八年级科学下册 期末复习 第2章 专题复习 化合价与化学式练习题 新版浙教版.docx
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八年级科学下册期末复习第2章专题复习化合价与化学式练习题新版浙教版
第二章专题复习：
化合价与化学式
一、选择题
1．下列单质的分子式中，错误的是（ D ）
A．氧气O2B．木炭CC．铁FeD．氮气N
2．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ D ）
A．HB．O2C．N2D．Fe
3．甲醇（化学式：
CH3OH）是一种新型电池的燃料，下列关于甲醇的说法正确的是（ D ）
A．该物质由一个碳原子，四个氢原子和一个氧原子构成
B．甲醇的相对分子质量为22
C．该物质所含碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶4∶1
D．该物质完全燃烧生成二氧化碳和水
4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ D ）
A．Ca（OH）2（PO4）3B．Ca2（OH）2（PO4）3
C．Ca3（OH）2（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）3
5．下列物质的化学符号书写正确的是（ D ）
A．氧化镁—MgO2B．氧化铝—AL2O3
C．水银—AgD．硫酸铝—Al2（SO4）3
6．若R元素无可变化化合价，其氯化物的化学式为RCl3，则下列化学式正确的是（ C ）
A．ROB．R（NO3）2C．R2（SO4）3D．ROH
7．下列关于化合价的叙述，其中正确的是（ A ）
①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价 ②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的 ③一种元素只有一种化合价 ④在化合物中非金属元素的化合价为负值
A．①②B．①③C．②③④D．①
8．已知铵根（NH
）为＋1价，硝酸根（NO
）为－1价。
下列说法正确的是（ B ）
A．氮元素具有可变化合价，但在同一化合物中，氮元素只有一种化合价
B．硝酸铵的化学式是NH4NO3
C．在硝酸铵中，求氮元素的化合价（X）的计算式是（＋1）×4＋（－2）×3＋2X＝0
D．在NH4NO3，氮原子既显＋3价，又显＋5价
9．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价表示正确的是（ C ）
A.
B.
C.
D.
10．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。
HAP的化学式中n等于（ A ）
A.
B.
C.
D．m＋1
11．医学家发现NxO（俗名“笑气”）在医疗上具有特殊功能。
其中氮元素为＋1价。
那么化学式中x的数值为（ C ）
A．－1B．1C．2D．3
12．1个12C原子（含6个质子，6个中子）的质量为akg，1个18O原子（含8个质子，10个中子）的质量为bkg，则下列有关说法错误的是（ C ）
A．18O的相对原子质量为
B．12C与18O的相对原子质量之比为
C．18g18O质子的质量约为9g
D．1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子
13．下列与H2SO4相对分子质量相同的是（ C ）
A．H2CO3B．NH4NO3C．H3PO4D．NH4HCO3
14．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ B ）
A．乙炔（C2H2）m（C）∶m（H）＝2∶1B．水（H2O）m（H）∶m（O）＝1∶8
C．氨气（NH3）m（N）∶m（H）＝14∶1D．二氧化硫（SO2）m（S）∶m（O）＝1∶2
15．某物质由铁元素和氧元素组成，已知铁元素和氧元素的质量之比是7∶3，则该物质的化学式是（ B ）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO3
16．下列有关说法正确的是（ B ）
A．2Cu表示两个铜分子B．一氧化碳的化学式是CO
C．钠离子的符号为Na＋1D．H2O中含有氢分子
17．以下化学符号具有最多意义的是（ A ）
A．H2OB．2H2OC．Mg2＋D．O
18．下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ C ）
A．Fe2＋：
一个带2个单位正电荷的亚铁离子
B．H2O2：
过氧化氢分子中氢、氧原子个数比是2∶2
C.
：
带2个单位正电荷的镁离子
D．2SO
：
2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
图2－8－4
19．历史上只有2002年中国足球队进入“世界杯”，何时中国足球再次冲入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。
化学物质中有一种由12个五边形和20个六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图2－8－4所示），化学式为C60。
关于C60的说法中，正确的是（ D ）
A．属于金属单质B．属于混合物
C．碳元素的化合价为＋4D．相对分子质量为720
20．为了计算方便，98%的浓硫酸可改写成其他形式，下面是四位同学的改写，其中合理的是（ A ）
A．H2SO4•
H2OB．H2SO4•H2OC．8H2SO4•H2OD．H2SO4•2H2O
21．某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（ B ）
A．共含有14种元素B．分子中O、S元素的质量比为3∶2
C．相对分子质量为125gD．含有臭氧（O3）分子
22．豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。
下列关于异黄酮的说法正确的是（ D ）
A．异黄酮中共含有27个原子B．异黄酮中C、H、O的质量比为15∶10∶2
C．一个异黄酮分子中含有一个氧分子D．异黄酮中碳元素的质量分数最大
23．国家食品药品监督管理总局批准了抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，现有临床实验数据证明，其对新发现的H7N9人禽流感患者具有显著的治疗作用。
下列有关帕拉米韦（C15H28N4O4）的说法错误的是（ B ）
A．由C、H、N、O四种元素组成B．一个分子中含2个氧分子
C．相对分子质量328D．属于有机化合物
24．元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y元素组成化合物的化学式为（ C ）
A．XmYnB．YmXnC．XnYmD．YnXm
25．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ C ）
A．CO与CO2B．NO2与CO2C．CO与N2D．F－与Cl－
26．下列顺序按照一定规律排列：
HCl、Cl2、□、HClO3、HClO4，则在方框中应填入的化学式是（ B ）
A．NaClB．HClOC．KClD．Cl2O7
27．分析下列顺序，在（ ）中应填入的化学式是（ C ）
NH4HCO3、N2、（ ）、NaNO2、N2O4、HNO3
A．NO2B．（NH4）2SO4C．N2OD．N2O3
28．由
、
、
、
四种元素，可形成的化合物最多有（ D ）
A．4种B．5种C．6种D．7种
29．空气中含量居第二位的元素跟地壳中含量居第二位的元素形成的化合物的化学式是（ B ）
A．NO2B．SiO2C．Al2O3D．Fe3O4
30．作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10－26千克，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10－27千克，则该氢原子的相对原子质量约为（ D ）
A．1B．2克C．1克D．2
31．R元素一个原子的质量是ag，M元素的相对原子质量为A；化合物RM2的式量是B，则wgRM2中含有M的原子数是（ C ）
A.
B.
C.
D.
32．非金属元素X与钾形成的化合物，其化学式为KmX；金属元素Y的氯化物其化学式为YCln，则由X，Y两种元素形成的化合物，其化学式为（ A ）
A．YmXnB．XnYmC．YnXmD．XmYn
33．某元素R的硝酸盐R（NO3）3的式量为213，该元素相同价态的硫酸盐的式量是（ B ）
A．123B．342C．273D．348
34．有一种碳氢化合物，碳元素与氢元素的质量比为3∶1，此化合物的化学式为（ B ）
A．C2H2B．CH4C．C2H4D．C3H4
35．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，根据碳原子数命名为“环某烷”。
如环丙烷的化学式为C3H6，结构式如图2－8－5
（1）所示，也可简写为图
（2）。
现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物。
其结构式简写成图（3），关于“（3）”所表示的该物质及分子，说法不正确的是（ A ）
图2－8－5
A．每个（3）分子中含6个碳原子6个氢原子B．这种物质中碳元素的质量分数与环丙烷相同
C．每个（3）分子中含48个电子D．该物质中碳元素与氢元素的质量比为6∶1
36．由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中X的质量分数为50%。
若乙的化学式为XY3，则乙分子中X的质量分数为（ C ）
A．20%B．30%C．40%D．75%
37．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1∶3。
其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（ A ）
A．32B．80C．40D．16
38．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆（Zr）的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（ A ）
A．ZrO2B．Zr2OC.Zr2O3D．ZrO
39．下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（ D ）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS
40．下面是某学生学完化学用语后一次练习的部分内容，其中理解不正确的是（ A ）
A．2MnO
：
表示2个锰酸根离子B．Ar：
表示一个氩原子
C．2CO2：
表示2个二氧化碳分子D．维生素C（C6H8O6）：
表示该物质由碳氢氧组成
二、填空题
图2－8－6
41．如图2－8－6所示，由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子有时也称为“超分子”。
图中的十二面体是非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61955，直径达7.5nm，相当于小蛋白质分子的尺寸，右边是其原子堆积模型。
该种分子由8种元素组成，每个分子中共有4980个原子。
图2－8－7
42．某化合物A（其相对分子质量为46）由C、H、O三种元素组成，其中碳元素、氢元素、氧元素的质量分数分别为52%、13%、35%，试通过计算写出化合物A的化学式C2H6O。
如图2－8－7所示是元素周期表的一部分，可能用到的相对原子质量可以通过该表查询，计算时采用四舍五入取整数。
43．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为＋3n；若R的化合价为奇数，则R的氧化物的化学式为R2O3；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n的相对分子质量为A＋33n。
44．根据所学知识回答下列问题：
（1）已知HnRO2n的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为A－33n。
（2）某氧化物含氧元素的质量分数为20%，已知每个分子中有2个氧原子。
该氧化物的相对分子质量是160。
（3）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低的排列顺序是②④⑤⑥③①。
①硫酸铵 ②硝酸 ③氮气 ④二氧化氮 ⑤三氧化二氮 ⑥一氧化氮
（4）过滤操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（5）科学家在宇宙深处发现了H
和H3分子，1个H
中含有3个质子和2个电子。
H3属于单质（选填“混合物”“单质”或“化合物”）。
能力提升
一、选择题
1．硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。
该化合物晶体结构中的重复结构单元如图2－8－8所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心。
六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（ B ）
A．Mg14B6B．MgB2C．Mg9B12D．Mg3B2
.
图2－8－8 图2－8－9 图2－8－10
2．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
图2－8－9是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（ B ）
A．Mn2BiB．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi3
3．一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图2－8－10所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ D ）
A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13
4．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是（ A ）
A.
B.
C.
D.
5．碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（ D ）
A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9
6．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（ B ）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
…
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14
7．仔细分析下列表格中醇与酸的关系，判断X的分子式为（ B ）
醇
C2H5OH
C4H9OH
X
C4H10O2
酸
HCOOH
CH3CH2COOH
H2CO3
HOOC－COOH
A．C3H9OB．C2H6O2C．C4H10OD．C3H8O2
二、填空题
8．现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2－8－11所示），可推知：
甲晶体中A与B的离子个数比为1∶1；乙晶体的化学式为C2D；丙晶体的化学式为EF；丁晶体的化学式为XY2Z。
图2－8－11
三、解答题
9．晶体是由能够反映晶体结构特征的基本重复单位（晶胞）在空间连续重复延伸而形成的。
因此研究晶体的结构常通过研究其晶胞的结构。
图2－8－12
（1）金属钾、γ铁的晶体的晶胞如图2－8－12甲所示，钾、γ铁两种晶体的晶胞中金属原子的配位数之比为2∶3。
（2）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard、Ertl利用光电子能谱证实：
用于合成氨反应的催化剂铁触媒是在铁的表面上均匀存在一些氮原子，图乙为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。
则在图示状况下，铁颗粒表面上Fe、N原子数的比值为2∶1。
（3）铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图丙所示）即为超导氧化物之一，超导氧化物A的化学式为YBa2Cu3O7（按照原子数由少到多书写）。
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