高考化学专题复习选修模块复习题.docx
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高考化学专题复习选修模块复习题
《化学与生活》复习题
1．下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容：
[品名和组成]
品名：
西地碘片
商品名：
华素片
英文名：
CydiondineTablets
华素片（西地碘片）的主要成分是分子碘，含量为1.5mg/片。
将碘片利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
[贮存]避光、密闭、在阴凉处保存
[有效期]二年
（1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：
华素片中含有的活性成分是（写分子式）；
经推断，华素片（填“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：
取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管中加入（填选项字母）约2ml，并用力振荡。
A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油
描述加入该试剂后可能观察到的现象：
。
选用液体做实验的原因是
（3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）：
2．2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。
“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。
（1）钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式______________________________，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_____________________。
（2）“神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。
依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为__________，氮化硅晶体类型是___________________。
（3）“尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_______。
A．
B．
C．
D．
（4）肼（N2H4）是“神州六号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）＝N2O4（g）；△H＝+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）；△H＝－534.0kJ/mol
写出肼跟N2O4反应的热化学方程式__________________。
（5）航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。
已知：
苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易与某些含羰基的化合物
（R、R’代表烷基或氢原子）发生缩合反应生成有机物和水，苯酚还能发生如下反应生成有机酯：
下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：
请回答：
①X的结构简式___________。
X与浓溴水反应时，1molX最多消耗Br2_____mol。
②与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的结构简式_____。
3．阅读下列材料后回答问题
①
②
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
⑴在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时，①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂；
（2）“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作_______剂,具有性；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐.离子方程式为_____；
（4）请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉________。
4．抽烟对人体有害。
烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：
CO+Hb•O2≒O2+Hb•CO实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%，也足以使人的智力受损。
试回答：
（1）上述反应的平衡常数表达式为：
K=________________；
（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L。
已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb•CO的浓度（填大于、等于或小于）Hb•O2浓度的0.02倍；
（3）进入肺部的众多有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的
剧毒的物质，它的结构简式如右图：
式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用原子数补足四价，
但C、H原子都未标记出来。
试写出它的分子式。
5．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。
随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。
不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除了能节约能源外，还具有的优点是
__________________（填一项）。
排放到大气中的NOx
会导致酸雨、______________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
NO、NH3混合气体
尾气处理
检测
催化反应器
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是__________________________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。
将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：
①纯NO气体，②汽车尾气。
消耗的物质的量较多的可能是_________（填字母），原因是_____________________________________。
A．①B．②C．都有可能
6．羟磷灰石[Ca3（PO4）2·Ca（OH）2]是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡：
Ca3（PO4）2·Ca（OH）24Ca2++2PO43-+2OH-
（1）进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是____________________________________________________________________________________________________。
（2）已知氟磷石灰石[Ca3（PO4）2·CaF2]的溶解度比上面的羟磷灰石更小，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物后，能防止龋齿的原因___。
（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿矿化的方法
。
7．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
请根据此表，结合化学学科的知识，回答下列问题。
配料名称
精制海盐、碘酸钾
含碘量
20～40mg/kg
卫生许可证号
××卫碘字（1999）第001号
分装日期
见封底
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。
（2）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。
现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否含碘，选择的物质 。
（3）某研究小组对该碘盐进行了分析：
称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥型瓶中，向锥型瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴淀粉溶液，混合均匀后，用0.001mol/LNa2S2O3溶液进行滴定。
滴定前滴定管的液面读数为2.10mL，滴定达终点时滴定管的液面读数为17.10mL。
已知：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①通过计算判断该碘盐的含碘量是否在20~40mg/kg的范围内。
②若成年人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康的需要。
假设一个成人除了从加碘盐中获取碘元素外，不再通过其他途径获取碘元素，通过计算说明成人平均每天食用5g加碘盐是否能获得所需要的碘。
8．历史经验告诉我们：
要可持续发展，就要合理使用化学物质。
（1）下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：
物质
对人类发展的贡献
对人类发展带来的问题
化学界的解决办法
硫酸铵
等化肥
农作物增产数倍，解决了人类的粮食问题
造成赤潮、土壤酸化等问题
合理使用化学肥料
塑料
解决包装等材料问题，有效减少了木材和金属等资源的消耗
产生了“白色污染”
研究新型可降解塑料
（2）长期使用化肥硫酸铵，土壤会呈性（指土壤的酸碱性），原因是
（用离子方程式来表示），通常用来改良这种性质的土壤。
（3）对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料），宜采取的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。
（4）化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续发展而研究的课题有：
（请填写序号）
①研制高效低毒农药；②研制高效无磷洗衣粉；
③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法；
④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。
9．金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN）nm-的形式存在于水中。
测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：
水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：
将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN-==[Ag（CN）2]-
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
⑴水样预处理的目的是。
⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了
。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。
⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。
此水样中含氰化合物的含量为mg·L-1的（以CN-计，计算结果保留一位小数）。
10．为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。
⑴SO2是形成的因素之一，其危害表现在（举一例）
⑵SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。
该反应的现象是，SO2在该反应中被（填“氧化”或“还原”）。
⑶该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：
①装置中棉花的作用是，通入空气前应将装置进行的实验操作是；
②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有。
11．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20~50mg/kg
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_______激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
（2）食盐中加碘,这碘指的是（填元素、原子或单质），其化合价为。
（3）已知：
碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：
IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
又知反应：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐（含碘酸钾），加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂滴入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3（即S2O32－）溶液10.0mL，此时溶液恰好由蓝色变为无色（测定b中生成I2的量）。
请计算：
①b中反应所产生的I2的物质的量是多少mol。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是多少mg/kg。
（以含w的代数式表示）
答案：
1．
（1）①I2；②不是
（2）
C
加入CCl4后可看到试管中的液体分为两层，下层为紫色的CCl4层。
CCl4与H2O互不相溶，而且I2在CCl4中的溶解度比H2O在中大得多。
（3）取一粒华素片放入研钵中研碎，装入试管，加入约2ml蒸馏水，在向该试管中加入几滴淀粉溶液，若呈现蓝色，则证明有I2存在。
2．
（1）TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）发生反应
（2）Si3N4原子晶体（3）C
（4）2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；△H＝－1076.7kJ/mol
（5）①
4
②
，
，
，
，
3．⑴①还原剂，②氧化剂；
（2）还原，还原
（3）Fe+2H+=Fe2++H2
（4）略
4．
（1）K=
（2）大于（3）C10H14N2
5．
（1）减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层
（2）溶液显色所需要的时间
（3）A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3；
或B汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3；
或C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
6．
（1）H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动
（2）5Ca2++3PO
+F-=Ca5（PO4）3F↓
（3）加Ca2+或加PO
，或其它合理的方法
7．
（1）分解。
（2）自来水、食醋、淀粉KI试纸。
（3）①39.7mg/kg在20~40mg/kg的范围内
②经过计算5克加碘盐中含碘0.1985mg，成人能够获得所需要的碘。
8．
（1）
化石燃料
生活中常用燃料，为人类生活提供大部分的能量
引起温室效应、酸雨等环境问题
开发研制新型燃料和能源
（2）酸性；NH4++H2ONH3.H2O+H+；石灰
（3）回收利用（4）
9．⑴将含氰化合物全部转化为CN-⑵完全吸收HCN，防止气体排空
⑶防止倒吸⑷偏高⑸109.2
10．⑴酸雨⑵紫色溶液褪色；氧化
⑶①防止固体颗粒进入KMnO4溶液；检查装置的气密性
②酸性KMnO4溶液的浓度
11．
（1）甲状腺（1分）；
（2）元素（1分）；＋5（1分）
（3）①1.0×10－5mol（2分）②4.2×102/w（2分）
《化学与技术》复习题
黄岩中学高三化学备课组2009-3-21
1．工厂为了除含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：
以铁作为电极进行电解鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准，其原理是：
①将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子。
②电解除铬过程中，使溶液的PH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。
根据上述内容回答下列问题：
（1）用铁作电极电解时，电极反应式为：
阳极 ，阴极 。
（2）在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+的还原剂是溶液中的 离子，此氧化还原反应的离子方程式是 。
（3）在处理废水中使溶液的PH不断升高，由酸性转变碱性是通过 和 途径来实现的。
（4）将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子反应式为 ，同时还有 生成
2．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
3．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填：
不变．升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+．Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为，
（3）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡式剂除去SO
，该钡试剂可以是A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+．Mg2+．SO
，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过．冷却．（填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
4．我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
（a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
5．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：
偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。
用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：
。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
6．硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．
（1）若沸腾炉中每燃烧0.12kgFeS2就会放出853kJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式____________________________
（2）反应2SO2+O2
2SO3是在500℃恒温密闭的接触室中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_____________
A．接触室中SO2、O2、SO3共存B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D．接触室中压强不随时间变化而变化
（3）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。
按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体（除N2外）为
A．SO2B．SO3，O2C．SO2，O2D．SO2，SO3
（4）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是
（5）SO3的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环（如上图所示）。
下列有关说法不正确的是
A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式
B．从②处喷下的是蒸馏水，瓷环的作用是增大吸收面积，提高吸收效率
C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气
D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸
（6）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。
用1000g98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98%的硫酸的质量是
A．1.98kg B．2.00kg C．2.22kg D．2.42kg
7．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；
（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有；
（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：
；
（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。
温度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
8．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2
升级会员 