原子结构与性质.docx

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原子结构与性质

原子结构与性质

　　复习

　　教学时间：

6月16日

　　【高考考点】

　　认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层、原子轨道的含义。

　　了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布。

　　了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。

　　了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律

　　[基础知识]

　　用电子层、原子轨道、电子自旋来描述核电子的运动状态。

　　原子核外电子排布遵循的规则能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则。

　　核外电子运动特征的表示方法有电子排布式和轨道表示式。

　　元素周期律，对人们认识原子结构与元素性质的关系有指导意义，为寻找新材料提供科学的途径。

如：

在ⅠA族找到光电材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良的半导体材料。

　　[知识要点]

　　一、原子核外电子运动：

状态、排布、表示

　　电子运动特征：

高速运动、可以用电子云来形象描述。

　　状态：

电子层、原子轨道、电子自旋。

　　排布：

规律

　　原理

　　表示：

　　电子排布式、轨道表示式

　　二、元素周期律：

元素电离能、电负性、原子半径、金属性及非金属性

　　三、比较元素金属性、非金属性强弱的判断依据

　　元素金属性的判断依据非金属性强弱的判断依据

　　事实举例事实举例

　　置换出氢气1、形成氢化物

　　n碱性2、HnRo酸性

　　置换反应3、置换反应

　　电离能大小4、电离能大小

　　电负性大小5、电负性大小[典型例题]

　　纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

　　⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。

已知A和B为短周期元素，其原子的至第四电离能如下表所示：

　　电离能I1I2I3I4

　　A93218211539021771

　　B7381451773310540

　　①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

　　该同学所画的电子排布图违背了。

　　②写出A的电子排布式。

　　能量最低原理，

　　S22S2

　　下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

DE

　　试回答下列问题：

　　请写出元素D的基态原子电子排布式；

　　D、E两元素的部分电离能数据列于下表：

　　元素DE

　　电离能

　　/j•ol－1I1717759

　　I215091561

　　I332482957

　　比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释是；

　　s22s22p63s23p63d54s2

　　n2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

　　[课堂练习]

　　．科学家对原子结构的认识顺序正确的是

　　①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型

　　A.①②③④B.④①②③c.④②③①D.①③②④

　　．在下面的电子结构中,电离能最小的原子可能是

　　A、ns2np3B、ns2np5c、ns2np4D、ns2np6

　　．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

　　A.E＞E＞EB.E＞E＞E

　　c.E＞E＞ED.E＞E＞E

　　．下列各组原子，彼此性质一定相似的是

　　A、1s2与2s2的元素

　　B、层上有两个电子与N层上有两个电子的元素

　　c、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素

　　D、L层上有一个空轨道和层的p轨道上有一个空轨道的元素

　　下列说法不正确的是

　　A．元素周期表中的周期是单调的，每一周期里元素的数目一样多

　　B．元素周期表中同一横行的短周期中，其能层数相同，最外层电子数不同

　　c．元素周期表中同一纵行的主族元素，其能层数不同，最外层电子数相同

　　D．所有周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束

　　A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

　　①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的电离能大于B的电离能。

其中正确的组合是

　　A．①②⑦B．③④⑥c．③⑤D．③④⑤⑥⑦

　　．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实能作为这个规则证据的是

　　A、元素氦的电离能远大于元素氢的电离能

　　B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性

　　c、基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

　　D、某种激发态碳原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

　　下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

　　上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是；元素j的最高氧化物的化学式为，元素i最高氧化物的水化物的化学式为。

　　已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为。

　　根据构造原理，写出原子的外围电子排布式_____________________。

　　．有A、B、c、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中c、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回

　　答下列问题：

　　A是________，B是________，c是________，D是________，E是_________。

　　c、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为__________________________。

　　元素B与D的电负性的大小关系是___________，c与E的电离能的大小关系是

　　___________。

　　用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

　　写出A和B按原子个数比1:

1形成的化合物的电子式。

　　用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程。

　　0．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为。

Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为；

　　按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素。

　　1．有A、B、c、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。

A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。

A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；c元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。

回答下列问题：

　　写出下列元素的符号：

D，G；

　　D的前一元素电离能高于D的原因：

；

　　D2c3Bc4D6AD7B8Bc

　　0.

　　元素是He、g；

　　元素j的最高氧化物的化学式为cl2o7，元素i最高氧化物的水化物的化学式为H3Po4或HPo3。

　　R的原子序数为10+p，R氢化物的化学式为H8-pR或RH8-p。

　　原子的外围电子排布式4s24p5。

　　1．

　　A是_H_，B是_o_，c是_Al_，D是__S_，E是___。

　　简单离子按半径由小到大的顺序为_Al3+＜+＜S2—_。

　　B与D的电负性的大小关系是_o＞S__，c与E的电离能的大小是_Al＞_。

　　用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型。

　　写出A和B按原子个数比1:

1形成的化合物的电子式H2o2电子式。

　　用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程2S形成过程。

　　2．

　　Ti和Ti两种原子，它们互称为同位素。

元素周期表中的位置是第四周期，第IVB族；

　　属于d区元素；基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。

　　[直击高考]

　　．A、B、c、D、E代表5种元素。

请填空：

　　A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

　　B元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，c的元素符号为；

　　D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

　　E元素基态原子的层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

　　．

　　⑴N

　　⑵cl⑶Fe1s22s22p63s23p63d64s2

　　⑷cu1s22s22p63s23p63d104s1

　　现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

　　元素编号元素性质或原子结构

　　T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

　　XL层p电子数比s电子数多2个

　　y第三周期元素的简单离子中半径最小

　　ZL层有三个未成对电子

　　写出元素X的离子结构示意图。

　　写出元素Z的气态氢化物的电子式

　　写出y元素最高价氧化物水化物的电离方程式

　　元素T与氯元素相比，非金属性较强的是，下列表述中能证明这一事实的是

　　a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

　　bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

　　c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

　　探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。

T、X、y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。

　　H＋＋Alo2－＋H2oAl3A13＋＋3oH－

　　Fc

　　Al具有金属性

　　在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

　　AB

　　cD

　　有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。

　　现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外电子层与电子层上的电子数相等。

　　①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

　　②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是，可以验证该结论的实验是。

　　将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

　　将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

　　将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

　　比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　　bH①右表中②镁b、c