NO五棵松化学物质的量.docx
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NO五棵松化学物质的量
物质的量测试题
基础题
一、填空题
1．摩尔是的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为。
2．是物质的摩尔质量。
摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的联系是，区别是。
3．在C中约含有6.02×1023个C。
4．在0.1molH2中，含有molH。
5．NH4HCO3的相对分子质量为，它的摩尔质量为。
6．1.5molH2SO4的质量是，其中含有molO，含有molH。
7．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。
二、选择题
1．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
2．下列说法中，正确的是
A．1molO的质量是32g/molB．OH－的摩尔质量是17g
C．1molH2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol
3．Na的摩尔质量为
A．23B．23gC．23molD．23g/mol
4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）。
A．2.2gCO2B．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO4
三、计算题
1．计算下列各物质的物质的量。
（1）11gCO2
（2）56gCO
（3）250gBaCl2
2．计算下列物质的摩尔质量
（1）Ar；Al；Br2
（2）KOH；Ca（OH）2；NH4NO3
FeCl3；CuSO4·5H2O
3．计算各10g下列物质的物质的量。
（1）NaOH
（2）H2
（3）SO3
4．计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。
（1）KClO3
（2）KMnO4
（3）Ba（OH）2
5．成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：
0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，试求四种元素的物质的量之比。
6．现有0.269kg溶质的质量分数为10％的CuCl2溶液。
计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？
（2）溶液中Cu2＋和Cl－的物质的量各是多少？
§2气体摩尔体积
一、填空题
1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为。
2．2molO3和3molO2的质量（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为；含氧原子的数目之比为；在相同条件下气体的体积比为。
3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为。
4．4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是。
5．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为；在标准状况下，该气体的密度是。
二、选择题
1．下列说法中，正确的是
A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol
B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
2．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的
A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4L/molD．物质的量为12mol
3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
A．O2B．Cl2C．N2D．CO2
4．在相同条件下，22g下列气体跟22gCO2的体积相等的是
A．N2OB．N2C．SO2D．CO
5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是
A．1gH2B．10gO2C．30gCl2D．17gNH3
6．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为
A．1∶4B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
7．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然
A．体积均为22.4LB．具有相同的体积
C．是双原子分子D．具有相同的原子数目
三、下列说法是否正确
1．1mol任何气体的体积都是22.4L。
2．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol。
所含的分子数目约为6.02×1023。
3．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。
4．当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。
四、计算题
1．计算下列气体在标准状况下的体积。
（1）2.8gCO
（2）44gCO2
（3）64gSO2（4）34gNH3
2．在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g。
计算这种气体的相对分子质量。
3．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
（1）计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数之比
（2）计算容器中N2和O2的质量比。
§3物质的量浓度
一、填空题
1．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。
取出10mL此溶液，其中含NaOHg。
将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。
2．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是。
3．在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。
4．已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl－，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为。
5．把1.12L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为。
6．在一定温度下，将质量为m、摩尔质量为M的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。
此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。
7．在一定温度下，某摩尔质量为M的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c。
此溶液中溶质的质量分数为。
二、选择题
1．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4
A．213gB．284gC．400gD．426g
2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比为
A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶2
3．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L
4．50mLH2SO4的质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为
A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L
三、计算题
1．计算HCl的质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。
2．怎样用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸？
3．将250mLH2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
§4综合练习
一、填空题
1．5molCO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为。
2．在400mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是。
此溶液中H＋的物质的量浓度为，SO42－的物质的量浓度为。
3．28gN2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目。
物质的量都是1.5mol的上述两种气体相比，质量大的是。
4．配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要16mol/LHNO3溶液的体积是。
5．在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为。
6．在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为
，该金属元素的相对原子质量为。
7．将4mLHCl的质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的盐酸加水稀释到200mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。
二、选择题
1．在下列各组物质中，所含分子数目相同的是
A．10gH2和10gO2B．9gH2O和0.5molBr2
C．5.6LN2（标准状况）和11gCO2D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2
2．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为
A．1∶1B．8∶9 C．9∶8 D．2∶3
3．在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是
A．溶质的质量 B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量
4．已知在3.2g某气体中所含的分子个数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为
A．32g B．32g/mol C．64mol D．64g/mol
5．等质量的SO2和SO3
A．所含氧原子的个数比为2∶3B．所含硫原子的个数比为1∶1
C．所含氧元素的质量比为5∶6D．所含硫元素的质量比为5∶4
6．在下列物质中，与6gCO（NH2）2的含氮量相同的是
A．0.1mol（NH4）2SO4B．6gNH4NO3C．22.4LNO2（标准状况）D．0.1molNH3
三、下列说法是否正确，如不正确，说明原因。
1．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。
2．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L。
3．18gH2O在标准状况下的体积是0.018L。
4．在标准状况时，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1∶3。
四、计算题
1．配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL，需要下列物质的质量分别是多少？
（1）H2SO4
（2）KNO3
（3）KOH（4）BaCl2
2．20℃时，在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。
将350mL此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL。
计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。
3．将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸稀释至50mL时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02mol/L。
计算所用浓盐酸的体积。
4．制取500gHCl的质量分数为14.6％的盐酸，需要标准状况下HCl气体的体积是多少？
5．在t℃时，ag某化合物的饱和溶液的体积为bmL。
将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。
计算：
（1）此物质在t℃时的溶解度；
（2）在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
中等题
一、选择题
1、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2、摩尔是（ ）
A．物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
3、 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A.1molNH3所含有的原子数为NA
B.常温常压下，22。
4L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA
D.1 L 0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+为Na
4、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:
1
B．氧原子的物质的量之比为3:
2
C．所含硫原子的个数之比为5:
4
D．氧原子的个数比为3:
2
5、下列叙述错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
6、如果mgNO2由x个原子构成，则2mgC2H6O中含有的原子数为
A．3x B．6x C．9x D．12x
7、 下列说法中，正确的是（ ）
A.
的质量是
B.
的摩尔质量是17g
C.
的质量是
D.
的摩尔质量是
8、如果1个12C原子的实际质量为ng，R原子的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数用NA表示，则1个R原子的实际质量为（ ）。
9、气体体积的大小取决于（）。
①分子本身的大小 ②分子数的多少 ③分子间的平均距离
A.只有③ B.②③
C.只有② D.①②③
10、1gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为（）。
11、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
A. B. C D.
12．下列物质中，含分子个数最少的是（）
A．0.5molCO2B．80gH2O
C．98gH2SO4D．33.6LCH4（标准状况）
13．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是
A．AlB．MgC．FeD．Zn
14．0.2mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为（）
A．0.4molB．0.2mol
C．0.2×6.02×1023个D．0.6×6.02×1023个
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．22.4L氧气中所含的分子数目为NA
B．2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
C．2NA个二氧化碳分子的质量为88g
D．17g氨气中所含原子数目为4NA
16．下列说法中，正确的是（）A．摩尔就是物质的量B．摩尔是物质的量的单位
C．氢气的摩尔质量是2gD．物质的量浓度的单位是摩尔每升
17．在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na＋、Cl－和K＋的物质的量浓度分别为0.80mol·L－1、0.70mol·L－1和0.40mol·L－1，则
的物质的量浓度为（）
A．0.25mol·L－1B．0.30mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1
18．下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）
A．质量是32gB．体积是44.8L
C．分子数是2×6.02×1023D．电子数是32
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NA
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．0.1mol/LNaCl溶液中，Na＋与Cl－离子总数为0.2NA
D．17g氨气中所含原子数为NA
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．在常温常压下，22.4L氢气所含的质子数为2NA
B．9g水所含的原子数为3NA
C．2.3g金属钠变成离子时，失电子总数为0.1NA
D．5.85gNaCl含离子总数为0.1NA
21．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．22.4L氧气所含的分子数为NA
B．18g水所含的原子数为NA
C．2NA个氢原子质量为2g
D．2molNaCl中含NA个Na＋
22．质量为16g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2L的是（）
A．H2B．O2C．CO2D．CH4
23．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．1molSO2的质量是64g·mol－1
C．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023
D．常温常压下，lmolSO2的体积为22.4L
24．下列说法中，正确的是（）
A．CO2的摩尔质量为44g
B．1molN2的质量是14g
C．标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
25．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol
26将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1
27.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。
该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2
C．1∶2∶2 D．4∶3∶2
28钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·
盐酸中，同温同压下产生气体体积比是（）
A．1︰2︰3B.6︰3︰2C.3︰1︰1D.1︰1︰1
7．密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为
A．18.8mol/LB．18.4mol/L C．18.4molD．18.8
8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1D．3∶4∶3
9．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子个数相等，则两个容器的体积比为A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．2∶1
10．用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质，配制含有0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为
A．0.32 mol NaCl、0.01 mol KCl、0.12 mol Na2SO4
B．0.02 mol NaCl、0.64 mol KCl、0.24 mol Na2SO4
C．0.64 mol NaCl、0.04 mol KCl、0.24 mol Na2SO4
D．0.64molNaCl、0.02molKCl、0.24molNa2SO4
11．体积为VL、密度为ρg/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为Mg/mol的溶质的质量是mg。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为Cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下列各表示式中，正确的是
A．C=
B．C=
C．C=
D．C=
12．20℃时,NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．0.15mol/LB．1.36mol/LC．5.07mol/LD．6.15mol/L
二、填空题
1、
（1）1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________molH，含有_______g氧元素。
（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。
（3）__________molCO2中含有3g碳。
标况下，___________LCO2中含有0.25mol氧原子，____________molCO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。
2、1molO2所含氧原子数为___________；1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8g水以后，还剩下溶液25mL，溶质质量分数变为125%。
这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是mol/L。
2．用质量分数为375%的浓盐酸密度为116g/cm3配制成1mol/L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL。
试回答下列问题：
1配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；
（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
2.
（1）250
（2）20.8；C（3）③①④②（4）偏低；偏低（5）干燥洁净
3．实验室用98％、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制成浓度为0.46mol/L的硫酸溶液200mL。
（1）请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：
（）用量筒量取浓硫酸；（）洗净所用的仪器；（）振荡摇匀；
（）稀释浓硫酸；（）用胶头滴管加水至刻度；（）将稀释后的硫酸转入容量瓶
（2）写出下列操作的要求
a.稀释浓硫酸的操作：
____________________________
b.用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：
①____________________________________________________________________，
②__________________________________________________
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