高二化学选修三第一章测试题.docx
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高二化学选修三第一章测试题
高二化学选修三第一章测试题
满分100分考试时间:
90分钟.分数
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共60分）
1、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（ ）
A、ns2np6B、ns2np5C、ns2np4D、ns2np3
2、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
3、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C、最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性弱于于Y对应的
D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
4、下列说法中正确的是（）
A、所有的电子在同一区域里运动
B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C、处于最低能量的原子叫基态原子
D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
5、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第（n-1）层相同;当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（）
A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层
6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）
A、+3B、+2C、+1D、-1
7、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si1s22s22p2
8、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（）
A、4种B、5种C、6种D、7种
9、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）
A、ls22s22p63s23p3B、1s22s22p3C、1s22s2sp5D、1s22s22p63s23p4
10、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A、x的原子半径大于y的原子半径。
B、x的电负性大于y的电负性。
C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径D、x的第一电离能小于y的第一电离能。
11、下列关于电子云的说法中，正确的是（）
A、电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C、电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D、电子云可表示电子在核外运动的方向
12、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）
A、原子序数为7B、第一电离能最大 C、原子半径最大 D、电负性最大
13、某元素X的气态氢化物分子式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式可能为（）
A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4
14、下列有关认识正确的是（）
A、各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C、各能层含有的能级数为n—1
D、各能层含有的电子数为2n2
15、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）
A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素D.比4He少一个质子
16、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）
17、镭的价电子排布是7s2。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）
A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气
C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水
18、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．18O31P119SnB．元素周期表中第1周期所有元素的原子
C．27Al19F12CD．元素周期表中VA族所有元素的原子
19、下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）
A.Be2+离子中的质子和电子B.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
C.
原子中的中子和质子D.BaO2过氧化钡固体中的阴离子和阳离子
20、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，,e为基元电荷。
下列结论中可能正确的是（）
A、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（每空2分，共32分）
21、R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；
X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
22、周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。
写出这些化合物的化学式，，，。
23、根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在
A族，其根据是
；那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。
三、简答题：
（每空2分，共14分）
24、已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
试回答：
（1）画出该原子的基态电子排布：
X的元素符号是_________Y的元素符号是_________
Z原子的基态电子排布____W原子的基态电子排布_________
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为______________________________。
E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为_____________________。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________
25、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：
Y＋X→A（g），Y＋Z→B（g）。
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是；
②生成固体C的化学方程式是。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式；
③将Y与
（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
。
四、附加题：
（20分）
26、元素X是主族元素，X原子的3P轨道上有5个电子。
现将X的单质通过滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色褪成无色。
请同学们猜测溶液褪色可能的原因有哪些？
并分别设计实验证明你的猜测。
25、
（1）①；
②。
（2）①；
②；
③。
四、附加题：
（20分）
试题答案
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
C
C
A
D
A
A
B
B
D
C
A
C
B
C
D
A
B
二、填空题（每空2分，共26分）
21、Al、Cl；C；4S24P3、第四周期第VA、P
22、Na2O，K2S，MgF2，CaCl2
23、得到一个电子而达到稳定状态（或最低化合价为-1价）；
A
三、简答题：
（每空2分，共14分）
24、
（1）X：
H；Y：
C；Z：
1S22S22P3；W：
1S22S22P4；
（2）N2+3H2=2NH3，氮的氧化物
（3）NH4++H2O=NH3.H2O+H+
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O
25、
（1）①H2②NH3＋HCl＝NH4Cl
（2）①SO2②H2S＋OH－＝HS－＋H2O③S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl
四、附加题：
（20分）
（1）氯气与水反应生成的H+中和了OH-，使溶液失去碱性
（2）氯气与水反应生成的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色
（3）以上两种情况同时存在。
设计实验：
往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液，若实验中的溶液恢复为红色，则证明推测
（1）是正确的；若实验中溶液仍为无色,则证明
（2）是正确的；若取两份溶液分别滴加NaOH溶液和酚酞溶液都为无色，则证明（3）是正确的。
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