泰兴市济川实验初中初三化学第二次模拟试题教案.docx
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泰兴市济川实验初中初三化学第二次模拟试题教案
泰兴市济川实验初中初三化学第二次模拟试题
2010.6
（考试时间：
90分钟满分100分）
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Cl:
35.5Fe:
56Zn:
65
请注意：
1、本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题．
2、考生答题前，必须将自己的姓名、考试证号、座位号用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔填写在试卷和答题卡的相应位置，再用2B铅笔将考试证号、科目填涂在答题卡上相应的小框内．
第一部分选择题（共40分）
注意：
考生必须将所选答案的字母标号用2B铅笔填涂在答题卡上相应的题号内，答在试卷上无效．
一、（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列变化中，属于化学变化的是
2．地壳中含量最多的元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
3．物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是
A．木炭：
产生绿色火焰B．铁丝：
生成白色固体
C．镁带：
火焰呈淡蓝色D．硫粉：
产生蓝紫色火焰
4．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：
HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素的化合价为
A．+1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
5．溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列物质中属于溶液的是
A．水银B．碘酒C．石灰浆D．植物油
6．下列各物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是
A．乙醇 酒精CH3COOHB．氧化钙熟石灰 CaO
C．氢氧化钠苛性钠 NaOH D．碳酸钠小苏打 Na2CO3
7．某农场的小麦生长不茂盛，叶色枯黄，经咨询需要施加氮肥．下列物质属于氮肥的是
A．K2SO4B．Ca（H2PO4）2C．KClD．CO（NH2）2
8．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，
下面从该图获取的信息中，正确的是
A．该元素的原子核内质子数为24 B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为52.00%D．该元素的一个原子的中子数为24
9．下列电离方程式正确的是
A．HCl=H+ClB．NaOH==Na++O2-+H+
C．CaCl2==Ca2++2Cl-D．K2CO3==K++CO32-
10．下列图示的实验操作中，错误的是
A．吸取液体
B．称取一定质量的NaOH
C．铁在氧气中燃烧
D．检查装置气密性
11．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是
A．NaNO3→NaClB．Fe2O3→FeC．CO2→Na2CO3D．CaCl2→CaCO3
12．中国2010年上海世博会吉祥物的名字叫“海宝（HAIBAO）”，意即“四海之宝”．制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充物为无毒的合成纤维．下列说法正确的是
A．制作海宝的内充物是引起白色污染的主要物质
B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别
C．制作海宝的外部材料——纯羊毛绒属于有机合成材料
D．合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好
13．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是
14．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B．活性炭能够除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性
C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铁的化学性质比铝活泼
D．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性
15．下列叙述不符合实验事实的是
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，酚酞试液变成红色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气体放出
二、（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分．）
16．甲醛（化学式为CH2O）是一种对人体有毒的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，
下列关于甲醛的说法正确的是
A．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是1∶2∶1
B．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成.
C．任何浓度甲醛的水溶液中，氢元素和氧元素的质量比都是1∶8
D．甲醛由一个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
17．在化学实验中必须注意安全操作：
①用完酒精灯后，用灯帽盖灭，不可用嘴吹
②在稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
③浓硫酸不慎滴到皮肤上，先用布拭去再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液
④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3
⑤可以向燃着的酒精灯中添加酒精
上述说法中正确的是：
A．①②B．②⑤C．③⑤D．①③④
18．对下列实验中出现的异常情况的原因分析，不合理的是
A．测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于1/5——红磷过量
B．点燃氢气时发生爆炸——点燃前没有检验纯度
C．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧——氧气纯度不够
D．制取CO2时，始终收集不到CO2——装置漏气
19．为鉴别日常生活里下列各组物质，所用的两种方法都正确的是
需鉴别的物质
方法1
方法2
A
氯化铵和硫酸铜
加熟石灰混合研磨
加水溶解
B
一氧化碳和二氧化碳
闻气味
通过石灰水
C
真黄金和假黄金（铜锌合金）
看颜色
在空气中灼烧
D
氯化钙溶液和蒸馏水
滴加硝酸银溶液
加肥皂水
20．下列图像与对应描述不相符的是
A．向一定温度下接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
B．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液
C．两份等质量的相同质量分数的稀硫酸中不断加入锌和铁
D．一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体
第二部分非选择题（共60分）
请注意：
考生必须将答案填写在答题纸上，答在试卷上无效．
三、（本题包括4小题，共21分）
21．（7分）从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空
⑴用适当的符号和数字填空：
①2个铁离子_________；②3个氨分子__________；③2个氮原子_______．
⑵写出符合下列要求的物质的化学式：
①最轻的气体_______；②煤气的主要成分_______；
③溶于水使温度显著降低的盐_______；④空气中含量最多的气体__________．
22．（4分）按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）用生石灰制取熟石灰___________________________________
（2）稀盐酸中和氢氧化钠溶液_________________________________
（3）除去氯化钠溶液中混入的硫酸钠
（4）镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，产生一种白色粉末和一种黑色粉末：
_________________．
23.（5分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t3℃时，A的溶解度为g．
（2）________℃时，A、C的溶解度相等.
（3）如果A物质中混有少量B物质，可用的方法得
到较纯的A物质．
（4）t3℃的等质量A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃析出
晶体多的是___________物质．
（5）在t2℃时，将一定量B物质的饱和溶液恒温蒸发10g水，可析出晶体B（不含结晶水）g．
24．（5分）下图转化关系中（其中部分产物已略去，部分反应的条件省略），其中：
A是一种常用于灭火的气体，N为黑色固体单质，D为蓝色沉淀，M是提供人体活动和维持体温所需能量的物质，由三种元素组成．
试回答下列问题：
（1）试推断B、D化学式：
B为_______；D为____________；
（2）写出反应①、③的化学方程式：
①______________________________________
③______________________________________
（3）反应②说明浓硫酸具有_____________（“吸水性”或“脱水性”）．
四、（本题包括3小题，共13分）
25．（2分）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，需要2种合适的玻璃仪器是________________．
（2）过滤中用到的3种玻璃仪器是______________________________．
26．（6分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．现有以下装置请回答相关
问题:
（1）请写出相关仪器名称:
B____________I_____________
（2）化学上可以通过多种反应得到SO2（易溶于水，密度比空气大），例如：
①Na2SO3（固）+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
②S+O2点燃SO2③CaSO3（固） CaO+SO2↑
我将选择反应（只写一个，填序号）作为实验室制取SO2的反应原理，我需要用上图仪器中的（填序号）来装配SO2发生装置．我采用的收集方法是选择以上仪器中的C、E来装配收集装置，气体由管导入（填“a”或“b”），最后用溶液来吸收尾气，以免污染环境．
27．（5分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】
I亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
Ⅱ硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是．
【实验探究】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体．
（1）红色固体是；溶液乙中溶质是．
（2）写出步骤①的化学方程式：
；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是．
五、（本题包括3小题，共20分）
28．（4分）化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识．请你填空：
（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池．沼气的主要成分是．
（2）大米的主要成分是淀粉．淀粉属于六大营养素中的．
（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是．
（4）新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛、苯（C6H6）等有毒物质．醛类物质属于有机化合物，分子中碳、氢、氧原子个数呈一定的规律．请寻找规律，在横线上填上相应物质的化学式甲醛（CH2O）、C2H4O（乙醛）、___________（丙醛）、C4H8O（丁醛）……
29．（6分）2010年4月14日晨青海省玉树县发生7.1级大地震，造成了重大人员伤亡和财产损失．
Ⅰ地震发生的成因很复杂.据部分研究,孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等.孕震过程中,在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应:
CaCO3
CaO+CO2↑；MgCa（CO3）2
MgO+CaO+2CO2↑
（1）上述两个反应的特点是：
反应类型均为_______________；
（2）当地应力（压力）增大时,CO2在地下水中溶解度________（填“增大”、“减小”或“不变”）,同时使得水的pH发生变化.若地应力增大时,地下水的pH减小,则地下水的酸性_____（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素.一般认为,地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和一种红色固体.该反应的化学方程式为___________________________．
Ⅱ在玉树地震中许多原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求为：
不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过_________（填操作名称）而实现．
②为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．现要配制溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为l5％的过氧乙酸溶液___________kg．
30．（10分）军军同学家里有一块铜片，表面附有部分铜绿．
（一）铜绿是铜与空气中的氧气、水和__________共同作用的结果．
（二）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①铝片浸入稀硫酸中；
②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入硫酸亚铁溶液中．这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象）．
步骤及现象_____________________________________________________（2分）．
（三）他想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑．他与亮亮同学一起进行以下探究．
I探究黑色物质的成分：
【查阅资料】①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不反应
【猜想】该黑色物质可能是CuO，也可能是CuO和的混合物．
【设计与实验】
实验步骤
实验现象
结论和化学方程式
军军剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热
铜片表面黑色固体消失，露出红色的铜，溶液变色．
此黑色固体是CuO
该反应的化学方程式为
Ⅱ．设计实验除去氧化铜
（1）军军说，我设计的上述实验方案，也可用于除去CuO．
（2）亮亮说，我用右图装置进行实验除去CuO，该反应的化学
方程式为．
（3）你认为（填“军军”或“亮亮”）方案
更好，理由是（写两点）、
．
六、计算题（本题共6分）
31．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：
各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
甲
乙
丙
加入氢氧化钠溶液质量（g）
35.0
40.0
45.0
反应得到沉淀的质量（g）
2.5
2.9
2.9
试回答下列问题：
（1）上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．
（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）．
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数．
泰兴市济川实验初中初三化学第二次模拟试题参考答案
1—5BADCB6—10CDACB11—15ABDCB
16．BC17．D18．A19．AD20．AC
21．（每空1分，共5分。
）
（1）①2Fe3＋②3NH3③2N
（2）①H2②CO③NH4NO3④N2
22．
（1）CaO＋H2O=Ca（OH）2
（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
（3）Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
（4）2Mg＋CO2
2MgO＋C
23．
（1）80g
（2）t1（3）冷却热饱和溶液（4）A（5）4
24．
（1）H2OCu（OH）2
（2）①6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
②C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
（3）脱水性
25．
（1）量筒滴管
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯
26．
（1）锥形瓶水槽
（2）①BH或HK或③ FJK b碱、高锰酸钾、品红等
27．防氧化隔绝氧气
（1）铜硫酸铝、硫酸亚铁
（2）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4继续加入铁，若无现象则过量
28．
（1）甲烷（或CH4）
（2）糖类（3）洗洁精具有乳化功能（4）C3H6O
29．
（1）分解反应
（2）增大增大
（3）2FeO＋H2O=Fe2O3＋H2
①过滤②10
30．
（一）二氧化碳
（二）铁加入硫酸铜溶液中，铜加入硫酸亚铁溶液、铁加入稀硫酸中
（三）碳 蓝色 CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
（2）H2＋CuO
Cu＋H2O（3）略
31．
（1）丙
（2）解：
设生成2.9克Mg（OH）2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCI
9558117
x2.9gy
95:
58=x:
2.9gx=4.75g
117∶58=y:
2.9gy=5.85g
混合物中MgCl2的质量分数为：
×100%=95.0%
（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量：
5.0g－4.75g+5.85g=6.1g
乙同学实验后溶液的质量：
25.0g+40.0g－2.9g=62.1g
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数6.1g/62.1g×100%=9.8%
答：
略。
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