5．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A（g）+B（g）2C（g）△H<0
达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）
A①③B②③④C①②③D②④
6.常温下，在下列溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．在
的溶液中：
、
、
、
B．水电离的
的溶液中：
、
、
、
C．能和Al反应产生氢气的溶液中：
、
、
、
D．在
的溶液中：
、
、
、
7.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
B.纯碱溶液去油污
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D.浓的硫化氢溶液有臭味
8．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占
体积，CO2占
体积，已知:
C（S）+
O2（g）=CO（g）△H=-Q1KJ/molCO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-Q2KJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）
A．
Q1KJB．
Q2KJC．
（Q1+Q2）KJD．
Q2KJ
9.下列叙述中，正确的是（）
A.钢铁腐蚀的负极反应为：
Fe-3e-=Fe3+
B.Cu-Zn及H2SO4溶液构成的原电池中负极材料为Cu
C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D.H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：
O2+4e-=2O2-
10．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是（）
①该反应的化学方程式为：
3X＋2Y
2Z
②若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
③若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
④若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
A①②③④B②③C③④D①②④
11．某温度，容积固定的密闭容器中发生可逆反应：
A（g）+2B（g）2Q（g）。
平衡时，各物质浓度比为c（A）:
c（B）:
c（Q）=1:
1:
2，保持温度不变，以1:
1:
2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是（）
A、刚充入时反应速率V正减少，V逆增大；
B、达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加；
C、达到新的平衡时，c（A）:
c（B）:
c（Q）仍为1:
1:
2；
D、达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减少。
12．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星。
肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）===N2O4（g） △H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g） △H=－534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（l）△H＝–1059.3kJ/mo
B．N2H4（g）+1/2N2O4（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）△H＝–542.7kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝–542.7kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝–1076.7kJ/mol
13．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲
14．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极充入H2O2，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时总反应式为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。
下列关于该电池的说法中正确的是（）
A.放电时H+在正极反应得电子B.正极反应式为H2O2+2e-=2OH-
C.镁合金为电源负极，发生氧化反应D.放电时正极的pH减小
15．用来表示可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）（逆反应吸热）的正确图象是下图中的（）
①②③④
A①③④B①②③④C①③D②④
16．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：
②>③>④>①B．c（CH3COO－）：
②>④>③>①
C．溶液中c（H＋）：
①>③>②>④D．c（CH3COOH）：
①>④>③>②
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。
下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围（pH）
5．0～8．0
3．1～4．4
4．4～6．2
8．2～10．0
（1）该实验应选用作指示剂。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；反应达滴定终点时的现象为。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26．02
25．35
25．30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不用化简）：
C1＝mol/L。
18．（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度（mol/L）
NaOH物质的量浓度（mol/L）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。
（2）②组情况表明，c__________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。
c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1，
c（OH－）－c（HA）＝________mol·L－1。
19.（14分）
（1）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的正极反应式为__________________，放电时负极附近溶液的碱性___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
该电池充电时，阳极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：
①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的____________，材料是_________；电极反应式为______________________。
②若甲池阴极增重19.2g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）
20.（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量尤为重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）
一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生反应
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：
N2+O2
2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）。
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式：
________________________________________。
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
CO的转化率
T（℃）
10min
20min
30min
40min[来源:
Z-X-X-K]
T1
20%
55%
65%
65%
T2
35%
50%
a1
a2
①根据上表数据，请比较T1____T2（选填“>”、“<”或“=”）；T2℃下，第30min时，a1=。
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）__v（逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是。
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。
在25℃下，将amol·L-1的醋酸与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka=
.
大庆四中2019～2020学年度第一学期第二次检测高二年级
化学学科试题答案
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
B
D
A
D
A
D
C
B
D
D
A
C
C
B
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（共10分，每空2分）
（1）酚酞
（2）25．40当滴入最后一滴溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色；
（3）BD
（4）[（25．35+25．30）/2]×C/V
18.（共14分，每空2分）
（1）HA是弱酸
（2）大于
（3）大于 c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
（4）10－5 10－5－10－9 10－9
19.（共14分，每空2分）
（1）NiO（OH）+e-+H2O=OH-+Ni（OH）2减弱氧化
（2）①阴极纯铜Cu2++2e-=Cu②6.72
20.（共14分）
Ⅰ．
（1）ab（2分）
（2）△H＞0（1分）（3）N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH＝＋183kJ·mol－1（2分）
Ⅱ．
（1）①＜（1分），50%，（2分）；
②＜（1分），理由：
拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当充入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc=c（CH3OH）/[c（CO）×c2（H2）]=5.1>K，平衡逆向移动；（2分）
（2）中（1分）10-9/（（a-0.01）mol·L-1（2分）
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