山东省新高考备考监测届高三联考试题 化学 Word版含答案.docx

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山东省新高考备考监测届高三联考试题化学Word版含答案

高三新高考备考监测联考

化学

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：

人教版/鲁科版必修1。

4.可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16F19Al27S32K39Cr52Fe56Ba137

第Ⅰ卷（选择题共45分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。

下列垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

2.下列说法不正确的是

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112号元素鎶（Cn），盛放鎶的容器上应该贴的标签是

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Fe2O3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料

B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性，可用作膨松剂

C.Al2O3熔点高，可用于制作耐火坩埚

D.SiO2熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

4.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.1L0.1mol•L－1Na2SiO3溶液中含有的Si数目为0.1NA

C.0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA

5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4＋KNO3＋H2SO4（浓）→Fe2（SO4）3＋NO↑＋K2SO4＋H2O（未配平）。

下列有关说法不正确的是

A.该反应的氧化剂是KNO3

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

3

C.Fe2（SO4）3、K2SO4、H2O均为电解质

D.该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol

6.公元八世纪，JabiribnHayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸（4KNO3

2K2O＋4NO↑＋3O2↑），同时他也是硫酸和王水的发现者。

下列说法正确的是

A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂（Au＋HNO3＋4HCl＝H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O）

D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性

7.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2＋2NO2＋4NaOH＝2NaNO3＋2NaCl＋2H2O。

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化锰与3mol•L－1的盐酸共热制备氯气

B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

8.在指定溶液中下列离子能大量共存的是

A.无色透明溶液：

NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B.能使甲基橙变红的溶液：

Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－

C.c（ClO－）＝0.1mol•L－1的溶液：

K＋、Na＋、SO42－、S2－

D.由水电离产生的c（H＋）＝1×10－13mol•L－1的溶液：

K＋、Na＋、Cl－、NO3－

9.制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A.反应①属于固氮反应

B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3

C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅

10.由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：

取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。

该白色粉末可能为

A.SiO2、明矾B.BaCO3、无水CuSO4

C.MgCO3、Na2S2O3D.KCl、Ag2CO3

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得3分，但只要有选错得0分）

11.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。

已知：

①2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑，②H3PO2＋NaOH（足量）＝NaH2PO2＋H2O。

下列推断不正确的是

A.H3PO2的结构式为

B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.NaH2PO2是酸式盐D.每消耗1molP4，反应①中转移6mol电子

12.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因是

A.铜久置空气中表面出现绿色固体：

2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2（OH）2CO3

B.某种火箭发射阶段有少量N2O4逸出，产生红色气体：

N2O4

2NO2

C.FeSO4•7H2O在空气中久置变黄：

2FeSO4•7H2O

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D.SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：

5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.Na

Na2O

Na2CO3

B.Al

Al2O3

Al（OH）3

C.Fe（OH）2

Fe（OH）3

Fe2O3

D.Na2CO3（aq）

NaHCO3

CO2

14.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1gN（C2H5）3中所含的非极性共价键数目为0.3NA

C.2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

15.据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl。

考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保护层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。

下列说法正确的是

A.Cu2（OH）3Cl属于有害锈

B.Cu2（OH）2CO3属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

三、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（9分）氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。

回答下列问题：

（1）常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO42－转化为Ca10（PO4）6（OH）2沉淀除去，该反应的离子方程式为。

（2）除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。

①Prusse等提出的用Pd－Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0～6.0时，可直接用H2将NO3－还原为N2，该反应的离子方程式为。

研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3－的去除效果比只用H2时更好，其原因是。

②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3－还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2＋，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（3）实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中（2NH3＋3ClO－＝N2＋3H2O＋3Cl－），pH与氨态氮的去除率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是。

17.（10分）某溶液X含有H＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、HCO3－、S2－、SO42－、Cl－、OH－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是。

（2）反应①中生成A的离子方程式为。

（3）若测得X溶液中c（H＋）＝6mol•L－1，则X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3＋，c（Fe3＋）＝mol•L－1（若填不含，则不需计算），X溶液中c（Cl－）＝mol•L－1。

18.（12分）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。

以铬云母矿石（含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2）为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

请回答下列问题：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有种。

（2）将铬云母矿石粉碎的目的是。

（3）滤渣1主要成分的用途是。

（写一种）

（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为。

（5）第一次滴加氨水调节pH范围为。

（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是，Cr（OH）3与Al（OH）3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr（OH）3会部分溶解，写出Cr（OH）3溶解的离子方程式：

。

19.（11分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂），实验装置（夹持、加热仪器略）如图所示。

（1）仪器M的名称是。

（2）若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为（填化学式）。

（3）B中发生反应的化学方程式为，能说明B中反应已完成的依据是。

若B中Cu2＋仍未完全被还原，适宜加入的试剂是（填标号）。

a.液溴b.Na2SO4c.铁粉d.Na2S2O3

（4）下列关于过滤的叙述不正确的是（填标号）。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

（5）洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是。

20.（13分）以铬铁矿（含FeO•Cr2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下：

回答下列问题：

（1）“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO•Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为。

（2）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7～8，加热煮沸半小时，趁热过滤。

第一次过滤滤渣中的主要成分为，“调pH为7～8，加热煮沸半小时”的目的是。

（3）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为。

（4）步骤④包含的具体操作有，经干燥得到K2Cr2O7晶体。

（有关物质的溶解度曲线如图所示）

（5）步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是。

（6）采用热重分析法测定K[Cr（C2O4）2]•nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。

K[Cr（C2O4）2]•nH2O晶体中n＝。