人教版新教材选择性必修2第1章第2节原子结构与元素的性质第1课时练习.docx
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人教版新教材选择性必修2第1章第2节原子结构与元素的性质第1课时练习
第二节 原子结构与元素的性质第一课时练习
一．选择题
1．第3周期某元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（ ）
A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
B．该元素单质可能是一种黄绿色的气体
C．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应
D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
Z＞Y＞W
B．化合物M中W的原子满足8电子稳定结构
C．对应单质的熔点：
Z＞X＞Y
D．Z的氧化物对应的水化物为强酸
3．全氨阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某种全氮阴离子盐结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．属于有机物B．与N2互为同素异形体
C．可用于制造炸药D．不含共价键
4．已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。
下列说法不正确的是（ ）
A．Y元素原子的电子排布图为
B．X位于元素周期表中第三周期ⅤA族
C．电负性：
Z＞Y＞X
D．第一电离能：
X＜Y＜Z
5．短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2．且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。
下列说法不正确的是（ ）
A．离子半径：
X2+＜Y﹣
B．原子序数：
X＜Y
C．该化合物中只存在离子键
D．原子最外层电子数X＜Y
6．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：
W＜Z
B．气态氢化物的稳定性：
W＞X
C．化合物熔点：
Y2X3＜WX2
D．简单离子的半径：
Y＜X
7．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是（ ）
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
原子半径/nm
0.037
0.110
0.077
0.099
0.186
部分化合价
+1
﹣3+5
﹣4+4
﹣1
+1
A．④是周期表中非金属性最强的元素
B．①是周期表中原子半径最小的元素
C．②④⑤位于同一个周期
D．①⑤两元素组成的化合物的水溶液呈碱性
8．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种元素，a、b是空气中含量最高的两种元素，c的合金是当今世界使用量最大的合金，d的单质常温下为深红棕色液态。
下列说法不正确的是（ ）
A．向cd2溶液中通入少量氯气会发生置换反应
B．a与b形成的二元化合物并非全部是酸性氧化物
C．单质d保存时需要加水形成液封
D．c的金属活动性弱于第三周期的所有金属元素
9．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序：
X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．由于酸性：
HmX＜HnY，所以非金属性X＜Y
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，它们分别处于元素周期表的不同周期和不同主族，由它们形成的一种化合物结构如图，下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：
X＜Y＜Z＜W
B．上述化合物中Z原子满足8电子稳定结构
C．X和W形成的化合物可用于野外工作的应急燃料
D．同主族简单氢化物中，Z的氢化物沸点最低
11．①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如表所示，下列说法中不正确的是（ ）
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
+1
+1
+2
﹣2
﹣1
+7，﹣1
原子半径/nm
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
A．①的单质加热时能与氧气生成过氧化物
B．单质熔点：
②＜①
C．③和⑥形成的化合物是离子化合物
D．单质氧化性：
④＜⑤
12．现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质的分子是非极性分子
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
二．填空题
13．据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成V形，如果5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式 ，1个“N5”正离子共有 个核外电子。
14．
（1）在短周期元素中：
①元素周期表ⅠA族中金属性最强的元素（符号）是 ，与水反应最剧烈的ⅦA族中的非金属元素的（符号）是 。
②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是 ，最外层电子数为电子层2倍的元素名称有 。
（2）已知某主族元素的原子结构示意图如图，Y在周期表的位置为 。
（3）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为 。
（4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示。
X
Y
Z
已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：
①Z元素的原子结构示意图为 。
②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是 。
③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式 。
15．
（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为 、 ，用电子式表示该化合物形成过程 。
（2）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。
（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：
，理由是 。
②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：
2：
4：
1．写出该化合物的化学式 。
参考答案与试题解析
一．选择题
1．【分析】第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，该元素为Al元素或Cl元素，以此解答该题。
【解答】解：
结合分析可知，该元素为Al元素或Cl元素，
A．若为Al元素，Al的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故A错误；
B．若为Cl，其单质氯气是一种黄绿色的气体，故B正确；
C．若为为Al元素，元素的最高价氧化物水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱溶于反应，故C错误；
D．若为Al，Al原子半径在第三周期中不是最小，故D错误；
故选：
B。
2．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示，W形成2个共价键，位于ⅥA族，W的原子序数是Z的原子序数的一半，则W为O，Z为S元素；X形成离子带有1个单位正电荷，位于ⅠA族，其原子序数带有O，则X为Na；Y形成4个共价键，位于ⅣA族，其原子序数大于Na，则Y为Si元素，以此分析解答。
【解答】解：
根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为S元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：
Y＞Z＞W，故A错误；
B．根据图示可知，该化合物中O原子均满足8电子稳定结构，故B正确；
C．S单质形成晶体为分子晶体，Na形成晶体为金属晶体，而Si形成晶体为原子晶体，则Si单质的熔点最高，故C错误；
D．S的氧化物对应水化物不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故D错误；
故选：
B。
3．【分析】A.有机物是含有碳元素的化合物；
B.全氮阴离子盐属于化合物；
C.全氨阴离子盐是一种新型超高能含能材料；
D.N原子之间、N原子与H原子之间、O原子与H原子之间都存在共价键。
【解答】解：
A.全氨阴离子盐不含碳元素，不属于有机物，故A错误；
B.全氮阴离子盐属于化合物，与N2不是同素异形体关系，故B错误；
C.全氨阴离子盐是一种新型超高能含能材料，可用于制造炸药，故C正确；
D.N原子之间、N原子与H原子之间、O原子与H原子之间都存在共价键，故D错误，
故选：
C。
4．【分析】基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，其核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则X为P元素；基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，其核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，则Y为C或O元素；Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32，若Y为C元素，Z的原子序数为32﹣15﹣6＝11，则Z为Na元素，但Na元素不能形成负价离子，不符合题意，若Y为O元素，Z的原子序数为32﹣15﹣8＝9，则Z为F元素，可以形成F﹣，满足条件，以此分析解答。
【解答】解：
结合分析可知，X为P元素，Y为O元素，Z为F元素，
A．Y为O元素，原子核外有8个电子，其电子排布图为
，故A错误；
B.X为P元素，原子序数为15，在周期表中位于第三周期VA族，故B正确；
C.非金属性越强元素的电负性越强，所以电负性F＞O＞P，即Z＞Y＞X，故C正确；
D.同周期自左至右第一电离能成增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以第一电离能P＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D正确；
故选：
A。
5．【分析】短周期主族元素X和Y能够形成离子化合物XY2，且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构，阴阳离子分别为Y﹣、X2+，则X位于第三周期ⅡA族，为Mg元素，Y位于第二周期ⅤⅡA族，为F元素，以此分析解答。
【解答】解：
结合分析可知，X为Mg，Y为F元素，
A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：
X2+＜Y﹣，故A正确；
B.Mg、F的原子序数分别为12、9，则原子序数Mg＞F，即X＞Y，故B错误；
C.MgF2为离子化合物，只含有离子键，故C正确；
D.Mg、F原子最外层电子数分别为2、7，则原子最外层电子数X＜Y，故D正确；
故选：
B。
6．【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4＝21，4n＝12，n＝3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
【解答】解：
A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，即沸点：
W＞Z，故A错误；
B．非金属性X＞W，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．Al2O3离子化合物，NO2为共价化合物，离子化合物的熔点较高，则熔点：
Y2X3＞WX2，故C错误；
D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：
Y＜X，故D正确。
故选：
D。
7．【分析】①、⑤的化合价为+1，二者位于ⅠA族，①的原子半径最小，则①为H元素；②的化合价为﹣3、+5，则②位于ⅤA族，为N或P元素；③的化合价为﹣4、+4，则③位于ⅣA族，为C或Si元素，结合原子半径②＞③可知，②位于第三周期，为P元素，③位于第二周期，为C元素；④的化合价为﹣1，原子半径大于C、小于P，则④为Cl元素；⑤的原子半径大于P，则⑤为Na元素，以此分析解答。
【解答】解：
结合分析可知，①为H元素；②为P元素，③为C元素，④为Cl元素，⑤为Na元素，
A．④为Cl元素，而周期表中非金属性最强的为F元素，故A错误；
B．①为H元素，元素周期表中H元素的原子半径最小，故B正确；
C．②④⑤分别为P、Cl、Na元素，三种元素都位于第三周期，故C正确；
D．①⑤两元素组成的化合物为NaH，NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，故D正确；
故选：
A。
8．【分析】a、b、c、d是原子序数依次增大的四种元素，a、b是空气中含量最高的两种元素，则a为N，b为O；c的合金是当今世界使用量最大的合金，则c为Fe；d的单质常温下为深红棕色液态，则d为Br元素，以此分析解答。
【解答】解：
结合分析可知，a、b、c、d分别为N、O、Fe、Br元素，
A．向FeBr2溶液中通人少量氯气，氯气优先氧化Fe2+，没有发生置换反应，故A错误；
B．N、O形成的二元化合物中，NO不属于酸性氧化物，故B正确；
C．单质d为液溴，液溴有毒、易挥发，保存时需要加水形成液封，故C正确；
D．第三周期的金属元素有Na、Mg、Al，结合金属活动性顺序表可知，Fe的金属活动性弱于Na、Mg、Al，故D正确；
故选：
A。
9．【分析】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，其原子序数大于Al，则Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4＝7，且原子序数最大，则W为Cl元素，以此分析解答。
【解答】解：
结合分析可知，X为C，Y为Al，Z为Si，W为Cl元素，
A．C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，故A错误。
B．Z为Si，Si的最高价氧化物为SiO2，SiO2与水不反应，故B错误；
C．Y为Al，其金属性比铁强，可用铝热反应从氧化铁中置换出铁，故C正确；
D．不能用简单氢化物的酸性强弱比较非金属性，故D错误；
故选：
C。
10．【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，它们分别处于元素周期表的不同周期和不同主族，则X位于第一周期，为H，Y位于第二周期，Z位于第三周期，W位于第四周期；W形成+2价阳离子，则W为Ca；Y能够形成2个共价键，Z形成5个共价键，则Y为O，Z为P元素，以此分析解答。
【解答】解：
结合分析可知，X为H，Y为O，Z为P，W为Ca元素，
A．电子层越多原子半径越大，则原子半径：
X＜Y＜Z＜W，故A正确；
B．该化合物中P的最外层电子数为5+5＝10，不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．H、Ca形成的化合物为CaH2，CaH2与水反应生成氢气，可用于野外工作的应急燃料，故C正确；
D．P位于第ⅤA族，氨气分子间存在氢键，其沸点在同主族简单氢化物中最高；ⅤA族其它元素的简单氢化物属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，除氨气外PH3的相对分子质量最小，则Z（P）的氢化物沸点最低，故D正确；
故选：
B。
11．【分析】①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，⑤只有﹣1价，⑥有﹣1、+7价，则⑤为F、⑥为Cl；④只有﹣2价，且原子半径与F接近，则④为O；①②均只有+1价，且原子半径②＞①，则①为Li，②为Na；③为+2价，且原子半径略小于Na，则③为Mg，以此分析解答。
【解答】解：
由上述分析可知，①～⑥分别为Li、Na、Mg、O、F、Cl元素，
A．①的单质加热时能与氧气化合生成Li2O，不会生成过氧化物，故A错误；
B．①为Li，②为Na，碱金属元素的单质从上而下熔点依次降低，则单质熔点：
②＜①，故B正确；
C．③与⑥可以形成MgCl2，MgCl2只含离子键，属于离子化合物，故C正确；
D．O、F均位于第二周期，同周期从左向右非金属性增强，非金属性为④＜⑤，则单质氧化性：
④＜⑤，故D正确；
故选：
A。
12．【分析】A、该化合物属于分子晶体，该结构中的原子个数属于一个分子中的，根据结构确定其分子式；
B、不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属元素之间形成非极性键；
C、分子重心重合的为非极性分子，不重合为极性分子；
D、该物质与化合物S2N2，均为化合物。
【解答】解：
A、由图知该物质的分子式为S4N4，故A错误；
B、该物质的分子中既有极性键（N﹣S）又有非极性键（S﹣S），故B正确；
C、由图知该分子重心不重合，是极性分子，故C错误；
D、该物质与化合物S2N2，均为化合物，不互为同素异形体，故D错误；
故选：
B。
二．填空题
13．【分析】N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，满足条件的结构为：
，据此分析解答。
【解答】解：
N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，满足条件的结构为：
，5个N原子含有35个电子，
结构中最外层有24个电子，内层有10个电子，共34个电子，因此“N5”失去了1个电子，带一个单位正电荷，即电子式为
，
故答案为：
1+（1可以省略）；
；34。
14．【分析】
（1）①同一主族从上到下金属性逐渐增强；同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，单质与水反应越剧烈；
②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素，该原子只能含有2个电子层，最外层含有2个电子，为Be元素；最外层电子数为电子层2倍的元素，结合周期序数为1、2、3分析；
（2）主族元素的原子序数＝原子核外电子层数，主族序数＝原子最外层电子数；
（3）A2﹣离子核内有x个中子，其质量数为m，该离子核外电子总数为m﹣x+2，其摩尔质量为mg/mol，结合n＝
计算；
（4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，则X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的原子序数为a，Y、Z的原子序数为a+9、a+10，则a+a+9+a+10＝40，解得：
a＝7，则X为N，Y为S，Z为Cl元素，据此分析解答。
【解答】解：
（1）①元素周期表ⅠA族中，原子序数越大金属性越强，由于Fr为放射性元素，不能稳定存在，则ⅠA族金属性最强的元素为Cs；
故答案为：
Cs；F；
②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素，该原子只能含有2个电子层，最外层含有2个电子，为Be，名称为铍；
最外层电子数为电子层2倍的元素，若位于第一周期，最外层电子数为2，为氦气；若位于第二周期，最外层电子数为4，为碳元素；若位于第三周期，最外层电子数为6，为硫元素，
故答案为：
铍；氦、碳、硫；
（2）结合图示可知，Y原子含有5个电子层，最外层含有7个电子，则位于周期表中第五周期ⅤⅡA族，
故答案为：
第五周期ⅤⅡA族；
（3）A2﹣离子核内有x个中子，其质量数为m，该离子核外电子总数为m﹣x+2，其摩尔质量为mg/mol，则ngA2﹣所含电子的物质的量为：
×（m﹣x+2）＝
（m﹣x+2）mol，
故答案为：
（m﹣x+2）mol；
（4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，则X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的原子序数为a，Y、Z的原子序数为a+9、a+10，则a+a+9+a+10＝40，解得：
a＝7，则X为N，Y为S，Z为Cl元素。
①Z为Cl元素，原子序数为17，其原子结构示意图为
，
故答案为：
；
②Y为S，与S同主族的下一周期元素的原子序数是16+18＝34，
故答案为：
34；
③X的气态氢化物为NH3，Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，NH3与H2SO4发生的化学反应方程式为：
2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4，
故答案为：
2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4。
15．【分析】
（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，该化合物为CaF2，则X为Ca、Y为F元素；
（2）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
②C、Cl形成的化合物为四氯化碳；
（3）处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1＝17，解得x＝5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1＝17，x为分数，不合理，据此解答。
【解答】解：
（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，该化合物为CaF2，则X为Ca、Y为F元素，Ca的原子序数为20，位于周期表中第四周期第ⅡA族；F的原子序数为9，位于周期表中第二周期第ⅦA族；CaF2为离子化合物，用电子式表示其形成过程为
，
故答案为：
第四周期第ⅡA族；第二周期第ⅦA族；
；
（2）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素。
①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以最容易形成离子键的是ⅠA族与ⅤⅡA族元素，即b和g，
故答案为：
B；
②d和g形成的分子为CCl4，CCl4中C、Cl元素均满足8电子稳定结构，
故答案为：
是；
（3）①假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x﹣1、x、x+1，则x﹣1+x+x+1＝17，x为分数，不合理，假设不成立，
故答案为：
否；若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；
②处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1＝17，解得x＝5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1＝17，x为分数，不合理。
化合物中S与O个数之比为1：
4，应该为SO42﹣，化合物中W原子与氮原子个数之比为4：
1，且W的原子序数比氮原子小，应该为NH4+，所以该化合物为（NH4）2SO4，
故答案为：
（NH4）2SO4。
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