高一化学碱金属 同步练习4.docx
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高一化学碱金属同步练习4
2019-2020年高一化学碱金属同步练习4
1、下列离子方程式中，正确的是（）
A.小苏打与烧碱溶液反应：
HCO3-+OH-＝CO2↑+H2O
B.金属钾与水的反应：
2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑
C.钠与硫酸铜溶液的反应：
2Na+Cu2++2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
D.碳酸钡溶于盐酸中：
CO-3+2H+＝CO2↑+H2O
2、某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确为（）
A.该物质一定为钠的化合物B.该物质一定含有钾元素
C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定含有钠元素
3、在碱金属中，能用来作原子反应堆导热剂的是（）
A.锂B.钠和钾的合金C.铷D.铯
4、钾与钠相比，下列叙述不正确的是（）
A.氧化性K+﹥Na+B.金属活动性K﹥Na
C.离子半径K+﹥Na+D.原子核吸引电子的能力K﹥Na
5、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能成立的是（）
A.钡可以从KCl溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢
C.钡可以从NaCl溶液中置换出钠D.在溶液中，Ba2+可以氧化单质锌生成Zn2+
6、氢化锂（LiH）是一种离子化合物，它与水反应生成H2。
下述叙述正确的
是（）
A.水溶液呈酸性B.H-离子与He的电子排布相同
C.H-离子可以被还原氢气D.H2O在反应中作氧化剂
7、有关铷的叙述不正确的是（）
A.金属铷投入水中会引起爆炸B.铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性
C.灼烧氢氧化铷将分解为氧化铷和水蒸气D.氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性
8、将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量
减少了0.98g，原混合物中KOH与KHCO3物质的量的关系是（）
A.n（KOH）﹥n（KHCO3）B.n（KOH）=n（KHCO3）
C.n（KOH）﹤n（KHCO3）D..KOH与KHCO3按任意混合
9、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）
A.都是银白色金属，密度都比较小
B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D.单质的熔、沸点随着
原子序数的增加而升高
10、①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应
后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证
明上述四点性质中的（）
A.①④B.①②④C.②③④D.①②③④
11、向t℃时饱和Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3会析出mgNa2CO3·10H2O，
则（m-n）为（）
A.饱和溶液失去水的质量B.饱和溶液失去溶质的质量
C.饱和溶液失去的水和溶质的质量之和D.其数值为O，即溶液质量不变
12、mg某碱金属R的单质与3.55gCl2恰好反应，生成了（m+3.55）g氯化物，
将mgR与O2反应，生成化合物质量可能为
A.（m+6.4）gB.（m+0.8）gC.（m+1.6）gD.（m+2.4）g
13、将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，此种
混合物不可能是
A.Li和NaB.Rb和CaC.Na和CuD.K和Na
14、碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原
剂“汞齐”。
取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得
到1L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是
A.%B.%C.%D.%
二、填空题
15、通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为
；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式
表示）；能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）。
三、计算题
16、今有1.40g碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物与水反应，生成1.79g碱。
求混合物的成分及其组成。
答案（无）
2019-2020年高一化学碱金属元素三新课标人教版
从容说课
本节教材分两部分：
碱金属元素的原子结构和碱金属的性质、焰色反应。
第一部分内容为本节的重点，也是本章的难点。
在第一部分内容中,通过对碱金属的物理性质和原子结构表中事实和数据等资料的分析,得出一些规律性知识。
根据这些规律性知识，得出碱金属可能具有与钠相似的化学性质。
然后通过演示实验，证明上述推论和预测的合理性。
最后通过学生讨论，总结出碱金属的共同化学性质，以及随着核电荷数的递增，碱金属性质的变化规律。
在第二部分内容中，主要介绍钠和钾的焰色反应，在教学中从日常生活中与焰色反应有关的事实出发，激发学生的学习兴趣，并使学生了解焰色反应的应用，为以后学习离子的检验打下基础。
教学目标
1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。
3.对学生进行科学方法的训练。
教学重点
碱金属元素的性质以及原子结构的关系
教学难点
教学方法模式的训练
教学方法
启发、引导、讨论、实验、对比、练习等
课时安排．
第一课时：
碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。
第二课时：
焰色反应及相关练习。
教学用具
第一课时：
投影仪、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、烧杯、玻璃片、水、金属钠、金属钾、酚酞试液。
第二课时；投影仪、装在玻棒上的铂丝（可多准备几根以节约课堂时间），NazCQ、CuS04、
KCl、BaCl2、CaCl2的浓溶液、蓝色钴玻璃。
教学过程
第一课时
[复习提问]碱金属元素的家庭成员有哪些?
为什么把它们称作碱金属?
[生]碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等。
由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
[师]回答得很好。
本节课我们就来系统地学习碱金属元素。
[板书]第三节碱金属元素
[师]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。
这种内在的联系是什么呢?
下面，我们将从构成它们的原子结构特征人手来进行探讨。
[板书]一、碱金属元素的原子结构
[师]下面是碱金属元素原子的结构示意图，请同学们分析、比较它们的异同。
[学生分析、总结并回答]．
[教师板书]相同点：
最外层都只有一个电子。
不同点：
核电荷数、电子层数。
[问]根据初中所学知识回答，元素的性质由什么决定?
主要决定于哪层电子?
[生]元素的性质主要由构成元素原子的结构决定，并主要决定于它的最外层电子数。
[问]碱金属元素的最外层都只有一个电子，说明它们的性质是否相似?
[生]相似。
[问]它们在化学反应中易失还是易得电子?
显示氧化性还是还原性?
[生]它们在化学反应中易失电子，显示还原性。
[师]很好。
已知元素的原子半径主要由原子的电子层数决定，电子层数越多，原子半径越大。
请大家据此分析，碱金属元素随着核电荷数的递增，其原子半径怎样递变?
为什么?
[生]按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，半径越来越大，因为它们的电子层数越来越多。
[问]那么，它们参加化学反应时，失电子的难易程度如何呢?
为什么?
[生]依锂、钠、钾、铷、铯的顺序，失电子越来越易。
因为它们的半径越来越大，核对最外层电子的束缚越来越弱。
[师]很正确。
由此，我们可得出如下结论。
[讲解并板书]碱金属元素随着核电荷数的增加，原子半径越来越大，失电子能力越来越
强，即还原性越来越强。
’
[过渡]前面我们已经学习了碱金属元素中的代表物——钠的性质。
由刚才的分析可推
知，其他的碱金属也应该像钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+l价阳离子，显还原性。
能与氧气等非金属元素及水发生化学反应，只是反应的剧烈程度不同。
现在，我们用实验来检验该推测是否正确。
[演示实验2-9]取Na、K同时放在石棉网上灼烧。
[师]请同学们描述看到的现象。
[生]钠、钾同时受热时，钾首先熔化，且钾燃烧比钠燃烧剧烈发出黄紫色火焰。
钠燃烧火焰呈黄色。
[师]很好。
钾燃烧的火焰事实上是紫色的。
出现黄色是由于杂质干扰的缘故。
下面，请大家观察并比较钠、钾与水的反应。
[演示实验2一lO]取同样大小的钠、钾分别与水反应，并在反应后的溶液中滴入酚酞。
[问]钠、钾分别与水反应时。
何者剧烈?
哪些现象可说明此结论?
[生]钾与水反应剧烈。
钠与水反应熔化成一光亮小球，在水面迅速游动，逐渐消失；而钾与水反应熔成火球。
并发生轻微的爆炸．在水面很快消失。
[师]回答得很好。
[问]钾与水反应的产物是什么?
怎样证明?
[生]钾与水反应后的溶液能使酚酞变红，说明有碱——氢氧化钾生成；钾与水反应时，在水面游动，说明有气体生成，应该是氢气。
[师]很正确。
但希望大家能在课后设计一个钾与水反应的实验，要求能证明生成的气体
是什么。
[问]从原子结构的角度解释：
为什么钠、钾化学性质相似?
钾为什么比钠活泼?
[生]因为元素的化学性质主要决定于它的原子的最外层电子数。
钠、钾原子的最外层电子数相等，均为l，所以它们的化学性质相似。
钠和钾的活泼性．是由构成它们的钠原子、钾原子的失电子能力决定的，由于钾原子半径大于钠原子半径．因此．钾原子比钠原子更易失电子．化学性质也较钠活泼。
[师]对极了。
研究其他碱金属元素，也可得出同样的规律。
下面，让我们总结出碱金属的化学性质。
[板书]二、碱金属的化学性质
1.与非金属的反应
[师]已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，请大家分别写出锂、钠在空气中燃烧的化学方
程式。
[学生活动，请一位同学把方程式写于板书位置]
[讲解]钾、钠等碱金属与氧气反应．会生成比过氧化物更复杂的氧化物，它们的反应方程式，我们暂且不学。
从原子结构可推知，铷、铯是比钾更活泼的碱金属，它们遇到空气时，在室温下就燃烧。
碱金属除了能与氧气反应外，还能与氯气、硫等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。
[过渡]除钠、钾外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和氢气。
[板书]2.与水的反应
[师]请大家分别写出钾、铷、铯与水反应的化学方程式。
[学生活动，请一位同学把方程式写于黑板上板书位置]
[师]预测铷、铯与水反应的剧烈程度比钾怎样?
[生]应比钾更剧烈。
[师]对。
铷、铯遇水时立即燃烧，甚至爆炸。
[总结]由上面的实验及大量事实说明．碱金属元素随着核电荷数的增多、原子的电子层数增多、原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。
[过渡]由刚才我们所学碱金属的化学性质可知，碱金属的化学性质随着元素原子核电荷
数的递增。
而呈现出一定的相似性和递变性。
那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规
律呢?
请大家分析课本上表2-1，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。
[板书]三、碱金属的物理性质
[师]请大家将分析结果填入下表
[投影显示]
LiNaKRbCs
颜色
硬度
相
似
密度
性
熔沸点
导电导热性
递
密度变化
变性
熔沸点变化
[学生活动，填表．表中内容见板书设计]
[总结]由上表可以看出，碱金属的物理性质随着其元素原子核电荷数的递增，呈规律性变化。
[讲解]碱金属元素中的锂，由于其密度比煤油小而不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。
[投影练习]
1.对碱金属元素随着核电荷数的增加，性质递变规律的下列说法中，正确的是…（）
A．原子半径依次减小B．单质的熔点、沸点依次降低
C．和水反应的剧烈程度逐渐增强D．单质的金属性依次减弱
答案：
BC
2.钾的金属活动性比钠强的实质是…………………………………………………（J
A．钾的密度比钠的小
B．钾原子的电子层比钠原子多一层
C．钾比钠与水反应更剧烈
D．加热时，钾比钠更容易汽化
答案：
B
[本节小结]碱金属原子由于其结构的相似性和递变性，导致了碱金属元素性质的相似性
和递变性。
在学习时要注意结合钠的性质，然后与其他的碱金属相比较，就会体会到从特殊到一般的规律性所在。
[作业]P40五、六、1
板书设计
第三节碱金属元素（第一课时）
一、碱金属元素的原子结构
相同点：
最外层都只有一个电子。
不同点：
核电荷数、电子层数。
碱金属元素随着核电荷数的递增，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，即还原性越来越强。
二、碱金属的化学性质
1.与非金属的反应
三、碱金属的物理性质
LiNaKRbCs
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度
柔软
相
同
密度
较小
点
熔沸点
较低
导电导热性
强
递
密度变化
逐渐增大（K特殊）
变
性
熔沸点变化
单质的熔沸点逐渐降低
教学说明
本节课从实验对比和理论分析人手。
总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。
教
师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构人手来分析物质的性质，并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。
参考练习
1.关于锂的结构和性质的判断不正确的是…………………………………………（）
①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳
④它的阳离子最外层电子数和钠的相同⑤它是还原剂
A．①④B．②③C．③⑤D．①
答案：
A
2.已知氢化锂（LiH）属离子化合物．它跟水反应可以放出H2，下列有关叙述中正确的是………………………………………（）
A．LiH的水溶液显中性
B．LiH在反应中常作强氧化剂
C．LiH中的氢离子与水反应被还原成H2
D．LiH中H-与Li+的核外电子排布相同
答案：
D
3.下列说法错误的是…………………………………………（）
A．碱金属元素在自然界以化合物形式存在
B.碱金属由锂到铯熔点依次降低
C．碱金属由锂到铯密度依次增大
D．碱金属密度均比水小
答案：
CD
4.．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某碱金属的汞齐7g与水作用得到O.2gH2并得到密度为ρg·cm-3的溶液lL，则溶液的溶质的质量分数可以是……（）
答案：
AB
解析：
利用方程式：
2R+2H2O=2ROH+H2↑计算产生H20.2g需碱金属单质不能超过7g，符合题意的只有Li、Na两种金属，进而计算溶液中溶质质量及质量分数。
第二课时
[问]碱金属元素在自然界中以什么状态存在?
为什么?
[生]以化合态存在。
因为碱金属是一类化学性质非常活泼的金属。
[师]很正确。
通过上节课的学习，我们知道，钠、钾都极易在空气中燃烧，燃烧时发出不同颜色的火焰，请同学们回忆一下，钠在空气中燃烧呈什么颜色的火焰?
[生]钠燃烧时的火焰是黄色的。
[师]现在，我用洁净的铂丝分别蘸取碳酸钠溶液与硫酸铜溶液在酒精灯上灼烧。
请同学们仔细观察火焰的颜色。
[演示上述实验]
[问]你们看到了什么?
[生]碳酸钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，硫酸铜溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色。
[引入课题]碳酸钠溶液在酒精灯上灼烧时的火焰颜色与钠单质燃烧时的火焰颜色相同。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
[板书]第三节碱金属元素
四、焰色反应
[讲解]焰色反应是元素的性质，主要用来检验金属元素。
关于不同金属元素在进行焰色反应时，其呈现出来的颜色，大家可参看课本前面的彩图部分。
[学生参看彩图中锂、钠、钾、铜等的焰色反应现象]
[问]那么，怎么样才能使焰色反应的实验成功呢?
[学生活动]自学，分析，并小结焰色反应的操作要点：
（1）洗，就是用稀盐酸涮洗铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物；
（2）烧，就是将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质；（3）蘸，就是用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质；（4）烧，就是将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。
观察其火焰的颜色。
[师]下面，我请两位同学分别来做氯化钙、氯化钡溶液的焰色反应实验，请同学们注意舰察他们的操作步骤是否正确?
并注意观察火焰颜色。
[学生演示]，
[结论]CaCl2：
砖红色BaCl2：
黄绿色
[师]现在，我来做氯化钾的焰色反应实验。
请一位同学上来透过蓝色钴玻璃看颜色，其他同学在下面观察。
[演示上述实验]
[结论]不透过钴玻璃：
黄色；透过钴玻璃：
紫色。
[师]我手里现在拿着一束细铜丝，请大家预测，其焰色反应的颜色是什么?
[生]绿色。
[教师对上述预测进行实验验证]
[师]由此可见，焰色反应是：
[投影练习]1．焰色反应是…………………………………（）
A．单质的性质B．化合物的性质
C．离子的性质D．元素的性质
[生]选D项。
[讲解]节日晚上燃放的五彩缤纷的焰火，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种鲜艳色彩。
[师]综合上述内容。
对于焰色反应我们应掌握：
[讲解并板书]
1.焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。
2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。
3.焰色反应实验操作的注意事项。
4.应用：
检验金属元素、焰火。
5.Na：
黄色，K：
紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
[师]下面，我们一同来分析以下例题。
[投影例题]有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰都
呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化。
则这四种物质分别为：
解析：
四种物质的溶液的焰色反应均为黄色，说明它们均为含钠的化合物（钠单质是不会形成溶液的）。
A能与酸性氧化物二氧化碳反应，说明A为碱性氧化物或显碱性的物质，由于是溶液．所以不可能是碱性氧化物，由B、C均能与硫酸反应，可推知D为硫酸盐。
再结合反应④，可推知A必为NaOH。
以此为线索，可推知其他物质。
A．NaOHB．Na2CO3C．NaHC03D．Na2S04
[有关离子方程式可让学生自己完成，并请一位同学上黑板来写，以便讲评]
[师]下面，请大家采用正确的分析方法，做以下练习：
[投影练习]2.有A、B、C、D、E五种金属。
通过下述实验推断它们各是Na、K、Fe、Cu、Ag中的哪一种?
并写出有关的离子反应方程式。
（1）金属A和D在室温下均可与水剧烈反应，焰色反应A为黄色，D为紫色（透过钴
玻璃）。
（2）向D与水反应后的溶液中加入C的可溶性盐溶液，有蓝色沉淀生成。
（3）金属B可生成两种价态的化合物，B与稀H2SO4反应生成H2。
（4）金属E与稀硫酸不反应，它的硝酸盐与NaCl溶液反应可产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
根据以上实验可知：
[学生活动，教师巡视。
最后教师讲评]
[答案]A．NaB．FeC．CuD．KE．Ag
[小结]焰色反应是元素的性质。
化学上我们常用焰色反应来鉴别或鉴定物质。
[投影练习]3.下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是……………………（）
A．它们都是强还原剂B．它们的电子层数相同
C．它们都显碱性D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色
[解析]Na和Na+的结构示意图分别为：
从中可以看出，Na在参加化学反应时，易失去最外层的一个电子，而使Na显强还原性，而Na+最外层为8电子稳定结构，既不易失电子，也不易得电子，所以A项错；B项Na有3个电子层，而Na+只有2个，B错；C项，Na和Na+都不显碱性，Na溶于水显碱性，是由于生成了NaOH之故，故C错，D项正确，因它们都含有相同的钠元素。
[本节小结]本节我们学会了一种科学检验元素的方法——焰色反应，这体现的是元素的性质，当然在中学阶段只要求掌握钠和钾的焰色反应。
[作业]P40一、二、4四
板书设计
第三节碱金属元素（第二课时）
四、焰色反应
1.焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。
2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。
3.颜色反应实验操作的注意事项。
4.应用：
检验金属元素、焰火。
5.Na：
黄色；K：
紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
教学说明
本节焰色反应的知识较少，因此，可进行一些与所学知识有关的练习。
如本节课所选例题，既巩固了有关钠的化合物的知识，又重点复习了离子方程式的书写。
这样做可使学生知新而温故，从而使得课堂学习更为有效。
参考练习
l.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是……………………………………………………………………………………（）
A．只有Na+B．一定含Na+，也可能含有K+
C．既含有Na+又含有K+D．可能含有Na+或K+中的一种
答案：
B
2.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要………………………………（）
A．用滤纸擦干净后才能使用
B．用水多洗几次
C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色为止
D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤
答案：
C
备课资料
一、关于焰色反应
焰色反应是检验金属或金属阳离子的一种重要方法。
基于教材有关内容的限制，许多学生对它了解不够。
譬如说：
1.焰色反应属于物理变化，其实质是电子的跃迁。
当金属或金属阳离子在火焰上灼烧时，其核外电子将从火焰上吸收一定的能量，并从能量较低的能级跃迁到能量较高的能级。
处于高能级的电子不稳定，将会自发地跃迁回低能级，与此同时。
高、低能级相差的能量将会以一定波长的光的形式释放。
2.并不是所有的金属都有焰色反应，譬如说铂、铁、镍等就没有。
这也正是用铂丝、铁丝等蘸取溶液做焰色反应实验的原因。
但这并不是说这些金属或其阳离子在火焰上灼烧时核外电子没有跃迁。
关键是它们核外电子跃迁时释放出的光基本上与原火焰相同，这是由光的波长决定的。
3.焰色反应的定义是“金属或其化合物在灼烧时使火焰呈特殊颜色的现象”而不是“……燃烧……”至于金属单质在火焰上灼烧的同时，有的有燃烧现象（化学变化），但金属阳离子却不能与氧气发生燃烧反应。
二、漫话焰火
“火树银花不夜天”的节日之夜，天空中五彩缤纷，瑰丽多姿的焰火，给节日增添了欢乐的气氛。
焰火是靠内装的火药引燃、发射的。
例如常用的黑火药用KN03粉、硫磺粉、木炭粉按一定的比例混合而成，在引燃时发生的主要反应为：
S+2KNO3+3C=K2S+3C02↑+N2↑
反应中放出较大量的热，使生成的气体在高温下有限空间内产生较强的压力，将引燃的焰色本体射送出去。
焰火的五光十色是由于所用的各种化学品在点燃——爆发中产生的。
这些化学品主要为：
氧化剂（KCl03或KN03），燃料（硫磺粉、木炭粉、镁粉等）、黏合剂（淀粉或明胶等）。
火焰发色剂四类。
火焰发色剂可说是焰色的主角，常用的如硝酸锶（产生红色火焰）、硝酸钠（黄色火焰）、硝酸钡（绿色火焰）、硫酸铜（蓝色火焰）等。
镁粉、铝粉、锌粉等的燃烧则产生耀眼的白光。
焰火产生的火花是加入铝屑或铁屑在燃烧——爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。
焰火产生的浓烟是燃烧时生成的硫化钾等粉末以及未燃烧完的木炭粉等形成的。
燃放、观赏焰火虽可以给人带来欢乐．但引起的环境污染是相当严重的．而且燃放焰火、爆竹造成
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