最新高考化学知识点总结知识归纳.docx
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最新高考化学知识点总结知识归纳
最新高考化学知识点总结知识归纳
高考化学知识点总结篇一
1.核磁共振仪：
有机物中处于不同化学环境的氢原子种类;
2.红外光谱仪：
主要测定有机物中官能团的种类;
3.紫外光谱仪：
有机物中的共轭结构（主要指苯环）;
4.质谱仪：
有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助;
5.原子吸收（发射）光谱仪：
测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素;
6.分光光度计：
测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率;
7.色谱分析仪：
利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要
分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种;
8.李比希燃烧法：
测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl;
9.铜丝燃烧法：
测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素;
10.钠熔法：
测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN;
11.元素分析仪：
测定物质中元素的种类;
12.扫面隧道显微镜：
观察、操纵物质表面的原子和分子;
高考化学知识点总结篇二
1.火棉：
纤维素与硝酸完全酯化的产物;
2.胶棉：
纤维素与硝酸不完全酯化的产物;
3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素;
4.醋酸纤维：
纤维素与醋酸酐酯化后的产物;
5.光导纤维：
成分为SiO2，全反射原理;
6.Al2O3:
人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分;
7.SiO2：
硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分;
8.硅酸盐：
水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分;
9.新型无机非金属材料：
氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等;具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能;
10.传统无机非金属材料：
水泥、玻璃、陶瓷;
11.新型高分子材料：
高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等;
12.三大合成材料：
合成塑料、合成纤维、合成橡胶;
高考化学知识点总结篇三
1.石油：
烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
2.煤：
主要成分是碳
煤的干馏、气化、液化都是化学变化;
3.生物质能：
通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式;
木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等;
4.新能源：
太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能;
1.道尔顿：
提出原子学说;
2.汤姆生：
在阴极射线实验基础上提出"葡萄干面包式"模型;
3.卢瑟福：
在α粒子散射实验基础上提出"核+电子"模型;
4.波尔：
在量子力学基础上提出轨道模型;
5舍勒：
发现氯气;
6.维勒：
人工合成尿素;
7.门捷列夫：
元素周期表;
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2.温室效应：
大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升;
3.光化学烟雾：
NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体;
4.赤潮：
海水富营养化;
5.水华：
淡水富营养化;
6.酸雨：
pH<5.6;
7.室内污染：
HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射;
8.PM2.5：
直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸
附大量有害有毒物质（如金属、微生物）;
雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关
9.非法食品添加剂：
吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶;
10.腌制食品：
腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性;
11.地沟油：
地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性;可以制肥皂盒生物柴油;
10.绿色化学：
绿色化学是指化学反应及其过程以"原子经济性"为基本原则，即在获取
新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现"零排放"。
绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能
源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径;
高考化学知识点总结篇五
1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：
①CH：
C2H2和C6H6②CH2：
烯烃和环烷烃③CH2O：
甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：
饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：
乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：
如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：
Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
高考化学知识点总结篇六
⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。
（OF2是存在的）
⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是
HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂（因其密度小于煤油的密度）却浸在液体石蜡中。
⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
⒖*金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
⒗*具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反（沸点-84，熔点却为-80.8）。
⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能（F2+2H2O=4HF+O2）
⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
（X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，*2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O）。
21实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行（因SiO2+4HF=SiF4+2H2O）。
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