B．分別与、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
C．、Y形成的最简单化合物的电子式为
D．分別与、W均可形成具有漂白性的化合物
11、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C
向FeI2溶液中通入少量C12
溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
D
用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
12、以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料电池为电，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
已知：
a电扱的反应式为O2+4H++4e－=2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O－12e—=2CO2↑+12H+
B．试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液
C．阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜
D．阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole—
13、化学上常用AG表示溶液中的lg
。
25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．D点溶液的pH=11.25
B．B点溶液中存在c（H+）—c（OH—）=c（NO2—）-c（HNO2）
C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL
D．25℃时，HNO2的电离常数a=1.0×10—5.5
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、a、b两物体在同一直线上运动，二者运动的v-t图象均为直线．如图，已知两物体在4s末相遇。
则关于它们在0~4s内的运动．下列说法正确的是：
（）
A．a、b两物体运动的方向相反
B．a物体的加速度小于b物体的加速度
C．t=2s时两物体相距最远
D．t=0时刻，a在b前方3m远处
15、如图，一不可伸长的光滑轻绳，其左端固定于O点，右端跨过位于O'点的固定光滑轴悬挂一质量为M的物体：
OO'段水平，长度为L，绳子上套一可沿绳滑动的轻环。
现在轻环上悬挂一钩码，平衡后，物体上升L，则钩码的质量为（）
A．
B．
C．
D．
16、如图甲所示为学校操场上一质量不计的竖直滑竿，滑竿上端固定，下端悬空。
为了研究学生沿竿的下滑情况，在竿顶部装有一拉力传感器，可显示竿顶端所受拉力的大小。
现有一质量为50g的学生（可视为质点）从上端由静止开始滑下，3s末滑到竿底时速度恰好为零。
以学生开始下滑时刻为计时起点，传感器显示的拉力随时间变化情况如图乙所示，取g=10m/s2，则（）
A．该学生下滑过程中的最大速度是3m/s
B．该学生下滑过程中的最大速度是6m/s
C．滑杆的长度是6m
D．滑杆的长度是3m
17、如图所示，一长为
的木板倾斜放置，倾角为45º。
一弹性小球自与木板上端等高的某处静止释放，小球落到木板上反弹时，速度大小不变且沿水平方向。
若小球一次碰撞后恰好落到木板底端，则小球释放点距木板上端的水平距离为（）
A．
B．
C．
D．
18、假设宇宙中有两颗相距无限远的行星A和B，半径分别为RA和RB。
两颗行星周围卫星的轨道半径的三次方（r3）与运行周期的平方（T2）的关系如图所示；T0为卫星环绕行星表面运行的周期。
则（）
A．行星A的质量小于行星B的质量
B．行星A的密度小于行星B的密度
C．当两行星的卫星轨道半径相同时，行星A的卫星向心加
速度大于行星B的卫星向心加速
D．行星A的第一宇宙速度等于行星B的第一宇宙速度
19、如图所示，一根细线下端拴一个金属小球A，细线的上端固定在金属块B上，B放在带小孔的水平桌面上,小球A在某一水平面内做匀速圆周运动。
现使小球A改到一个更低一些的水平面上做匀速圆周运动（图上未画出），金属块B在桌面上始终保持静止，则后一种情况与原相比较，下面的判断中正确的是（ ）
A．金属块B受到桌面的静摩擦力变大
B．金属块B受到桌面的支持力不变【：
全,品…中&高*考+网】
C．细线的张力变大
D．小球A运动的角速度减小
20、某段滑雪道倾角为30°，滑雪运动员（包括雪具在内）总质量为m，从距底端高为h处由静止开始匀加速下滑，下滑加速度g／3（重力加速度为g）．在他下滑的整个过程中（）
A．运动员减少的重力势能全部转化为动能B．运动员克服摩擦力做功为2mgh／3
C．运动员最后获得的动能为2mgh／3D．系统减少的机械能为mgh／3
21、如图甲所示，倾角
的光滑斜面固定在水平面上，自然伸长的轻质弹簧一端固定在斜面底端的挡板上．一质量为m的小球，从离弹簧上端一定距离的位置静止释放，接触弹簧后继续向下运动．小球运动的v-t图象如图乙所示，其中OA段为直线，AB段是与OA相切于A点的平滑曲线，BC是平滑曲线，不考虑空气阻力，重力加速度为g．关于小球的运动过程，下列说法正确的是：
（）
A．小球在tB时刻所受弹簧弹力等于
B．小球在tC时刻的加速度大于
C．小球从tC时刻所在的位置由静止释放后，能回到出发点
D．小球从tA时刻到tC时刻的过程中重力势能的减少量等于弹簧弹性势能的增加量
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（6分）
在“探究弹力和弹簧伸长量的关系，并测量弹簧的劲度系数”的实验中，实验装置如下左图所示。
所用的每个钩码的重力相当于对弹簧提供了向右恒定的拉力。
实验时先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，再将5个钩码逐个挂在绳子的下端，每次测量相应的弹簧的总长度，并在下面右图坐标上描出了弹簧所受的拉力与弹簧长度所对应的五个点，连接这些点就得到一条图线。
（1）由此图线可计算出该弹簧的劲度系数=_______N/m
（2）该同学实验时，把弹簧水平放置与弹簧悬挂放置相比较
优点在于：
____________________________________________________________
缺点在于：
_____________________________________________________________
23．（9分）
为了探究质量一定时加速度与力的关系。
一同学设计了如图所示的实验装置。
其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量。
（滑轮质量不计）
（1）实验时，一定要进行的操作或保证的条件是________。
A．用天平测出砂和砂桶的质量
B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力
C．小车靠近打点计时器，先接通电，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数
D．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带
E．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M
（2）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带（相邻两计数点间还有两个点没有画出）。
已知打点计时器采用的是频率为50H的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为________m/s2（结果保留两位有效数字）。
（3）以弹簧测力计的示数F为横坐标，加速度a为纵坐标，画出的a－F图象是一条直线，图线与横轴的夹角为θ，求得图线的斜率为，则小车的质量为________。
A．2tanθB．
C．D．
24．（12分）
在海滨游乐场有一种滑沙的娱乐活动.如图所示，人坐在滑板上从斜坡的高处A点由静止开始下滑，滑到斜坡底部B点后沿水平滑道再滑行一段距离到C点停下，斜坡滑道与水平滑道间是平滑连接的，滑板与两滑道间的动摩擦因数为
，不计空气阻力，重力加速度
。
若斜坡倾角
，人和滑块的总质量为
，求人在斜坡上下滑时的加速度大小。
（
，
）
若由于受到场地的限制，A点到C点的水平距离为
，为确保人身安全，假如你是设计师，你认为在设计斜坡滑道时，对高度应有怎样的要求？
25．（20分）
如图所示，高
的水平台面上是一个以
的速度顺时针转动的水平传送带AB，在该水平台面右边竖直面BC的右端
处也有一高度
的足够长水平台面，其左端竖直面DE也是竖直方向，E点为平台的左端点。
将一质量
的小物块无初速度的放在传送带上的A点处。
已知小物块与传送带间的动摩擦因数为0.1，传送带的长度
，传送带的滑轮大小可以忽略，重力加速度取
．
（1）求物体从A到B的过程中，产生的热量；
（2）求小物块离开传送带后，第一落点的位置到E点的距离。
26．（16分）
MnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
（1）在2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。
该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。
由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子。
则该电池正极的电极反应为___________________________________。
（2）实验室用MnO4制备O2和Cl2。
取0.4molMnO4固体加热一段时间后，收集到amol
O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2。
设锰元素全部转化成
Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为______L；
（3）电解2MnO4溶液加以制备MnO4。
工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与OH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的2MnO4，化学方程式为______________________________。
用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解2MnO4溶液可制备MnO4。
上述过程用流程图表示如下：
则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为_____________________；阳离子迁移方向是___________________。
（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体。
实验室可以用过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）。
过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（－O－O－）。
写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。
如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用______________。
（选填：
饱和Cl溶液、饱和2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）
27．（12分）
金属铬污染环境，其主要于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。
（1）某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。
请回答下列问题：
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：
_________________________________
________________________________________________________________________。
②过滤操作需要的玻璃仪器有_______________________________________________。
③活性炭的作用是_______________________________________________________。
（2）工业含铬废水中铬常以Cr2O
形式存在，可按下列流程除去废水中的铬。
①写出还原池中发生反应的离子方程式：
______________________________________。
②石灰水处理后生成的沉淀有______（用化学式表示）。
③现处理1×102L含铬（Ⅵ）39mg·L－1的废水，需要绿矾________g。
28.（15分）
已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：
CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
140℃
CH3CH2OH＋CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
170℃
CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O
沸点：
乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃
某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置（部分类持仪器省略）。
实验步骤：
①在干燥的100mL三颈烧瓶中加入8mL95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL95%的乙醇和8mL乙酸，摇匀。
按图组装仪器。
滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5cm～1cm处。
②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度为每分钟30滴为宜），并维持适宜的反应温度。
滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。
③洗涤粗产物。
请回答下列问题：
（1）碎瓷片的作用是______________________________________________________。
冷凝管的作用是_________________________________________________________，水要从______（填“A”或“B”）口进入。
馏出液的成分有_______________________________。
（2）整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会_____________________。
（3）洗涤粗产物的方法是：
向粗产物中慢慢加入________溶液，然后用分液法分离。
下列有关分液操作的叙述正确的是________（填字母序号）。
a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水
b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡
c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层
d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出
（4）为了得到更纯的产物，需向（3）中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过________法分离。
下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是_________。
a．用溴水检验b．用金属钠检验c．测定沸点d．用新制Cu（OH）2悬浊液检验
（5）本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？
（至少提出两点）
①______________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________
29.（9分）抗菌肽（selvsin）能治疗癌症，不同浓度抗菌肽治疗效应不同，高浓度抑制细胞增殖，低浓度却促进细胞凋亡。
下表表示抗菌肽对肝癌细胞作用的实验结果（3H-TdR即含3H放射性标记的胸腺嘧啶，活细胞数目取决于细胞增加数目与细胞凋亡数目相对值），请回答：
梯度浓度的抗菌肽对肝癌细胞吸收3H-TdR及活细胞数目的影响（24h内）
抗菌肽浓度（ug/ul）
0
1
10-1
10-2
10-3
10-4
10-5
实验组别及研究内容
一
3H-TdR摄取量
4000
1100
1180
2400
4120
4310
4220
二
活细胞总数
100
140-153
180-200
212-240
148-160
80-92
20-40
（1）根据表中实验一的数据分析
①抗菌肽能治疗癌症的原理是抑制细胞分裂周期中期内的合成从而限制细胞的增殖。
②最佳抑制作用对应的抗菌肽浓度为（ug/ul）左右。
（2）癌细胞增殖的同时，细胞也会“自溶”出现凋亡。
①这种现象体现了膜具有特点，当抗菌肽的浓度超过10-2（ug/ul）后，癌细胞增殖数目（大于、等于或小于）凋亡数目。
②细胞凋亡的本质是。
（3）人工合成抗菌肽过程中常用甲醇诱导筛选出的菌株表达，甲醇诱导表达体现了表现型与性状的关系是。
分离与纯化抗菌肽常使用的方法有。
30.（9分）如图所示图甲表示细胞代谢的某过程，图乙、丙分别表示光照强度和空气中CO2含量对某绿色植物光合作用的影响，S1、S2、S3的面积大小表示有关生理过程产生或消耗有机物的量。
请据图回答下列问题（图中数字代表物质，a、b、c代表细胞器）：
（1）图甲中a为液泡，结构b和结构c依次为____________、____________。
葡萄糖
→③过程中还能产生的物质是____________________________。
（2）限制图丙曲线最终趋于平缓的外界因素主要是____________
（3）在图乙曲线中，可用______表示细胞呼吸消耗有机物的量，可用
__________表示光合作用产生有机物的量。
（用S1、S2、S3表示）
（4）图丁所示为探究植物光合作用速率的装置。
实验开始时，针筒的读数是0．2mL，水滴位置到。
恒温30min后，将针筒容量调至0．6mL，水滴位置恢复到。
若以氧气释放量表示光合作用速率，则该植物的光合作用速率是mL/h，该数值比实际的光合作用速率低，原因是________________________________________________。
31．（11分）如图为某种真菌线粒体中蛋白质的生物合成示意图，请据图回答下列问题：
（1）结构Ⅰ、Ⅱ代表的结构或物质分别为：
__________________、
__________________。
（2）完成过程①需要的物质是从细胞质进入细胞核的。
它们是_______________
_______________________。
（3）从图中分析，基因表达过程中转录的发生场所有______________________。
（4）根据图和表格判断：
Ⅲ为_________________（填名称）。
携带的氨基酸是______________。
若蛋白质2在线粒体内膜上发挥作用，推测其功能可能是参与有氧呼吸的第______阶段。
（5）用α鹅膏蕈碱处理细胞后发现，细胞质基质中RNA含量显著减少，那么推测α鹅膏蕈碱抑制的过程是______（填序号），线粒体功能________（选填“会”或“不会”）受到影响。
32.（10分）
果蝇的翅型由位于常染色体上的一对等位基因（A、a）决定，但是也受环境温度的影响（如表一），现在用6只果蝇进行三组杂交实验（如表二），分析表格相关信息回答下列问
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