济南市度九年级下学期第二次质检化学试题A卷.docx
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济南市度九年级下学期第二次质检化学试题A卷
济南市2019-2020年度九年级下学期第二次质检化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是
A．芝麻油
B．蔗糖
C．味精
D．食盐
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．铝具有导电性，可用于制炊具
B．活性炭具有吸附性，可用于净化水
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
3.某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是（）
A．温度不变，蒸发掉一部分水
B．降低温度，析出硝酸钠晶体
C．升高温度，水的质量不变
D．温度不变，加入少量硝酸钠晶体
4.下列金属中，活动性最强的是
A．锌
B．铝
C．铁
D．铜
5.推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）
A．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
D．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
6.下列物质属于纯净物的是（）
A．冰水混合物
B．空气
C．硬水
D．高锰酸钾分解后固体
7.下列各组内的物质表示同一种物质的是
A．氢氧化钠、纯碱、火碱
B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐
D．冰、干冰、水
8.下列有关金属及金属材料的说法中不正确的是
A．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同
B．四氧化三铁、生铁、不锈钢都是铁的合金
C．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
9.化学与社会生活密切相关，下列有关说法或做法不正确的是（）
A．无磷洗涤剂的推广使用，能有效减小水体污染
B．长期饮用蒸馏水，有利于人体健康
C．炒菜时加入适量的加碘盐，可预防大脖子病
D．生活中可用食醋除去铁锈
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2
B．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．MgSO4、NaOH、HCl、Ba（NO3）2
11.判断某溶液是酸性溶液的方案错误的是（）
A．滴入紫色石蕊试液呈红色
B．加入镁条有气泡产生
C．滴入酚酞溶液呈无色
D．加入碳酸氢钠溶液有气泡产生
12.下列实验操作能达成实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较合金与纯金属的硬度
用黄铜片和纯铜片相互刻划
B
检验CO2是否集满
向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
C
验证质量守恒定律
称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量
D
证明CO2能与水反应
向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡
A．A
B．B
C．C
D．D
13.化学与人类的生产、生活密切相关。
下列描述正确的是（）
A．引起贫血的主要原因是缺锌
B．不合理施用化肥会造成水体污染
C．
是电池回收标志
D．用水喷淋燃着的酒精以降低着火点
14.下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是 （）
A．牛奶变质
B．粮食酿酒
C．气球爆炸
D．蜡烛燃烧
15.下列叙述正确的是（）
A．除去氢氧化钠溶液中少量的Na2CO3溶液，可以选用稀盐酸
B．鉴别NH4NO3、NaCl、CaO三种固体，可以选用水
C．高炉炼铁中的反应：
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑，属于复分解反应
D．C→CaCO3和Cu→CuO在一定条件下均可以实现一步转化
16.将铁分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是
A．H2SO4
B．AgNO3
C．ZnSO4
D．MgSO4
17.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．泥沙
B．面粉
C．食盐
D．花生油
18.经10余年技术攻关，吉林大学科研团队研发出陆域“可燃冰”冷钻热采关键技术，“可燃冰”[CH4（H2O）n]是在海底的低温高压条件下形成的，外观像冰．下列关于“可燃冰”的叙述正确的是（）
A．“可燃冰”是氧化物
B．“可燃冰”是混合物
C．“可燃冰”是一种比较清洁的能源
D．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
19.取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。
下列说法不正确的是
A．所有分子的运动速率都相等
B．氨水的pH大于7
C．氨分子和氯化氢分子在不断运动
D．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
二、多选题
20.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c
B．t1℃时，20ga加入到50g水中，充分溶解后得到70ga的饱和溶液
C．t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中所含的溶质质量一定相等
D．t2℃时，将75g的a饱和溶液降温到t1℃，析出15g晶体
三、填空题
21.目前，世界上铁的年产量占了很大的比例。
（1）铁生锈的条件是：
_____。
（2）实验室用赤铁矿炼铁的化学方程式为：
_____。
22.
（一）实验课上，甲组同学运用下列实验方法探究碱的性质。
①由上图实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______，此变化过程属于____（填“物理变化”或“化学变化”）。
②由上图实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的______而变质，因此要密封保存。
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶与____（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。
（二）乙组同学设计了如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。
把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡。
①实验现象：
________________________，
反应的化学方程式为________________________；
②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：
实验操作
实验现象
实验结论
方法1
取样，滴加稀盐酸
______
含有碳酸钠
方法2
取样，滴加氢氧化钙溶液
产生_______
小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。
稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是_______________。
23.图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。
请回答下列问题。
（1）甲的溶解度与乙的溶解度相同的温度是_____________________________。
（2）30°C时，甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:
甲_____________________________（填“>”“=”或“<”）乙。
（3）取乙进行如图2的实验,属于饱和溶液的是_____________________________（填字母,下同）,溶液质量最大的是_____________________________。
（4）若将含有少量甲的乙物质提纯,可以采取的有效方法是_____________________________。
24.酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。
请回答相关问题：
（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时_________。
盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式________。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。
我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用_________试剂（指示剂）检验该废液。
若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用________处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式_____。
（4）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。
请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。
_____
A稀盐酸 B烧碱溶液 C硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式_______。
25.某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 。
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为 溶液。
这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为 。
四、实验题
26.在研究化学变化过程中的能量变化时，进行如下两个放热实验:
（1）两实验中均观察到固体溶解并放热，其中镁带表面还会产生的明显现象是_________；
（2）实验结束后，把两支试管中的废液倒入同一个烧杯，只得到无色溶液，该溶液中一定含有的溶质是_________；
（3）要确定烧杯中的溶液里可能含有的溶质时，可选用下列物质中的_________。
AMg
BNa2CO3
CNaOH
D酚酞溶液
27.水蒸气通过炽热的焦炭可以得到水煤气（主要成分是CO和H2），化学方程式为C+H2O（气） CO+H2，该反应是 反应（填基本反应类型）。
某兴趣小组的同学在实验室模拟了水煤气的制备，并设计实验验证水煤气中含有CO和H2。
（查阅资料）白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
（设计实验）甲同学设计的实验装置如下图所示：
写出实验现象：
B中固体 ，C中固体变蓝，D中溶液 。
（改进实验）乙同学认为要想达到实验目的，在装置A、B之间还需增加装置F、G（如图所示），其中F的作用是 ，G的作用是 。
（拓展探究）CO和H2的混合气在工业上可用于合成一系
列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
（1）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。
根据零排放的要求，不可能以CO和H2为原料合成的有机物是 （填字母）。
A．甲醇（CH3OH）
B．乙醇（C2H5OH）
C．甲醛（CH2O）
D．乙酸（CH3COOH）
（2）若用CO和H2的混合气冶炼铁，混合气所起的作用是 。
铁元素可以形成3种氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4和FeO（黑色）。
下图所示实验中，黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物，充分反应至铁的氧化物全部转化为铁，装置I的增重为3.6g，装置J的增重为6.6g，假设每一步吸收都是完全的，黑色粉末为 。
五、科学探究题
28.定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质的重要方法。
某校化学兴趣小组同学在老师的带领下，以氧气为核心分组展开了一系列调查研究.第一组同学就“空气中的氧气”进行如下探究：
（1）定性角度
举例证明空气中含有氧气：
_______（写一条）。
（2）定量角度
小组同学进行如图所示实验：
将装有足量铁丝的量筒倒扣于水槽中，量筒内液面处于9.0mL的刻度处；放置一周后，可观察到铁丝变_______色，同时量筒内的液面上升到约_______mL，刻度处，测得空气中氧气所占的体积分数。
六、计算题
29.已知黄铁矿为工业制硫酸的主要原料，黄铁矿只要成分是FeS2,且含杂质40%，工业制硫酸的基本流程为:
①4FeS2+11O2
2_____+8SO2
②SO2+O2
SO3
③SO3+H2O===H2SO4（硫酸）
（1）补充化学方程式①中的化学式；
（2）工业生产中，理论上制取98g硫酸需要生产二氧化硫多少______？
同时需要黄铁矿多少克______？
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