讲义九年级化学方程式.docx

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讲义九年级化学方程式

化学方程式大全

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+O2↑

二、自然界中的水：

16．电解水：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO△Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

C+O2点燃CO227．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：

燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2 点燃====SO2  现象：

空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2  现象：

生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO 现象：

燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5  现象:

：

生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4  现象：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O  现象：

淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：

溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：

生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：

生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：

同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O 现象：

淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：

有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：

同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：

变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2（SO4）3+3H2↑ 现象：

有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：

同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：

同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：

溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：

有气体生成

H2+CuO====Cu+H2O 现象：

由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：

有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2（氧气充足的情况下） 现象：

生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO（氧气不充足的情况下）  现象：

不明显

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：

固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO  现象：

黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO   现象：

生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2   现象：

生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：

生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2  现象：

白色固体逐渐溶解

Ca（HCO3） △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：

生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：

固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：

不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑  现象：

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：

固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

FeO+CO===Fe+CO2      现象：

固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

CuO+CO====Cu+CO2      现象：

固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH（也可为KOH）+HCl==NaCl+H2O  现象：

不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3       现象：

有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：

百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O      现象：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O     现象：

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O    现象：

蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O         现象：

黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：

同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：

同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：

溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：

有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：

不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O      现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O  现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl   现象：

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：

这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O 现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu（NO3）2 +H2O   现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O 现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH（或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O 现象：

不明显

Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O  现象：

白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ 

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：

以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O 现象：

酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca（OH）2　　现象：

放出大量的热

NaOH（KOH）＋FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl 现象：

生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl 现象：

生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl 现象：

生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl 现象：

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl 现象：

生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：

不明显　此反应的Na换成K是一样的

Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：

生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：

无明显现象　此反应的Na换成K是一样的

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：

产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：

无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O    现象：

无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：

有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：

有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：

生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2     现象：

固体逐渐溶解

Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H2O 现象：

生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：

固体由蓝色变为白色

CuO+CO====Cu+CO2 现象：

固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO====Cu+H2O 现象：

固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu （NO3）2+2Ag 现象：

铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu （OH） 2↓+2NaCl 现象：

生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O  现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu （OH） 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe（Zn）+CuSO4==FeSO4+Cu   现象：

有红色金属生成

Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：

固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2         现象：

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓+NaCl 现象：

有白色絮状沉淀生成

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 现象：

氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe （OH） 3+3HCl==FeCl3+3H2O  现象：

红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe （OH） 2+2HCl==FeCl2+2H2O  现象：

白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu        现象：

铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe（NO3）2+Ag    现象：

铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O   现象：

红色固体溶解，生成黄色的溶液

          现象：

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe         现象：

锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3  现象：

有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：

有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag  现象：

红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3   现象：

有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3（稀）==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：

银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3（浓）==AgNO3+NO2↑+H2O   现象：

银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O   现象：

铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2                       现象：

铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2（过氧化钠）+2H2O=4NaOH+O2       现象：

有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：

2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：

 S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe3O4 高温 3F