初三化学第三章复习教学案一.docx
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初三化学第三章复习教学案一
初三化学第三章复习教学案
（一）
学习过程：
阅读课本，然后完成下列问题
1、水是重要的自然资源，保护水资源是人类共同关心的课题，在下列情况，不会造成水污染的是（）
A、工业“三废”的任意排放B、农药、化肥任意施用
C、污水、烟类、垃圾D、用干冰人工降雨
2、水不属于下列所说的哪类物质（）
A、混合物B、化合物C、氧化物D、纯净物
3、下列叙述符合科学道理的是（）
A、“超纯水”是不含其他任何物质的水
B、“纯天然饮料”中不含任何化学物质
C、水在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
D、地球上没有水，就没有人类和所有的动植物
4、为了防止水污染，工业“三废”要经过处理后，才能排放，工业“三废”是指（）
A、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳B、农药、化肥、污水
C、污水、烟尘、垃圾D、废水、氮气、废渣
5、发生下列反应时，有水生成的是（）
A、加热氯酸钾B、加热高锰酸钾
C、加热碱或硫酸铜D、石蜡燃烧
6、据1999年5月5日，“世界环境日”的现场报道：
甘甜清澈的长江源头水流入海口，水不能见度变为不足10cm，其主要原因是沿途大量流入①工业废水；②生活污水；③泥沙；④雨水下列回答正确的是（）
A、①②B、②③C、①②③D、①②③④
7、在太阳系中，地球是惟一适合人类生存的场所，因为：
①地球上有阳光。
②地球有适宜的湿度；③地球上有液态水；④地球上有适宜于生物呼吸的大气
A、①②B、②③C、②③④D、①②③④
8、在常温下，碘与镁的化合时速率很慢，若滴入几滴水，则反应剧烈且形成一股美丽的紫色烟雾，此时水的作用是（）
A、反应物B、氧化剂C、催化剂D、还原剂
9、远洋的轮船上淡水用尽了，船员们可采取的措施是（）
A、马上返航B、利用雨水
C、将海水蒸馏获得淡水D、吃海生动物得到水
10、下列最适宜供给潜水艇里驾乘人员呼吸的反应为（）
A、电解水制氧气
B、常况下，过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
C、加热高猛酸钾
D、氧化汞受热分解制氧气
11、水在直流电的作用下，在与电源正极相连的试管内得到的气体是，与电源负极相连的试管内得到的气体是，正负极产生气体的体积比为，质量比为。
12、电解水能产生和，说明水是由和组成的，由实验可知，每个水分子都是由和构成的，这个实验也验证了，在化学反应中分子而原子的结论，此反应方程式为，该反应属于反应。
13、有如下粒子：
H、C、H2、O、H2O按要求回答各问：
（1）保持水的化学性质的粒子是
（2）通电分解水过程中的最小粒子是
（3）水分子分解后生成的新粒子是
14、一次性鉴别下列三种物质所用的试剂①CaCO3、CuSO4、NaCl ②NaOH固体、CaCO3、NaCl是③浓H2SO4、NaCl溶液、浓盐酸，
15、怎样检验酒精中含有水用鉴别。
现象为
方程式，除去酒精中的水用一种廉价的氧化物为，方程式
16、既能跟酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物的氧化物是
如、
17、写出下列符合要求的化学方程式：
（1）有水参加的化合反应
（2）有水生成的分解反应
（3）有水生成的量换反应
（4）有水生成的复分解反应
（5）有水生成的化合反应
（6）有水参加的分解反应
18、下图为电解水装置图，试回答
（1）电解一段时间后，A、B两管内水位、
管内水位变化得快。
（2）A、B中得到的气体体积比为，
质量比为
（3）实验时常向水中加入少量NaOH或H2SO4
目的
19、计算胆矾中，结晶水的质量分数。
20、求6.2g氧化钠溶于93.8g水所得溶液的溶质质量分数。
第三章氢气的性质和用途
教学案
（一）
[教学目标]
知识目标：
1、了解氢气的物理性质
2、掌握氢气的化学性质——可燃性，并了解实验过程和现象；
3、理解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度；掌握检验纯度的方法；
能力目标：
1、通过实验现象的观察，培养实验观察能力和思维能力
2、学会利用氢气的可燃性解决一些简单的化学问题
情感目标：
1、通过氢气燃烧一爆炸的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育
2、通过对氢能源教学，意识到关注环境的重要性。
[教学过程]
一、氢气的性质
（一）氢气的物理性质
物性
物质
色态味
密度
溶解性
H2
O2
思考题：
1、球形干燥管中的气流顺序是
2、球形干燥管里碱石灰的作用是
3、用两种方法证明氢气比同体积的空气轻
方法一：
方法二：
（二）氢气的化学性质
1、氢气的可燃性
（1）氢气在空气燃烧
实验现象①②
③
实验注意点：
点燃氢气前，一定要先
变化的文字表达式：
思考题：
1、为什么纯净的氢气可以安静地燃烧？
2、为什么不纯的氢气点燃可能发生爆炸？
3、氢气的爆炸极限范围
4、有下列氢气和空气的混合气体，其中能安静地燃烧的是（）
A、V氢气:
V空气=16:
9B、V氢气:
V空气=9:
16
C、V氢气:
V空气=1:
4D、V氢气:
V空气=4:
1
5、检验氢气纯度的方法是
6、如何证明酒精的组成中含有氢元素？
（含有碳元素呢？
）
（二）氢气在氯气中燃烧
氢气+氯气
氯化氢
H2Cl2HCl
小结：
巩固练习：
课课练：
例题推荐1
练习巩固：
2、4、5、6
第三章第四节氢气的性质和用途
教学案
（二）
[教学目标]
知识目标：
1、掌握氢气的化学性质——还原性，并了解有关的实验过程和现象；
2、了解氧化反应和还原反应
3、根据氢气的性质了解其主要用途
能力目标：
1、通过实验现象的观察，培养实验观察能力和思维能力
2、学会利用氢气的还原性解决一些简单的化学问题
情感目标：
通过还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育
[教学过程]
复习提问：
1、氢气有哪些物理性质？
2、写出下列反应的文字表达式
①锌和盐酸的反应②铁和硫酸的反应
③氢气在氧气中燃烧④氢气在氯气中燃烧
新授：
（二）氢气跟氧化铜的反应——氢气的还原性
1、实验注意点
（1）放氧化铜的试管口必须略向下倾斜
（2）通氢气的导管要伸入试管的底部氧化铜的上方
（3）实验开始必须先通氢气，过一会儿再加热
（4）实验结束，要先停止加热，还要继续通入氢气直到试管冷却
2、实验步骤（氢——灯——灯——氢）
①②③④
3、实验现象
①②
4、变化的文字表达式
二、氧化还原反应
失氧被还原是氧化剂
H2+CuO——→Cu+H2O
得氧、被氧化是还原剂
物质（H2）：
得氧、被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性
物质（CuO）：
失氧、被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性
总结：
氢气+金属氧化物——→金属+水
练习：
1、在氧化还原反应Al+Fe2O3→Fe+Al2O3中，发生还原反应是氧化剂。
2、如果R→RO，则R被发生反应；如果RO2→RO则RO2被发生反应（填氧化、还原）
三、氢气的性质
决定
性质=======用途
反映
氢气的用途氢气的性质
氢气球氢气的密度小
高能燃料
氢气的可燃性
氢氧焰焊接割断金属
制备金属材料氢气的还原性
高温、高压
合成氨氨气+氢气——→氨气
催化剂
点燃
盐酸氢气+氯气——→氯化氢
（氯化氢溶于水得到盐酸）
小结：
巩固练习：
课课练
课外思考题：
课本P18915题
初三化学第三复习教学案（三）
一、学习过程
阅读课本，然后完成下列问题：
知识点1，核外电子的分层排布
核外电子的分层运动，又叫核外电子的。
核外电子的能量由低到，离核距离由近。
核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，即排满第一层才能排第，排满第层才排层。
知识2，熟记1——18元素的名称和元素符号及序号
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
名称
符号
1、原子序数==
2、原子结构示意图的涵义
弧线表示
Na
+11281弧线上数字表示该层上的
表示及
3、元素的种类的划分方法：
稀有气体元素：
原子最外层都有个电子（氦是个），它们的化学性质
金属元素：
原子的最外层电子数一般个，是一种结构（稳定或不稳定），因此在化学反应中最外层电子，而使层成为层，形成结构。
非金属元素：
原子的最外层电子数一般或个，是一种结构，在化学反应中电，而使达到8个电子的结构。
小结：
因此元素的性质，特别是化学性质与原子的关系密切。
知识点3，有关离子的知识
1、离子：
——
2、离子符号
离子用离子符号表示：
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，写成：
Rn+或Rn-的形式，n=1时n不写
常见的阳离子：
钠离子镁离子铝离子氢离子铵银离子铁离子亚铁离子
常见的阴离子：
氯离子氟离子氧离子氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子
硫酸根离子
3、离子符号表示的意义
Al3+表示每个
S2-表示每个
2Al3+前面“2”表示
（）（）
4、阳离子原子阴离子
（）（）
知识4：
离子化合物和共价化合物
离子化合物
共价化合物
概念
组成元素
形成
构成粒子
实例
判断方法
练习巩固
1、填表
项目
Na
Na+
S2-
Ne
H2O
NH4+
OH1
质子数
电子数
2、已知A原子的最外层电子数为3，B原子的最外层电子数为7，则由A、B元素组成化合物的化学式可能是（）
A、AB2B、AB3C、A2BD、A2B3
3、在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（）
A、质子数B、最外层电子数C、中子数D、核电荷数
4、对结构示意图为+1028和+928的两种微粒，有下列说法：
①属于同一种元素②都具有稳定结构③核外电子排布相同④都不带电荷，其中正确的是（）
A、①② B、②③ C、①②④ D、②③④
5、按下列要求写出相应的化学符号
①带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同
②核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子
③相对原子质量为31，中子数为16的原子
④核外有三个电子层、最外层为稳定结构的原子
⑤第二层电子数是第一层电子数的两倍的原子
⑥失去一个电子后只剩一个原子核的离子
6、核电荷数相同的粒子是（）
A、同一种原子B、同一种离子C、同一种分子D、无法确定
7、某粒子的结构示意图+n28，若该粒子的阳离子，则它所带电荷为（）
A、8-nB、n-8C、10-nD、n-10
8、1996年科学家在宇宙深处发现3H3+离子和H3分子，请回答
+321+13+11+31
ABCD
（1）1个H3+离子中含有个质子，电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是（填序号）
（3）H3属于（填“混合物”或“单质”或“化合物”）
9、按下列要求，写出质子数相同的两种粒子的化学符号
（1）同一种元素的原子和离子
（2）两种不同的分子
（3）一种原子和一种分子
（4）两种不同的离子
（5）一种离子和一种分子
第三章第六节化合价
教学案
（一）
[教学目标]
知识目标：
了解化合价的概念；利用原子结构知识初步认识化合价的实质。
记住化合价的一般规律，常见元素的化合价和原子团的化合价。
能力目标：
培养学生分析，解决问题及探索规律的能力。
[重点难点]
化合价概念的建立
化合物中正、负化合价代数和为零的原则
记住常见元素及原子团的化合价
[教学过程]
[复习]
1、画下列元素的原子结构示意图H、Na、S、Ne、Cl、Mg
、、、、、
2、写出上述元素两两结合：
可形成的离子化合物和共价物的化学式
离子化合物的化学式、、、其原子个数比分别为、、、
共价化合物的化学式：
、其原子个数比分别为
、
[新授]
一、化合价
1、化合价的概念：
元素的原子相互化合的数目，决定了这种元素的。
化合价有和
2、元素化合价的确定
请同学们看书62—63页，讨论后填写
化合价的数值
正价
负价
离子化合物
共价化合物
化合价原则
[思考]：
在单质分子里，元素的化合价为什么为零？
[注意]
化合价是元素的性质，因此常称为元素的化合价而不是原子的化合价
[想一想]
（1）根据原子结构NaCl、MgCl2、HCl、H2O中各元素的化合价如何确定？
（氯元素在NaCl和HCl中均是-1价，实质是否一样？
）
（2）如何标化合价？
3、化合价的表示方法
化合价
离子符号
表示方法
举例
[练习]
标出下列各物质中带点元素的化合价
COCO2SO2SO3H2SFeOFe2O3
二、化合价的一般规律：
金正、非负、单质零（注意：
非金属元素与金属元素、与氢化合显负价、与氧化合显正价）
氢1（+1）氧2（-2）应记住，正、负总价和为零
许多元素有变价：
条件不同价不同
常见元素化合价：
常见原子团的化合价：
-1硝酸、氢氧根
-2硫酸、碳酸根
-3记住磷酸根
+1价的是铵根
-1-1-2-2-3+1
NO3OHSO4CO3PO4NH4
小结：
作业：
1、课本65页1、2、3
2、背常见元素的化合价及原子团的化合价
3、预习课本63——65页
第三章第六节化合价
教学案
（二）
[教学目标]
知识目标：
化合价与离子符号的区别和联系及数字的含义
了解元素化合价跟化学式的关系
能力目标：
培养学生分析问题，解决问题的能力
教学过程：
复习提问：
1、化合价的一般规律？
化合价的原则？
2、常见元素及原子团的化合价？
练习：
A、B两种元素的相对原子质量比为2:
1，而它们组成的化合物中A与B的质量比为2:
3，且A显+n价，则B元素的化合价为
新授：
这节课我们一起学习有关化合价的运用
三、根据化学式会判断某元素（或根）的化合价
思考：
判断元素化合价的根据是化合价的原则：
在化合物里
例1：
标出下列物质中各元素的化合价
氧气氧化镁氯化锌锌氢氧化钠
①先写出各物质的②然后在元素符号标出相应的化合价。
[注意]元素符号周围小数字的含义
下列符号中数字“2”的含义
2OO2
O2-
CO2
O
2H2SO4
2Fe2+
[例2]：
已知钾元素+1价，氧元素-2价，试确定氯酸钾中氯元素的化合价及氯酸根的化合价
练习：
求出高锰酸钾中锰元素的化合价及高锰酸根的化合价
根据原子团的化合价，求带点元素的化合价
NO3SO4CO3PO4NH4OHClO3
结论：
原子团的化合价的代数和=根价≠零
练习
（1）标出下列带点元素的化合价
HClMgCl2Cl2NaClO3NaClONaClO4
NH3NH4ClNO2HNO3NH4NO3Fe
FeOFe2O3FeSO4Fe（OH）3Fe2（SO4）3
（2）标明下列物质中各原子团的化合价，并写出其名称
Ca（OH）2KClO3
NH4ClK2MnO4
KMnO4AgNO3
MgSO4CaCO3
小结：
作业：
课本P165245
第三章第六节化合价
教学案（三）
[教学目标]
知识目标：
学会根据化合价及化合价的原则正确书写化学式
能力目标：
通过化学式的书写，培养学生探索书写化学式的规律
教学过程
[复习]
1、标化合价的方式与离子符号的表示方式存在“两同”与两“不同”之处，例如
与Mg2+、
与O2-
（1）“两同”指的是①②
（2）“两不同”指的是①②
2、符号“3SO42-”中的数字的含义“1”“2”
“3”“4”
[新授]
四、根据化合价书写化学式
看课本P64页例题2
书写化学式的步骤
[练习]
1、已知铝元素+3价，硫酸根-2价，写出硫酸铝的化学式
2、改错
HO2Na2Cl2MgO2Na（OH）AlCl2
MgNO3NaCO3AlO2
3、填表
把下表中正价元素和负价元素所组成的化合物的化学式填在相应的空格内
正价元素
负价元素
aaa
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