安徽省凤阳县二中学年高一下学期开学摸底考.docx
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安徽省凤阳县二中学年高一下学期开学摸底考
2018-2019学年度第二学期开学摸底考试
高一化学试题
一、选择题（共20小题,每小题3分,共60分）
1.下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（ ）
A.都呈红褐色
B.向Fe（OH）3胶体中滴加几滴浓盐酸，可能看到有沉淀产生
C.利用滤纸过滤的方法可以分离两者
D.微粒大小都在1～100nm之间
【答案】B
【解析】
【详解】A项、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误；
B项、向Fe（OH）3胶体中滴加几滴浓盐酸，Fe（OH）3胶体聚沉，有Fe（OH）3沉淀产生，故B正确；
C项、胶体和溶液都能透过滤纸，应用渗析法分离，故C错误；
D项、胶体粒子直径在1~100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为1~100nm，FeCl3溶液的粒子粒径小于1nm，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查胶体和溶液的比较，注意不同分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，为易错点。
2.在某稀溶液中含有0.1molHNO3和0.1molH2SO4，向其中加入9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）
A.1.12LB.1.68LC.2.24LD.3.36L
【答案】B
【解析】
试题分析：
9.6g的物质的量为n（Cu）＝0.15mol，硝酸根是0.1mol，氢离子是0.3mol，根据铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O可知氢离子不足，则产生的NO在标准状况下的体积是
，答案选B。
考点：
考查铜与硫酸、硝酸的混合液的有关计算的知识。
3.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。
下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
c
NaCl
Al（OH）3
FeCl2
CuCl2
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，A不符合题意；B、铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能直接转化为氢氧化铝，另外氢氧化铝也不能直接转化为铝，B符合题意；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，C不符合题意；D、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应生成铜，D不符合题意，答案选B。
4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA
B.100mL1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NA
D.18g的D2O与NA个CH4具有相同的电子数
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．足量的CO2与39gNa2O2（0.5mol）发生反应，转移的电子数为0.5NA，A错误；B．铁离子水解，溶液显酸性，则100mL1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA，B正确；C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为4NA，C错误；D．18gD2O是物质的量＝0.9mol，含有9mol电子，NA个CH4含有10mol电子，二不具有相同的电子数，D错误；答案选B。
考点：
考查阿伏加德罗常数的计算与判断
5.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是（）
选项
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀
该溶液中可能含有SO42﹣
C
取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
该Fe（NO3）2试样已经变质
D
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
试题分析：
Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，故B正确；Fe（NO3）2溶液中,滴加稀H2SO4酸化后,相当于存在HNO3,会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe（NO3）2试样已经变质，故C错误；SO2通入硝酸钡溶液中，SO2被氧化为SO42﹣，出现BaSO4白色沉淀，故D错误。
考点：
本题考查化学实验方案的评价。
6.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为
A.2.3gB.3.2gC.4.6gD.6.4g
【答案】B
【解析】
试题分析：
3.2克SO2的物质的量为
=0.05mol，SO2、NO2分子均含有2个氧原子，与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO2的物质的量为0.05mol，故NO2的质量为0.05mol×46g/mol=2.3g，故选A。
考点：
考查了物质的量有关计算的相关知识。
7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
【答案】D
【解析】
试题分析：
电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。
8.在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比。
若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2。
若p1=p2，则两者的质量之比m：
n应满足的关系最准确的是（）
A.等于3：
8B.大于3：
8C.小于或等于3：
8D.大于3：
4
【答案】C
【解析】
试题分析：
由题目给出的信息可知：
该反应是碳充分燃烧，氧气足量；
C+O2
CO2
1232
mgng
＝
，m=
＝
，碳的质量一定小于等于
时，才能在氧气中充分燃烧，答案C。
考点：
考查了根据化学方程式的计算的相关知识。
9.下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）
A.Zn与稀H2SO4
B.NaCl溶液与AgNO3溶液
C.H2与O2
D.Na2O与H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，存在离子的反应，能写成Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故正确；B、发生Cl－＋Ag＋=AgCl↓，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；C、2H2＋O2=2H2O，属于化合反应，存在化合价的变化，但没有离子参加或生成，不属于离子反应，故错误；D、Na2O＋H2O=2NaOH，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，能写成Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－，故错误。
考点：
考查离子反应和氧化还原反应的判断等知识。
10.下列实验装置设计不能达到目的的是
A.实验I：
所示装置可制备氨气B.实验Ⅱ：
检验电解饱和食盐水的产物Cl2
C.实验Ⅲ：
制取并观察Fe（OH）2沉淀D.实验IV：
吸收SO2
【答案】D
【解析】
A、在实验室里可以用生石灰加浓氨水的方法来制备氨气，这主要利用生石灰与水反应，促进浓氨水的挥发，故A正确；B、用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极,如果试纸变蓝,说明是Cl2，故B正确；C、苯能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化，图中装置合理，故C正确；D、SO2＋H2O=H2SO3，H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2HCl,这样写看起来是对的，但是BaSO3是溶于酸的白色沉淀它又会溶解在盐酸里，所以,这个是不能反应故D错误。
故选D。
点睛：
SO2通入BaCl2溶液中能否生成沉淀，易错。
11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.钠和冷水反应：
Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH－==AlO2—＋H2↑
C.金属铝溶于盐酸中：
2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应：
Fe＋2H＋==Fe3＋＋H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A项、钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B项、金属铝溶于氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C项、金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故C正确；
D项、铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的化学反应为解答的关键，D项为易错点，注意铁与稀硫酸、稀盐酸等反应生成的是亚铁盐而不是铁盐。
12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NA
B.标准状况下，1molCH2Cl2所占有的体积约为22.4L
C.常温常压下，38g18OH-中含质子数20NA
D.14gC2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA
【答案】D
【解析】
A.溶液体积未知，1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目不一定为2NA，A错误；B.标准状况下二氯甲烷是液体，1molCH2Cl2所占有的体积约不是22.4L，B错误；C.常温常压下，38g18OH－的物质的量是2mol，其中含质子数18NA，C错误；D.C2H4和C3H6的最简式相同，均是CH2，14gC2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA，D正确，答案选D。
点睛：
本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中溶液的体积、B中在标准状况下二氯甲烷的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
有关计算公式有
、
、
、
。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
13.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是（ ）
A.稀H2SO4B.氨水C.NaOH溶液D.稀HNO3
【答案】C
【解析】
A、加入硫酸溶液，六种溶液都无现象，所以不能鉴别，故A错误；B、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，氯化钠和氯化铵无现象，所以不能鉴别，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，氯化铁生成红褐色沉淀，氯化铜生成蓝色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解消失，氯化铵生成刺激性气体，六种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D、加入稀HNO3，只有氯化亚铁溶液变成红色，有明显现象，其它无现象，所以不能鉴别，故D错误；故选C。
点睛：
六种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，常常可以可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断。
14.有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
【答案】C
【解析】
所涉及反应为：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—
222.4
X2.24
X=0.2mol，即样品中有0.2mol的FeO
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
0.20.4
总的盐酸的物质的量=0.2X5=1mol，用于溶解Fe2O3的盐酸的物质的量为：
1-0.4=0.6mol
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
0.10.6
所以样品为中FeO和Fe2O3的物质的量比为2:
1，即2FeO·Fe2O3
答案为C
15.下列叙述正确的是（）
A.1.5molO2体积是33.6L
B.在标准状况下，2molH2的体积是44.8L
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
【答案】B
【解析】
A、不是标准状况下，无法计算1.5mol氧气的体积，选项A错误；B、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，2mol氢气的体积为44.8L，选项B正确；C、不同的气体，在相同的条件下，它们所含的分子数也可能不同；若是条件不同，不同的体积可能含有相同的分子数，选项C错误；D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，选项D错误；答案选B。
16.下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A.0.4mol氧气B.4℃时，5.4mLH2O
C.标况下5.6L二氧化碳D.10g氖
【答案】B
【解析】
【分析】
根据n=m/M=V/Vm=N/NA结合分子的构成计算。
【详解】A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；
B.4℃时5.4mL水的物质的量n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；
C.标况下5.6L二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；
D.10g氖的物质的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol,
则含原子个数最多的是B，故选B。
17.下列推断不正确的是（ ）
A.工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳
B.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
C.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
D.Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S3
【答案】A
【解析】
【详解】A项、高温下碳还原二氧化硅得到硅和一氧化碳，而不是二氧化碳，故A错误；
B项、制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，故B正确；
C项、二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃；二氧化碳能与镁反应产生氧化镁和碳，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用二氧化碳来灭火，故C正确；
D项、铝和硫直接化合可以得到Al2S3，因硫的氧化性较弱，铁和硫直接化合可以得到FeS，故D正确。
故选A。
18.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。
铜的冶炼过程通常发生反应：
Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B.每生成0.1molCu，转移0.2mol电子
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Cu既是氧化产物又是还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】
反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性，据此判断。
【详解】A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，A错误；
B．铜元素化合价从+1价降低到0价，每生成0.1molCu，转移电子为0.1mol×（1-0）=0.1mol，B错误；
C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，C正确；
D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念并进行相关计算。
19.生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1。
配制该营养液，已溶解0.02molKNO3、0.02molNH4NO3，还需MgSO4的质量为
A.1.2gB.2.4gC.3.6gD.4.8g
【答案】D
【解析】
已溶解0.02molKNO3、0.02molNH4NO3，根据KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1可知还需MgSO4的物质的量是0.04mol，质量为0.04mol×120g/mol＝4.8g，答案选D。
20.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）
A.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HClB.SO2+2H2S===2H2O+3S
C.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑
【答案】B
【解析】
A项，、SO2中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，SO2被氧化；B项，SO2中硫元素的化合价由+4价降低为0价，SO2被还原；C项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原；D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原。
考点：
考查二氧化硫的性质，氧化还原反应。
二、综合题（共3小题,共40分）
21.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。
利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
请回答下列问题：
（1）上述工艺流程图中操作a的名称：
_______________。
（2）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：
____________________。
（3）加入NaC1O3的作用是________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
使用萃取剂最适宜的pH范围是_________（填字母序号）。
A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.5.0～5.5D.9.5～9.8
（5）“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.50×10-10。
当加入过量NaF，所得滤液中c（Mg2+）/c（Ca2+）=_______________。
【答案】
（1）.过滤
（2）.Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O（3）.将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+沉淀完全（利于生成Fe（OH）3除去）（4）.B（5）.0.49
【解析】
含钴废料中加入盐酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，则加入的Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+．工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，进入草酸铵溶液得到草酸钴；
⑴由分析可知上述工艺流程图中操作a的名称过滤；
（2）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，其中“浸出”时Co2O3发生反应离子方程式为：
SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+；
（3）NaClO3的作用是：
将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+沉淀完全；
（4）pH=2与pH=3时Co2+的萃取率变化不大，但pH=3时Mn2+的萃取率增大很多，而pH=4时，Co2+的萃取率比较大，故pH=3时最佳，故答案为B；
（5）由溶度积可知，滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀，根据溶度积可知c（Mg2+）：
c（Ca2+）=
=
=0.49。
点睛：
明确实验原理及混合物分离提纯的基本操作原理是解题关键，主要流程分析为：
含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴。
22.以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。
（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。
（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。
（3）杂质Fe2O3最后存在于___________中。
（4）工业制备Al的化学方程式为__________________________。
【答案】
（1）.过滤
（2）.Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O（3）.滤渣（4）.2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
【解析】
（1）操作I、Ⅱ均为固液分离，方法为过滤；答案为：
过滤；
（2）硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O）用氧化物的形式表示时，要遵循原子守恒规律，氧化物之间要有“·”隔开；一般金属氧化物在前，非金属氧化物在后；答案为：
Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O；
（3）氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤后进入滤渣中，答案为：
滤渣；
（4）电解熔融的氧化铝得到金属铝和氧气；答案为：
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑；
23.用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2、Fe2O3、Al2O3、Cu2（OH）2CO3的等杂质］和
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