高二化学平衡试题.docx

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高二化学平衡试题

绝密★启用前

2012-2013学年度?

?

?

学校5月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．已知可逆反应2SO2+O2

2SO3是放热反应，下列说法正确的是

A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

X（g）＋Y（g）＝Z（g）

3．稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量。

下列操作符合的是（）

①加Na2O2固体②加H2O③加H2C2O4晶体（乙二酸）④CH3COONa固体

⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液⑦加浓硫酸⑧将铁粉改加等质量的铁片

A．②④⑤⑥B．①②⑦C．②③⑤D．②④⑥⑧

4．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关该反应的叙述中不正确的是

A.化学方程式为X（g）＋3Y（g）

2Z（g）

B.从反应开始至2min，

（X）＝0.075mol·L-1·min-1

C.2 min后该反应在此条件下已达到化学平衡

D.若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时的压强是开始时的0.9倍

5．下列装置能构成原电池的是（）。

ABCD

6．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）

编号

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸铜溶液

D

Ag

Zn

硝酸银溶液

7．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属活动性顺序是

A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

8．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：

Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O碳棒：

O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是

A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

9．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐

溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所

示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石

墨和铁。

（1）a电极材料为，其电极反应式为。

（2）若电解液d是（填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A．纯水　B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是，在加入苯之前，要对d溶液进行（填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气。

（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为g。

10．（16分）

（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果；

②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果；

③滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果；

④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果；

⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度；

⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果。

（2）已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol－1。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：

。

（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化（供选用的药品和仪器：

明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯）：

①证明明矾发生了水解反应。

②证明其水解反应是一个吸热反应。

评卷人

得分

四、计算题（题型注释）

评卷人

得分

五、简答题（题型注释）

11．（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达到平衡状态。

①上述反应平衡常数的表达式K=__________

②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。

（填字母）

a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（

）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。

平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。

此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。

（填：

“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：

“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。

若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。

请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

评卷人

得分

六、推断题（题型注释）

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

既然是可逆反应，所以反应不能进行到底，所以2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度增加反应速率。

D选项正确。

考点：

可逆反应的特征，化学反应速率的影响因素

点评：

本题涉及到了可逆反应的特征，不能进行到底，存在反应限度，所以不能完全反应。

而升高温度都能使反应的速率增大，不论正逆反应速率都增大。

2．C

【解析】

试题分析：

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为1.58mol/（2L*10s）=0.079mol/（L•s）,A错误；

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

1.2mol-0.41mol

2L

=0.0395mol/L，B错误；

C、反应开始到10s时，Y的转化率为

1.0mol-0.21mol

1.0mol

×100%=79%，C正确；

D、由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，

则△n（X）：

△n（Y）：

△n（Z）=1：

1：

2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）

2Z（g），D错误。

考点：

化学反应平衡，物质的量的计算

点评：

根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式。

本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算。

3．D

【解析】

试题分析：

过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠消耗稀硫酸，反应速率降低，但生成的氢气减少；稀释降低反应速率，且氢气不变，②正确；加入乙二酸，增大氢离子的浓度，且生成的氢气增加；醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低。

但由于氢离子的物质的量不变，氢气不变，④正确；硝酸钠溶液也是相当于稀释，但在酸性条件下，NO3－具有氧化性，稀硝酸和铁反应得不到氢气；氯化钾溶液相当于是稀释，⑥正确；加入浓硫酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快；将铁粉改加等质量的铁片，相当于是降低表面积，反应速率降低，且生成的氢气不变，⑧正确，答案选D。

考点：

考查外界条件对反应速率的影响

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，在注重考查学生基础知识的同时，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，如何结合题意灵活运用、分析、判断即可。

4．A

【解析】

试题分析：

根据图像可知，反应进行到2min时，各种物质的物质的量浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，C正确；平衡时X和Y的物质的量分别减少了0.3mol、0.1mol，Z的物质的量增加了0.2mol，则反应的化学方程式是3X（g）＋Y（g）

2Z（g），A不正确；从反应开始至2min，用X表示的反应速率是

，B正确；若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时的压强是开始时的

倍，D正确，答案选D。

考点：

考查可逆反应限度的判断、图像识别以及反应速率的有关计算

点评：

该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，主要是考查学生对可逆反应限度的熟悉程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是记住可逆反应的限度和反应速率的含义和表达式，然后结合图像灵活运用即可。

5．B

【解析】

试题分析：

构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，据此可知，选项B是原电池。

A中电极相同，C中电极没有相连，D中乙醇是非电解质，答案选B。

考点：

考查原电池的判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确原电池的工作原理和构成条件，然后结合题意灵活运用即可。

6．D

【解析】

试题分析：

原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析。

该原电池中，X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，所以Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，所以排除AC选项；X极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意。

故选D。

考点：

原电池的工作原理

点评：

本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：

Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极。

7．C

【解析】

试题分析：

原电池中，一般活泼金属做负极，不活泼金属或惰性电极或碳棒做正极，负极的活泼性大于正极的活泼性。

负极质量减少，正极质量增加或有气泡冒出。

电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。

装置一：

a是负极，b是正极，即活泼性a>b。

装置二：

不是原电池，即活泼性b>c。

装置三：

d是负极，c是正极，即活泼性d>c。

装置四：

a是正极，d是负极，即活泼性d>a。

综上所述活泼性顺序为d＞a＞b＞c。

故选C。

考点：

原电池的工作原理

点评：

本题考查的是原电池的工作原理的相关知识，题目难度中，熟悉各个原电池中发生反应的原理是解题的根据。

8．D

【解析】

试题分析：

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以根据反应的方程式可知，锌失去电子，是负极，发生氧化反应，答案选D。

考点：

考查原电池的有关判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

只要是考查学生对原电池工作原理的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能量，有利于培养学生的逻辑推理能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。

9．（8分）

（1）Fe（1分）　Fe－2e－===Fe2＋（1分）

（2）C（1分）　B（1分）

（3）隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧气氧化；（1分）　加热（1分）

（4）9（2分）

【解析】

试题分析：

（1）a电极与电源正极相连，因而是铁，电极反应是Fe－2e－===Fe2＋；

（2）A项，纯水几乎不能导电，D项铁与氯化铜不通电就反应，排除AD，B项，电解过程，溶液中逐渐有氢氧根产生，沉淀在溶液中产生，而C项，一开始就有氢氧根，沉淀在电极上产生，故答案分别是C和D；

（3）隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧气氧化；加热除去溶解的氧气；

（4）结合方程式Fe－2e－===Fe2＋和H2O+2e-===2OH-+H2↑,可知生成1molFe（OH）2，即9g。

考点：

金属的重要化合物；电解池

点评：

本题考查的Fe（OH）2性质及电解池的知识，题目难度不大，结合所学知识即可解答。

10．

（1）①偏高　②偏高　③偏高　④偏低　　⑤偏低　　⑥无影响（各1分）

（2）①环形玻璃搅拌棒（2分）

②偏小　（2分）③实验中不可避免有少量热量损失（2分）

（3）①用pH试纸测明矾溶液的pH，若其pH<7，说明明矾发生了水解。

（2分）

②加热溶液，用pH试纸测溶液的pH，若其pH比①的pH小，说明明矾水解为吸热反应。

（2分）

【解析】

试题分析：

（1）①未用已知浓度的标准液润洗滴定管，会导致标准液浓度偏小，反应所需标准液体积增大，从而导致最终结果偏高。

②锥形瓶用待测液润洗，导致锥形瓶内残留有少量待测液，消耗的标准液的体积增大，从而导致最终结果偏高。

③滴定前有气泡，滴定结束后无气泡，导致所测的体积增大，从而导致最终结果偏高。

④滴定前平视，滴定终了俯视，使得计量体积减小，从而导致最终结果偏低。

⑤因NaOH固体中含有杂质Na2O,使得配得的标准液浓度偏大，消耗的标准液的体积减小，从而导致最终结果偏小。

⑥误用食盐水洗涤锥形瓶，对实验结果无影响。

（2）①图中装置缺少环形玻璃搅拌棒。

②若大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量的散失，从而使得测得的反应热偏小。

③通过实验测得的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，则说明其反应放出的热量小于57.3kJ·mol－1，其原因在于反应过程中不可避免的存在着热量的损失。

（3）①明矾水溶液中存在：

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，通过测量溶液的pH可说明明矾发生了水解。

②加热溶液，可促进水解的程度，因此可以加热溶液，用pH试纸测溶液的pH，若其pH比①的pH小，说明明矾水解为吸热反应。

考点：

中和滴定；盐类的水解

点评：

本题考查中和滴定中操作过程对测定结果的影响，中和热的测定及盐类的水解的知识，题目难度不大，可根据所学知识进行解答。

11．

（1）①

②bc

（2）=（3）①小于②不变（4）

【解析】

（1）①平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的表达式为

。

②在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以b正确。

平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，a不正确。

反应时体积减小的，因此在反应反应过程中，压强是变化的，c正确。

D中反应速率的方向是相同的，是恒成立的，d不正确，答案选bc。

（2）平衡常数只与温度有关系，所以AB两点的平衡常数相等。

（3）①乙的容积和甲相等时，相当于增大乙中压强，所以平衡向正反应方向移动，因此乙中SO2的体积分数大于甲中的。

②由于甲的体积不变，所以其浓度不变，平衡不移动，因此c（SO3）／c（SO2）不变。

在第5分钟将容器的体积缩小一半，则瞬间物质的浓度都是原来的2倍，但平衡向正反应方向移动，所以变化曲线是（见答案）。