湖北省襄阳市枣阳市阳光中学中考模拟化学试题 答案和解析.docx

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湖北省襄阳市枣阳市阳光中学中考模拟化学试题答案和解析

【最新】湖北省襄阳市枣阳市阳光中学中考模拟化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列元素名称与元素符号书写都正确的是（　　）

A．钡BrB．氖NeC．氯clD．贡Hg

2．襄阳市正在创建“全国文明城市”，下列做法与之相违背的是（　　）

A．使用无磷洗衣粉预防水体富营养化B．加大汽车尾气检测力度，减少空气污染

C．变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油D．方便生活，大量推广使用一次性塑料餐盒

3．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

过滤B．

加热液体C．

二氧化碳验满D．

量取9.3mL液体

4．胃酸过多的人不宜大量食用的是（　　）

A．牛奶（pH：

6.3－6.6）B．玉米粥（pH：

7.1－8.0）

C．苏打水（pH：

8.6－10.2）D．山楂汁（pH：

2.1－2.8）

5．化学学习可以帮助你解决生活实际问题，下列事故的处理方法不恰当的是（　　）

A．家庭液化气管道泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风

B．图书档案室资料起火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火

C．酒精灯不小心打翻在桌上燃烧起来，立即用大量水浇灭

D．如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

6．【最新】5月26日，AlphaGo人机配对赛开战，AlphaGo的芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成。

在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2＋6HF=H2SiF6＋2X。

已知硅元素显＋4价。

下列说法错误的是（　　）

A．生成物X的化学式是H2OB．该反应是复分解反应

C．H2SiF6中氟元素显-1价D．地壳中硅元素含量仅次于氧元素

7．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　）

①证明变质：

取少量溶液，滴加过量的稀盐酸，观察现象

②确定成分：

取少量溶液，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③测定纯度：

取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量

④除去杂质：

向溶液中滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

A．②③B．①②③C．①②④D．①

8．逻辑推理题化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A．离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子

B．石蜡、煤油、硫等物质燃烧均有火焰，故可燃物燃烧都有火焰

C．化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化

D．元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，Na和Na+的质子数相同，属于同种元素

9．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（　　）

A．NaNO3　NaCl　Na2SO4B．MgCl2　NaOH　KNO3

C．CuSO4　CaCl2　MgCl2D．BaCl2　AgNO3　NaCl

10．下列图像与变化对应关系错误的是（　　）

A．

碱溶液加水稀B．

通电分解水C．

煅烧石灰石D．

石灰水变质

二、填空题

11．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

请回答下列有关问题：

（1）自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的水，其生产过程中“杀菌消毒”属于________变化。

（2）饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用________来测定水的酸碱度。

（3）自来水厂常利用活性炭的________性除去水中异味。

12．在野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等用品。

（1）携带过程中，小滨不慎将装有食盐、去污粉的瓶子混淆了。

若要将它们重新区分，应选用________（填携带的用品名称）。

（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度。

这样做的目的是________（填字母序号）。

A使用焰心加热B使用内焰加热C使用外焰加热

（3）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸淡，小秀同学取锅中少量汤品尝。

取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸淡如何，是因为溶液具有________（填一条性质）。

13．下图是某化学反应的微观示意图。

（1）图中方框内表示纯净物的是________（填字母序号）；

（2）该反应的化学方程式为________________________。

14．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。

请按要求回答问题：

（1）a点所得溶液中所含阳离子是________（填化学符号）；

（2）a、b、c、d四点所得的固体中，含有相同物质的是________（填字母序号）。

15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

请回答：

（1）气体的溶解度随温度变化情况与________（选填“甲”“乙”或“丙”）相似。

（2）若乙中混有少量的甲，最好采用________的方法提纯乙。

（3）t1℃时，向盛有15g丙物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。

若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是___________。

16．

（1）在实验室常用的仪器①试管、②集气瓶、③蒸发皿、④量筒、⑤烧杯、⑥燃烧匙中，可以在酒精灯上直接加热的是________（填序号）；

（2）稀释浓硫酸时，先往烧杯中倾倒的液体为________；

（3）实验室用高锰酸钾氧气，实验结束时应先________（填字母序号）。

A将导气管从水槽中移出B熄灭酒精灯

17．诺贝尔生理学和医学奖的一次重大失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，他发明的剧毒有机氯杀虫剂DDT（化学式C114H9C5）带来了许多环境问题，后来被禁用。

试计算：

（1）一个DDT分子是由_____个原子构成；

（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。

三、推断题

18．图中A～F是初中化学常见的物质。

A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补钙剂；E、F的物质类别相同。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

请回答：

（1）物质A的用途有____________________（只需填写一条）；

（2）物质D的化学式____________________；

（3）写出E转化为B的化学方程式____________________。

19．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，李佳沛和张嘉鑫同学设计了如下实验方案：

（1）无色气体X的化学式为____________________；

（2）据以上流程图分析，蓝色溶液B中的阳离子一定有________（填写化学符号）；

（3）无色溶液A中一定有____________________（填写化学式）；

（4）实验完毕时，张志昊将溶液A和溶液B进行混合，他发现无明显现象产生，请你帮忙分析原因__________；

（5）原固体粉末不能确定的物质是________。

四、计算题

20．镁在国产大飞机C－919的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如图），过滤，称量滤液质量为147g，试计算：

所得滤液中溶质的质量分数是多少____？

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A、钡元素的元素符号为Ba，故选项元素符号书写错误。

B、氖元素的元素符号为Ne，故选项元素符号书写正确。

C、氯元素的元素符号为Cl，故选项元素符号书写错误。

D、Hg的元素名称为汞，故选项元素名称书写错误。

故选：

B。

【点睛】

书写元素符号时应注意：

①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

2．D

【详解】

A、使用无磷洗衣粉预防水体富营养化，故A说法正确；

B、加大汽车尾气检测力度，减少空气污染，故B说法正确；

C、变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油，还可以节约资源，故C说法正确；

D、推广使用一次性塑料餐盒，会造成白色污染，故D说法错误；

故选：

D。

3．C

【详解】

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过了试管容积的1/3，所示操作错误。

C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。

D、量筒的规格应与液体体积接近，应选10mL量筒，且量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。

故选：

C。

4．D

【详解】

A．牛奶的pH为6.3-6.6，呈很弱的酸性，胃酸过多的人可以少量食用，故错误；

B．玉米粥的pH为7.1-8.0，呈弱碱性，胃酸过多的人可以食用，故错误；

C．苏打水的pH为8.6-10.2，呈碱性，胃酸过多的人可以食用，故错误；

D．山楂汁的pH为2.1-2.8，呈强酸性，胃酸过多的人不宜大量食用，故正确；

故选：

D。

5．C

【详解】

A、厨房煤气管道泄漏，要立即关闭阀门并打开门窗通风，正确；

B、液态二氧化碳灭火时，液态二氧化碳马上变成气体不残留任何残留物，可以更好地保护图书档案，正确；

C、酒精灯不小心打翻在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，错误；

D、少量的浓硫酸沾到皮肤上，应先用水冲洗再用碳酸氢钠消耗剩余的酸，以减少皮肤损伤程度，正确。

故选：

C。

6．B

【详解】

A、由SiO2+6HF═H2SiF6+2X可知，反应前后硅原子都是1个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中有4个包含在2X中，反应前后氟原子都是6个，因此生成物X的化学式是H2O，该选项说法正确；

B、该反应不是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物，不是复分解反应，该选项说法不正确；

C、H2SiF6中氢元素化合价是+1，硅元素化合价是+4，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟元素显-1价，该选项说法正确；

D、地壳中硅元素含量仅次于氧元素，该选项说法正确。

故选：

B。

【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

7．D

【详解】

氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，原因是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

①证明变质：

取样，滴加足量稀盐酸，因为稀盐酸与碳酸钠反应，故观察是否有气泡产生，①正确；

②确定成分：

取样，滴加足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，不一定说明原溶液中含有氢氧化钠，因为反应生成了氢氧化钠，②错误；

③测定纯度：

取一定量溶液，加入浓盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，用氢氧化钠固体吸收气体的质量中含有挥发出的氯化氢气体，无法测定纯度，③错误；

④除去杂质：

取样，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氯化钠是新杂质，④错误；

故选：

D。

8．D

【详解】

A.离子是带电的微粒，但带电的微粒不都是离子，如质子带正电，电子带负电，推理错误；

B.石蜡、煤油、硫等物质燃烧均有火焰，但可燃物燃烧不都有火焰，如：

镁燃烧发出耀眼强光，铁在氧气中燃烧火星四射，推理错误；

C.化学变化常伴随能量的吸收或释放，物理变化中也有能量吸收或释放的变化，如硝酸铵溶于水温度降低，浓硫酸溶于水放出大量热，推理错误；

D.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，Na和Na+的质子数相同，属于同种元素，推理正确。

故选D。

9．A

【详解】

A、三者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，能得到无色溶液，故选项正确。

B、MgCl2、NaOH在溶液中交换成分反应生成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、三者之间不反应，能在溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。

D、AgNO3与BaCl2、NaCl在溶液中交换成分反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：

A。

【点睛】

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

10．D

【详解】

A、向碱溶液加水稀释中不断加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，A图象与变化对应关系正确。

B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：

1，B图象与变化对应关系正确。

C、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，质量不断减少，至完全反应，质量不再发生改变，C图象与变化对应关系正确。

D、石灰水中溶质氢氧化钙与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中溶质质量不断减少，溶液的质量也逐渐减少，当氢氧化钙完全反应时，溶液质量变为0，D图不正确；

故选：

D。

11．化学pH试纸吸附

【详解】

（1）“杀菌消毒”过程中，有新物质生成，发生的属于化学变化；故填：

化学；

（2）饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用pH试纸来测定水的酸碱度；故填：

pH试纸；

（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：

吸附。

12．食醋C均一性

【详解】

（1）携带过程中，小滨不慎将食盐、去污粉的瓶子混淆了，若将它们重新区分，应选用食醋，这是因为食醋中的醋酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，实验过程中产生气泡。

故填：

食醋。

（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度，这样做的原因可能是使用外焰加热，缩短加热时间。

故选：

C。

（3）取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有均一性。

故填：

均一性。

13．C2H2＋O2

2H2O

【详解】

（1）由图示可知，图C中的物质是由同种的分子构成的，属于纯净物；

（2）由微粒的变化可知，图中的反应是氢气和氧气反应生成了水，化学方程式为：

2H2+O2

2H2O。

14．Zn2＋、Cu2＋、Ag＋ab

【分析】

由于锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应；

锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：

由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，即从开始反应至b点时，是锌和硝酸银反应，b-c点时是锌和硝酸铜反应，d是锌过量。

【详解】

（1）由以上分析可知，a点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：

反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，所以溶液中存在的阳离子有：

Zn2+、Cu2+、Ag+；

（2）a、b、c、d四点所得的固体中，a、b含有相同物质的是银。

15．丙蒸发结晶降低温度并增加溶质丙

【详解】

（1）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以气体的溶解度随温度变化情况与丙相似；

（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙中混有少量的甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；

（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，丙物质的溶解度是30g，所以向盛有15g丙物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。

若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是：

降低温度并增加溶质丙。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

16．①③⑥水（或H2O）A

【详解】

（1）能够直接加热的仪器有：

试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：

烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：

量筒、集气瓶等。

可以在酒精灯上直接加热的是①③⑥。

（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，先往烧杯中倾倒的液体为水。

（3）高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。

17．28　60：

9　

【解析】

（1）一个DDT分子是由14个氯原子、9个氢原子和5个碳原子构成的，则一个DDT分子是由28个原子构成；

（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：

（1×9）=60：

9。

18．玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）NaOHH2O＋CaO=Ca（OH）2

【分析】

A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，所以A是碳酸钠，B可用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，C可用作补钙剂，所以C是碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，碳酸钠转化成的E会转化成氢氧化钙，所以E是水，E、F的物质类别相同，碳酸钙转化成F会与氢氧化钠反应，所以F是二氧化碳，经过验证，推断正确。

【详解】

（1）由分析可知，A是碳酸钠，A的用途有：

玻璃、造纸、和洗涤剂的生产等；

（2）物质D是氢氧化钠，化学式是NaOH；

（3）E转化为B的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

H2O+CaO=Ca（OH）2。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

19．CO2Ca2＋、Cu2＋、H+NaOH、NaCl、Ca（NO3）2B中过量的硝酸将A中的氢氧化钠反应完全NaNO3、NaCl

【详解】

（1）据以上流程图分析，沉淀中加入稀硝酸，产生无色气体二氧化碳，说明沉淀中含有碳酸钙，无色气体是碳酸钙和稀硝酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2。

故填：

CO2。

（2）据以上流程图分析，沉淀中加入稀硝酸，产生无色气体二氧化碳，说明沉淀中含有碳酸钙，得到蓝色溶液，是因为氢氧化铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜，因此蓝色溶液B中的阳离子一定有反应生成的硝酸钙中的钙离子、硝酸铜中的铜离子、过量稀硝酸中的氢离子。

故填：

Ca2＋、Cu2＋、H+。

（3）无色溶液A中通入二氧化碳，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和溶液中的氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，因此无色溶液A中一定有过量的氢氧化钠、氢氧化钠和氯化铜反应生成的氯化钠、硝酸钙。

故填：

NaOH、NaCl、Ca（NO3）2。

（4）实验完毕时，张志昊将溶液A和溶液B进行混合，他发现无明显现象产生，即不产生蓝色沉淀，是因为B中过量的硝酸将A中的氢氧化钠反应完全。

故填：

B中过量的硝酸将A中的氢氧化钠反应完全。

（5）原固体粉末不能确定的物质是硝酸钠、氯化钠，是因为无论是否含有硝酸钠，实验现象都一样，和硝酸银反应生成白色沉淀的氯化钠可能只是氯化铜和氢氧化钠反应生成的，也可能既有反应生成的，也有固体粉末中的。

故填：

NaNO3、NaCl。

20．20%

【详解】

解：

图象中生成沉淀的质量m=25g+70g+63.6g-147g=11.6g。

设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y

x=19g，y=23.4g，

滤液中溶质的质量分数是：

×100%=20%

答：

滤液中溶质的质量分数是20%。