浙江省杭州市萧山区戴村片届九年级月考科学试题讲义.docx
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浙江省杭州市萧山区戴村片届九年级月考科学试题讲义
2016学年第一学期九年级科学质量检测卷（2016.10.12）
命题人：
李建德审核人：
名师工作室吴军军
本试卷可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23S：
32Ca：
40Cl：
35.5Mg:
24
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（）
A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子C.某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D.稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色，可断定两者恰好完全反应2.下述实验现象正确的是（）
A.红磷在空气中燃烧，产生浓厚的烟雾，生成有刺激性气味的气体B.紫色石蕊试液能使稀硫酸变红色
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀
D.在部分变质的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，立即产生大量气泡3.为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
根据上表可知，在正常情况下（）
A.人体的尿液一定呈酸性B.人体的血液一定呈碱性
C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D.pH试纸可精确测得以上体液的pH4.下列反应中属于中和反应的是（）
A.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
5.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图的实验方案：
在每组的两支试管中分别盛放
稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是（）
6.下列图像能正确表示对应变化关系的是（）
A.图甲表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系
B.图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量与反应时间的关系
C.图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量与反应时间的关系
D.图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系
7.如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（）
8.归纳总结是学习科学的重要方法。
小明同学在学习酸知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出右图。
图中“—”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应
生成盐和水，则其它连线的产物也都是盐和水的是（）
第8题图第9题图
9.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如上图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）
A.硫酸的质量分数B.生成硫酸锌的质量C.溶液的pHD.生成氢气的质量10．下列各组离子中，由酸电离产生的是（）
11.下表记录了在物质X的溶液中分别加入三种物质的溶液后产生的现象。
由此可知，物质X可能是（）
加入的物质
氢氧化钠
碳酸钠
紫色石蕊试液
物质X中的现象
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A．Ca（OH）2B．CO2C．CuSO4D．HCl
12．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3、NaCl、CuSO4B．NaOH、BaCl2、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaNO3、HCl、Na2SO4
13.实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发
现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最
适宜从长颈漏斗添加的是（）
A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水
14．向装有50克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加l0％的Ba（OH）2溶液至过量。
如右上图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是（）
15.向稀硫酸中加入下列物质，溶液的pH没有明显变化的是（）
A．铁B．碳酸钙C．氯化钡D．氢氧化钠
16.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者恰好完全中和的是（）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:
1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
17.以下推理正确的是（）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
18.下列实验操作示意图正确的是（）
19.某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（）
A.O2B.N2C.CO2D.水蒸气
第19题图第20题图
20.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是（）A.该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中B.a克是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD.B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液质量相同二、填空题（本大题共30分，每个方程2分，其余每空1分）
21.酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些主要的化学性质。
请依次写出镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁跟稀硫酸反应的化学方程式。
（1）；
（2）；
（3）；（4）。
22.下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。
根据表中信息，回答下列问题。
（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是（填化学式）。
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是（用化学方程式表示）。
（3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。
二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，
产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为。
23.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n（H+）表示〕和一定数量的OH﹣〔用
n（OH﹣）表示〕，n（H+）与n（OH﹣）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
据此分析：
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）n（OH﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，溶液变红，原因是该溶液中n（H+）n（OH﹣）。
（3）往上述试管中滴入适量的硫酸氢钠溶液，红色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）n（OH﹣）。
24.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温
度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化
的曲线如图：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈色。
（3）C处溶液的溶质是（填化学式）。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“无变化”）。
（5）B到C的过程中降温原因为。
25．阅读下列短文：
氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似。
①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫；⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填序号）。
（2）氢氧化钾与二氧化硫反应的化学方程式：
。
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。
26．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A中反应的化学方程式为。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B中反应的化学方程式为。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B溶液，这种试剂是。
（填序号）
①石蕊试液②硫酸铜溶液③醋酸溶液④氯化钾溶液
三、实验探究题（本大题共40分，每空2分）
27．我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？
某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。
请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设；
（2）设计方案，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：
该实验小组查阅到：
①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。
（4）实验：
①实验过程中装置C内
石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。
②在二氧化硫气体生成之
前，装置D中胶头滴管中的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。
此现象说
明。
（5）结论。
28．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。
某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。
【设计实验】
（1）方案一：
（2）方案二：
按如图所示装置进行实验。
【反思与评价】
（3）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是。
29．某科学兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。
白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：
是小水滴。
因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口（填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：
是盐酸小液滴。
因为浓盐酸具有，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小科提出质疑：
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在
反应过程中出现白雾？
小科联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：
白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后
（填操作），试纸变红。
得出结论：
这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
30．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。
老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加试液，试液变红色，该溶液不可能是
（填写化学式）。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验。
【实验反思】小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是（填序号）。
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
+—
31．⑴提出问题：
盐酸溶液中哪一种粒子（H2O、H、Cl
⑵实验步骤：
）能使紫色石蕊试液变红。
①在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴人几滴紫色石蕊试液，观察现象；
②在第二支试管中加入约2mlNaCl（pH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
③在第三支试管中加入约2ml稀HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
⑶现象及结论：
通过实验①得出的结论是；通过实验②得出的结论是；通过实验③得出的结论是。
32.甲乙两同学分别做酸和碱与同种指示剂反应的实验，使用的试剂是盐酸、氢氧化钠溶液。
试验后将废液分别倒到各自的废液缸中，结果甲废液缸中无色，乙废液缸中红色。
（1）甲同学使用的指示剂是，
（2）乙废液中溶质是（除指示剂）
四、分析计算题（本大题共30分,33题6分，34题6分，35题5分，36题5分，37题8分）
33.氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图。
（1）OA段溶液中溶质是
（2）AB段溶液中溶质是
（3）BC段溶液中溶质是
34.某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分
数，取出4克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（已知铜不与硫酸反应，也不溶于水。
）
（1）从以上数据可知，最后剩余的3克固体的成分是；第次加入稀硫酸反应后样品中的镁已经完全反应；表格中m=。
（2）合金样品中镁的质量分数是。
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
35.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
mg
2g
lg
1g
剩余固体的质量
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（2）计算该测定过程产生的全部二氧化碳质量．
（3）求稀盐酸的浓度？
36.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为
测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品
26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐
酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反
应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间
（t）关系如下图所示。
则：
（1）生成CO2的质量为。
（2）试求该纯碱样品中Na2CO3的质量。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算）
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数D.反应生成水的质量
37.现有部分变质的氢氧化钠固体14.6克，放入100克稀盐酸，恰好完全反应，产生气体
4.4克，问
（1）原有碳酸钠多少克？
（2）盐酸的质量分数（3）反应后溶质的质量分数
2016学年第一学期九年级科学质量检测卷（2016.10.12）
参考答案
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
B
D
D
D
C
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
B
C
C
B
D
C
C
二、填空题（本大题共30分，每个方程2分，其余每空1分）21.
（1）；略
（2）；
（3）；（4）
22.
（1）；H2O2
（2）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）；2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑
23.
（1）；=
（2）；＜（3）；＞
24.
（1）；放热
（2）；蓝（3）；NaCl、HCl
（4）；减小（5）；反应结束不放热，同时向四周散热25.
（1）；①②③
（2）；2KOH+SO2=K2SO3+H2O
（3）；密封保存
26.
（1）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）；①
三、实验探究题（本大题共40分，每空2分）
27.①二氧化硫气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
②水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
二氧化硫与水反应生成一种酸。
28.
（1）方案一：
产生白色沉淀
（2）方案二：
烧杯中水倒吸入集气瓶
【反思与评价】（3）CO2溶于水或与水反应也能使集气瓶内气压减小，水倒吸。
29.Ⅰ.液化挥发性Ⅱ.把适量镁条放入试管中
30.
（1）氢氧化钙溶液即使饱和，浓度也远小于10%
（2）无色酚酞NaCl
（3）适量氯化钙溶液（合理即可）产生白色沉淀【实验反思】AB31.①水分子不能使紫色石蕊试液变红；
②Cl—不能使紫色石蕊试液变红；
③H+使紫色石蕊试液变红
32.
（1）无色酚酞试液
（2）NaCl、NaOH
四、分析计算题（本大题共30分,33题6分，34题6分，35题5分，36题5分，
37题8分）
33.
（1）（2分）Na2SO4、CuSO4、H2SO4
（2）（2分）Na2SO4、CuSO4
（3）（2分）Na2SO4、NaOH
34.
（1）（1分）铜（1分）五（1分）m=3.76
（2）（1分）25%
（3）（2分）9.8%
35.
（1）（1分）75%
（2）（2分）1.32g
（3）（2分）14.6%
36.
（1）（1分）8.8g
（2）（2分）21.2g
（3）（2分）ABCD
37.
（1）（2分）10.6g
（2）（3分）HCl%=（3.65g+7.3g）÷100g=10.95%
（3）（3分）NaCl%=（5.85g+11.7g）÷（14.6g+100g-4.4g）=17.55÷110.2=15.9%
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