＝__________。
（2）在1000℃时，若向上述容器中加入mol铁粉和mol水蒸气，达到平衡时，容器中c（H2）＝______。
答案：
（1）
不变 增大
（2）mol/L
17．（10分）（2010·黄埔模拟）某化学反应2AB＋D在4种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
2
800℃
c2
3
800℃
c3
4
820℃
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，A的平均反应速率为__________mol·（L/min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝__________mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2还隐含的条件是__________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_________v1（填“＞”“＝”“＜”），且mol/L（填“＞”“＝”“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的是__________反应（选填“吸热”“放热”），理由是________________________________。
解析：
（1）v（A）＝
＝mol/（L·min）。
（2）在相同条件下，实验2达平衡后A的浓度与实验1相同，但达平衡所需的时间短，所以A的初始浓度实验2与实验1相同，实验2中，A的反应速率较快，则反应过程中加了催化剂。
（3）相同温度下，达平衡时实验3中A的浓度比实验1中大，则实验3中A的初始浓度比实验1中大。
所以v3＞v1，c3＞mol/L。
（4）由实验4的数据可知，升温A的浓度降低，显然升温有利于反应向右进行，该反应为吸热反应。
答案：
（1）
（2） 加了催化剂 （3）＞ ＞
（4）吸热 温度升高平衡向正反应方向移动
18．（6分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。
（1）检查图1所示装置气密性的方法是____________。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________。
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________。
答案：
（1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升
（2）产生相同体积的气体所需时间 （3）反应放热，溶液温度升高
19．（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K＝__________。
已知：
K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
解析：
（1）由于K300℃＞K350℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。
（2）由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b是NO2的变化曲线。
v（O2）＝
v（NO）＝
×
＝×10－3mol/（L·s）。
（3）化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，本质是正逆反应的速率相等。
a．v（NO2）不能说明是NO2生成的速率还是消耗的速率，同理v（O2）也是如此，因此不能判断。
b．容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，就说明了达到平衡状态。
c．由于v逆（NO）＝2v逆（O2），所以该式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态。
d．这是一个密闭的容器，质量一定不变，与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡。
（4）a是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。
b升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。
c正确。
d催化剂只能改变反应速率，不会影响平衡，错误。
答案：
（1）K＝
放
（2）b ×10－3mol/（L·s）
（3）bc （4）c
20．（5分）
（1）反应aA（g）bB（g）＋cC（g）在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡（以下填“增大”、“减小”或“不变”）。
①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。
②若a＞b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。
（2）若反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。
①平衡时A与B的转化率之比是__________。
②若增大A的浓度，则A的转化率__________。
③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大
a＋b__________c＋d（填“＞”“＝”或“＜”）。
答案：
（1）①不变 ②增大
（2）①1∶1 ②减小 ③＞
21．（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________________。
（2）降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率__________，化学反应速率__________（以上均“增大”“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是__________。
（4）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是__________（填写编号）。
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO3的物质的量
解析：
题给图像中曲线看起来比较杂乱，不要被表面现象所迷惑，只要仔细分析可发现图中所包含的化学含义。
15～20min、25～30min两个时间段时三条曲线都与横坐标平行，即三种物质的物质的量不发生变化，处于平衡状态。
在20min这一瞬间，O2的物质的量突然增大，说明此时向反应容器中加入了O2。
10min前后反应都处于不平衡状态，而且O2、SO2的物质的量都是逐渐减小，SO3的物质的量都是逐渐增大；只是10min前变化较缓，10min后变化较快。
这是改变了某条件使反应速率加快所造成的。
所以，可能是加了催化剂或缩小容器体积。
答案：
（1）
（2）增大 增大 减小
（3）15～20min和25～30min （4）增加了O2的量 AB
22．（8分）在密闭容器中进行如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
SO2的起始浓度是mol/L，O2的起始浓度是1mol/L。
当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动
（3）若将平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动
（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动
解析：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
起始浓度（mol/L） 1 0
转化浓度（mol/L）
平衡浓度（mol/L）
（1）平衡常数K＝
＝19。
（2）压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，Qc＝
＝＜19。
即Qc＜K，所以平衡向正反应方向移动。
（3）压强减小1倍，各组分的浓度减小1倍，Qc＝
＝38＞19。
即Qc＞K，所以平衡向逆反应方向移动。
（4）保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，尽管总压强改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。
Qc＝
＝19＝K，所以平衡不发生移动。
答案：
（1）该反应的平衡常数为19。
（2）平衡向正反应方向移动。
（3）平衡向逆反应方向移动。
（4）平衡不发生移动。
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