中考化学研究复习第一部分考点研究第九单元溶液精练检测.docx
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中考化学研究复习第一部分考点研究第九单元溶液精练检测
第九单元 溶 液
精练版习题
基础过关
一、单项选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分）
1.（2016上海）放入水中不能形成溶液的物质（ ）
A.花生油B.食盐C.白糖D.白酒
2.（2016眉山）如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，则加入的物质是（ ）
A．烧碱
B．硝酸铵
C．食盐
D．生石灰
3.（2016郴州）溶液在生活、生产中有广泛的应用。
下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.洗涤剂去油污是乳化现象
C.豆浆、牛奶都是溶液
D.溶液都是无色的
4.（2016龙东）下列有关说法错误的是（ ）
A.农业上用氯化钠溶液来选种
B.高锰酸钾和碘两种物质分别加入汽油中都能形成溶液
C.用洗洁精除去餐具上的油污是利用了乳化的原理
D.根据溶液的稳定性来推理，温度不变、水分不蒸发，蔗糖和水不分离
5.（2016淄博）一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
第5题图
A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大
6.（2016江西样卷二）如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
第6题图
A.甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B.t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为15%
C.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
D.t2℃时，将30g乙物质放入100g水中，所得的溶液的质量为130g
7.（2016江西样卷五）下列关于实验室配制100g5%的NaCl溶液的说法不正确的是（ ）
A.装瓶时有少量溶液洒出不影响溶质的质量分数
B.称量NaCl时应垫质量相同的纸片以避免污染托盘
C.实验需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
D.量取95mL水时，仰视读数会导致所配溶液质量分数偏大
8.（2016常德）将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%
二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题3分，共9分）
9.（2016江西样卷二）下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（ ）
A.高锰酸钾B.蔗糖
C.汽油D.________
10.（2016江西样卷一）下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B.40℃时，10g水中加入5gKCl充分溶解后得到质量分数为33.3%的溶液
C.两种物质溶解度相等的温度在20～30℃
D.50℃时，20g水中加入10gKNO3充分溶解后得到的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液
11.（2015玉林、防城港改编）图一是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图二是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况。
下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是________
三、填空与说明题（本大题包括3小题，共11分。
每空1分）
12.（2016金华）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
第12题图
回答下列问题（填烧杯编号）：
（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是________。
（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是______________。
13.（2016广州）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。
实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________。
（填选项）
A.10mL量筒B.100mL烧杯
C.100mL量筒D.胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并__________________。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______________，然后涂上3%的小苏打溶液。
14.（2016武汉）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
第14题图
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？
________（填“是”、“否”或“无法判断”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是________（写名称或化学式）。
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水______g。
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是________。
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
四、计算题（本大题包括1小题，共10分）
15.（2016青岛）实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。
请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。
（注：
滴入酚酞试液的质量忽略不计）
第15题图
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_______时，停止滴液。
反应所消耗稀盐酸的质量为______g。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
（写出计算步骤）
（3）问题讨论：
小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是___________________
__________________________________________________________________（填写一条即可）。
满分冲关
一、单项选择题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分）
1.（2016荆州）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。
其中可行的是（ ）
①加入CaO ②加入Ca（OH）2 ③升高温度
④降低温度
A.②③B.②④C.①②③D.①②④
2.（2016湘潭）下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A.固体、液体、气体都可以做溶质
B.NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C.欲将100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D.25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
3.（2016宜宾）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第3题图
A.随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B.t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液
C.将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D.t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
二、选择填充题（本大题包括2小题，每小题3分，共6分）
4.（2016赤峰改编）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法和做法中正确的是（ ）
A.实验步骤为计算、称量（量取）、溶解、装入试剂瓶
B.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的细口瓶中，并贴上标签
C.量取水时，用规格为100mL的量筒量取45mL蒸馏水
D.实验过程中玻璃棒的作用是________
5.（2016吉安二模）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
第5题图
A.10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B.接近饱和的甲溶液变成饱和溶液可采用恒温蒸发溶剂法
C.30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D.将10℃的两种饱和溶液升温至30℃，溶质的质量分数会________（填“增大”、“减小”或“不变”）
三、填空与说明题（本大题包括3小题，共14分。
每空1分）
6.（2016江西样卷五）下表为甲、乙两种物质在不同温度时的溶解度：
温度
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
溶解度/g
甲
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
乙
13.3
31.6
63.9
110
169
246
请回答：
（1）20℃时，比较两物质溶解度的大小：
甲________（填“＞”“＜”或“＝”）乙。
（2）40℃时，将30g甲加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为________g。
（3）若将20℃时乙物质的饱和溶液升温至60℃，则溶液的溶质质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）若乙中含有少量的杂质甲，要得到纯净的乙物质，通常采用的方法是______________，具体的操作是___________。
7.（2016丹东）小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
【小莉用固体氯化钠和水配制溶液】
（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、________和试剂瓶。
（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、________、装瓶并贴标签。
【小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释】
（3）小晶实验时应量取水的体积是________mL（水的密度可近似看做1g/cm3）。
（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数________5%（选填“>”、“<”或“＝”）。
8.（2016河池）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。
请回答：
第8题图1
（1）0℃时，三种物质中溶解度最大的是______。
（2）t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是________g。
（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为________（用“＝”、“<”或“>”符号连接）。
（4）将甲溶液由A点转变成B点，可采用的方法是___________（填一种即可）。
第8题图2
（5）如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙
溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是________（填序号）。
A.氯化钠和水B.镁条和稀盐酸
C.硝酸铵和水D.氢氧化钠和水
溶解度曲线专项训练（必考）
考向1 一条曲线
1.（2016泉州）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液
D.60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数
2.（2016陕西）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：
组别
物质质量
A
B
C
D
E
NaCl晶体质量/g
5
15
20
30
40
所得溶液质量/g
105
115
X
130
136
第2题图
请回答下列问题：
（1）A组的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）C组X的值为________。
（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为________。
Ca（OH）2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反。
则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量________（填“>”“<”或“＝”）原溶液中溶质的质量。
3.（2014江西样卷四）小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：
取三个烧杯，分别加入10g冷水、热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了下图中甲、乙、丙所示的状况。
请据图回答问题。
第3题图
（1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是________，浓度最大的是________。
（2）甲、乙比较，可得出的结论是：
物质M的溶解度受________的影响，且________，物质M的溶解度越大。
（3）________比较，说明溶剂种类不同，M的溶解度不同。
（4）丁图是物质M的溶解度曲线，则乙杯溶液所处的状态对应于丁图中的________（填“A”“B”或“C”）点。
若在不改变溶质和溶剂质量的前提下，要使乙杯溶液变为D点所处的状态，则应采取的措施是____________。
考向2 两条曲线
4.（2015南昌模拟）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
第4题图
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时甲饱和溶液比乙饱和溶液质量大
C.可以用冷却热饱和溶液的方法从乙饱和溶液中得到乙晶体
D.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等
5.A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时，A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示，下列说法正确的是（ ）
第5题图
A.t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等
B.由t1℃升温到t2℃的过程中，A溶液中溶质的质量分数减小
C.t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液
D.由t2℃降温到t1℃，B的溶液中有晶体析出
6.（2016北京改编）甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
第6题图
A.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5
B.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液变为不饱和
C.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数________（填“相等”或“不相等”）
7.（2016青岛）t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
第7题图
请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是________（填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M表示的是________（填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）若a中混有少量的b，可采用________结晶的方法提纯a。
8.（2016兰州）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
第8题图
（1）40℃时，物质A的溶解度是________g；
（2）20℃时，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质质量分数是________（结果精确到0.1%）；
（3）如果物质A中混有少量的物质B，常采用________________的方法提纯物质A；
（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是____________（写一种）。
考向3 三条曲线
9.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，a、c两种物质的溶液中溶质质量分数相同
B.a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是a＝c＞b
第9题图
10.（2016赣州模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
第10题图
A.40℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.30℃时，把10g丙放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1∶5
C.40℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至30℃后析出晶体最多的是甲
D.40℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是__________
11.（2016江西样卷四）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
试根据曲线回答下列问题：
第11题图
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为________；
（2）t3℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）丙的饱和溶液溶质质量分数；
（3）使一定量接近饱和的丙物质的溶液通过改变温度变成饱和溶液，采用的方法是______________；
（4）将t3℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是______（填“甲”“乙”或“丙”），溶质质量分数最大的为_____。
12.（2015九江模拟）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是________，P点所表示的含义为________________。
（2）①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种溶液的溶质质量分数由大到小
顺序是__________________；
②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱
第12题图
和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？
________。
（3）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：
__________、____________（写两种方法）。
答案
基础过关
1.A
2.B 【解析】U形管B液面降低，说明锥形瓶内压强减小，原因是物质溶于水吸热，导致锥形瓶内气体温度降低，压强减小。
烧碱（NaOH）和生石灰（CaO）溶于水放出大量的热；食盐溶于水，吸放热现象不明显；硝酸铵溶于水吸热，故选B。
3.B
4.B 【解析】
A
√
氯化钠溶液的密度比水大，农业上常用氯化钠溶液选种
B
×
高锰酸钾不溶于汽油，加入汽油中不能形成溶液
C
√
洗洁精具有乳化作用，常用于去除油污
D
√
由于溶液具有稳定性，不改变外界条件时，溶质和溶剂不会分离
5.C 【解析】在一定温度下，向有氯化钾晶体存在的饱和氯化钾溶液中加水，固体会溶解，溶液中溶质的质量一定变大；图Ⅱ中烧杯内无剩余的氯化钾晶体，因此该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；在该实验中温度没有发生改变，因此当图Ⅱ中的溶液恰好饱和时，溶质质量分数不变，当溶液为不饱和溶液时，溶质质量分数会变小；由于温度没有发生改变，其溶解度一定不会发生改变。
故选C。
6.C
7.D 【解析】由于溶液具有均一性，所以配制好的溶液在装瓶时，有少许洒出，不影响溶液的溶质质量分数，A正确；氯化钠是固体，不会潮解，防止污染托盘，称量需垫纸片，B正确；配制氯化钠溶液时，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，C正确；量筒读数时仰视读数，读出的数值偏小，所量取的水的体积偏大，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，D错误。
8.A 【解析】溶液稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质的质量分数为
×100%＝9.8%，A正确。
9.B 食盐（或纯碱等）
10.C 不饱和
11.B 乙＞甲＞丙
12.
（1）C
（2）A≥B＞C
【解析】
（1）根据图示，A烧杯中底部有部分固体未溶解，可知A一定为饱和溶液，B烧杯中底部没有固体物质，不能判断是否为饱和溶液，C烧杯中底部也没有固体物质，且C烧杯中溶质质量为5g，小于B烧杯中的溶质质量，因此C烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。
13.
（1）39 5.4
（2）AD （3）用玻璃棒不断搅拌 （4）用大量水冲洗
【解析】
（1）由稀释前后溶液中溶质质量不变列式计算，设所需浓硫酸的质量为x，则98%x＝49g×20%，可知x＝10g，水的质量为49g－10g＝39g，所需质量分数为98%的浓硫酸的体积为
≈5.4mL。
（2）量取浓硫酸的体积为5.4mL，故用10mL量筒和胶头滴管。
（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%的小苏打溶液。
14.
（1）是
（2）氯化钾（或KCl） （3）50 （4）AD
【解析】
（1）烧杯②中还有未溶解的固体存在，所以烧杯②中的上层清液为饱和溶液。
（2）由溶解度曲线图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以氯化钾溶解的质量大于硝酸钾溶解的质量，因此烧杯①中溶解的溶质为氯化钾。
（3）已知t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为
×100%＝20%，则50g硝酸钾的饱和溶液中溶质质量为50g×20%＝10g，稀释后的溶液质量为
＝100g，则所加水的质量为100g－50g＝50g。
（4）烧杯①②的溶剂质量相等，但烧杯①溶质质量较大，所以烧杯①中溶质质量分数较大，A正确；烧杯①中可能为不饱和溶液，蒸发一定量的水，烧杯①中不一定有固体析出，B错误；将两个烧杯中的溶液混合，对于单一溶质而言，均为稀释的过程，溶剂的质量变为原来的2倍，两种物质均溶解，无固体剩余，C错误；温度升高到t2℃时，两种物质溶解度均增大，且大于KCl在t1℃时的溶解度，即大于开始加入的硝酸钾的质量，烧杯②中的固体物质全部溶解，两种溶液的溶质、溶液质量均相等，所以溶质质量分数也相等，D正确。
15.
（1）红色褪去（或变成无色） 50
（2）实验所用烧碱溶液的质量为60g－20g＝40g
稀盐酸的质量为110g－60g＝50g
50g稀盐酸中溶质的质量为50g×7.3%＝3.65g
解：
设40g烧碱溶液中氢氧化钠的质量为x
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
x3.65g
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