全国化学竞赛初赛模拟卷1.docx

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全国化学竞赛初赛模拟卷1

xx全国化学竞赛初赛模拟卷

（1）

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）

1．CCTV《科技博览》报道，xx年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法不合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应

C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧

D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

2．xx年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。

下列关于蛋白质的说法中不正确的是

A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性

C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄

D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

3．根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如xx年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、xx年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。

这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是

A．有机化合物B．极易挥发的物质

C．破坏臭氧层的物质D．引起温室效应的物质

4．纳米材料是由纳米粒子（粒子直径1nm~100nm）所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是

A．无尘无雾含水蒸气的空气Ｂ．豆浆

Ｃ．血液Ｄ．一定量饱和ＮaＣl（aq）滴入酒精中

5.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量，使其得到不同的颜色。

若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是

A．蓝或绿、红、黑褐B．红或黄、蓝、紫褐

C．蓝或绿、蓝、黑褐D．红或黄、红、紫褐

6．若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是

A．CH2OH—（CHOH）4CHOB．CH2NH2—（CHNH2）4CHO

C．CH2NH2—（CHNH2）4CH=NHD．CH2OH—（CHOH）4CH=NH

7．使1—丙醇在不同条件下脱氢，从理论上分析，其脱氢产物可能有

A．只有①B．只有①④C．全部D．①②③④

8．根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。

理论上164号、114号元素位于同一主族。

根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是

A．164号元素是金属元素B．164号元素位于ⅣA族

C．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强

D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱

9．某有机物X的结构简式

可以简单表示为

。

则下列与X互为同分异构体的是

A．

B．

C．

D．

10．向含下列微粒的溶液中，①HS－、②Fe2+、③

、④

分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。

（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是

A．①②B．②③C．①④D．③④

二．选择题（每小题有1～2个正确答案，每题4分）

11．K粉，医学上称氯胺酮，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。

因其物理形状通常为白色粉末，故称“K”粉。

目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。

其结构简式如下。

下列说法正确的是

A．“K”粉的化学式为C13H10NOCl2

B．1mol“K”粉在一定条件下可与4molH2发生加成反应

C．“K”粉分子中至少有7个C原子处于同一平面

D．“K”粉不能与NaOH溶液发生反应

12．商品锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。

两极反应为：

负极：

C6+Li++e－→LiC6

正极：

Li0.5CoO2+0.5Li++0.5e－→LiCoO2

表示锂离子电池的总反应式为：

其中表示充电过程的是

A．acB．adC．bcD．bd

13．相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是

14．某工厂生产醋酸，由于使用新工艺，使产率比旧工艺（乙醛氧化法或丁烷氧化法）提高了十几个百分点，大幅度降低了成本，该新工艺的反应原理如下：

根据图分析生产醋酸的起始原料和起始催化剂都正确的是

A．CH3I、CO；CH3Rh（CO）2I3

B．CH3COI、CH3I；CH3CORh（CO）2I3

C．CH3OH、CO；Rh（CO）2I2

D．CH3OH、CH3I；CH3Rh（CO）2I3

15．下列结晶水合物，不可用直接加热方法使其转变为无水盐的是

A．AlCl3·6H2OB．CuSO4·5H2OC．Hg（NO3）2·H2OD。

Na2CO3·10H2O

16．CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入AmolCa（OH）2的溶液中得到Bmol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的量为

A．白色沉淀物质的量的1／3B．4Bmol或4（2A－B）mol

C．氧化产物的4倍D．Ca（OH）2的物质的量的4倍或3倍

17．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原

18．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：

ClO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++Cl-,右图为该反应速率随时间变化的图像。

图中V（ClO3-）是用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示的反应速率。

则下列说法不正确的是

A反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的

B若坐标改为υ（Cl－）时，速率时间曲线和右图曲线完全重合

C后期反应速率下降的原因是反应物浓度减少

D图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内ClO3－的物质的量的减少值

19．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是：

A．NaClO（aq）中通入少量CO2：

ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—

B．FeCl2在空气中被氧化：

4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－

C．AlCl3（aq）中投入过量Na：

Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑

D．FeBr2（aq）中通入少量Cl2：

2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—

20．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是乙醚C4H10O、乙醇C2H6O和水，经分析液体中各原子数之比C：

H：

O＝16：

42：

5。

若混合液中只含两种组分，则可能的组合是

A．乙醚和乙醇　　B．乙醚和水　　　C．乙醇和水　　D．乙醛和丁醇

三．填空题

21．（8分）某人买了两瓶消毒液，不小心将两种液体混在一起，结果产生大量氯气而中毒。

经测定：

（a）用pH试纸测量：

甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH试纸白。

（b）向乙中加入MnO2粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。

（c）向甲中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，向乙中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，均有白色沉淀产生。

（1）甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是和，乙瓶中的消毒剂的合成反应在一定条件下是可逆反应，此反应方程式为。

（2）甲液与乙液混合时，产生氯气的离子方程式为甲液与乙液混合时还产生了氧气，生成氧气的离子方程式为。

22．（6分）氯、溴、碘同属于周期表中的VIIA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯净的KBrO4晶体。

（1）高碘酸盐（IO65－）能在一定条件下将Mn2＋氧化为MnO4－，其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：

（2）在250C，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液

显酸性；0.01mol·L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得

混合液显中性。

则高碘酸是；高锰酸是（填“强酸”或“弱酸”）。

（3）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式______________________________________________________。

23．（15分）假想的元素周期表

注意：

该周期表不分主族、副族、零族等族，自左向右18个纵行依次标记为1－18族。

设想科学家已经通过无线电波与某遥远行星上的生命取得了联系，该行星是由许多与地球上完全相同的元素组成的，但该行星上的居民，给这些元素取了不同的符号和名称。

通过电波，知道了该行星上30种元素的化学和物理性质，这些元素属于周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族。

现在请根据这些元素的性质将其（用括号内的字母表示）分别填入空白周期表中的合适位置上。

x有分别为bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及logon（L）4种惰性气体元素，其中，wobble（Wo）的相对原子质量最大，bombal（Bo）的相对原子质量最小，而logon（L）的相对原子质量小于jeptum（J）。

x最活泼的一组金属是xtalt（X）、byyou（By）、chow（Ch）和quackzil（Q），这些金属中，chow（Ch）的相对原子质量最小，且quackzil（Q）和wobble（Wo）在同一周期。

xapstrom（A），vulcania（V）和kratt（Kt）是非金属元素，这些元素的原子一般能获得或共享一个电子。

vulcania（V）与quackzil（Q）和wobble（Wo）处于同一周期。

xernst（E）、hinghho（Hi）、terriblum（T）以及sississ（Ss）都是准金属元素，其中sississ（Ss）是这几种元素中相对原子质量最大的一种。

而ernst（E）的相对原子质量最小。

Hinghho（Hi）和terriblum（T）在第14族，terriblum（T）原子的质子数大于hinghho（Hi）。

yazzer（Yz）临近锯齿形曲线，它属于金属元素而非准金属元素。

x所有元素中，pfsst（Pf）元素的相对原子质量最小，最重的元素是eldorado（El），最活泼的非金属是apstrom（A）。

kratt（Kt）与byyou（By）反应能形成食盐。

x元素doggone（D）的原子只有4个质子。

xfloxxit（Fx）是生命化学中重要的元素，它能形成具有长长该原子链的化合物。

Rhaatrap（R）和doadeer（Do）是第4周期的金属元素，而doadeer（Do）的化学反应活性要大于rhaatrap（R）。

xmagnificon（M）、goldy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中，goldy（G）原子中电子数小于magnificon（M）。

xurrp（Up），oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化学反应中能获得2个电子，nuutye（Nu）能形成双原子分子且与地球大气中的某种气体的性质完全相同，而oz（Oz）的原子序数小于urrp（Up）。

x元素anatom（An）的原子具有49个电子。

Zapper（Z）和pie（Pi）在发生化学反应时能失去2个电子，其中zapper（Z）常用于制造闪光灯。

四．有机题

24．（11分）xx年度国家科学技术奖的颁奖大会，于xx年2月28日在人民大会堂隆重举行，连续四年空缺的国家自然科学一等奖由中科院上海有机化学研究所获得。

他们完成的有机分子簇集和自由基化学研究项目，荣获xx年度国家自然科学唯一个一等奖。

（1）上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业方面等作出过重

大贡献，如F46，就是用四氟乙烯与全氟丙烯（分子式C3F6）共聚得到的。

写出这两种单体按物质的量之比为1:

1聚合所得高分子化合物的结构简式。

（2）已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C8H5F3，则它的异构体除

外，还有种，试写出它们的结构简式

（3）“氟里昂”是氯氟烃的商品名称，其有一系列产品均以代号表示，如F114，“114”的含义是百位数1代表碳原子数减1后的值，即该物分子中有2个碳原子；十位数的1表示氢原子数加1后的值，即该物质分子中无氢；个位数4表示氟原子数。

而氯原子数不用表示，就是碳原子的剩余价键数，故F114的分子式为F2ClC—CClF2即C2F4Cl2。

分别写出F111和F134的分子式：

，

25．（8分）请认真阅读下列4个反应：

利用这些反应原理，按以下步骤（反应条件及有关试剂已略去）可以从某烃A合成

甲基橙指示剂。

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

________，________，________，________。

（2）写出反应②和⑤的化学方程式：

②________________________________________________________；

⑤_______________________________________________________。

五．实验题

26．（14分）高中教材中有这样一个实验：

在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。

将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：

试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）

______________________________________________________

盛______________的试管中气球变得更大,大小气球

（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）____________；

甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。

由此他得出：

不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。

类似如中和热,甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：

HCO3-（aq）+H+（aq）====H2O（l）+CO2（g）；△H>0

CO32-（aq）+2H+（aq）====H2O（l）+CO2（g）；△H<0

甲下结论的方法是否正确_________________________（填正确或不正确）

为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号

试剂1

试剂2

混合前温度

混合后最高

或最低温度

35mL水

2.5gNaHCO3固体

20℃

18.5℃

35mL水

3.2Na2CO3固体

20℃

24.3℃

35mL稀盐酸

含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL

20℃

19℃

35mL稀盐酸

含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水

20℃

24.2℃

35mL稀盐酸

2.5gNaHCO3固体

20℃

16.2℃

35mL稀盐酸

3.2gNa2CO3固体

20℃

25.1℃

请你帮助填写相关内容：

该研究报告的题目是《___________________________________________________》；

该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和______________；

通过上述实验可得出五条结论

a：

NaHCO3的溶解是_______（吸热或放热）过程；

b：

Na2CO3的溶解是_______（吸热或放热）过程；

c：

NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________（吸热或放热）反应；

d：

Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________（吸热或放热）反应；

e：

NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由________（填a→d的字母）的热效应之和。

六．计算题

27．（6分）某未经净化的工业废水含酚（C6H6O）16.0mg/L，2-羟丙—1，2，3—三羧酸（柠檬酸C6H8O7）10.0mg/L和2—羟基苯甲酸（水杨酸，C7H6O3）9.00mg/L，此种水中所含物质通过氧气分子发生生物化学氧化反应生成CO2和H2O

（1）试写出氧化反应的化学方程式

（2）这些物质发生完全氧化反应，化学需氧量多大?

（单位mg/L）

28．（12分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料

已知

产物Cu2S在1200℃高温下能继续反应：

Cu2S+O2→Cu2O+SO2

Cu2O+Cu2S→Cu+SO2

假定各步反应都完全，CuFeS2物质的量为2mol，O2的物质的量为amol，请完成下列表格：

序号

1

2

3

4

5

6

n（O2）的量

a=4

a≥5.5

残留固体

中含铜物质

CuFeS2

Cu2S

Cu

Cu2S

Cu

Cu

Cu2O

物质的量

分别是多少

参考答案

21．

（1）ClO－、Cl－；CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；

（2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O。

22.

（1）5IO65－＋2Mn2＋＋14H＋＝5IO3－＋2MnO4－＋7H2O

（2）弱酸，强酸

（3）XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe++2F-+H2O

23.

24.

（1）

（2）

（3）C2Cl5F，C2H2F4

25.

（1）

（2）

②

⑤

26．①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多

②NaHCO353/42③不正确

《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》（或相关内容）

托盘天平、温度计a、吸热b、放热c、吸热d、放热e、ac

27．

（1）C6H6O+7O2→6CO2+3H2O

2C6H8O7+9O2→12CO2+8H2O

C7H6O3+7O2→7CO2+3H2O

（2）化学需氧量为：

28．

序号

1

2

3

4

5

6

n（O2）的量

a<4

4

a=5

5

残留固体

中含铜物质

Cu2S

Cu2O

物质的量

分别是多少

n（CuFeS2）=2-0.5a

n（Cu2S）=0.25a

n（Cu2S）=1

n（Cu2S）=5-a

n（Cu）=2a-8

n（Cu）=2

n（Cu2O）=2a-10

n（Cu）=22-4a

n（Cu2O）=1