初中学业水平考试化学试题附答案2.docx
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初中学业水平考试化学试题附答案2
山东省潍坊市2015年初中学业水平考试
化学
(满分100分,考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Ca—40Cu—64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列气体能供给人体呼吸的是()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.二氧化硫
答案:
B【解析】本题考查氧气的性质,难度较小。
氮气、二氧化碳虽然都是空气的成分,但都不能供给呼吸;氧气可以供给呼吸;二氧化硫是有刺激性气味的气体,有毒,不能供给呼吸。
故选B。
2.厨房中下列用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是()
A.菜刀B.瓷碗C.塑料盆D.木制面板
答案:
C【解析】本题考查材料的分类,难度较小。
菜刀属于金属材料;瓷碗属于无机非金属材料;塑料属于有机合成材料;木材属于天然材料。
故选C。
3.下列实验操作正确的是()
ABCD
答案:
C【解析】本题考查实验的基本操作,难度较小。
闻气体的气味时,为防止气体有毒,应用手扇动,不能直接用鼻子闻,A错误;稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,B错误;蒸发操作要用玻璃棒不断搅拌,且用酒精灯的外焰加热,C正确;把试管放在桌面,用手拿橡皮塞硬往试管口按,易压破试管,应左手拿试管,离开桌面,右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入,D错误。
4.下列化学用语书写正确的是()
A.2个氮分子:
2NB.碳酸根离子:
CO3
C.双氧水的化学式:
H2OD.磷的元素符号:
P
答案:
D【解析】本题考查化学用语,难度较小。
2个氮分子表示为2N2;碳酸根离子表示为
;双氧水的化学式表示为H2O2;磷的化学式表示为P。
故选D。
5.青少年每天应从食物中摄入足够的蛋白质以保证身体生长的需要。
下列食物中富含蛋白质的是()
A.牛肉B.米饭C.苹果D.豆油
答案:
A【解析】本题考查食物中的营养物质,难度较小。
牛肉中含丰富的蛋白质;米饭含糖类较多;苹果中含维生素;豆油属于油脂。
故选A。
6.下列说法错误的是()
A.NO2和Fe2O3都是氧化物
B.生铁和钢都是铁合金
C.空气和液氧都是混合物
D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
答案:
C【解析】本题考查氧化物、合金、混合物及单质的有关知识,难度较小。
NO2和Fe2O3都含有两种元素且其中一种是氧元素,属于氧化物,A正确;生铁和钢都是铁和碳的合金,都是铁合金,B正确;空气中含有氧气、氮气等多种物质,属于混合物,液氧只含氧气一种物质,属于纯净物,C错误;金刚石和石墨都是由碳原子构成的,都是由碳元素组成的单质,D正确。
7.下列认识或做法正确的是()
A.在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B.对于人体必需的元素摄入量越多越好
C.用铁制容器盛放波尔多液(含硫酸铜)
D.用白醋除热水瓶胆内的水垢
答案:
D【解析】本题考查化学与生活,难度较小。
一氧化碳难溶于水,且不和水反应,所以煤炉上放一壶水并不能防止一氧化碳中毒,A错误;人体必需的元素不一定是摄入越多越好,需要合理摄入,B错误;铁能与硫酸铜溶液发生置换反应,所以不能用铁制容器盛放波尔多液,C错误;白醋属于酸,可以和水垢的主要成分碳酸钙等物质发生反应而除垢,D正确。
8.下列金属活动性最强的是()
A.锌B.镁C.铁D.铜
答案:
B【解析】本题考查金属活动性顺序,难度较小。
金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,故选B。
9.下列说法错误的是()
A.增大燃料与空气的接触面积能使燃烧更充分
B.室内着火需要自救时,可用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
C.面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸
D.“釜底抽薪”是利用了隔绝空气的灭火原理
答案:
D【解析】本题考查燃烧与灭火的有关知识,难度较小。
增大燃料与空气的接触面积或氧气的浓度都可以使燃料燃烧更充分,A正确;湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘等进入呼吸道,靠近地面可以减少吸入有害气体,沿墙壁跑可以防止其他物体落下砸伤自己,B正确;面粉和煤粉都属于可燃性粉尘,遇到明火都有可能发生爆炸,C正确;“釜底抽薪”是清除可燃物,而不是隔绝空气,D错误。
10.“绿色化学”有助于解决环境污染问题。
下列做法不符合“绿色化学”理念的是()
A.因地制宜,大力发展风力发电B.废旧电池集中回收,并填埋处理
C.大力发展公共交通,提倡绿色出行D.使用可降解塑料,减少“白色污染”
答案:
B【解析】本题考查化学与环境的有关知识,难度较小。
发展风力发电可以减少火力发电带来的污染,A正确;废旧电池回收后要进行处理,不能直接填埋,这样并不能减少污染,B错误;发展公共交通可以减少使用私家车带来的污染,C正确;使用可降解塑料可以减少“白色污染”,D正确。
二、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求)
11.化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化。
下列反应发生时吸收热量的是()
A.C+O2
CO2B.Mg+2HCl=====MgCl2+H2↑
C.CaO+H2O=====Ca(OH)2D.CO2+C
2CO
答案:
D【解析】本题考查化学反应中能量的变化,难度较小。
燃烧、活泼金属和酸发生的反应、生石灰和水的反应都是放热反应;C+CO2
2CO属于吸热反应。
故选D。
12.下列关于原子、分子的说法错误的是()
A.分子可以构成物质,而原子只能构成分子
B.在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分
C.在原子中,质子数等于核外电子数
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
答案:
A【解析】本题考查分子和原子的知识,难度较小。
分子、原子和离子都可以直接构成物质,A错误;原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中不能再分,B正确;在原子中,质子数和核外电子数相等,C正确;分子是保持物质化学性质的最小粒子,D正确。
13.下列反应发生后,固体质量增加的是()
A.铁丝在纯氧中剧烈燃烧B.将锌片插入稀硫酸中
C.加热高锰酸钾制氧气D.氢气在加热条件下还原氧化铜
答案:
A【解析】本题考查化学反应前后质量的变化,难度中等。
铁丝在纯氧中燃烧是铁和氧气反应生成四氧化三铁的过程,固体质量增加,A正确;固体稀硫酸反应,固体的质量逐渐减少,B错误;高锰酸钾制氧气由于放出气体,固体质量减少,C错误;氢气还原氧化铜,固体氧化铜变为铜,质量减少,D错误。
14.2015年“世界卫生日”的主题是“从农场到餐桌,食品安全,人人有责”。
下列做法不会危害人体健康的是()
A.用甲醛浸泡保存海产品B.用霉变的花生榨油
C.用工业用盐亚硝酸钠做调味品D.用含小苏打的发酵粉焙制糕点
答案:
D【解析】本题考查化学与健康,难度较小。
甲醛有毒,浸泡的海产品对人体有害;霉变的花生含有黄曲霉毒素,对人体有害;亚硝酸钠有毒,对人体有害;小苏打是发酵粉的主要成分,对人体没有危害。
故选D。
15.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.t1℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时,甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等
C.t3℃时,将ag甲完全溶于100g水中,得到甲的饱和溶液
D.将乙的溶液由t3℃降低到t2℃,乙的溶液中一定有固体析出
答案:
B【解析】本题考查溶解度曲线,难度中等。
在t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度,A错误;在t2℃时甲和乙的溶解度相等,所以饱和溶液的溶质质量分数相等,B正确;在t3℃时甲的溶解度大于ag,将ag甲完全溶于100g水中得到的是不饱和溶液,C错误;由于没有说明t3℃乙溶液是否饱和,所以降低溶液温度并不一定析出晶体,D错误。
16.在一定条件下,物质A、B发生反应:
2A+2B=====2C+D,探究学习小组在实验中得到下表数据:
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
4.6
4.0
0
0
反应后质量(g)
0
0.4
8.0
a
下列说法正确的是()
A.反应后原子的数目减少B.a=0.6
C.B、D的相对分子质量之比为9:
1D.该反应一定是复分解反应
答案:
C【解析】本题考查质量守恒定律和根据化学方程式的计算,难度中等。
根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和个数不变,A错误;由于反应后A的质量减少4.6g,属于反应物,B的质量减少3.6g,属于反应物,C的质量增加8.0g,属于生成物,根据质量守恒定律,a=4.6g+4.0g-8.0g-0.4g=0.2g,所以D是生成物,B错误;该反应中,B和D的质量比为3.6g:
0.2g=18:
1,从字母表达式可以看出B和D的化学计量数之比为2:
1,所以相对分子质量之比为9:
1,C正确;该反应是两种物质生成两种物质,但没有说明物质的种类,所以不一定是复分解反应,D错误。
17.2015年央视“3·15”晚会曝光了某些不法厂商制售劣质汽油的事件。
劣质汽油中的甲缩醛(C3H8O2)等物质会损伤汽车并产生有害气体。
下列关于甲缩醛的说法错误的是()
A.甲缩醛属于有机化合物
B.甲缩醛中含有氧分子
C.甲缩醛由3种元素组成
D.甲缩醛中碳元素的质量分数约为47.4%
答案:
B【解析】本题考查有机物、物质的组成及化学式的有关知识,难度较小。
甲缩醛中含有碳元素,属于有机物,A正确;每个甲缩醛分子中含有2个氧原子,但这2个氧原子并不是以氧分子形式存在于甲缩醛分子中,B错误;甲缩醛是由碳、氢、氧三种元素组成的,C正确;甲缩醛中碳元素的质量分数为
,D正确。
18.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是()
选项
现象或事实
解释
A
洗涤剂能去除衣服上的油污
洗涤剂具有乳化作用
B
墙内开花墙外香
分子是不停运动的
C
施肥时,氯化铵不能与草木灰(显碱性)混合使用
氯化铵与碱性物质反应生成氨气会降低肥效
D
打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来
气体的溶解度随压强的减小而增大
答案:
D【解析】本题考查乳化作用、分子的特性、气体的溶解度等,难度较小。
气体的溶解度随着压强的减小而减小,打开汽水瓶后瓶内压强减小,二氧化碳的溶解度减小,所以可以看到汽水会自动喷出,故D错误。
19.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。
下列条件下,铁钉的腐蚀速度最快的是()
ABCD
答案:
A【解析】本题考查钢铁生锈,难度较小。
铁在有水和氧气的条件下生锈,C中只有水,D中只有氧气,这两种情况下都不易生锈,B中既有水又有氧气,能够生锈,A中的海水有助于铁生锈,所以A中铁钉生锈最快。
20.下列实验方案不能达到实验目的的是()
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液
分别滴加稀盐酸,振荡,观察是否产生沉淀
B
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻划,比较硬度
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条伸入集气瓶口,观察木条能否复燃
答案:
B【解析】本题考查实验方案的设计与评价,难度中等。
加入稀盐酸生成白色沉淀的是AgNO3,无明显现象的是NaNO3,A正确;通过灼热的氧化铜会除掉CO而不是CO2,B错误;由于硬铝的硬度大,互相刻划后有划痕的是纯铝,无划痕的是硬铝,C正确;带火星的木条在集气瓶口能够复燃,证明氧气已经收集满,D正确。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、填空题(本题共4小题,共32分)
21.(6分)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一。
某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12,请回答:
(1)画出氧原子的原子结构示意图:
____________,Si的元素名称是_____________。
(2)Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为__________________,已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5:
3,则该化合物的化学式为_________。
(3)铝制成铝锅,是利用了铝的延展性和_________(填物理性质)性,铝制品不易锈蚀的原因是_______________________________________________(用化学方程式解释)。
答案:
(6分)
(1)
(1分)硅(1分)
(2)1:
4(1分)CaC2(1分)
(3)导热(1分)4Al+3O2=====2Al2O3(1分)
【解析】本题考查化学用语和铝的性质,难度较小。
(1)氧元素是第8号元素,它的原子核内有8个质子,核外有8个电子,Si是硅元素。
(2)Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为3:
12=1:
4;设该化合物的化学式为CaxCy,则40x:
12y=5:
3,x:
y=1:
2,所以该化合物的化学式为CaC2。
(3)铝制成锅是因为铝的导热性好,铝不易腐蚀是因为在金属铝的表面形成了一层致密的氧化膜,阻止了里面的铝继续被氧化,所以化学方程式为4Al+3O2
2Al2O3。
22.(8分)水是生命之源,“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任。
(1)海水淡化是获取淡水的方法之一。
用如图所示方法获得淡水的过程中发生的是_________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)2015年4月25日尼泊尔境内发生地震。
高铁酸钾(K2FeO4)可用于灾区饮用水的净化。
制备K2FeO4的化学反应方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=====2K2FeO4+6X+8H2O。
X的化学式为__________________,K2FeO4中Fe元素的化合价为__________________。
(3)污水处理是防止水污染的重要措施之一。
某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种:
Ba(NO3)2、KOH、K2SO4、HNO3。
用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测,现象如下表:
则甲车间产生的污水中含有上述四种物质中的__________________。
工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放,写出发生的中和反应的化学方程式:
_______
______________________________________________________________________________。
若反应池内各物质均恰好完全反应,排放液中的溶质是__________________(填物质名称)。
答案:
(8分)
(1)物理(1分)
(2)KCl(2分)+6(1分)
(3)KOH、K2SO4(1分,不全不得分,填写名称也可)
KOH+HNO3=====KNO3+H2O(2分)硝酸钾(1分)
【解析】本题考查物质的变化、质量守恒定律的应用、化合价及复分解反应的知识,难度较大。
(1)海水淡化是水蒸发变为水蒸气,然后冷却再变为液态水,只是状态的变化,属于物理变化。
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类与数目不变,反应后缺少6个钾原子和6个氯原子,故X的化学式为KCl;设K2FeO4中Fe的化合价为x,根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则:
(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6。
(3)甲车间中的废液中加入石蕊试液变蓝色说明溶液显碱性,溶液中一定含有KOH,加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明溶液中一定含有K2SO4;乙车间中的废液中加入石蕊试液变红色说明溶液显酸性,溶液中一定含有HNO3,加入氯化钡溶液无明显现象,说明溶液中一定不含有K2SO4,酸碱不能共存,说明乙车间的废水中不含有KOH,则废水中含有的溶质是Ba(NO3)2和HNO3;两车间污水混合发生的中和反应是HNO3+KOH=====KNO3+H2O;若反应池内各物质均恰好完全反应,则钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀、氢离子和氢氧根离子结合产生水,排放液中只含有钾离子和硝酸根离子,溶液中的溶质是硝酸钾。
23.(8分)利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题。
(1)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示,则______
_____燃烧对环境影响较小,1000g煤中硫元素的质量为__________(假设硫元素完全转化为SO2)。
(2)SO2的大量排放能形成酸雨,pH_________(填“<”“>”或“=”)5.6的降雨称为酸雨。
在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放,石灰水需要“喷淋”的目的是__________________________________________;石灰水与SO2反应的化学方程式为_____________________________________________(SO2和碱反应与CO2相似)。
(3)目前,在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2,2CO+2NO
2CO2+N2。
请根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应,叫作氧化还原反应”判断,该反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
答案:
(8分)
(1)天然气(1分)5g(2分)
(2)<(1分)使SO2充分吸收(1分,其他答案合理即可)SO2+Ca(OH)2=====CaSO3+H2O(2分)
(3)是(1分)
【解析】本题考查化石燃料的燃烧对环境的影响、化学反应,难度较小。
(1)从图中可以看出燃烧天然气产生的SO2比煤少的多,对环境的影响小;1000g煤燃烧产生10gSO2,含硫元素的质量为
。
(2)pH<5.6的雨水为酸雨,喷淋石灰水是为了增大和SO2的接触面积,使SO2被充分吸收;根据CO2和石灰水的化学方程式可知SO2和石灰水反应的化学方程式为SO2+Ca(OH)2=====CaSO3+H2O。
(3)该反应中碳元素的化合价由+2价变为+4价,氮元素的化合价由+2价变为0价,故属于氧化还原反应。
24.(10分)浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源,开发海水资源前景广阔。
探究学习小组以含有Ca2+、Mg2+、Cl-的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室中制备无水CaCl2。
流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(2)以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式:
_______________
____________________________________。
(3)操作Ⅱ酸化时应选择的酸是_________(填化学式)。
(4)上述反应过程中未涉及的基本反应类型是_________(填字母标号)。
a.复分解反应b.置换反应c.化合反应d.分解反应
(5)回收的CO2在紫外光照射和催化剂作用下能与水蒸气反应,生成CH4和O2。
该反应的化学方程式为________________________________________。
紫外光照射时,在不同催化剂(①②③)的作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示,在第10小时时CH4产量最高的是_________(填“①”“②”或“③”)。
(6)已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
H2O
(1)
170g
92.0g
1.50×10-4g
33.3g
NH3
(1)
86.0g
97.2g
0.80g
0.00g
上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为_________________________。
答案:
(10分)
(1)漏斗(1分)
(2)MgCl2+Ca(OH)2=====Mg(OH)2↓+CaCl2(2分)
(3)HCl(1分)
(4)b(1分)
(5)CO2+2H2O
CH4+2O2(2分)②(1分)
(6)Ba(NO3)2+2AgCl=====2AgNO3+BaCl2↓(2分)
【解析】本题考查物质的除杂、化学反应类型的判断、复分解反应条件的应用等,难度较大。
(1)操作Ⅰ是分离固体和液体,所以是过滤,过滤时要用的仪器还有漏斗。
(2)CaO进入卤水后和水反应生成了氢氧化钙,氢氧化钙和MgCl2反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=====Mg(OH)2↓+2CaCl2。
(3)由于后面得到的是氯化钙,所以加的酸应该是盐酸。
(4)发生的化学反应有贝壳分解为二氧化碳和氧化钙,氧化钙和水化合为氢氧化钙,氢氧化钙和MgCl2的反应属于复分解反应,没有涉及的是置换反应。
(5)CO2和水蒸气在紫外光照射和催化剂作用下生成CH4和O2,反应条件是紫外光照射和催化剂,注意配平,化学方程式为CO2+2H2O
CH4+2O2;从图中可以看出在第10小时时CH4产量最高的是②。
(6)根据复分解反应的条件,盐和盐的反应中反应物都可以溶解,生成物中有气体、沉淀或水生成,从表中可以看出在液氨中BaCl2难溶解,所以在液氨中发生复分解反应的化学方程式为Ba(NO3)2+2AgCl=====2AgNO3+BaCl2↓。
四、实验探究(本题共2小题,共20分)
25.(9分)探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。
如图所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程:
(1)图中仪器a的名称是____________,写出该仪器的另一种用途:
_____________。
(2)操作B中,必须将氢氧化钠固体放在_____________里,并置于托盘天平_________(填“左”或“右”)盘进行称量。
(3)操作D中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到__________________(填仪器名称)。
某同学在读取量筒读数时的视线如图所示,若其他操作正确,则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要先用大量水冲洗,再涂上_________。
(5)制作“叶脉书签”结束后,刘强同学想继续测定废液的酸碱度,下列用品不需要的是_________(填字母标号)。
a.玻璃棒b.pH试纸
c.酚酞试液d.白瓷板(或玻璃片)
答案:
(9分)
(1)烧杯(1分)用作反应容器(1分)
(2)玻璃器皿(或小烧杯、表面皿)(1分)左(1分)
(3)胶头滴管(1分)偏小(2分)
(4)硼酸溶液(1分)
(5)c(1分)
【解析】本题考查化学实验基本操作等相关知识,难度中等。
(1)仪器a是烧杯,烧杯可以用作配制溶液和较大量试剂的反应容器。
(2)由于氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,所以称量时要放在玻璃器皿(或小烧杯、表面皿)里,称量物质质量时要“左物右码”。
(3)用量筒量取液体时,开始可以倾倒,快到刻度时一定要用胶头滴管滴加,如果读数时仰视会使读数偏小,量取的液体