高中化学高三模拟学年度威海市高三年级教学质量调研考试高中化学.docx
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高中化学高三模拟学年度威海市高三年级教学质量调研考试高中化学
高中化学高三模拟20202020学年度威海市高三年级教学质量调研考试高中化学
化学试题
第一卷〔选择题共50分〕
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Mg：
24Al：
27S：
32Ca：
40Fe：
56
一、选择题〔此题包括20小题，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分。
每题只有一个选项符合题意〕
1．承担神舟飞船发射任务的长征二号F运载火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，当引燃后产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的缘故是
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与H2O反应生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2D．NO遇空气生成NO2
2．以下讲法不正确的选项是
A．某地工厂较多，经常处于红棕色烟雾中，估量空气污染物中可能含有Fe2O3粉尘
B．不法分子往奶粉中添加的三聚氰胺〔化学式为C3H6N6〕属于有机化合物
C．最好喝纯洁水，因为纯洁水不含任何化学物质
D．运动员大量运动出了专门多汗，最好喝含有氯化钠的水，如此能够补充必需的盐分
3．海水淡化可采纳膜分离技术。
如以下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子能够透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析不正确的选项是
A．钠离子浓度增大B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少D．溶质质量分数增加
4．以下有关化学史的表达错误的选项是
A．我国春秋晚期能炼铁，战国晚期能炼钢
B．法国科学家道尔顿提出了近代原子学讲
C．意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念
D．俄国化学家门捷列大发觉了元素周期律
5．用以下实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
6．以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化
HNO3→NO
H2O2→H2O假如分不用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2B．Cl2C．
D．HNO3
7．2018年北京奥运会〝祥云〞奥运火炬外壳要紧采纳高品质的铝合金材料制造，燃料选用环保型燃料丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，丙烷的沸点为－42.1℃，正丁烷的沸点为－0.5℃。
以下判定中错误的选项是
A．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀
B．丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少
C．异丁烷的沸点确信低于－0.5℃
D．正己烷在常温常压下确信不是气体
8．以下离子方程式书写正确的选项是
A．将SiO2与NaOH溶液混合：
B．Na2S固体加入稀硝酸溶液中：
C．等物质的量的KHCO3和
的溶液混合：
D．氧化铁溶于氢碘酸：
9．用以下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中正确的选项是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯洁物
A
苯
芳香族化合物
芳香烃
B
溶液
分散系
化合物
C
乙醇
烃的衍生物
有机化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
10．以下图中
表示相应仪器中加入的试剂，下表中可用以下图装置制取、净化、收集的气体是
编号
气体
A
SO2
浓H2SO4
铜屑
饱和Na2SO3溶液
B
CO2
稀HNO3
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
D
NO2
浓HNO3
铜屑
NaOH溶液
11．某A物质的化学式为XY2，X、Y为周期表前三周期元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有30mol电子。
以下讲法不正确的选项是
A．X位于周期表的第三周期第ⅡA族
B．Y为最爽朗的非金属，其氢化物的水溶液为强酸
C．X与Y之间形成离子键
D．X在一定条件下可与CO2反应
12．最近媒体报道了一些化学物质，如：
爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
以下讲法中，正确的选项是
A．18O2和16O2是两种不同的核素，它们互为同素异形体
B．将
g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于
g
C．甲醇原子间是通过离子键结合的
D．
是化学变化
13．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如以下图所示。
以下分析中，不正确的选项是
A．
段反应是：
B．亚硫酸是比氢硫酸更强的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1
D．SO2在反应中作氧化剂
14．以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入含少量溶质的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
AgNO3
③
CO2
SO2
BaCl2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A．②④B．②⑤C．③④D．②③
15．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如以下图所示。
以下关于该物质的讲法有
①该化合物属于羧酸类；
②分子式C11H18O2；
③1mol该化合物最多可与2molH2反应；
④化合物能发生的反应类型有：
加成、取代、氧化、酯化；
⑤该化合物不能有属于酚类的同分异构体。
其中正确的选项是
A．③④B．②③C．④⑤D．③⑤
16．以下有关铁及其化合物的讲法中不正确的选项是
A．分不还原
molFe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3︰2︰3
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
D．检验某物体是否含Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
17．三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标〔N%〕，因此三聚氰胺也被人称为〝蛋白精〞。
三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3（OH）3]。
三聚氰酸可用于排除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
；
，以下讲法不正确的选项是
A．HNCO是一种专门强的氧化剂
B．C3N3（OH）3与HNCO为两种不同的物质
C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol
D．反应中N2是还原产物
18．以下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入
gM和
gN〔两种物质溶解时互不阻碍，且溶质仍是M、N〕，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，以下讲法不正确的选项是
A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
B．t2℃时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液
C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，M、N的物质的量浓度不一定相等
19．设NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是
A．1L1mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA
B．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA
C．0.1mol
原子中含质子数为NA
D．常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为NA
20．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[
]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5mol／LKMnO4溶液滴定〔生成Mn2+、CO2、H2O〕，恰好消耗1.6mL，那么该病人血液中含钙量为
A．8g／LB．2.4g／LC．6g／LD．12g／L
第二卷〔非选择题共50分〕
二、〔此题包括3小题，共21分〕
21．〔6分〕元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，依照元素周期表元素的性质和递变规律，回答以下咨询题。
〔1〕1—20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为____________。
〔2〕写出电子数为18的四种不同形式的微粒〔原子、离子、同原子分子、化合物各一种〕________________________。
〔3〕写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图____________。
22．〔10分〕依照以下转化关系，回答有关咨询题。
〔1〕淡绿色溶液D要紧成分的化学式为___________，试剂1的化学式是___________；
〔2〕以下物质不能作为试剂2的是____________。
a．Cl2b．新制氯水c．浓硫酸d．Se．硝酸
〔3〕固体A溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________。
〔4〕溶液C到溶液F红色加深的缘故是：
____________________________________。
〔5〕某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发觉淡黄色褪去，现对褪色缘故进行探究。
提出你的假设：
________________________________________________；
为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_____________________。
23．〔5分〕
〔1〕目前，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工进展水平的标志。
乙烯的结构式为____________。
〔2〕乙醇在铜或银作催化剂的条件下，能够被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是____________。
〔3〕某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，那么A的结构简式为____________。
〔4〕食品香精菠萝酯的生产路线〔反应条件略去〕如下：
以下表达错误的选项是__________
A．步骤〔1〕产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤〔2〕产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
E．〔1〕的反应类型为加成反应
三、〔此题包括2小题，共15分〕
24．〔10分〕
〔1〕以下有关实验操作或判定正确的选项是_________〔填有关序号，选错倒扣分〕。
A．用溴水能够除去乙烯中混有的二氧化硫气体。
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
C．用托盘天平称取10.50g的干燥的NaCl固体。
D．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直截了当在烧杯中蘸取溶液。
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌。
F．实验室配制氯化Ⅱ铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
G．配制一定浓度的溶液时，假设定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应赶忙用滴管吸去余外的部分。
H．往溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴定硫酸根离子。
I．新制氢氧化铜浊液〔与醛反应〕：
在试管中加2mL5%NaOH溶液，滴加CuSO4溶液4～5滴。
〔2〕以下制取干燥氨气和氯气的装置中，有错误的选项是_________〔填仪器序号〕，应如何改正______________________________________________________。
在制氨气装置中，碱石灰的作用____________________________________。
G中反应的化学方程式为__________________________________________。
25．〔5分〕为探究CO2与NaOH溶液发生了化学反应，甲、乙两位同学设计了以下两种实验装置，请回答以下咨询题。
〔1〕请写出过量CO2与少量的NaOH发生反应的离子方程式：
__________________。
〔2〕简述上述会显现的实验现象，讲明产生该实验现象的缘故。
甲：
乙：
四、〔此题包括2小题，共14分〕
26．〔8分〕有机玻璃是日常使用较多的化工产品，用下面的流程能够合成有机玻璃〔聚甲基丙烯酸甲酯〕
依照上述过程回答以下咨询题：
〔1〕A的名称：
______________；写出E的结构简式：
______________。
〔2〕写出上述过程中的反应类型：
②______________④______________。
〔3〕写出③的化学方程式__________________________________________。
〔4〕任写一个G的属于酸的同分异构体的结构简式：
_______________________。
27．〔6分〕
〔1〕将6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8gFe粉，反应停止时，溶液无固体存在，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量盐酸〔不考虑盐酸的挥发〕，且使铁元素转化为Fe（OH）2，共消耗5.0mol／LNaOH溶液160mL，那么原盐酸的物质的量浓度为______________。
〔2〕将Al2O3与过量NaOH溶液充分反应，其反应的离子方程式为：
__________________________________________。
取上述充分反应后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol·L－1盐酸溶液，当加入50.0rnL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
2018-2018学年度威海市高三年级教学质量调研考试
化学试题参考答案
一、选择题〔此题包括20小题，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分。
每题只有一个选项符合题意〕
1—5DCBBA6—10CBCCB11—15BDCAD16—20DAADA
二、〔此题包括3小题，共21分〕
21．〔6分〕
〔1〕KOH〔1分〕
〔2〕ArK+〔Ca2+、HS－、S2－、
〕F2HCl〔N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH〕【错的倒扣分，多写的同类重复的不倒扣分】〔4分〕
〔3〕
〔1分〕
22．〔10分〕
〔1〕FeCl2KSCN〔或NH4SCN〕溶液〔2分〕
〔2〕d〔2分〕
〔3〕
〔2分〕
〔4〕溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+增多从而使红色加深〔1分〕
〔5〕假设：
加入还原剂将Fe3+还原〔1分〕
用胶头滴管取少量黄色褪色后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，假如溶液开始不显现红色，加氯水后显现红色，那么讲明假设正确，假设溶液不变红色，那么假设不正确。
〔2分〕〔有其他合理假设、答案也可酌情得分〕。
23．〔5分〕
〔1〕
〔1分〕
〔2〕CH3CHO〔1分〕
〔3〕HCOOH〔1分〕
〔4〕DE〔2分〕
三、〔此题包括2小题，共15分〕
24．〔10分〕
〔1〕B、E、F、I〔4分，多项选择、漏选、错选一个扣1分，扣完为止〕
〔2〕D〔1分〕制氯气的D中进气导管应深入集气瓶底，〔1分〕逸出的氯气应通入盛有烧碱溶液的烧杯中。
〔1分〕
干燥氨气；〔1分〕
〔2分〕
25．〔5分〕
〔1〕
〔1分〕
〔2〕甲现象：
气球膨胀
缘故：
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大。
〔2分〕
乙现象：
烧杯内的水流入锥形瓶中
缘故：
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将水压入锥形瓶中。
〔2分〕
四、〔此题包括2小题，共14分〕
26．〔8分〕
〔1〕甲基丙烯或2—甲基丙烯
〔2分，各1分〕
〔2〕②取代反应〔或水解反应〕④消去反应〔2分，各1分〕
〔3〕〔2分〕
〔4〕
〔2分，其他合理写法都给分〕
27．〔6分〕
〔1〕8.0mol／L〔2分〕〔注意有效数字〕
〔2〕
〔或
〕〔2分〕
画图〔2分〕
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