九年级化学上册第五单元课时作业.docx
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九年级化学上册第五单元课时作业
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
第1课时
一、知识回顾
1．质量守恒定律：
参加的质量总和，反应后生成的的质量总和。
2．红磷燃烧前后质量对测定实验中，现象为
符号表达式：
3．铁和硫酸铜反应的实验现象：
符号表达式：
4．在天平的使用过程中要注意：
称量干燥的药品前，应在两个托盘上各放将药品放在其上称量；易潮解的药品，应放在上称量。
二、基础训练
5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）
A．水结冰前后质量不变
B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
D．电解水时，生成的氢气和氧气的质量和与分解了的水的质量相等
6．下列观点中正确的是（）
A．通过化学变化可以改变原子的种类和个数
B．改变物质的性质一定要通过化学变化
C．在化学变化中原子中的电子数不会发生变化
D．在化学变化中都伴随着能量的变化
7．在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
判断X的值为（）
A．50B．70C．40D．15
8．下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（）
9．在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（）
A．8gB．18gC．28gD．30g
10．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A．mg水受热变为mg的水蒸气
B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
11．下列有关质量守恒定律，不正确的是（）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
12．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：
反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。
则丁物质的质量是（）
A．12gB．9gC．4gD．17g
13．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合）,下列说法正确的是（）
A．图示中共有3种分子
B．说明化学反应中原子不可分
C．该图示不符合质量守恒定律
D．该反应属于氧化反应
14．某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释。
15．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）图乙反应的基本反应类型为反应
（2）D物质中氯元素的化合价为
16．某同学在敞口容器中做了两个实验：
一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。
他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。
请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量（选填“大”、“小”或“不变”）
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？
（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的符号表达式：
17．对于化学反应：
2A=2B+C，已知：
反应生成B和C的质量比为B∶C=1∶8。
请填空：
物质
A
B
C
反应前质量/g
100
0
5
反应后质量/g
64
18．在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是
（2）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是
19．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。
左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是。
（提示：
大理石与水不反应，与盐酸反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
三、能力提升
20．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599黑色固体。
求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）
A．7.1％B．35.5％C．28.4％D．42.6％
四、师生交流
老师，我想对你说：
孩子，我想对你说：
第2课时
一、知识回顾
1．质量守恒定律的微观解释：
在化学反应前后，原子的没有改变没有增减，原子的也没有改变。
2．用来表示化学反应的式子，就叫做化学方程式。
3．化学方程式的意义
宏观：
表示和
微观：
表示反应物、生成物各物质间的粒子
比。
质量：
表示反应物生成物各物质间的比
4．化学方程式读法，以2H2+O2
2H2O为例
宏观：
和在条件下生成了
微观：
每2个和1个结合生成了2个
质量：
每4份质量的氢气和32份质量的
完全反应，生成
二、基础训练
5．化学反应前后肯定发生变化的是（）
A．原子数目B．元素种类
C．原子种类D．分子种类
6．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在如图所示的图象中，能够正确表示容器里所盛物质的总质量的是（）
7．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
A．SO2B．NO2C．NH3D．N2
8．实验证明M在空气中燃烧有水生成。
仅根据此结果，对其成分推测正确的是（）
A．M是氢气B．M是甲烷
C．M含有氢元素D．M含有氢氧两种元素
9．过氧化氢的水溶液在放置过程中会缓慢分解。
某l00g含氢元素l0．7％的过氧化氢的水溶液放置一段时间后．经实验测定已变成纯净物，则放置过程中产生氧气的总质量为（）
A．5gB．89．3gC．3．7gD．10．7g
10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5
下列说法错误的是（）
A．该反应是分解反应
B．甲可能没有参加反应
C．乙、丙变化的质量比为9：
8
D．反应后甲的质量为0g
11．关于反应“X2十3Y2=2Z”的叙述错误的是（）
A．Z的化学式为XY3
B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2
12．下图为某反应的围观示意图，其中“
”和“
”表示不同的原子。
下列不正确的是（）
A．该反应为化合反应
B．反应前后分子种类没有改变
C．反应前后原子数目没有改变
D．反应前后元素种类没有改变
13．下列有关“2CO+O2点燃2CO2”的质量关系，不正确的是（）
A．若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
B．若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C．若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g
D．若5gCO和2gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
14．NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O＝X+HCl0其中X的化学式是（）
A．H2B．N2C．NH3D．N2H4
15．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。
工业上制取ClO2的原理之一是2NaClO3+4X2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。
下列有关说法正确的是（）
A．上述反应属于分解反应
B．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1：
2
C．X的化学式为HCl
D．上述反应的生成物都是由分子构成的
16．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的
是（）
A．S+O2
SO2 B．2Mg+O2
2MgO
C．CuO+H2
Cu+H2O D．2H2O
2H2↑+O2↑
17．在化学方程式4P+5O2
2P2O5中，反应物是，生成物是，反应发生的条件是；在该反应中，每
份质量的磷与份质量的氧气反应，生成份质量的五氧化二磷。
该反应的基本类型属于反应。
18．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子种类的变化微观示意图如下：
请回答：
（1）一个B分子中含有个原子。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比
（3）4种物质中属于化合物的是（填字母）（4）该反应中，生成C和D的质量比为
19．“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。
（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指（选填“单质”“元素”“原子”）
（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式R+3O2点燃2CO2+3H2O，R的化学式为
（4）二氧化碳是可以利用的重要资源。
如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：
3CO2+4Na一定条件C（金刚石）+2X，X的化学式为反应中涉及到的物质属于单质的为（填化学式）
20．已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。
实验测得反应前后物质质量如下表所示：
A
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
a
0
0
反应后质量/g
0
0
44
36
（1）表中a值为有机物A中碳元素的质量为g。
（2）有机物A中氢元素的质量分数为
三、能力提升
21．纯净物A可用作气体燃料。
在一定条件下，将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD。
（1）参加反应的A物质的质量是
（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是
四、师生交流
课题2如何正确书写化学方程式
一、知识回顾
1．书写化学方程式要遵守两个原则：
一是要以二是要遵守
2．书写化学方程式的具体步骤：
写：
在横线的左右两边写出反应物和生成物的
配：
配平化学方程式，使式子左右两边各元素原子的和相等；
注：
注明化学反应发生的把短线改成
二、基础训练
3．根据化学方程式不能获得的信息是（）
A．反应中的反应物和生成物
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度
D．反应发生所需要的条件
4．对化学方程式“2H2+O2
2H2O”的叙述正确的是（）
A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
5．在反应□SO2+□H2S=□H2O+□S中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是（）
A．1，3，3，2B．1，2，2，3
C．1，2，3，2D．1，3，2，3
6．2011年5月1日起,国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）
A．Cr2O3B．Cr2（SO4）3
C．CrSO3D．Cr2S3
7．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2由此还不能得出的结论是（）
A．M不稳定B．M是化合物
C．M中含有水D．M由四种元素组成
8．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）
A．S+O2
SO2B．2CO+O2
2CO2
C．2H2+O2
2H2O
D．CH4+2O2
CO2+2H2O
9．下列有关现象的描述和化学方程式均正确的是（）
A．碳在氧气中燃烧发出白光C+O2
CO2
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
4Fe+3O
22Fe2O3
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰S+O2
SO2
D．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
2P+5O2
2P2O5
10．阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：
安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。
火柴着火的主要过程是：
（l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧；
（2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；
（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应；
（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火。
11．水是生命之源，万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约水。
（1）我国规定是生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．应澄清透明；d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可以通过操作达到；
（2）生活中可以采用区分硬水和软水，可以通过的方法降低水的硬度；
（3）下列各种水中属于纯净水的是（填序号）
①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水⑤糖水
（4）写出电解水的化学方程式：
12．配平是书写化学方程式中常出错的环节，请配平化学方程式（化学计量数为1也要填入横线）
（1）____P+____O2点燃____P2O5
（2）____Fe2O3+_____C高温____Fe+__CO2↑
（3）____C2H4+____O2点燃____H2O+___CO2
13．书写化学方程式必须根据客观事实，遵循质量守恒定律；某同学写了以下化学方程式都存在错误，根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
A．Mg+O2点燃MgO2
C．2H2O2通电2H2O +O2↑
D．2H2↑+O2↑点燃2H2O
E．3Fe+2O2Fe3O4
（1）化学式写错的是
（2）未配平的是
（3）“↑”使用不当的是
（4）未注明反应条件的是
（5）反应条件写错的是
14．配平下列化学方程式
（1）____Cu+_______O2__
_____CuO
（2）__C3H8+____O2
_____CO2+_____H2O
（3）__Cu2（OH）2CO3
__CuO+__H2O+__CO2
15．配平下面方程式，把完整的方程式写在横线上。
（1）FeS2+O2——Fe2O3+SO2
（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2+Fe2O3——Fe+H2O
（4）CO+Fe3O4——Fe+CO2
（5）Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2
（6）Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O
三、能力提升
16．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、天然气和石油常称为化石燃料。
化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。
为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及（填1种即可）等新能源。
（2）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，其中一种三空气中含量最多的气体。
该反应的化学方程式为
（3）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
①该反应的化学方程式是
②下列对该反应的叙述正确的是a．反应前后分子个数不变
b．该反应中含氢元素的化合物有2种
c．反应前后各元素的化合价均不变
d．若有24g的A完全参加反应，则生成D的质量为9g
四、师生交流
老师，我想对你说：
课题3利用化学方程式的简单计算
第1课时
一、知识回顾
1．利用化学方程式进行计算的步骤
设：
设
写：
写出反应的
标：
标出相关物质的化学计量数和相对分子质量的以及和
列：
列出求解。
答：
简明地写出答案。
二、基础训练
2．在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如下图所示，若6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量为（）
A．9gB．11gC．12gD．14g
3．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。
则对该物质相关判断正确的是（）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:
1
4．已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，生成57gC和1gD，，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量（）
A．16B．27C．44D．56
5．下列观点符合质量守恒定律的是（）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
6．10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为
（写出计算过程）
7．碳酸钙高温分解可得到氧化钙，该反应化学方程式CaCO3
CaO+CO2↑现有200g碳酸钙，可得氧化钙克？
（写出计算过程）
8.早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。
（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式
（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量为
g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%。
（写出计算过程）
9.当车辆发生剧烈碰撞时，安全气囊中的NaN3会在0.01s内迅速反应生成钠和氮气，气囊在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。
（1）NaN3中Na、N元素质量比_____________。
（2）390gNaN3中氮元素的质量为____________g。
（3）若生成钠23，则同时产生氮气的质量是多少？
（写出详细计算过程）
10．钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。
在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：
TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2。
现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？
（已知Ti的相对分子质量为48）
11．通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅．若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？
（写出计算过程）
12.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，若要用该方法制取32克氧气，需要过氧化氢的质量是多少？
13.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．
（2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
三、能力提升
14．现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（）
A．COB．CO2C．CO和CO2D．无法确定
四、师生交流
老师，我想对你说：
课题3利用化学方程式的简单计算
第2课时
一、知识回顾
1.写出下列反应的化学方程式
碳在氧气中燃烧
加热高锰酸钾制氧气
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
过氧化氢制氧气
红磷在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
二、基础训练
2.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（）
A．生成D1.8g
B．A、B、C、D的相对分子质量比为49：
40：
71：
18
C．生成D3.6g
D．A、B、C、D的质量比为2：
1：
1：
2
3.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）
A．反应速率逐渐加快
B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D．反应得到水和氧气的质量比为9：
8
4.取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。
计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量。
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
5.用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。
若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？
（精确到0.1t）
（该反应的化学方程式为：
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2）
6.实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有氯酸钾的试管中加热，反应完全结束后，称量固体的质量减少了1.6g．
请完成下列问题：
（1）反应结束后，收集到氧气的质量为g．
（2）计算加热前试管中氯酸钾的质量。
7.在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。
请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量。
8.如下图所示，实验室
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