精选高二化学下学期第一次质量检测试题.docx
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精选高二化学下学期第一次质量检测试题
湖北省枣阳市2016-2017学年下学期高二年级第一次质量检测化学试题
（时间：
90分钟分值100分）
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（每题有一个正确选项，每题2.5分，共45分）
1．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是
信息或标志
说明或解释
A
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
B
《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
该反应是一个置换反应
C
《天工开物》记载，“…凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”
古代中国人知道硝石能自燃
D
废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃圾，都可用此标志来标示
A.AB.BC.CD.D
2．下列有关叙述正确的是（）
A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
C．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化
D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火
3．下列物质与其用途完全符合的是（）
①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③干冰﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱
⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料
⑧SO2﹣食品防腐剂⑨NH3﹣制冷剂⑩水玻璃﹣木材防火剂．
A．①②③④⑥⑦⑨⑩B．①②③④⑤⑧⑨C．①②③⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
B.2molSO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
C.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA
D.2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA
5．F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
其中XeF4与H2O可以发生如下反应：
6XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断正确的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：
2
B.XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子
C.XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2
D.XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放
6在一定条件下，反应A2+B2
2AB
△H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。
下列有关说法正确的是
A.△H>0B.AB一定是气体物质C.反应温度a低于bD.A2、B2中最少有一种是气态物质
7．在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（ ）
选项
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水pH=7的溶液
K+、Al3+、SO42-、AlO2-
不能大量共存
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
B
通入CO2
Na+、K+、C6H5O-、CH3COO-
不能大量共存
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C
由水电离出的H
+浓度为1×10-12mol•L-1
Fe2-、Na+、Cl-、NO3-
可能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A.AB.BC.CD.D
8．氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电
离常数Kb=4.0×10-5。
现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c（OH-）的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.甲胺在水中的电离方程式为：
CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B.A、B、C三点溶液中，水电离出来的c（H+）:
B>C>A
C.C点所在溶液中
D.B点溶液中存在c（CH3NH2·H2O）>（CH3NH3+）>c（H+）>c（OH-）
9．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）
A.
所具有的官能团种类有6种
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
10．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。
下列有关海水电池的说法正确的是（）
A.X可为铁、铜、石墨等电极
B.每转移2mol电子，2molH由交换膜左侧向右侧迁移
C.正极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H＝2H2O
D.该电池能将化学能全部转化成电能
11．将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A.原混合物中铜和铁各0.065mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1
C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L
12．某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B.光照时，毎转移2mol电子，有2molH+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+
D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是（）
A．单质的沸点：
Z＞W
B．简单离子半径：
X＞W
C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。
若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度（）
A．3.5mol·L-1B．4.5mol·L-1C．7.0mol·L-1D．9.0mol·L-1
15．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是
A．步骤
（1）需要过滤装置B．步骤
（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置
16．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
17．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：
A（g）＋B（g）
xC（g）△H＜0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是
A.x=1
B.此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D.甲和乙中B的平衡转化率相等
18．标况下将CO2气体缓缓地通入到含2molKOH、1molBa（OH）2和2mol
KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A．A～B段和C～D段发生的反应相同
B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
C．V=134.4L，n=3mol
D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：
c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH﹣）＞c（HCO3-）＞c（H+）
第II卷（非选择题共55分）
19．Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
反应
大气固氮
N2（g）+O2（g）
2NO（g）
工业固氮
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.8×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
①分析数据可知：
大气固氮反应属于____________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____________。
③已知上述工业固氮反应的反应热△H=－92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则N—H键断裂所吸收的能量为____________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_____（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：
_______。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8
mol。
①达平衡时，H2的转化率α1=________。
②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=__________（保留小数点后两位数，用平衡分压代替
平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为_________。
20．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_________
_____________。
（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。
21．25℃时，三种酸的电离平衡常
数如下表所示。
化学式
CH3COOH
HClO
H3PO3
名称
醋酸
次氯酸
亚磷酸
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
3.0×10-8
K1＝8.3×10-3
K2＝5.6×10-6
回答下列问题：
（1）亚磷酸（H3PO3）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4。
H3PO3的电离方程式为。
（2）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：
a．CH3COONab．NaClOc．NaHPO3它们的pH由
小到大排列顺序是（用字母表示）。
（3）常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母）。
A．c（H+）B．
C．c（H+）·c（OH-）D．
（4）体积为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数
22．“关爱生命，注意安全”。
惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。
工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气。
（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。
已知：
CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ·mol-1
C（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ．mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产lmolCaC2，转移电子的物质的量为_______。
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO（s）+C（s）
Ca（g）+CO（g）K1△H1=aKJ·mol-1
Ca（g）+2C（s）
CaC2（s）K2△H2=bKJ·mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）
3Ca（g）+2CO（g）K3△H3=cKJ·mol-1
则K1=_______（用含K2、K3的代数式表示）；c=_____（用含a、b的代数式表示）。
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。
①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。
在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率
随温度和压强变化如图l所示。
据图计算T1℃时压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数_____。
由图知压强P1__P2（填“大于”“小
于”或“等于”），理由是______。
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_____，惰性电极a上发生的电极反应式为_______。
23．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
Ⅰ.经查：
①Ksp（AgNO2）=2×10－8，Ksp（AgCl）=1.8×10－10；②Ka（HNO2）=5.1×10－4。
请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两
种固体______________________
Ⅱ.某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：
①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。
（1）使用铜丝的优点是________________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
装置C中盛放的药品是_________（填字母代号）
A．浓硫酸B．NaOH溶液C．水D．四氯化碳
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，
用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
20.90
20.12
20.00
19.88
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_________
__________。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________
答案
选择：
1_5CCACA6_10BACAC11_15DABCC
16_18BAC
19．吸热K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不
适合大规模生产391kJ/molAp2>pl60%0．26（MPa）－2NO2+NO3－－e－=N2O5
20．1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1C<O<N高于NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强[N=C=O]−spNaNO2Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定
21．
（1）H3PO3
H2PO3-+H+（H2PO3-
HPO32-+H+）；
（2）b＞c＞a
（3）A
（4）大于
22．
（1
）10.4mol电子
（2）
；2a-b；
（3）28.6%；小于；相同温度下，压强越大，硫化氢分解反应逆向进行，所
以P1小于P2
；
23．分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解;再分别滴加酚酞试液,变红的为NaNO2可以控制反应的发生与停止Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCbc6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O69%
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