第一次统测化学试题课件.docx
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第一次统测化学试题课件
考试时间：
90min本卷可能用到的相对原子质量：
Fe-56Al-27O-16Cu-64Na-23C-12H-1
1.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeC12溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①②③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤
2.下列有关金属的说法中，正确的是
①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3＋
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
A．①③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤
3.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是
A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
4.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是
A．氯化亚铁溶液中加入双氧水B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液
C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
5.以下物质可以通过化合反应直接制得的是
A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．CuSD．H2SiO3
6.
将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLPH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为
A.0.1mol.L-1B.0.2mol.L-1
C.0.4mol.L-1D.0.8mol.L-1
7.已知某强酸性的溶液中存在大量的
，下列有关该溶液中其它物质叙述正确的是
A.铝元素能以Al3＋或
的形式存在B.铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存
C.硫元素主要以
的形式存在D.氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在
8.现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×
mol／L的4种溶液：
①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。
有关上述溶液的比较中，正确的是
A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：
③>④>②>①
B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小
C.②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
D.①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：
④>①
9.下列解释事实的方程式不正确的是
A．工业制漂白粉：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．铁盐净水的原理：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
C．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：
CO32-+H+=HCO3-
C.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H=Fe2++H2S↑
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3+OH-=CO32-+H2O
11.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
12.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
13.下列叙述中正确的是
A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．石英、水晶、玛瑙、琥珀的主要成份都是SiO2
D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，因此都不与任何酸反应
14.下列有关氯气的说法正确的是
A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌
B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色
D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水
15.青石棉（crocidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2。
青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是
A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有水分子
C．青石棉的化学组成可表示为：
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1mol青石棉与足量稀盐酸反应消耗14molHCl
16.
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色
17.
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法正确的是
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
18.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V3
19.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
20.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是：
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：
1
②Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
A.①③⑥B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤
21.（14分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H
在0.1MPa时，按
＝1：
3投料，图14所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。
①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。
②曲线b表示的物质为__________。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图15所示。
①该工艺中能量转化方式主要有_________。
②b为电源的________（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_________。
（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图16所示。
①过程1每反应1molFe3O4转移电子的物质的量为__________。
②过程2发生反应的化学方程式是__________。
22.
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：
沉淀物
Fe3+
Al3+
Mg2+
PH
3.2
5.2
12.4
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
（4）若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是____，若要得到MgCl2应采取的操作是_____。
（5）用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________________。
23.（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。
某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾［Fe2（SO4）3·（NH4）2SO4·24H2O］，流程设计如下：
已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是 。
（2）反应②中H2O2的作用是。
（3）反应③的离子方程式是 。
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）
2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：
向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是。
（5）硫酸铁铵矾［Fe2（SO4）3·（NH4）2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是。
24.（15分）实验小组同学看到一则报道：
某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。
该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。
实验如下：
Ⅰ.用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和
溶液pH<7。
Ⅱ.取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ.另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。
Ⅳ.再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）__________。
②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出相应的离子方程式__________。
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。
（2）小组同学依据
（1）中的实验，提出：
漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。
用图18所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。
A中反应的离子方程式__________。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和
溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。
A中加
溶液反应的离子方程式是__________。
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。
若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。
25.（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。
某小组通过查阅资料，进行如下研究。
I.Cu2O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为。
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
外，还需要的玻璃仪器有。
II.检验样品中是否含有CuO
方案1：
将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。
乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，除了测量样品的质量外，还应测量。
方案2：
丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。
（5）装置e中碱石灰的作用是。
（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的完整操作是。
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是。
（8）若称取的样品质量为22.4g，经方案2实验后，d装置质量增加3.60g，则制取的样品中Cu2O的质量分数__________。
选择题答案：
DCCCBBCBABBBBABDBDDB
21.（11分）
（1）①<（1分）②H2O（1分）③加压（或不断分离出水）（1分，改变投料比也应得分）
（2）①太阳能转化为电能；电能转化为化学能（2分）
②正（1分）2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O（2分）
（3）①2mol（1分）②6FeO+CO2
2Fe3O4+C（2分）
22．（12分）
（1）升高温度、搅拌、多次浸取等（2分）
（2）Fe（OH）3Al（OH）3（2分）
（3）Na2SO4（1分）
（4）Mg（OH）2（1分）在HCl的气流中将MgCl2溶液加热蒸干（2分）
（5）MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+（2分）
CaMg（CO3）2+SO42-+4H++HHH=CaSO4+Mg2++2CO2↑+2H2O（2分）
23.（10分）
（1）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）
（2）氧化使Fe2+转化为Fe3+（2分）
（3）2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑（2分）
（4）混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动。
（2分）
（5）Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+（2分）
24.（13分）
（1）①ClO-+H2O
HClO+OH-（2分）
②ClO-+SO32-=Cl-+SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分，合并写出应得分）
③ClO-的氧化性随c（H＋）增大而增强（1分）
（2）①吸收Cl2（1分）NaOH溶液（1分）
②ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）
③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al（OH）3↓（2分）
（3）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色（2分）
25．（14分，未标分数的空每空2分，合理即给分）
（1）
（1分）
（2）漏斗、玻璃棒（2分）
（3）Cu2O+H2SO4
CuSO4＋Cu+H2O（1分）
（4）用氢气充分还原后所得剩余固体（Cu）的质量（其它合理答案给分）（2分）
（5）防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确（2分）
（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。
（2分）
（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。
（2分）
（8）64.3%（2分）
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