初三五一串讲中考化学总复习 3.docx
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初三五一串讲中考化学总复习3
中考化学总复习题
一。
选择热点题
（一）物质的鉴别
【常见气体的鉴别】
1.有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是
A．分别测定气体的密度B．分别伸入带火焰的木条
C．分别滴入澄清石灰水，振荡D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡
【只用一种试剂鉴别】
2．欲鉴别澄清水灰水、盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：
①碳酸钠溶液②紫色石蕊试液③无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们一次性鉴别出来的是
A．只有①B．只有②C．①或②D．①或②或③
3．能将稀硫酸、食盐水、石灰水三种无色液体一次鉴别出来，可供选用的物质有：
①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，其中可行的是
A．①④⑤B．①②⑤C．①②③D．③④⑤
【不用试剂即可鉴别---颜色、互滴、组合互滴】
4．不用其他药品鉴别①Na2CO3、②NaCl、③CuSO4三种盐溶液，正确的鉴别顺序是
A．③①②B．①③②C．②①③D．①②③
【鉴别试剂和方法的选择】
5．区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是
物质
选用的方法或试剂
A
空气、氧气和氮气
燃着的木条
B
氯化钠溶液和稀盐酸
酚酞试液
C
合成纤维制品和羊毛制品
抽丝灼烧
D
纯净水和矿泉水
肥皂液
6．下列各组物质的鉴别设计中，所选试剂不正确的是
待鉴别物质
选用试剂
A．
稀硫酸和稀盐酸
锌粒
B．
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
二氧化碳
C．
金属银和金属铁
硫酸铜溶液
D．
碳酸钠溶液和氯化钠溶液
稀盐酸
（二）除杂与分离
7．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，选用试剂正确的是
A．盐酸B.氢氧化钙溶液C.二氧化碳D.氯化钙溶液
8．除去溶于水中的有色杂质，可以采用的方法是
A．用纱布过滤B．用水冲稀C．滴加盐酸D．活性炭吸附
9．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法不正确的是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
Na2CO3（CaCO3）
水
溶解、过滤、蒸发
B
CO2（CO）
氧气
点燃
C
Cu（CuO）
稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
D
CuSO4溶液（H2SO4）
氢氧化铜
过滤
10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法不正确的是
选项
物质（杂质）
除杂质所用试剂和方法
A
NaCl固体（泥沙）
加水溶解、过滤、蒸发
B
FeCl2溶液（CuCl2）
加入过量铁粉、过滤
C
CO气体（CO2气体）
通入NaOH溶液洗气
D
Fe（Fe2O3）
加入稀盐酸、过滤
11．欲将下列物质中所含杂质除去，所选用的试剂或方法正确的是
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
12．除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是
选项
物质
杂质
所选试剂
A
铜粉
铁粉
稀硫酸
B
熟石灰
生石灰
稀盐酸
C
氧气
二氧化碳
氢氧化钠溶液
D
碳酸钠
碳酸钙
水
（三）图像题
13．下列图象关系表示正确的是
气体质量/g
0
气体质量/g
0
气体质量/g
0
pH
Mg
Fe
7
0
稀盐酸质量/g
稀盐酸质量/g
受热时间/s
水的体积/L
A．向盐酸中不断加入水
B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
D．分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
14.下列图像不能正确反映其对应操作的是
A
B
C
D
在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
15．下列图象与所属实验事实相符的是
16．在一定量的稀硫酸中加入某种物质（横坐标V表示加入该物质的体积），其对应曲线变化正确的是
17．下列四个图像分别表示四个过程，其中正确的是
A．服用某种胃药［主要成分为Al（OH）3］治疗胃酸过多
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出
A．B．C．D．
18．下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的是
①②③④
A．①向稀盐酸溶液中不断加水
B.②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应
C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
19.下列图象与所属实验现象相符的是
20．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A．一定量的稀硫酸与锌粒反应
B．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰KNO3
D．向l0g溶质质量分数为2％的苛性钠溶液中逐滴滴入l0g溶质质量分数为2％的盐酸
21．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管，浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的生石灰，对相关变化的判断，正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数增大
B．甲、乙物质的溶解度都增大
C．乙中剩余的固体质量减小
D．乙溶液中溶质的质量分数减小
（四）计算题
22．在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为
A．4.76%B．5%C．9.52%D．10%
23．经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的是
A．氧气
B．一氧化碳
C．二氧化碳
D．二氧化碳和一氧化碳
24．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为
A．3.1%
B．30%
C．35.2%
D．38.6%
25．将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．14∶11B．11∶14C．7∶11D．11∶7
26．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水,你认为该物质的组成为
A．可能含有氧元素B．一定含有氧元素
C．氢元素的质量分数为20%D．一定含有碳、氢、氧三种元素
27．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为
A.12gB.24gC.36gD.48g
二、填空专题
（一）水和溶液专题
28．溶液与人们的生活息息相关，而水是一种最常用的溶剂。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是。
（2）小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如右图①所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是。
（3）右图②中A连接电源的（填“正极”或“负极”）。
该反应的化学方程式为。
该实验说明水是由组成的。
（4）将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需要加水mL（水的密度为1g/cm3）。
29．水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。
（1）自然界的水常常遭到人为污染。
污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指（填序号）。
A．元素
B．原子
C．离子
D．分子
（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。
自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是。
碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，说明洗涤剂具有功能。
（3）20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。
20℃时，（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。
右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是。
将10℃a的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（二）金属专题
30．人类的生产生活离不开金属和金属材料。
（1）下列制品中，使用金属材料的是，使用有机高分子材料的是（填字母）。
（2）金属制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是，防止铁生锈的一般方法是（任写一种方法）。
铜锈的成分为Cu2（OH）2CO3，推测参与铜生锈的过程的物质有。
（3）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为。
若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，上述溶液中的溶质可能是（填字母）
A．FeCl2、HClB．FeCl3、HClC．FeCl2、FeCl3、HClD．FeCl2、FeCl3
31．金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）下列铁制品中，利用金属导热性的是（填序号）。
（2）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如右：
石灰石、生铁和钢均属于（填“纯净物”或“混合物”）。
生铁和钢的主要区别是。
写出以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料，用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为。
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
实验室制备的方法是：
以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，反应的化学方程式为。
（4）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板。
步骤Ⅱ中发生了两个反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2和；滤渣的成分有。
（三）化学与社会发展专题
32．化学知识在生活中到处可见。
（1）合理搭配饮食是我们的健康理念。
比如早餐搭配：
牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和等。
（2）下图所示常见用品中，属于有机合成材料的是（填字母）。
根据图A推断金属具有的物理性质是。
（3）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和。
由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、和太阳能等。
推广使用太阳能是利用了太阳能（填字母）的特点。
A.取之不尽B.清洁能源C.不可再生能源D.可转变成电能、热能
（四）推断专题
33．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，它们之间的转化关系如下图所示（图中“-→”表示物质间存转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质），其中A、B、D由两种元素组成，且A、B不含相同的元素，C、E由三种元素组成，F是维持生命活动的气体单质。
（1）F物质的化学式为；E物质的俗称为。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B→E的反应：
；
②E→C的反应：
；③C的用途（举一例说明即可）。
（3）A→B反应的基本反应类型是。
34．请从单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选出一种初中常见的物质，使它们之间符合如下图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物
质间存在转化关系；其中A、B、C、D、E的相对分子质量依次增大）。
（1）A的化学式为____________________，
D物质属于______________（填物质类别）。
（2）写出图中①②③反应的化学方程式：
①___________________________________；
②___________________________________；
③_____________________________________。
35．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。
这些物质间的相互转化或相互反应如下图所示。
结合图中信息回答下列问题：
（1）操作①的名称及所需的仪器是。
（2）写出反应①、②、③、④的化学方程式
反应①：
。
反应②：
。
反应③：
。
反应④：
。
（五）物质构成的奥秘专题
36．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有_____个原子。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。
（3）4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）。
（4）该反应的基本反应类型为_____。
（5）在该反应中，生成C和D的质量比为_____（计算结果用最简整数比表示）。
三、实验专题
（一）基本实验
37．请根据下列实验回答问题：
（1）A实验观察到的现象是；
（2）B实验通过量筒中变化测出氧气的体积；
（3）写出C实验发生反应的方程式；
（4）D实验烧杯中水的作用是。
38．在化学实验操作测试课上，小明同学利用以下仪器和药品进行气体的制取及性质实验。
请回答：
（1）指出图中仪器a的名称。
（2）由实验台上提供的仪器和药品，小明可以制备气体的原理是（用化学方程式表示）。
（3）下面是小明完成实验的主要操作示意图：
按测试评分标准，每项操作正确得l分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。
他失分的操作有（填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可）。
（4）仅用（２）中仪器（药品另选），小明还能制取另一种可用向上排气法收集的常见气体。
检验该气体的方法是
39．下图装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
①若A中为双氧水，B中为二氧化锰，用排水法收集一瓶氧气应进行的操作是，若收集一试管干燥的氧气，应进行的操作是。
②若A中为稀盐酸，B中为石灰石，装置Ⅳ中盛1/3瓶浓硫酸，把装置Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ相连，可进行的实验是。
（二）综合实验
40．生态农业涉及农家肥料的综合利用。
某农家肥料经发酵后得到可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳的混和气体。
为确定其成份，化学小组的同学设计了如下图所示的实验装置（已知：
高温条件下，甲烷和氧化铁反应生成CO2和H2O）。
回答下列问题：
（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为。
（2）B中足量浓氢氧化钠溶液的作用是。
小组同学通过实验确定混和气体中含有二氧化碳，他们的判断依据是。
（3）实验测定D装置质量增加1.8克，E装置质量增加4.4克，则原混合气体的组成为。
（4）交流反思时小华提出上述装置存在问题，建议将下列装置中的（填序号，下同）接入。
①AB之间②BC之间③CD之间④DE之间
41．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
.②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；
④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是。
（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是。
（3）C装置的作用是，若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。
（4）E装置的作用是。
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为%（计算结果保留一位小数）。
（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是
。
（三）探究实验
42．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案1：
分别取少量两种溶液于试管中，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色，判断各是哪种溶液。
方案2：
分别取少量两种溶液于试管中，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成，判断各是哪种溶液。
请回答：
（1）该同学设计的方案中是正确的；另一方案不正确的原因是 。
（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验操作
实验现象
发生反应的化学方程式
43．化学实验小组的同学将一定量的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究。
[提出问题]滤液里可能含有哪些溶质呢？
[猜想与假设]
甲同学猜想可能含有NaOH和Ca（OH）2；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH；丁同学猜想可能含有。
[实验验证]
（1）请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学的猜想成立
[反思与评价]你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？
哪位同学猜想是错误的，请分析原因是
若滤液中含有两种物质，则溶质的可能组成有（写化学式）。
[物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别甲同学猜想，并得出结论——氢氧化钙存在。
请将鉴别的化学方程式填在下表中。
化学方程式
试剂1
试剂2
44．中考前复习，小芳打算把厨房中盛有淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3的调料盒贴上标签。
中考结束帮妈妈做家务。
请你帮助小芳完成如下探究过程：
实验准备工作：
将四种调料盒编号为A、B、C、D
（1）取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡。
通过实验将B盒贴上写有的标签
（2）取A、C、D各少量于试管中，实验记录如下，填齐下表：
（3）查阅资料：
资料1：
碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如下图所示：
资料2：
（4）依据资料，帮助小芳完成如下实验方案设计：
实验方案1：
小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有。
实验方案2：
取两种待检测样品制成20oC的饱和溶液，取两种饱和溶液适量分别于试管中，向试管中通入二氧化碳，
（写出实验现象和对应结论）。
实验方案3：
请你独立设计
实验操作
实验现象
结论
45．在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了。
请参与探究。
[查阅资料]Na2CO3溶液的pH>7。
探究一:
检验该瓶NaOH溶液是否变质
[进行实验]甲同学从瓶中分别取等量溶液装入A、B、C三个烧杯中，
（1）向A烧杯滴入石蕊试液，根据现象，得出结论：
原NaOH溶液没有变质。
（2）向B烧杯中一次加入足量稀盐酸，根据现象，得出结论：
原NaOH溶液已经变质。
（3）向C烧杯中滴入Ca（OH）2溶液，根据现象，得出结论：
原NaOH溶液已经变质。
[实验分析]
（1）根据实验结论，推测C烧杯中的现象是。
（2）写出向B烧杯中加入足量的稀盐酸时所有可能发生反应的化学方程式
；
（3）显然，三个实验结论是矛盾的。
实验中，烧杯（填A、B、C）的现象做出的结论肯定是错误的，原因是。
探究二:
探究试剂瓶内液体与盐酸反应后的废液成分。
［提出问题］废液中的溶质是什么物质？
［做出猜想］
［进行实验］
（1）乙同学取少量废液加入试管中，并向其中滴入无色酚酞试液，试管中溶液为无色，于是她认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为乙同学的实验能否证明他的猜想，并说明理由：
。
（3）如果要证明乙同学的猜想，请设计实验，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
废液中有两种物质
［探究结论］经探究，废液中所含溶质与乙同学的猜想一致。
[反思与评价]如果确定原NaOH溶液已经变质，若要进一步测定Ｂ烧杯溶液中Na2CO3的质量分数，实验时他们需要测知的实验数据应有。
46．某校化学兴趣小组在老师的指导下，进行了“金属与酸反应”的有关实验。
请你参与他们的分析。
⑴分别向四支试管中装入等质量的镁条、锌粒、铁粉和铜
片，再加入足量稀硫酸，收集产生的气体（如右图所示），发现铜片不与酸液反应，其余产生氢气的量由多到少的顺序依次是镁、铁、锌。
用收集氢气的量的多少，不能作为判定金属活动性顺序的原因是_________________________。
由此可见，比较反应产生的氢气总量不等于比较金属活动性，而是观察______________________。
⑵取a、b两支试管分别加入等质量的铁钉、铁粉，再分别加入等体积10%的稀盐酸，发现b中比a中产生气泡快。
由此得出“比较金属活动性”实验中影响反应速率的因素是 。
试说明⑴中实验设计的错误之处 。
⑶取c、d两支试管分别加入等质量的铁粉，再分别加入等体积、溶质质量分数均为10%的稀盐酸和稀硫酸，观察发现c试管中产生气体明显比d试管中产生气体的速率快。
试分析两者现象不同的原因是。
四。
计算专题
47．为测定铜锌合金中的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。
次数
第1次
第2次
第3次
加入稀硫酸的质量
50g
50g
50g
剩余固体的质量
33.5g
ag
20.5g
请计算：
（1）a的数值为。
（2）合金中铜的质量分数为。
（3）实验所用稀硫酸的质量分数是。
48．
向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
反应方程式为：
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）。
（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
49．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：
所用试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO（固）a1g，10%的盐酸b1g
c1g
乙
Ca（OH）2（固）a2g，10%的盐酸b2g
c2g
丙
CaCO3（固）a3g，10%的盐酸b3g
c3g
已知：
a1+a2+a3＝16.5g，b1+b2+b3＝146g
现将甲、乙、丙三位同学反应后
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