第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____。
（2）净化Ⅰ操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：
____。
②25℃时，pH＝3的溶液中，c（Fe3＋）＝________mol·L－1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38）。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____。
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________。
17.（15分）兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：
（1）反应①～④中属于加成反应的是_____（填序号），化合物E中的官能团的名称是_____。
（2）反应②中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成________（填结构简式）。
（3）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
________________。
Ⅰ.既能发生水解反应，也能发生银镜反应；Ⅱ.分子中有3种不同化学环境的氢。
（4）写出物质D在Cu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：
________________。
（5）已知：
。
写出以物质C为原料制备聚乳酸
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2CH2
CH3CH3
18.（12分）次硫酸氢钠甲醛（xNaHSO2·yHCHO·zH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
它的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol·L－1；③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。
次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：
xNaHSO2·yHCHO·zH2O＋I2―→NaHSO4＋HI＋HCHO＋H2O（未配平）
（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为________。
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式________________________________。
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程）。
19.（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
实验室可通过如下反应制取：
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
图1图2
（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是____。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有________（填化学式）杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。
写出配制时所发生反应的离子方程式：
______。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。
滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待________时，停止加热，将烧瓶取下；
④________________________________；
⑤________________________________；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
20.（14分）还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原。
已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；ΔH＝＋180.6kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－393.5kJ·mol－1
反应C（s）＋2NO（g）===CO2（g）＋N2（g）；ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为
NO2＋OH===HNO3。
写出OH与NO反应的化学方程式：
___________。
（3）右图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。
①阳极区的电极反应式为____。
②阴极排出的溶液中含S2O
离子，能吸收NOx气体，生成的SO
可在阴极区再生。
将S2O
吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：
____S2O
＋____NO2＋____OH－===SO
＋____N2＋____
③已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为________。
（4）O3、醛类、PAN（过氧硝酸乙酰）等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。
某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右图所示。
请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：
________。
21.（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。
（1）Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr（OH）4]－、[Cr（CN）6]3－。
①Cr3＋的电子排布式可表示为________。
②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]－的结构可用示意图表示为________。
（若有配位键，用箭号表示）
③CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：
________。
（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。
①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。
②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是____。
（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子。
江苏省扬州中学高三化学开学考试答题纸
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）
（1）。
（2）①。
②。
③。
（3）。
（4）。
17.（15分）
（1），。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）
18.（12分）
（1）。
（2）。
（3）（写出计算过程）。
19.（15分）
（1）。
。
（2）
①。
②，。
③。
（3）
③；
④；
⑤；
20.（14分）
（1）。
（2）。
（3）
①。
②____S2O
＋____NO2＋____OH－===SO
＋____N2＋____
③。
（4）。
21.（12分）
（1）
①。
②。
③。
（2）①____________。
②。
（3）________。
江苏省扬州中学高三下学期开学化学练习参考答案
1、D2、C3、C4、D5、C6、B7、A8、A9、D10、B
11、D12、BC13、A14、BD15、AD
16.
（1）ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2（SO4）3＋4H2O
（2）①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②4.0×10－5③Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
（3）制取的锌含铜等杂质
（4）H2SO4、ZnSO4
（每空2分，共12分）
17.
（1）①②④ 碳碳双键、醛基
（3）HCOOCH（CH3）2
（4）
（除第
（1）小题第一空3分，第（5）小题4分外，其余每空2分，共15分）
18.（12分）
（1）1.27g（2分）
（2）2HCHO＋OH－===CH3OH＋HCOO－（2分）
（3）（结果2分，过程6分）
25．00mL溶液中：
n（NaHSO2）＝n（NaHSO4）＝n（BaSO4）＝0.5825g/233g·mol－1＝0.0025mol（1分）
n（HCHO）＝0.0025mol（1分）
100mL溶液中：
n（NaHSO2）＝4×0.0025mol＝0.01mol（1分）
n（HCHO）＝4×0.0025mol＝0.01mol（1分）
n（H2O）＝（1.5400g－88g·mol－1×0.01mol－30g·mol－1×0.01mol）/18g·mol－1＝0.02mol（1分）
x∶y∶z＝n（NaHSO2）∶n（HCHO）∶n（H2O）＝0.01∶0.01∶0.02＝1∶1∶2（1分）
次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2·HCHO·2H2O（2分）
19.
（1）吸收SO2等尾气，防止污染空气 NaCl
（2）①IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
②淀粉溶液 酸式滴定管 ③偏低
（3）③烧瓶中固体不再减少 ④趁热过滤 ⑤将所得滤液冷却结晶，过滤
（除第（3）小题每空1分外，其余每空2分，共15分）
20.
（1）－574.1
（2）NO＋3OH===HNO3＋H2O
（3）①SO2－2e－＋2H2O===SO
＋4H＋
②4 2 8 8 1 4 H2O
③3∶4
（4）减少机动车有害尾气的排放
（除第（3）②小题4分外，其余每空2分，共14分）
21A.
（1）①1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）
②
（2）①sp2 sp3 ②乙酸分子间存在氢键
（3）C
（除第
（2）①每空1分外，其余每空2分，共12分）
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