D．熔点:
CaO>KCl>KBr，原因是晶格能逐渐减小
（5）钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为______；已知金属原子半径r（Na）、r（K），计算晶体的空间利用率__________（假设原子是刚性球体）
3．含第VA族的磷、砷（As）等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。
（2）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。
将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。
已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为____，B为____。
（3）PO43-的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。
（4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。
已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a=565pm。
①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。
②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm（列式表示）。
4．大型客机燃油用四乙基铅[Pb（CH2CH3）4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。
（1）锰元素在周期表中的位置是_____，基态锰原子的外围电子排布式为_____，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____。
（2）N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_____。
（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为____，其中NH2-空间构型为____；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是____。
（4）Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。
已知Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式如下。
Pb（CH2CH3）4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是______。
设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb（CH2CH3）4]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb（CH2CH3）4]晶体的密度是_____g/cm3（列出计算式即可）。
5．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）；Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；
的核外电子排布式为_____________________。
（2）
溶液可用于检验_________（填离子符号）；
中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol
含有的π键数目为_______（用N表示）；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）某M原子的外围电子排布式为
，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________（填“离子”或“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm（只需写出计算式）。
6．核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。
在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-131和钙-137。
碘-131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。
（1）与钠同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：
元素代号
X
Y
Z
第一电离能/（kJ.mol）
520
496
419
基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。
X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_______（用元素符号表示），其原因为___________.
（2）F与I同主族，BeF2分子中心原子的杂化类型为_______，BeF2分子是______分子（选填“极性”或“非极性”）。
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6
和HIO4，二者酸性强弱顺序为:
H5IO6_____HIO4（选填">"或"<"“=”）。
从电子云的重叠方式的角度分析，H5IO6分子中的化学键有_______（写出两种）.
（4）131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中平均含有________个131I原子，晶体中碘分子的排列有_________种不同的方向。
（5）KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋周围紧邻的K＋个数为_______个。
KI晶体的密度为ρg.cm-3，K和I的原子半径分别为rkcm和rIcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中的空间利用率为_______.［空间利用率=（球体积/晶胞体积）×100%，用相关字母的代数式表示即可］
7．铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为［Ar］_____________。
（2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO（NH）2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是_______；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。
（3）Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛，化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：
2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为______________。
（4）晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的___________（填空间结构）空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因：
_________________________；若晶胞的体对角线长为amm，则Fe3O4晶体的密度为________（阿伏加德罗常数用NA表示）g·cm—3
8．工业上利用如下反应制取P4：
2Ca（PO4）2+6SiO2+10C
6CaSiO3+P4+10CO
回答下列问题：
（1）基态硅原子的核外电子排布式为___。
（2）Si、P、S元素第一电离能大小关系为___。
（3）P4中P原子的杂化方式是___，P4的空间结构为___，键角∠PPP=___。
（4）与CO互为等电子的阴离子是___（填化学式）。
（5）晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。
已知硅原子的半径为rnm，晶体硅的密度是___g/cm3。
（6）硅的含氧化合物都以硅氧四面体（SiO4）作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。
硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。
在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为____。
硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。
在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为____。
9．铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。
向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：
继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：
再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O。
回答下列问题：
（1）基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。
（2）N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。
（3）[Cu（NH3）4]2+中，提供孤对电子的是________。
Cu（NH3）2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________（填“极性”或“非极性”）分子，由此推知[Cu（NH3）4]2+的空间构型是________。
（4）NH3中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_________________个。
（5）硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_________。
（6）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。
若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_________g·cm－3。
10．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：
美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材料一砷化硼（BAs）。
回答下列问题：
（1）基态As原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_____________，基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________。
（2）通过反应4BI3（g）+As4（g）
4BAs（s，晶体）十6I2（g）可制备BAs晶体，As4结构如图所示。
①BI3分子空间构型为____________，其中B原子杂化方式是____________________。
②As4分子中键角为____________度，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为________________。
（3）晶态单质硼有多种结构，它们都以B12[结构如图所示]为基本的结构单元。
B12结构单元为正_________面体。
单质硼的熔点为2180℃，它属于_____________晶体。
（4）BAs晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为0.4777nm，阿伏加德罗常数的值为NA。
As原子的配位数为___________；BAs品体的密度为__________g·cm-1（列出计算式）。
11．砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
（1）基态Ni原子的价电子排布式为___，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。
（2）第一电离能As___Se（填“>”或“＜”），原因是____。
As2O3（砒霜）是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
（3）①AlH4-的中心原子的杂化方式为___，其空间构型为____，写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式___。
②AsH3分子中H—As—H键角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”）。
AsH3沸点低于NH3，其原因是____。
（4）有机砷
是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为____（填字母编号）。
a．离子键b．σ键c．π键d．碳碳双键
（5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为____g·cm-3（列式即可，不必化简）。
12．苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇，其中NaBH4转化为H3BO3：
（1）Zn2+基态核外电子排布式为_____。
（2）苯甲醇（
）中碳原子的杂化轨道类型为_____。
（3）1mol苯甲酸甲酯（
）分子中含有σ键的数目为_____mol。
（4）与BH4﹣互为等电子体的阳离子为_____（填化学式），BH4﹣离子的空间构型为（用文字描述）_____。
（5）硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。
1molH3BO3晶体中有_____mol氢键。
13．钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为________．
（2）已知电离能：
I2（Ti）=1310kJ/mol，I2（K）=3051kJ/mol．I2（Ti）（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：
①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________．
②该配合物中存在的化学键有________（填字母标号）．
a．离子健b．配位键c．金属健d．共价键e．氢键
（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________．
（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____．阴离子的空间构型为____．
（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．（用含ρ、NA的代数式表示）
14．石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构其一种晶胞的结构如图所示。
回答下列问题：
（1）基态碳原子的轨道表示式为___________；
（2）碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________；
（3）CH3－是有机反应中重要的中间体，其空间构型为___________；
（4）石墨晶体中碳原子的杂化形式为___________晶体中微粒间的作用力有___________（填标号），石墨熔点高于金刚石是因为存在___________（填标号）；
A．离子键B．共价键C．π键D．氢键E范德华力
（5）该晶胞中的碳原子有___________种原子坐标；若该晶胞底面边长为apm，高为cpm，则石墨晶体中碳碳键的键长为___________pm，密度为___________g·cm－3（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
15．钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）基态钴原子价电子排布式为___________。
（2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。
（3）[Co（NO3－）4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为___________，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___________（填元素符号），1mol该配离子中含σ键数目为___________NA。
（4）八面体配合物CoCl3·3NH3结构有___________种，其中极性分子有___________种。
（5）配合物Co2（CO）8的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________（填标号）。
A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键E.氢键F.范德华力
（6）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3+占据O2－形成的___________（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。
NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm－3（列计算式）。
16．油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列有关问题：
（1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。
（2）CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。
CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。
（3）Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）______I1（Ne）（填“>”或“<”）。
（4）氢卤酸（HX）的电离过程如图。
ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1（HF）特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
①磷化硼晶体晶胞如图甲所示:
其中实心球为磷原子。
已知晶胞中最近的B、P原子的距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA。
则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
（列出计算式即可，不必化简）
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中
表示P 原子的投影），用
画出B 原子的投影位置____。
17．教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。
请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。
判断依据是____________。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。
则该晶体的类型属于_____________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。
GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。
D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。
a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。
铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
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