人教版学年九年级下学期期中化学试题B卷.docx

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人教版学年九年级下学期期中化学试题B卷

人教版2019-2020学年九年级下学期期中化学试题B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.下列用化学方程式及基本反应类型均正确的是（）

A．用氢氧化镁治疗胃酸过多：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O中和反应

B．高炉炼铁：

Fe2O3+3CO（g）

2Fe+3CO2置换反应

C．正常雨水呈酸性的原因：

SO2+H2O═H2SO3化合反应

D．比较铜和银两种金属的活动性：

Cu+2AgNO3=Cu（NO2）3+3Ag置换反应

2.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）

A．H2O、HCl、NaNO3均由不同种元素组成，属于混合物

B．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质也相同

C．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥CO2气体

D．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红是因为都含有H+

3.下列关于金属的说法正确的是

A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行

B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品弱

C．用Zn、Cu、和FeCl2溶液三种物质能验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱顺序

D．生活中不用金属银而用铜或铝做导线的原因是银的导电性比铜、铝差

4.硫元素的化合价为+4价的物质是

A．

B．

C．

D．

5.下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是

A．

B．

C．

D．

6.下列化学方程式书写正确的是

A．6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑

B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

C．Na2CO3+Cu（OH）2=2NaOH+CuCO3

D．2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

7.下列知识整理的内容完全正确的一组是（）

A．化学与能源

B．化学与环境

沼气、酒精是生物能源，属于可再生能源

石油、煤是化石能源，属于不可再生能源

PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一

生活污水直接排放下水道不会影响环境

C.化学与安全

D.化学与生活

NaOH溶液沾到皮肤上先用大量水冲洗

一氧化碳还原氧化铜时先加热后通CO

生活中常用蒸馏的方法软化硬水

厨房里可用食醋区分小苏打和食盐

A.A                            B.B                            C.C                            D.D

8.大气中

含量增加的主要原因是（）

①由于动植物呼吸作用增强 ②由于实验室逸出的

增加  ③由于森林绿化面积迅速减少，使得自然界吸收

的能力降低  ④由于大量燃烧矿物燃料

A．①③

B．②①

C．①②

D．③④

9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．20℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等

B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

10.下列实验操作正确的是（）

A．A

B．B

C．C

D．D

11.用燃着的蜡烛进行如下实验探究，下列说法不正确的是

A．实验①蜡烛因温度降低至着火点以下而熄灭

B．实验②说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧

C．实验③烧杯内壁有水珠说明石蜡由水等物质组成

D．实验④白瓷板变黑说明此时有部分石蜡燃烧不完全

12.“分类”是学习化学的重要思想。

下列说法正确的是

A．纯碱属于碱

B．小苏打属于无机物

C．硝酸铵属于复合肥

D．水、铁锈都属于氧化物

13.下列物质的用途既利用其物理性质又利用其化学性质的是（）

A．石墨棒做干电池电极

B．氧气供给呼吸

C．用二氧化碳灭火

D．氢气做燃料

14.诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及化学变化的是（）

A．千里冰封，万里雪飘

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深，铁杵磨成针

D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

15.据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）。

下列有关说法不正确的是（）

A．C16O18O是一种单质

B．18O中的质子数为8

C．18O中的中子数为10

D．目前提出的“零碳经济”,有利于控制温室效应

16.空气中最不活泼的气体是（）

A．氧气

B．氮气

C．氦气

D．二氧化碳

17.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是

A．甲、乙两处的现象分别是：

黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红

B．乙处氧化铜发生了还原反应

C．丙处试管可防止液体倒吸

D．该装置的不足之处是未进行尾气处理

18.锰酸钾（化学式：

K2MnO4）呈墨绿色或灰黑色正交晶体，640℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色。

其中锰元素的化合价是

A．＋2

B．＋4

C．＋6

D．＋7

19.下列结论正确的是（）

A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

B．木炭、硫磺、红磷和铁丝燃烧都是化合反应，因此物质的燃烧都属于化合反应

C．冰和水的混合物中只含有

这一种物质，因此属于纯净物

D．能改变其它物质反应速率的物质都是催化剂

20.下列各组稀溶液，不加其他试剂就能鉴别的是

A．Na2CO3、H2SO4、HC1、NaNO3

B．NaOH、NaCl、CaCl2、FeCl3

C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl

D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

二、填空题

21.用化学用语填空：

（1）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是_____；

（2）地壳中含量占前两位的元素形成的化合物_____；

（3）标出氧化铝中铝元素的化合价_____；

（4）3个亚铁离子_____。

22.如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。

（1）A电子秤读数变小，说明浓盐酸具有_____。

（2）B电子秤读数变大，说明浓硫酸具有_____。

三、流程题

23.用下图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验，步骤如下：

I.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；

Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全；

Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH＝7，储存在指定容器中。

（1）测得原废液pH＝5，显_________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）甲是_________（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是_________；活性炭的作用是________。

（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为_________（写一个）。

四、科学探究题

24.探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：

（1）（实验1）同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。

反应至5s生成气体的速率；碳酸氢钠_____碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。

（实验2）分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。

现象为：

①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。

②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。

（2）（反思1）在（实验2）碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？

研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。

①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为_____、_____

②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性；碳酸氢钠_____碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。

③若定量比较碳酸氢钠和碳酸钠酸碱性强弱，则需测定它们的pH值，所用到的玻璃仪器是_____，其作用为_____.

25.常温下，小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡的速率有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。

【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？

【猜想与假设】

A．可能与酸的浓度有关；

B．可能与金属的种类有关；

C．可能与金属的形状有关。

【设计并实验】小明和小芳进行如下实验。

实验

编号

盐酸的

浓度

金属

（均取2g）

金属的

形状

收集50mL

氢气所需要

的时间/s

①

10%

镁

粉状

60

②

10%

铁

片状

120

③

10%

镁

片状

102

④

20%

铁

片状

110

（1）实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是______________________________________。

（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：

________________________________。

【收集证据】

（3）要比较金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。

【得出结论】通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有________________________。

（4）实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。

实验测得该反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，你认为在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是________________________________________________________________________。

五、计算题

26.我国北方某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）.为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴加稀盐酸.当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示.试计算：

（1）A点产生气体的质量m＝___________.

（2）试样中碳酸钠的质量分数_______（结果精确至0.1％）.

（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是___________（写出化学式）.

27.青少年每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

（1）尿素[CO（NH2）2]中含有____种元素，相对分子质量为____。

（2）尿素[CO（NH2）2]中碳原子数：

氧原子数：

氮原子数：

氢原子数=_______。

（3）尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为________（精确到0.1%）。

（4）30g尿素中含氮元素____克。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

15、

16、

17、

18、

19、

20、

二、填空题

1、

2、

三、流程题

1、

四、科学探究题

1、

2、

五、计算题

1、

2、