第17讲 化学键2.docx
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第17讲化学键2
开卷速查 规范特训
课时作业 实效精练
开卷速查（十七） 化学键
一、选择题：
本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·豫东名校联考]化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质子分子的粒子一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
解析：
离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀的气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸力，也存在静电排斥，D正确。
答案：
D
2．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内依存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）
A．水分子的化学性质改变
B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小
D．水分子间结构、物理性质改变
解析：
水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间的结构，使水更易被人体吸收。
水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。
故D项正确。
答案：
D
3．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．HCN分子的结构式：
H—C≡N
B．水分子的球棍模型：
C．F－的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
解析：
水分子是一种V形分子，B项错误；C项中给出的是F原子的结构示意图；CO2分子中，C原子和O原子之间以两对共用电子对结合，D项错误。
答案：
A
4．下列化合物中既含离子键又含共价键，且水溶液显碱性的是（ ）
A．
B．CO2
C．Na2O2D．NH4Cl
解析：
过氧化钠中既含离子键又含共价键，溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性。
答案：
C
5．[2014·武汉名校调研]下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
解析：
A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不符合题意；B项中的MgO中只含离子键，不符合题意；只有C项中各物质中既有离子键，又有共价键。
答案：
C
6．[2014·福建模拟]将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）
A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
解析：
虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因此不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子（HSO
）的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO
，破坏的是离子键和共价键。
答案：
D
7．[2014·长春调研]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，下列有关N（NO2）3分子的说法正确的是（ ）
A．该物质是只含共价键的共价化合物
B．该物质中既含共价键也含离子键
C．该物质是离子化合物
D．该物质的组成微粒是阴阳离子
解析：
根据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物。
所以A选项正确。
答案：
A
8．下列表达正确的是（ ）
解析：
HClO的电子式应为
，A错；H2S为共价化合物，电子式应为
，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na
＋
，C错。
答案：
D
9．[2014·西安模拟]下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①原子间的相互作用叫化学键 ②两个非金属原子间不可能形成离子键 ③强电解质中一定存在离子键 ④形成化学键的过程是能量降低的过程 ⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
A．①④B．③④
C．②③D．②④
解析：
①中相邻原子间的强相互作用叫化学键。
③中例如H2SO4是属于共价化合物的强电解质。
⑤中稀有气体的单质中无化学键。
答案：
D
10．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A．将NH3通入水中B．氢氧化钠熔化
C．将HBr通入水中D．硫酸氢钾溶于水
解析：
NH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键，不合题意；NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，不合题意；KHSO4溶于水电离成K＋、H＋和SO
，既破坏离子键又破坏共价键，故选D。
答案：
D
二、非选择题：
本大题共4小题，将答案填在题中横线上。
11．四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。
请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是________。
（2）化合物CA3的电子式是________，BD2分子的结构式为________。
（3）丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为________。
解析：
A是原子半径最小的元素，则A是H；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C；D在地壳中含量最大，则D为O；A、B、C、D原子序数依次增大，则C为N。
所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。
（2）CA3的化学式为NH3，BD2的化学式为CO2。
（3）丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵。
答案：
（1）
（2）
O
O
（3）NH4HCO3
12．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。
W、X与Y同周期，Y与Z同主族。
Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。
Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
（1）甲的电子式是________。
（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是______________________________________________________。
解析：
根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。
再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为（NH4）2SO4。
（1）CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为
。
（2）H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。
（3）向少量（NH4）2SO4溶液中加入过量Ba（OH）2，其化学方程式为：
（NH4）2SO4＋Ba（OH）2
BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。
答案：
（1）
（2）H2O2
（3）2NH
＋SO
＋Ba2＋＋2OH－
BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
13．[2013·临沂模拟]城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。
X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该保湿剂的化学式为________。
（2）Z、W元素的名称为________、________。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：
Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：
Y2＋Z2＋===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
X
―→
解析：
（1）由X原子的结构示意图
不难推知其为
，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。
（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。
Z与Y相邻则Z是S，W是C。
（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。
Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，半径小，D错。
（4）XY2为CaCl2，其电子式为
Ca2＋
，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。
答案：
（1）20 CaCl2
（2）硫 碳 （3）B （4）B、D
14．现有a～h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
（1）下列元素的原子间反应最容易形成离子的是________，容易形成共价键的是________。
A．c和fB．b和h
C．d和hD．b和e
（2）下列由a～h形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________。
A．ea3B．ah
C．fh3D．dh4
（3）均由a、b、g和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。
这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是________________（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是________。
解析：
由元素在周期表中的位置可推知：
a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为S，h为Cl。
（1）非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B。
非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，故选C。
（2）写出各选项所对应的分子，其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D符合题意。
（3）均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相对分子质量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：
NaHSO4===Na＋＋HSO
；溶于水时破坏的是离子键和共价键：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
。
答案：
（1）B C
（2）C、D
（3）离子键 离子键和共价键
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离子键与共价键 离子化合物与共价化合物的比较
1．[2013·吉林模拟]下列说法正确的是（ ）
A．共价化合物中可能含有离子键
B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C．离子化合物中只含有离子键
D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
解题指南：
解答本题明确以下2点：
（1）共价化合物只有共价键，若含有离子键，此化合物肯定是离子化合物；
（2）某些共价化合物溶于水也能电离，如HCl、H2SO4等，不能根据溶于水是否导电判断是不是离子化合物。
解析：
A项，共价化合物中只能含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。
答案：
D
讲评建议：
讲解本题时应注意以下3点：
1．加强识记离子化合物和共价化合物的概念。
2．加强理解化合物类型与化学键之间的关系。
3．进一步强化合物类型的判断方法：
（1）根据构成化合物的元素种类来判断：
一般情况下含有金属元素的化合物为离子化合物，含有离子键（AlCl3除外）；只由非金属元素组成的化合物，为共价化合物（铵盐除外）。
（2）根据化合物的类型来判断：
大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。
判断电子式正确与否的方法
2．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
解题指南：
解答本题注意以下3点：
（1）判断化合物的类型是电子式书写的第一步；
（2）共价化合物不写“[ ]”也不标电荷，离子化合物一定要写“[ ]”并标电荷；
（3）共价化合物的未成键电子一定不能漏。
解析：
在书写电子式时，应注意：
各原子的最外层电子即使未参与成键也必须标出；正确标出共用电子对的数目；离子化合物要用[ ]把得电子的原子括起来，并标出离子所带电荷数。
共价化合物不用[ ]，也不用标电荷数。
A项中未标出离子所带电荷及[ ]，C是共价化合物不应用[ ]及标出电荷数，D项中氧原子未参与成键的最外层电子未标出。
因此正确的应是B。
答案：
B
讲评建议：
讲解本题时应注意以下几点：
1．加强理解电子式的概念。
2．准确掌握物质类型与化学键之间的关系。
3．认识在电子式的书写过程中常见的错误：
（1）化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清，则书写方法出错：
例如：
NaCl——
。
（2）漏写未参与成键的电子对：
例如N2——
。
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