八年级科学下册 33 化学方程式习题2 新版浙教版.docx
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八年级科学下册33化学方程式习题2新版浙教版
《第3节化学方程式》习题
一.选择题(共20小题)
1.(2013•株洲)某纯净物X在空气中燃烧,反应的化学方程式为:
3X+2O2
2CO+CO2+3H2O,则X的化学式(分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式)为( )
A.
C3H6
B.
CH3OH
C.
HCHO
D.
HCOOH
2.(2013•自贡)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表.根据表中信息,判断下列说法正确的是( )
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A.
该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素
C.
表中“待测”值为5D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:
36
3.(2013•昭通)同学们对化学反应方程式:
C+O2
CO2有下面的四种说法,其中错误的是( )
A.
B.
C.
D.
4.(2013•永州)硝酸是一种具有强氧化性的酸,它不仅能与活泼金属发生反应,也能与许多不活泼金属发生反应.其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为( )
A.
NO2
B.
NO
C.
N2O
D.
N2O4
5.(2013•潍坊)现有10gA和足量的B混合加热,A与B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是( )
A.
5:
1
B.
4:
1
C.
2:
1
D.
1:
1
6.(2013•泰安)关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是( )
A.
甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水
B.
1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水
C.
1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.
1gCH4和2gO2在点燃条件下,生成1gCO2和2gH2O
7.(2013•衢州)
表示氢原子,
表示氧原子,它们组成的分子发生了如图所示的反应.关于该反应的说法不正确的是( )
A.
该反应属于化合反应
B.
反应前后元素种类没有改变
C.
原子在化学反应中不能再分
D.
反应前后分子的种类没有改变
8.(2013•南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示:
下列说法正确的是( )
A.
丙可能是单质B.在该反应中丁一定没有参加化学反应
C.
该反应是化合反应D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
9.(2013•泸州)某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的推断正确的是( )
A.
一定含有碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素
C.
只含有碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧,可能含有硫元素
10.(2013•柳州)水在通电条件下,分解为氢气和氧气,下列化学方程式正确的是( )
A.
H2O═H2↑+O2↑
B.
2H2O
2H2↑+O2↑
C.
H2O2═2H2+O2
D.
H2O
2H2↑+2O↑
11.(2013•莱芜)下列有关氧气的叙述正确的是( )
A.
铁丝在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体
B.
空气中氧气含量的测定实验中,可以将铜丝换成木炭
C.
用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D.
氧气的化学性质比较活泼,是可燃物
12.(2013•葫芦岛)下列事实能用质量守恒定律解释的是( )
A.
一定量的铜丝在空气中灼烧后,质量变大
B.
10gNaCl溶解在90g水中,形成100gNaCl溶液
C.
化学反应中常伴随能量变化,有的放热,有的吸热
D.
100mL酒精与100mL水混合后,溶液体积小于200mL
13.(2013•海南)两种物质发生化学反应的微观示意图如下(一种小球代表一种原子),下列说法正确的是( )
A.
图示中共有四种分子
B.
说明化学反应中原子可分
C.
该反应为置换反应
D.
该反应不符合质量守恒定律
14.(2013•福建)根据质量守恒定律可知,碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕受热分解,不可能得到的物质是( )
A.
CuO
B.
H2O
C.
CO2
D.
HCl
15.(2013•滨州)推理是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论.以下类推正确的是( )
A.
在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
B.
MnO2能加快H2O2分解的速率,则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率
C.
含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D.
原子核由质子和中子构成,则所有的原子核中都含有质子和中子
16.(2012•镇江)下图为某化工企业生产流程示意图:
下列说法正确的是( )
A.
钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价
B.
①中反应为:
2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO,则X为FeCl3
C.
③中氩气(Ar)作保护气,反应类型为置换反应
D.
②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为1:
2
17.(2012•烟台)如图为一组物质发生化学反应的示意图,其中
分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子.如图分析,下了结论正确的是( )
A.
该反应属于置换反应B.“
”是化合物C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率
D.
该反应可表示为Y2+2Z2X
X2+2Z2
18.(2013•莱芜)一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁.固体质量随时间的变化关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A.
生成MgO的质量:
m2gB.参加反应的Mg的质量:
m1g
C.
参加反应的O2的质量:
(m2﹣m1)g
D.
参加反应的镁和氧气的质量比:
=
19.(2011•凉山州)在反应A+3B=2C+3D中,C和D的相对分子质量比是22:
9.若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC,则此反应中B与D的质量比是( )
A.
16:
9
B.
1:
1
C.
13:
6
D.
44:
23
20.(2011•哈尔滨)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体.求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
A.
7.1%
B.
35.5%
C.
28.4%
D.
42.6%
二.填空题(共1小题)
21.(2013•常州)使用如图所示装置制取氧气.
(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式:
_________ :
(2)指出右图装置中一个明显的不足之处:
_________ ;
(3)氧气收集完成后,测得其纯度明显偏低,原因可能是:
_________ (填字母、可多选);
A.高锰酸钾中混入了二氧化锰
B.收集前,集气瓶中未注满水
C.收集后,集气瓶中仍有少量水
D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
(4)在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中,某同学完成了下表所示系列实验:
序号
实验
能否生成氧气
A
加热高锰酸钾
能
B
加热二氧化硅
不能
C
加热氯化钠
不能
D
加热水
不能
E
电解水
能
①根据实验A、B、C,可以得出的结论是:
在一定条件下, _________ ;
②根据实验D、E,可以得出的结论是:
_________ 是影响物质能否反应产生氧气的重要因素;
(5)将10g高锰酸钾加热一段时间后,称得剩余固体的质量为9.36g.试计算:
①产生氧气的质量;
②剩余高锰酸钾的质量.
三.解答题(共6小题)
22.(2012•台州)某同学采用如图装置,用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂,分解H2O2制取氧气,记录如下表:
H2O2溶液的质量(克)
H2O2溶液的溶质质最分数
植物的器官及质量
收集气体的体积(毫升)
收集气体的
时间(分钟)
1
34
15%
大颗粒胡萝卜16克
80
18
2
34
15%
大颗粒马铃薯16克
80
10.5
3
34
15%
小颗粒马铃薯16克
80
4
请依据上述信息分析:
(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解,可采用的方法是 _________ .
(2)当量筒内的水达到80毫升时,打开广口瓶的橡皮塞,立即将带火里的木条伸入瓶内,却发现木条不能复燃.请你解释木条不能复燃的原因是 _________ .
(3)计算:
34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气多少升?
(氧气密度是1.43克/升)
23.(2012•南通)维生素C是一种人体必需的维生素.查阅资料可知下列信息:
部分性质
生理作用
维生素C
化学式:
C6H806
无色晶体,易溶于水;在酸性溶液
中稳定,中性或碱性溶液中易被空气氧化…
促进人体生长发育,增强人体对
疾病的抵抗能力…
请参与下列问题的讨论.
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________.现有黄瓜、馒头、牛肉,其中富含维生素C的是_________.
(2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究,其实验结果如下图所示.实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外,还与_________ 有关.因此,生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 _________ (选填“大”或“小”).
(3)①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定,反应原理为:
C6H806+I2═C6H606+2HI
实验步骤如下:
a.取果汁饮料10mL,用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
b.加醋酸溶液酸化
c.加入少量指示剂
d.逐滴加入稀碘水至完全反应,实验测得恰好反应时,消耗溶质碘的质量为25.4mg.计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg?
②有些同学在测定时,未加入醋酸溶液酸化,测得维生素C的含量明显小于其他同学.
其原因是_________.
24.(2013•岳阳)实验室里既可用高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)在加热条件下使其分解制取氧气,也可用如图装置,通过分解过氧化氢(H2O2)来制取氧气.
请你根据已学化学知识和经验回答下列问题:
(1)写出过氧化氢分解的化学方程式:
________.
(2)写出如图装置中仪器a的名称:
_________.
(3)与高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制取氧气相比,用过氧化氢制取氧气的优点是:
_________.
(4)收集氧气的方法还可用_________法,你选择此方法的理由是:
________.
25.(2013•永州)实验创新是中学生最为重要的科学素养.下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”,实验过程如下:
①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3ml(密度为lg/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内,再用药匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥的进气管的管壁上.
②点燃橡胶塞上固定的棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察现象.
请分析回答:
(1)可观察带到火星的棒香立即 _________ .
(2)写出上述实验中H2O2分解的化学反应方程式 _________ .
(3)假定上述实验中的H2O2完全反应,可产生氧气的质量为 _________ g.(精确到0.01)
(4)下列各项是同学们对该创新实验的评价,你认为评价不合理的是 _________ .(填序号)
A、实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B、实验使用的药品用量太大
C、反应速度太慢,耽误时间
D、实验现象明显,整个装置好似点燃的灯塔,趣味性强
26.(2013•衢州)如图所示,为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应),小衢称取4.0g该样品于试管中加热,用量筒收集生成的气体.高锰酸钾完全分解后,移去酒精灯.待装置冷却到室温后,得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升).
请回答下列问题:
(1)图中小衢采用 _________ 法收集氧气,收集到氧气的质量约 _________ 克(保留2位小数).
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少?
(3)下列有关本实验的描述正确的是 _________ .
A、酒精灯加热时间过短,会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B、橡皮管不伸入量筒底部,气体无法顺利进入量筒
C、橡皮管伸入量筒底部,可使测得的氧气体积更准确
D、橡皮管伸入量筒底部,可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管.
27.(2013•淮安)根据如图所示装置,结合所学知识回答下列问题.
(1)写出图中仪器①的名称 _________ ;
(2)实验室用A装置制取氧气,写出反应的化学方程式 _________ ;
(3)实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气,则E中应盛放的试剂是 _________ ;
(4)实验室用D装置收集氧气,当 _________ 时开始收集;
(5)E装置中充满水时,也可以作为氧气的收集装置,则氧气应从 _________ 端通入(填“a”或“b”).
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.
考点:
质量守恒定律及其应用.
专题:
压轴实验题;化学用语和质量守恒定律.
分析:
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式.
解答:
解:
根据反应的化学方程式3X+2O2
2CO+CO2+3H2O,反应物中氧原子个数分别为4,反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6,根据反应前后原子种类、数目不变,则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子,则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成,则物质X的化学式为HCHO.
故选C.
点评:
本题难度不大,利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键.
2.
考点:
质量守恒定律及其应用;反应类型的判定.
专题:
压轴实验题;化学用语和质量守恒定律.
分析:
根据质量守恒定律,由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量,从而得出x的值,再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成.
解答:
解:
A、根据质量守恒定律可以知道待测值=16+70+1+0﹣0﹣45﹣36=6,根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物,而X和氧气为反应物,根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素,生成物都是化合物,所以不符合置换反应的特点,故A错误;
B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素,故B正确;
C、根据A的解答可以知道待测值为6,故C错误;
D、反应中生成二氧化碳的质量为:
45g﹣1g=44g,生成水的质量为36g,其质量比为:
44:
36,故D错误.
故选B.
点评:
掌握质量守恒定律的内容:
在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物,并能够根据反应特点来判断反应类型,这类题一般是指的分解反应或化合反应.
3.
考点:
化学方程式的概念、读法和含义.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
化学方程式可表示:
反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观粒子个数比;反应物和生成物的质量比等;据此结合单质、氧化物、质量守恒定律等进行分析判断即可.
解答:
解:
A、由化学反应方程式:
C+O2
CO2可知,生成物二氧化碳是气体,故选项说法正确.
B、由化学反应方程式:
C+O2
CO2可知,反应条件是点燃,故选项说法正确.
C、由化学反应方程式:
C+O2
CO2可知,参加反应的物质为碳和氧气,均是由一种元素组成的纯净物,均为单质;生成物是二氧化碳由两种元素组成且有一种是氧元素,属于氧化物;故选项说法正确.
D、由质量守恒定律,反应前后质量之和不变,生成物的质量等于参加反应的反应物的质量之和,故选项说法错误.
故选D.
点评:
化学方程式是最重要的化学用语之一,掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键.
4.
考点:
质量守恒定律及其应用.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,利用反应前后原子种类、数目不变,推断生成物X的化学式.
解答:
解:
从反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O看,反应前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、8、24,反应后3Cu(NO3)2、4H2O中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、6、22,根据反应前后原子种类、数目不变,可判断2X中含2个N原子和2个O原子,则每个X分子由1个N原子、1个O原子构成,则物质X的化学式为NO;
故选B.
点评:
根据反应的化学方程式,利用反应前后原子种类、数目不变,可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式.
5.
考点:
质量守恒定律及其应用.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量.
解答:
解:
生成物的质量和为:
8g+4g=12g,
10gA和足量的B完全反应,参加反应的B物质的质量为:
12g﹣10g=2g,
参加反应的A与B的质量比是:
10g:
2g=5:
1.
故选:
A.
点评:
解题的关键是要理解10gA和足量的B混合加热完全反应时,10gA完全参加了反应,进一步可以求出参加反应的B物质的质量.
6.
考点:
化学方程式的概念、读法和含义.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
化学方程式可表示:
反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观粒子个数比;反应物和生成物的质量比等.但要注意读化学方程式时,“+”应读作“和”,“═”应读作“生成”.
解答:
解:
A、在反应中“+”读作“和”,该反应可读作:
甲烷和氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水,故选项读法错误.
B、该反应不能读作,1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水;从微观上,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法错误.
C、从微观上,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法正确.
D、该反应可读作:
每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水,则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应,故选项读法错误.
故选C.
点评:
化学方程式是最重要的化学用语之一,掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键.
7.
考点:
微粒观点及模型图的应用;反应类型的判定;质量守恒定律及其应用.
专题:
化学反应模拟图型.
分析:
依据该反应的微观图示可知该反应的方程式为2H2+O2
2H2O,据此对选项中的问题进行分析解答即可;
解答:
解:
由图示可知该反应的方程式为2H2+O2
2H2O;
A、化合反应的特征是“多变一”,该反应的反应物是氢气和氧气两种,生成物是一种物质水,所以该反应是化合反应;
B、反应前后的元素种类都是氢氧两种,所以反应前后元素种类没有改变;
C、原子是化学变化中最小的微粒,由图示也可看出原子在化学反应中不能再分;
D、反应前的分子是氢气和氧气分子两种,反应后的分子只有水分子一种,所以反应前后分子的种类发生了改变;
故选D
点评:
解答本题要充分理解图中提供的信息,只有掌握了图中的信息才能对问题做出正确的判断.
8.
考点:
质量守恒定律及其应用.
专题:
压轴实验题;化学用语和质量守恒定律.
分析:
反应后质量增加的物质是生成物,反应后质量减少的物质是反应物,反应前后质量不变的物质可能是催化剂,也可能既不是反应物,也不是生成物,也不是催化剂.
解答:
解:
反应前后容器中物质的总质量不变,反应后质量分数减小的物质是反应物,质量分数增大的物质是生成物,由图中物质的质量分数的变化可知,甲和乙的质量分数减小,是反应物,丙物质的质量分数增大,是生成物,而丁物质的质量分数不变,丁物质可能是催化剂;
A、由以上分析可知,甲和乙物质反应生成了丙物质,属于化合反应,丙物质属于化合物.错误.
B、研究表明,有些催化剂在反应过程中参加了化学反应,如果丁物质是催化剂,也可能参与了化学反应.错误.
C、反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应.正确.
D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量,甲物质和乙物质没有完全反应.错误.
故选:
C.
点评:
理解质量守恒定律时,要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量,没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内.
9.
考点:
质量守恒定律及其应用.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类不变,结合题意进行分析判断.
解答:
解:
某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素,则反应物中也含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素;则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自蜡烛;又知有机物在空气中完全燃烧,故生成物中的氧元素可能来自氧气;故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素,是否含有氧元素无法确定.
故选A.
点评:
本题难度不大,主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力,掌握质量守恒定律的实质是正确解答此类题的关键.
10.
考点:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:
化学用语和质量守