化学河南省濮阳市综合高中届高三上学期期中考试.docx
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化学河南省濮阳市综合高中届高三上学期期中考试
濮阳市综合高中2015届高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O含有的电子数为10NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA
C．7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数为0.1NA
D．常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA
考点：
阿伏加德罗常数．
分析：
A、D2O的质子数=电子数=10，M=20g/mol，利用N=
×10×NA来计算；
B、在标准状况下，SO3为固体；
C、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；
D、根据N=nNA=
NA来计算．
解答：
解：
A、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为
×10×NAmol﹣1=9NA，故A错误；
B、在标准状况下，SO3为固体，无法计算，故B错误；
C、过氧化钠的物质的量为
=0.1mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.1NA，故C正确；
D、常温常压下，44gCO2气体的物质的量为
=1mol，含有氧原子的个数为2NA，故D正确．
故选CD．
点评：
本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、微粒的数目、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题．
2．下列判断不正确的是（ ）
A．沸点：
NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：
Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
考点：
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；晶体熔沸点的比较．
分析：
A．氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大；
B．熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强．
解答：
解：
A．氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；
B．一般熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：
（原子晶体）Si3N4＞（离子晶体）NaCl＞（分子晶体）SiI4，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查物质及元素性质的比较等，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．
3．（3分）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）
A．
O2
B．
Cl2
C．
CO2
D．
CH4
考点：
阿伏加德罗定律及推论．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析．
解答：
解：
一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则
A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；
B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；
C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；
D．甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系．
4．（3分）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（ ）
A．
C12
B．
NH3
C．
C02
D．
02
考点：
气体的净化和干燥．
分析：
浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题．
解答：
解：
A．氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误；
B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；
D．氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大．
5．（3分）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
A．
将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值
B．
给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．
配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．
浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
考点：
化学实验安全及事故处理．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A、pH试纸不能用蒸馏水润湿；
B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角；
C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水；
D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．
解答：
解：
A、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故A错误；
B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；
C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；
D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
6．（3分）在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）
A．
K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣
B．
Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣
C．
Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣
D．
Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
考点：
离子共存问题．
专题：
离子反应专题．
分析：
碱性溶液中存在大量的OH﹣离子，在碱性溶液中不发生任何反应的离子能大量共存，溶液无色，有颜色的离子不能存在．
解答：
解：
A．MnO4﹣有颜色，与溶液无色不符，故A错误；
B．碱性条件下，Cu2+与OH﹣反应而不能大量共存，Cu2+与CO32﹣反应而不能大量共存，故B错误；
C．碱性条件下，HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故C错误；
D．溶液无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选：
D．
点评：
本题考查离子共存问题，解答时要明确溶液无色、碱性的条件，为解答该题的关键之处．
7．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．
向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B．
NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4++HSO3﹣+2OH﹣
NH3↑+SO32﹣+2H2O
C．
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D．
向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：
IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O
考点：
离子方程式的书写．
分析：
A．澄清石灰水过量，钙离子过量，反应产物中不会存在碳酸根离子；
B．氢氧化钠足量，铵根离子和亚硫酸氢根离子都参与反应；
C．溶液显示中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：
1反应，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式．
解答：
解：
A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：
Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，反应生成氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：
NH4++HSO3﹣+2OH﹣
NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正确；
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，亚硫酸钠与氢氧化钡按照物质的量2：
1反应，正确的离子方程式为：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：
IO3﹣+5I﹣+6CH3COOH═3I2+6CH3COO﹣+3H2O，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
8．（3分）光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（ ）
A．
晶体硅
B．
二氧化硅
C．
硅酸盐
D．
铝硅合金
考点：
硅和二氧化硅．
专题：
碳族元素．
分析：
硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答．
解答：
解：
制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、C、D错误，B正确．
故选B．
点评：
本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累．
9．（3分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．
Th元素的质量数是232
B．
Th元素的相对原子质量是231
C．
232Th转化成233U是化学变化
D．
230Th和232Th的化学性质相同
考点：
核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A．Th元素有2种核素；
B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；
C．化学变化的最小微粒是原子；
D．同位素的化学性质几乎相同．
解答：
解：
A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；
B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；
C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；
D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．
10．（3分）将9.60×10﹣4mol的XO4﹣在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol/L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（ ）
A．
+1
B．
+2
C．
+3
D．
+4
考点：
氧化还原反应的计算．
分析：
n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，在氧化还原反应中转移电子相等，据此计算X元素化合价．
解答：
解：
n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，设X变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等，
则0.0024mol×2×[0﹣（﹣1）]=9.60×10﹣4mol×（7﹣a），
a=+2，
故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应的计算，知道双氧水中O元素化合价变化是解本题关键，再结合转移电子相等计算，题目难度不大．
11．（3分）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．
1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA
B．
1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．
10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D．
10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为NA
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；
B、根据电荷守恒，1mol氯气完全反应转移2mol电子；
C、PH=1，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子；
D、PH=13，溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子．
解答：
解：
A、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A正确；
B、1mol氯气完全反应转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C、由于PH=1，硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子，含有的H+离子数为1NA，故C错误；
D、由于PH=13，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子，含有的OH﹣离子数为NA，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数，注重了基础知识的考查，本题难度不大．
12．（3分）（2011•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．
FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．
NO2与水的反应：
3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
C．
醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．
向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．电荷不守恒；
B．反应生成硝酸和NO；
C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．
解答：
解：
A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═A（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．
13．（3分）（2011•天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．
第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．
同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．
第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．
同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
考点：
原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：
根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．
解答：
解：
A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；
B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；
C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；
D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；
故选：
B．
点评：
本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．
14．（3分）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．
原子半径：
丙＜丁＜戊
B．
金属性：
甲＞丙
C．
氢氧化物碱性：
丙＞丁＞戊
D．
最外层电子数：
甲＞乙
考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期自左而右原子半径减小；
B．同主族自上而下金属性增强；
C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
D．同周期自左而右最外层电子数增大．
解答：
解：
由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：
丙＞丁＞戊，故A错误；
B．同主族自上而下金属性增强，故金属性：
甲＜丙，故B错误；
C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：
丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确；
D．甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：
甲＜乙，故D错误，
故选C．
点评：
本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．
15．（3分）（2011•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
A．
在自然界中只以化合态的形式存在
B．
单质常用作半导体材料和光导纤维
C．
最高价氧化物不与酸反应
D．
气态氢化物比甲烷稳定
考点：
原子结构与元素的性质．
分析：
根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si；然后，具体分析各个选项．
解答：
解：
A、Si在自然界中没有单质，故A正确；
B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；
C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；
D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．
16．（3分）（2010•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．
NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣
B．
Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣
C．
K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
D．
Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣
考点：
离子共存问题．
专题：
热点问题；元素及其化合物．
分析：
根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存．
解答：
解：
A、因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；
B、因Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3﹣能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；
C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；
D、因Al3+、CO32﹣能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3﹣离子气体，Mg2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；
故选：
C．
点评：
本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答．
17．（3分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B
稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+
D
向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2
CO2+OH﹣═HCO3﹣
向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2
SO2+OH﹣═HSO3﹣
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
离子方程式的书写．
分析：
A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应；
B．NaHSO4与Ba（OH）2按照1：
2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性；
C．氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应；
D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊后变澄清．
解答：
解：
A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，故A错误；
B．NaHSO4与Ba（OH）2按照1：
2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；
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