北京高三一模化学选择题分类汇编.docx

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北京高三一模化学选择题分类汇编

２０17.4北京高三一模化学选择题分类汇编

一、化学与生活

东城６.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

A.爆竹声中一岁除

　-－---黑火药受热爆炸

Ｂ．烈火焚烧若等闲

--－－--石灰石分解

C．蜡炬成灰泪始干

－----－石蜡的燃烧

D．炉火照天地，红星乱紫烟---－--铁的冶炼

密云6.日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。

以下图标中表示非处方药的是

Ａ　　B　C　　　D

西城6．景泰蓝是一种传统的手工艺品。

下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

A　

B

Ｃ

Ｄ

将铜丝压扁，掰成图案

将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘

高温焙烧

酸洗去污

顺义６.下列有关说法不正确的是

选项

A．

B．

C．

D.

生活中的应用

月饼袋内放有小袋铁粉

口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生C

饼干包装盒内放有小袋硅胶

肉制品中添加适量的亚硝酸钠

作用

铁粉有抗氧化的作用

维生素Ｃ有防止Ｆe２+被还原的作用

硅胶有吸水的作用

亚硝酸钠有防腐的作用

丰台6.下列贡献与中国科学家无关的是

A．创立侯氏制碱法　　　　　　　B．发现青蒿素　

C.合成结晶牛胰岛素　　　Ｄ.发明元素周期表

石景山6.瓷器（英文为chinａ）是中华民族文明的象征之一。

瓷器的材质属于

A.无机非金属材料　　B.金属材料　　C．合金　D．天然高分子材料

门头沟6.根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是

Ａ

B

C

D

《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”

84消毒液主要成分是NａＣlＯ

易拉罐主要成分是金属铝

贴有该标志的物品是可回收物

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白

不可以用氢氧化钠溶液将其溶解

废纸、塑料、玻璃、金属均可回收

朝阳6.下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质不与氧气反应的是

Ａ.

B．

C．

D.

用浸泡过KMｎO4溶液的纸张保鲜水果

食用油中添加

TBHQ（一种酚类物质）

红酒中添加

一定量的ＳO2

食品包装袋中

放置还原铁粉

大兴6．下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是

A

Ｂ

C

Ｄ

用品名称

太阳能电池

食用油

８４消毒液

合成纤维宇航服

类别或

主要成分

SｉO2

酯类物质

混合物

高分子材料

海淀6.二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚:

“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。

下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是

　A.K　　B．N　　　　　　C.　P　　　　　　　　　D.C

丰台7.食盐在生活中应用广泛,下列不属于食盐用途的是

Ａ.着色　　B.防腐C．调味　　　D．杀菌

东城7．下列说法正确的是

　A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒

Ｂ.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

Ｃ.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

Ｄ.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

大兴7.化学在人类生活中扮演重要角色,下列说法正确的是

Ａ.蔬菜和粗粮中富含纤维素,纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖

B.混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法

C.阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药

D．鸡蛋清溶液中加入饱和Nａ2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性

二、有机基础知识

大兴9.酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如下:

下列说法正确的是

A.方程式中水的化学计量数是2n－1

B．常温下

比

更难溶于水

Ｃ.1molHCHO与银氨溶液反应最多可以生成2　molＡｇ

D.

的单体是ﻩ　和HＣHO

海淀7.下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是

Ａ.丙烯酸Ｂ.乳酸

C.甘氨酸　　　　　　　　　D．丙酸CＨ３CH2COOＨ

门头沟9．下列说法不正确的是

A.酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B.丙烷和２-甲基丙烷的一氯代物均为两种

C.油脂发生皂化反应能生成甘油

D.

是高分子化合物

的单体

丰台8.3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

反应结束后,先分离出甲醇，再加入乙醚,将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。

甲醇和3，５-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

物质

沸点/℃

熔点/℃

溶解性

甲醇

６4.7

﹣97．8

易溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

172~１75

３３~3６

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

下列说法正确的是

Ａ.分离出甲醇的操作是结晶B．间苯三酚与苯酚互为同系物

C．上述合成反应属于取代反应D．洗涤时可以用饱和Na２CO3溶液除氯化氢

密云９.下列说法正确的是

A．蔬菜水果多属于碱性食物,对人体健康有益

B.棉花、合成橡胶都属于合成材料

C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO２和H2Ｏ

D．苯、植物油均能使酸性ＫMnO4溶液褪色

石景山7.涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。

合成涤纶的反应如下:

下列说法正确的是

A．合成涤纶的反应为加聚反应

B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物

C.1mol涤纶与NaOH溶液反应,理论上最多可消耗２n　mｏｌＮａＯH

Ｄ.涤纶的结构简式为：

三、元素周期表与元素周期律

石景山8.X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Ｙ+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是Ｘ、Y最外层电子数之和。

下列说法不正确的

Ａ．原子半径Ｙ>Z＞　X

B．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Ｗ>Z

D．氢元素在与Ｘ、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+１

大兴１0.四种短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Y、Z的原子序数依次增大，W、Ｘ的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Ｙ的核外电子数是W的２倍且同主族。

下列说法不正确的是

A.简单离子半径：

X<Ｗ　

B.W、X、Y元素形成的盐溶于水,溶液一定呈中性

C.　W与Ｘ形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1：

2

D.１molZ的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数１NA

朝阳７.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是

A．金属性：

Na＞MｇB.酸性:

H2SＯ4＞H2SiＯ３

C.稳定性：

HＣl>HBr　　　D.同浓度溶液的碱性:

Na2CO３>NaHCO3

顺义１0．　表1是元素周期表的一部分：

　表１　　　　　　　　　　　　　　表2

25℃时，用浓度为0.100０mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为０．1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是 

A．表格中ａ<7

 B.HX和ＨZ等体积混合后pH=１+lｇ2

C.Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

D.0.ｌ000ｍol/LＮa2Y的水溶液中：

ｃ（Y２—）+ｃ（HY—）+ｃ（H2Y）＝0.1000mol／L

四、实验及操作

西城１2．已知:

CH3CＨ2ＣH2ＣH2OHCH3ＣH2ＣH2CＨO

利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。

相关数据如下:

物质

沸点/℃

密度/（g·cｍ－3）

水中溶解性

正丁醇

１１7．２

0．８1０9

微溶

正丁醛

75．７

0.8017

微溶

下列说法中，不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Ｃr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为9０~95℃,温度计2示数在７6℃左右时，收集产物

Ｃ．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

大兴8.下列有关实验的说法正确的是

A．将SO2通入溴水中，溴水褪色证明ＳO２具有漂白性

Ｂ．将含有少量HCl的Cｌ2通入水中以除去ＨCｌ杂质

C．将乙烯通入酸性KＭnＯ4溶液中,溶液褪色证明乙烯具有还原性

D．　将蔗糖溶液和少量稀Ｈ２ＳＯ4混合加热后,加入新制的Cu（OH）2检验蔗糖是否水解

丰台9.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。

为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶:

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是

Ａ．①是萃取　　　　　　Ｂ.②是过滤　　　　　

Ｃ．③是分液D.维生素Ｃ可作抗氧化剂

朝阳8．对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项

实验事实

解释

A.

加热蒸干MgSO4溶液能得到MｇＳO4固体；

加热蒸干MgＣl2溶液得不到MgCl2固体

H２SＯ４不易挥发,ＨＣl易挥发

Ｂ．

电解CuCｌ2溶液,阴极得到Cu；

电解NaCｌ溶液，阴极得不到Ｎa

得电子能力:

Ｃu2+>Na+>H+

C.

浓HNO3能氧化NO；

稀HNＯ3不能氧化NO

ＨＮＯ3浓度越大，氧化性越强

D．

钠与乙醇反应平缓；

钠与水反应剧烈

羟基中氢的活性：

Ｃ2Ｈ5OＨ＜H2O

朝阳12.某学生探究0.2５　ｍｏl/L

溶液与０.5ｍoｌ／L

溶液的反应,实验如下。

下列分析不正确的是

A．实验1中，白色沉淀ａ是

Ｂ.实验2中，白色沉淀b含有

D．实验1、２中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

　D.检验白色沉淀ａ、b是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的

溶液

密云7.下列依据侯氏制碱原理制备少量ＮaHＣO３的实验操作中不能达到实验目的的是

门头沟11.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论正确的是

选项

操作

现象

结论

Ａ

向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液

溶液变蓝

Cl2具有氧化性

B

向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸,将产生的气体通入溴水

溴水褪色

SO2具漂白性

C

向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后,加入新制氢氧化铜，加热

溶液变蓝

蔗糖水解产物没有还原性

D

无水乙醇与浓硫酸共热170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液

溶液褪色

乙烯可被酸性高锰酸钾氧化

东城11.用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是

实验目的

②中的试剂

A．

检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳

澄清石灰水

B.

用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚

苯酚钠溶液

C.

验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃

酸性高锰酸钾溶液

Ｄ．

验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃

溴的四氯化碳溶液

顺义11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验

现象

结论

A

向蔗糖中加入浓硫酸,

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

浓硫酸具有吸水性和强氧化性

B

将0.1mｏl/LMgＳＯ4溶液滴入NaＯH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.１mol/LCuSＯ４溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶解度比Mg（ＯH）2的小

C

ＦeCl３和BａＣl2混合溶液中通入足量SO２

溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成

Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为ＢａSO３

D

常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中

铁片上无明显现象

常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应

密云10.　向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是

操作

现象

结论

A

滴加BaCｌ２溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

滴加氯水和ＣCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有Ｉ－

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋、无Ｋ＋

D

滴加稀NaＯH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NＨ４+

大兴11．用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是

装置

①

②

实验现象

结论

A

铜丝

稀硝酸

②中出现红棕色气体

稀硝酸与铜生成了NO2

③中需要碱溶液吸收尾气

Ｂ

铜丝

Ｆｅ2（SO4）３溶液

②中溶液黄色变浅

Ｃu与Fｅ2（SO4）3溶液

发生置换反应

C

铁丝

饱和

食盐水

③中导管内液面上升

铁钉发生吸氧腐蚀

Ｄ

铁丝

浓硫酸

无明显现象

铁与浓硫酸不反应

顺义9．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸　（　在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置,液体出现分层现象。

有关物质的物理性质如下:

苯甲醛

苯甲酸

苯甲醇

沸点/℃

178.1

249.2

205.4

熔点／℃

－２6

１2１.7

-1５．3

溶解性（常温）

微溶于水,易溶于有机溶剂

下列说法不正确的是

A.苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应

Ｂ.可用银氨溶液判断反应是否完全

C.反应后的溶液先用分液法分离出有机层,再用蒸馏法分离出苯甲醇

D.反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸

石景山９．下列事实或现象及结论均正确的是

选项

事实或现象

结论

A

某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该钾盐是K2CO３或KHCO3

B

由淀粉得到葡萄糖

发生了水解反应

C

常温下,向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中的铝片先溶解完

反应物的浓度越大,反应速率越快

Ｄ

NH３沸点低于ＰH3

结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高

石景山10．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:

下列说法正确的是

Ａ.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2

B．②中溶液存在:

c（Cu２＋）+c（Ｈ+）＝c（NＯ3－）+c（ＯH-）

C.由上述实验得出结论：

常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D．③中反应的化学方程式：

3Ｃu＋Ｃｕ（ＮO３）２+4H2SO4　==＝　4CuSO4＋２NＯ↑+４Ｈ2O

石景山11．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。

其制备方法之一如下：

下列说法不正确的是

Ａ．将酒精加热到6０℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中

B.上述过程中，有酸碱中和反应发生

C．上述过程中，加入NａＯH发生皂化反应

D．常温下,硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度

五、方程式和热化学方程式

海淀

8.某温度时，VIA元素单质与Ｈ２反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

O2（g）　+　H2（ｇ）＝＝=H２Ｏ（g）ΔＨ=　-242　kJ·ｍol－1

S（g）+H2（ｇ）＝＝＝Ｈ2S（g）　ΔＨ=-２0ｋＪ·ｍｏl-１

Se（g）+H２（g）

H２Se（g）ΔH=　+8１kＪ·mol－１

下列说法正确的是

A.稳定性:

H2O　

Ｂ.降温有利于Se与Ｈ2反应生成H2Se

C.Ｏ2（ｇ）＋2H２Ｓ（g）=＝=2H2O（g）　+2S（g）　　ΔH=－444ｋJ·moｌ-1

　　D.随着核电荷数的增加,VＩＡ族元素单质与Ｈ2的化合反应越容易发生

海淀９．　下列解释物质检验原理的方程式不合理的是

　A．浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:

２NH3＋　3Cｌ２=＝=6HCｌ　+N２

　　B．铁氰化钾检验溶液中Fe2＋,产生蓝色沉淀:

3Fｅ2+　+２[Fe（CN）6]3-===Ｆｅ３[Fｅ（CN）6]2↓

　　C.浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀:

　D.新制Cu（OＨ）２检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：

　CH３CHO+2Ｃｕ（ＯH）２＋NａOＨ　　CＨ３COＯNa+Ｃu2O↓+3H2O

门头沟7．下列解释事实的方程式不正确的是

Ａ．硫酸型酸雨的形成涉及反应:

2Ｈ2ＳＯ3+O２

2H2SＯ4

B．SO2的水溶液显酸性：

SＯ2+H2O

H2SＯ3

2Ｈ++SO32-

Ｃ.常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3:

CＨ3COＯH

CH3COO－+H+

D.Mg（ＯＨ）２固体在溶液中存在平衡:

Mg（OH）2（s）

Ｍg２+（aq）＋2OＨ－（aq）,该固体可溶于NH4Cl溶液

顺义8.C和Ｈ2在生产、生活、科技中是重要的燃料。

①２C（s）＋O2（g）　=＝=2ＣO（g）    　ΔH１=—220kJ/ｍol

② 2H2（g）　　　　　　4H（g）

O2（ｇ）　　2O（g）

下列推断正确的是

A.Ｃ（ｓ）的燃烧热110　kJ／mｏl

Ｂ．2H２（ｇ）　+O2（g）　=＝＝2Ｈ2O（g）ΔH1=＋48０　kJ／ｍoｌ

C.C（ｓ）+　H2O（g）==＝CＯ（ｇ）　+　H２（g）　ΔＨ1=+１3０　kJ/moｌ

D．欲分解2molH2O（l）,至少需要提供4×46２kＪ　的热量

东城8．下列解释事实的方程式中不正确的是

A.金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗：

4Na　+Ｏ2=２Na2O

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：

Aｌ2O3　＋　2OH-＝2AlO2-　+H2O

C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合,产生气体:

ＮＨ4++　OＨ-＝NH3↑＋H２Ｏ

Ｄ.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液,黄色沉淀变成黑色：

2AｇI　＋S2-=　Aｇ2S↓+２I-

六、电化学

海淀

１0.实验室模拟工业制备高纯铁。

用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。

下列说法不正确的是

　　A.阴极主要发生反应：

Fe2+＋　2e-==＝Fｅ

　Ｂ.向阳极附近滴加KＳCN溶液,溶液变红

电解

C.电解一段时间后，阴极附近pH减小

　　D.电解法制备高纯铁总反应:

3Ｆｅ2＋===Ｆe＋２Fe3+

大兴12.甲醇是重要的化工原料和燃料。

将CO2与含少量CO的Ｈ2混合，在恒容密闭容器中发生反应:

ＣＯ２（g）＋3H2（ｇ）

ＣH3OH（ｇ） + 　Ｈ2O（g），图１是在两种投料比[c（ＣO２）/c（H2+ＣＯ）]分别为1:

4和1:

6时，CＯ2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

下列有关说法正确的是

Ａ.图１中b点对应的平衡常数K值大于c点

B.图1中a点对应的H2的转化率等于３０%

C．图2中电极Ｍ上发生还原反应

D.图2中电极Ｎ的反应式:

H2Ｏ2＋２ｅ-+　6H+=２H2Ｏ

朝阳１0.在一定条件下，用石墨电极电解0．5mol/L

溶液（含H2SO4）,监测到阳极附近pＨ随时间变化关系如下图。

下列说法不正确的是

Ａ.ab段,通电瞬间，阳离子向阴极移动

B.电解过程中,阳极发生的电极反应是

C．bｃ段，

向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

Ｄ.bc段，pH下降过程中,阴极发生的主要电极反应是Cｕ２+＋2ｅ－=Cｕ

东城

９.据报导,我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚,电池总反应为：

4Na+3CＯ22Na２ＣＯ3+Ｃ，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。

下列叙述不正确的是

A.放电时钠金属片发生氧化反应

B.充电时碳纳米管接直流电源的正极

Ｃ.放电时每消耗３mｏl　CO2,转移12ｍol电子

D．充电时的阳极反应为C　+2Na2CO3-４　e-=　３CＯ2↑+4Nａ＋

门头沟１０.下列说法正确的是

Ａ

B

C

D

钢闸门容易被腐蚀

a、b均为惰性电极,ｂ极反应是：

O

+4OH

－4e

＝2H

Ｏ

阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是１∶1

电池工作一段时间

后,乙池溶液的总质量增加

丰台12．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分。

已知:

O2能使酸性的淀粉KＩ溶液变蓝，不能使中性的淀粉ＫI溶液变蓝。

　实验：

①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。

②　用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴Ｈ2ＳO４溶液，溶液变蓝。

③　向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A．NａＯH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:

2OH-＋Cl2

Cｌ－+CｌO-＋H２O

Ｂ.根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cｌ２＞O２

C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pＨ会影响物质的氧化性

D．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：

2Cl-—2e-　

Cｌ２↑

西城

10．生铁在pＨ＝2和pH=4的盐酸中发生腐蚀。

在密闭容器中,用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。

下列说法中，不正确的是

A．两容器中负极反应均为Ｆe　－2e－==Fe2+

B．曲线a记录的是pH＝2的盐酸中压强的变化

C.曲线ｂ记录的容器中正极反应是O2+　４ｅ－+2H2O＝=４OH-

D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

密云12.用石墨电极完成下列电解实验。

实验装置

实验现象

a处试纸变蓝;

ｂ处变红,局部褪色；

c处无明显变化；

d处试纸变蓝

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

Ａ.ａ为电解池的阴极

B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C.ｃ处发生了反应：

Fｅ－3ｅ-=Fe３＋

D.d处:

2Ｈ2Ｏ＋2e-=H2↑+2OH-

七、化学反应原理

密云８.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.收集氯气用排饱和食盐水的方法

B．加压条件下有利于SO２和O2反应生成ＳO3

C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深

Ｄ.加催化剂,使Ｎ2和H2在一定的条件下转化为NH３

顺义12．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MｇO），过滤后得到滤液用ＮaHCO3溶液处理，测得溶液ｐH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

　下列有关说法不正确的是

　A．NａＨCO3溶液的物质的量浓度为0.8mｏl/L

Ｂ．b点与c点溶液所含微粒种类相同

C．a点溶液中存在的离子是Na＋、AｌO2-、OH－、H+

D．生成沉淀的离子方程式为：

HCO